甘肅天水市一中高一-第一學(xué)段考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精天水市一中2010級2010—2011學(xué)年第一學(xué)期第一學(xué)段考試試卷化學(xué)命題閆建峰審核周春萱所需要的的原子式量：H1O16C12S32Na23CI35.5Mn55一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列電離方程式,書寫正確的是………（）A。Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B。AlCl3=Al3++Cl3-D。Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D。KMnO4=K++Mn7++4O2-2.下列說法正確的是……………（)A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B。液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D。熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)3．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C。升華 D．萃取4．下列敘述正確的是(）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3。01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5．下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是……………。（）A。FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C。FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26.下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是………….（）A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO32—+2H+=H2O+CO2↑D。氫氧化鋇溶液中加入硫酸H++OH—=H27.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會使配得的溶液濃度偏小的是(）A。容量瓶中原有少量蒸餾水B。溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后洗滌了燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線8。下列關(guān)于分散系的說法,正確是………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)C.分散劑一定是液體D。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)），有9種組合方式9．下列各組，可用交叉分類法進(jìn)行分類的是………………….。（)A。Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化鈣、純堿、氯化鈉C.干冰、一氧化碳、石墨、金剛石D。氫氣、鹽酸、苛性堿、小蘇打10．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是。。(）A．蒸發(fā)時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B．蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí),溶劑要互不相溶,溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差很大11．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是………（）A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－C。Na+、K+、CO32－、Cl－ D。Na+、K+、Cl－、SO42—12．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是………..（）A。NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)。C。NaCl在水溶液中電離出了可以（圖2)自由移動的離子.（圖2)D。NaCl溶液中水電離出大量的離子13。下列各組微粒中,在酸性條件下均可以做氧化劑的是………（）A. B.C. D。14.氫化鈣中的氫元素為-1價(jià),它可用做生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是.(）A.溶劑B.還原劑C。氧化劑D.既是還原劑又是氧化劑15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是。.（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1。06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NACO2分子占有的體積為22。4LD．物質(zhì)的量濃度為0。5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA16.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是…（）A。溶液、膠體、濁液B.濁液、膠體、溶液C。膠體、濁液、溶液D.濁液、溶液、膠體17.正確書寫離子方程式時(shí),應(yīng)使等號兩邊………()A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等18。下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是…………………。。(）A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I—→I2D。HCO3—→CO319.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素……………（）A。一定被氧化了B.一定被還原了C.既可能被氧化也可能被還原D。既不可能被氧化,也不可能被還原20．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正確的方法是.。（）①將14。2gNa2SO4溶于100ml水中②將32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5。0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③二、填空題（本題9小題,共69分）21．（3分）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1)硫酸鐵；（2）氫氧化鋁；（3）硫酸氫鉀。22．（6分）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液；（2）醋酸和氨水（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液.23．（4分）鋅粒投入稀硫酸中，溶液里離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒有變化,反應(yīng)的離子方程式為.24．（4分)根據(jù)教材中的分類方法作答：根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：HH2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸無氧酸含氧酸25．（15分）氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請?jiān)诹鞒讨械模ǎ┲袑懮虾线m的試劑，在[］中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化鈉氯化鈉樣品溶液（）[]混合液混合液澄清溶液（）（）[]（）純凈溶液[]NaCl晶體①②③④⑤⑥寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:第②步第③步第⑤步26．（8分）用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。（1）4Al+3O2==2Al2O3(2）2H2O2===2H2O+O2↑27．（6分）已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_________________________________（2分）⑵上述反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，在反應(yīng)的硝酸中，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______（2分）28．(8分)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中無反應(yīng)。A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生。則：A：________；B：________；C：_________；D：___________（每空1分）.寫出A與C反應(yīng)的離子方程式A與D反應(yīng)的離子方程式。_______________(每空2分）。29.（15分）X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、Z試劑甲，試劑乙（每空1分）。(2）寫出上述各步反應(yīng)①～⑤的離子方程式：①；②；③;④；⑤（每空2分)。三、本題包括1小題，共11分30．（8分）已知:MnO2+4HCl(濃）△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成4。48L氯氣（標(biāo)況)時(shí),剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計(jì)算:⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量(3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度天水市一中2010屆2010—2011學(xué)年第一學(xué)期第一學(xué)段考試試卷化學(xué)答題卡注意：第一題按要求涂在機(jī)讀卡上，否則按零分計(jì).二、填空題（本題9小題,共69分)21．（3分）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式:（1）硫酸鐵;（2）氫氧化鋁；（3)硫酸氫鉀.22．(6分）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液；（2）醋酸和氨水（3)硝酸銀溶液與氯化鉀溶液.23．（4分），，,反應(yīng)的離子方程式為。24．（4分）根據(jù)教材中的分類方法作答:根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：HH2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸無氧酸含氧酸25．（15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請?jiān)诹鞒讨械模ǎ┲袑懮虾线m的試劑，在［］中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化鈉氯化鈉樣品溶液（）[]混合液混合液澄清溶液（）（）[]（）純凈溶液[]NaCl晶體①②③④⑤⑥寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：第②步第③步第⑤步26．（8分）用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。（1）4Al+3O2==2Al2O3（2）2H2O2===2H2O+O227．（6分)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O⑴離子方程式：____________________（2分）⑵氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是__，__（2分）28．(8分）A：________；B：________；C:_________；D：_________（每空1分)。A與C反應(yīng)的離子方程式A與D反應(yīng)的離子方程式__________(每空2分）.29。（15分）（1）X、Y、Z試劑甲,試劑乙（每空1分)。（2）寫出上述各步反應(yīng)①～⑤的離子方程式：①；②；③；④；⑤（每空2分）.三、本題包括1小題，共11分30．(8分）⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量（4分）⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量(3分）(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度(4分）

天水市一中2010屆2010—2011學(xué)年第一學(xué)期第一學(xué)段考試試卷化學(xué)答案一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分)1。A2.C3。D4。C5。B6。A7。D8。D9。A10.A11.C12.C13.B14。C15.。D16.A17.D18。C19。C20B二、填空題(本題9小題,共69分）21．（3分)Fe2（SO4)3=2Fe3++3SO42—;AI(OH)3=AI3++3OH-或酸式電離也正確KHSO4=K++H++SO42—22．（6分）H++OH—AUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT＝H2OCH3COOH