3.2水的電離和溶液的ph（精講）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)一隅三反系列（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

3.2水的電離和溶液的PH(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一水的電離與水的離子積【例1-1】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小C．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離【答案】C【解析】A．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH變小，但，水仍呈中性，故A錯(cuò)誤；B．向純水中加入稀氨水，溫度不變，不變，故B錯(cuò)誤；C．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，抑制水的電離，溫度沒(méi)變，不變，故C正確；D．無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸均會(huì)抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；選C。【例1-2】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞bB．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)【答案】B【解析】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)，根據(jù)圖片知，a點(diǎn)水的離子積常數(shù)=10-7

mol/L×10-7

mol/L=10-14

(mol/L)2，b點(diǎn)時(shí)水的離子積常數(shù)=10-6mol/L×10-6

mol/L=10-12

(mol/L)2，所以溫度a＜b，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、d點(diǎn)水的離子積常數(shù)不變，說(shuō)明溫度相等，a點(diǎn)溫度小于b，所以水的離子積常數(shù)b＞d，故B正確；C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度不同，其離子積常數(shù)不同，溫度不變，其離子積常數(shù)不變，所以加入少量NaOH不能使溶液從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制水電離，水的離子積常數(shù)減小，純水僅降低溫度不能使b點(diǎn)到d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。【一隅三反】1、下列物質(zhì)的加入，對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaCl B．KOH C．FeCl3 D．CH3COOH【答案】A【解析】A.加入NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響，選項(xiàng)A正確；B.加入KOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子離子濃度增大，對(duì)水的電離有抑制作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.加入FeCl3，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.加入CH3COOH，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，對(duì)水的電離有抑制作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，則下列說(shuō)法正確的是A．該溶液中水的電離被促進(jìn)B．該溶液的一定為12C．該溶液一定是溶液D．該溶液中、、、可以大量共存【答案】D【解析】A．時(shí)，水電離產(chǎn)生的的溶液中水的電離受到抑制，故A錯(cuò)誤；B．酸、堿都抑制水電離，所以該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，為12或2，故B錯(cuò)誤；C．酸、堿都抑制水電離，所以該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，故C錯(cuò)誤；D．在酸性或堿性條件下，、、、都能大量共存，故D正確；選D。3．（2022·全國(guó)·高二專(zhuān)題練習(xí)）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________。(用A、B、C、D、E表示)(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是___________。a、升溫b、加入少量的鹽酸c、加入少量的NaOH固體【答案】(1)B>C>A=D=E(2)b【解析】（1）Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離出的C（H+）和C（OH-）均增大，Kw變大，EAD對(duì)應(yīng)溫度25℃，B對(duì)應(yīng)溫度100℃，所以：B>C>A=D=E；（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)，在溫度不變的情況下，C（H+）增大，C（OH-）減少；a．溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離出的C（H+）和C（OH-）均增大，C（H+）=C（OH-），a錯(cuò)誤；b．加入少量的鹽酸，抑制水的電離，結(jié)果溶液中C（H+）>C（OH-），b正確；c．加入少量的NaOH，抑制水的電離，結(jié)果溶液中C（H+）<C（OH-），c錯(cuò)誤；故選b。考點(diǎn)二水電離出的c(【例2-1】室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H+)是A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L【答案】A【解析】室溫下，檸檬水溶液的pH是3，溶液中H+濃度為10-3mol/L，則水電離出的OH-的濃度為=10-11mol/L，水電離生成的H+和OH-濃度相同，則其中由水電離出的c(H+)是1×10-11mol/L，答案選A?！纠?-2】（2022·四川省遂寧市第二中學(xué)校高二期中）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水電離的c(H+)之比為A．1：20：109：1010 B．1：10：104：109C．1：10：109：109 D．1：5：5×109：5×108【答案】C【解析】①pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0mol?L-1，25℃時(shí)，c(OH-)==1.0×10-14mol?L-1，水電離的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14mol/L；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol?L-1，根據(jù)c(H+)==1.0×10-13mol?L-1，水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L；③pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5mol?L-1，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，氫離子全部由水電離產(chǎn)生，則水電離的c(H+)=1.0×10-5mol/L；④pH=10的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol?L-1，硫離子發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，水電離的c(H+)=1.0×10-4mol/L；故水電離的c(H+)之比為：1.0×10-14：1.0×10-13：1.0×10-5：1.0×10-4=1：10：109：1010，故選C?！疽挥缛础?．常溫下，0.005mol?L-1的H2SO4溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．1.0×10-12mol?L-1 C．1.0×10-7mol?L-1 D．無(wú)法確定【答案】B【解析】常溫下，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中氫離子-的物質(zhì)的量濃度為：0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故溶液中的氫氧根濃度為：=10-12mol/L，而溶液中的氫氧根離子全部水電離產(chǎn)生，故由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為10-12mol/L，故選B。2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，該溶液可能是①SO2水溶液

