10.2酸和堿的中和反應(yīng)講義-九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1.【教材實(shí)驗(yàn)108】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論滴入無色酚酞后變成（紅色），滴入鹽酸后變?yōu)椋o色）氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)（2）注意：①通過指示劑（酚酞溶液）可明顯觀察到中和反應(yīng)是否發(fā)生以及何時反應(yīng)完全。②實(shí)驗(yàn)時要觀察顏色變化，當(dāng)溶液恰好變成無色時，立即停止滴加，防止鹽酸過量。③中和反應(yīng)屬于（放熱）反應(yīng)，也可根據(jù)滴加鹽酸前后溫度變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生。2.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。如NaCl，K2SO4。鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl3.中和反應(yīng)的概念：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水表達(dá)式：酸+堿=鹽+水舉例：HCl+NaOH=NaCl+H2O【問題】中和反應(yīng)有鹽和水生成，那么有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？答：不一定，舉例（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合成水分子的過程用離子形式表示：H++OH=H2O舉例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反應(yīng)中實(shí)際反應(yīng)的是H++OH=H2O，而Na+和Cl個數(shù)不變。例1：下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（C）▲3+2NaOH=Na2SO4+H?OB.CaO+2HCl=CaCl?+H?O▲C.2NaOH+H?SO4=Na2SO4+2H?OD.Cu(OH)?=CuO+H?O例2：某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈（紅）色，接著用用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）甲、乙、丙同學(xué)對于反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH以上猜想中可以直接排除的是猜想三，理由是（氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色）?！静殚嗁Y料】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想二成立乙同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入碳酸鈉溶液（合理即可）有氣泡產(chǎn)生猜想二成立丙同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色猜想二成立老師認(rèn)為甲同學(xué)方案不合理，你認(rèn)為理由是硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇【反思交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液處理方法正確的是B（填字母）A.倒入下水道B.倒入廢液缸二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）調(diào)節(jié)土壤酸堿性，如酸性土壤可加入（熟石灰）中和。（2）處理工廠廢水，如硫酸廠廢水加（熟石灰）處理，印染廠廢水（堿性）加（硫酸）處理。（3）用于醫(yī)療，如治療（胃酸過多），利用堿性物質(zhì)治療（蚊蟲叮咬）。（4）用于生活，食用皮蛋時加入食醋，除去澀味。洗發(fā)時用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護(hù)發(fā)素。三、溶液酸堿度的表示法——pH（1）溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、堿性或中性?？捎茫ㄋ釅A指示劑）判斷。（2）溶液的酸堿度是指溶液（酸堿性的強(qiáng)弱程度），溶液的酸堿度用pH表示，通常它的范圍是0~14。（3）pH與溶液酸堿性的關(guān)系（常溫下）pH>7表示是（堿性）溶液，pH越大，（堿性）越強(qiáng)。pH=7表示是（中性）溶液。pH<7表示是（酸性）溶液，pH越小，（酸性）越強(qiáng)。【判斷】常溫下，某溶液pH=13，一定是堿的溶液。（×）例：黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了,涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(D)A.食鹽水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)四、pH測定方法（1）測定溶液pH最簡便是使用pH試紙，可以粗略測定溶液的酸堿度。（2）方法：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知待測液的pH值。（3）注意事項(xiàng)①不能直接將pH試紙浸入待測液中，防止（污染待測液）。②不能用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。測定酸性溶液時，酸性溶液被稀釋，pH（偏大）。測定堿性溶液時，堿性溶液被稀釋，pH（偏?。?。測中性溶液時，溶液被稀釋時pH（無影響）。③精確測量pH可以用pH計(jì)，又叫做酸度計(jì)。pH試紙結(jié)果是整數(shù)。五、了解溶液酸堿度的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物pH=7或pH接近7的土壤中才能生長。（3）測定雨水pH了解空氣污染程度（p酸雨），正常雨水pH約為。（4）測定人體內(nèi)或排除液體的pH可以了解人的健康狀況。六、酸堿中和反應(yīng)及稀釋溶液過程中的pH變化圖像1.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液A點(diǎn)：pH<7，溶質(zhì)是（HCl）A~B段：pH逐漸（增大），溶質(zhì)是（NaCl、HCl）B點(diǎn)：pH=7，溶質(zhì)是（NaCl）B~C段：pH逐漸（增大），溶質(zhì)是（NaCl、NaOH）2.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸溶液A點(diǎn)：pH>7，溶質(zhì)是（NaOH）A~B段：pH逐漸（減?。?，溶質(zhì)是（NaCl、NaOH）B點(diǎn)：pH=7，溶質(zhì)是（NaCl）B~C段：pH逐漸（減?。苜|(zhì)是（NaCl、HCl）3.酸性溶液加水稀釋后溶液的pH只能接近7，不能大于或等于74.堿性溶液加水稀釋后溶液的pH只能接近7，不能小于或等于7中性溶液加水稀釋后