②NH4Cl水溶液

③NaNO3溶液

④NaOH溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】A【解析】①二氧化硫的水溶液中含有亞硫酸，亞硫酸可以電離出氫離子抑制水的電離，故①可能；②氯化銨水溶液中存在銨根的水解促進(jìn)水的電離，故②不可能；③硝酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不影響水的電離，故③不可能；④NaOH可以電離出氫氧根抑制水的電離，故④可能；故選A。3．25℃時(shí)，等體積的①pH＝2H2SO4溶液②0.005mol/LBa(OH)2溶液③pH＝10Na2CO3溶液④pH＝4NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:1:108:108 B．108:108:1:106C．108:5×107:1:106 D．1:2:108:108【答案】A【解析】根據(jù)H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na2CO3溶液、NH4Cl溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比。設(shè)溶液的體積為1L，①中pH=2的H2SO4中c（H+）=1.0×10-2mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-12mol；②中c（OH-）=0.01mol?L-1，c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-12mol；③中c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；④中c（H+）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-12mol：1.0×10-12mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-4mol=1:1:108:108，故A正確?？键c(diǎn)三溶液的酸堿性【例3】（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性D．在100°C時(shí)，c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性【答案】D【解析】A．25℃時(shí)，pH=7的溶液呈中性，溫度不是25℃下，pH=7的溶液不呈中性，A錯(cuò)誤；B．中性溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)，但c(H+)不一定等于1.0×10-7mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．純水中永遠(yuǎn)有c(H+)=c(OH-)，因此在100°C時(shí)，純水的pH＜7，但仍然顯中性，C錯(cuò)誤；D．任何溫度下，中性溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，D正確；故答案為：D?！疽挥缛础?．在常溫下，潔廁靈的pH=1，其中的c(OH-)為A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1 C．1.0×10-13mol·L-1 D．1.0×10-11mol·L-1【答案】C【解析】常溫下，pH=1，c(H+)=0.1mol/L，Kw=c(H+)·c(OH－)=10-14，則c(OH－)=10-13mol/L；故選C。2．某溫度下，由組成的水的離子積為，已知，下列關(guān)于的敘述正確的是A．該溫度下，呈中性，其B．該溫度下，1L含的溶液的C．該溫度下，1L含的溶液的D．該溫度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的【答案】D【解析】A．呈中性，利用水的離子積可知，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，根據(jù)水的離子積可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，因過(guò)量，故混合溶液中，則，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)四溶液的稀釋規(guī)律【例4】（2022·遼寧·沈陽(yáng)二中高二階段練習(xí)）常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH>5B．pH=2的溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的C．將的溶液稀釋為2L，pH=1D．pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，其pH=5【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，則pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜5，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的H2SO4溶液加水稀釋100倍后溶液的pH=4，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，即由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．將1L0.1mol?L-1的H2SO4溶液稀釋為2L時(shí)c(H2SO4)=×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故C正確；D．堿溶液稀釋后仍呈堿性，即pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后其pH＞7，但接近7，不可能轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕蔇錯(cuò)誤；故選：C?！疽挥缛础?．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：1【答案】C【解析】常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為、氫離子濃度約，則硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比約為1:10；答案選C。2．（2022·四川宜賓·高二期末）七彩神仙魚(yú)在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長(zhǎng)，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚(yú)生長(zhǎng)B．當(dāng)前湖水中，水電離的C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚(yú)生長(zhǎng)D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?0【答案】C【解析】A．1000L某湖水含有0.5molH2SO4，則c(H+)==0.001mol/L，溶液的pH=3，不適合七彩神仙魚(yú)生長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水的電離，根據(jù)溶液的pH=3可知溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，則水電離的c(H+)=1.0×10?11mol/L，故B錯(cuò)誤；C．若將該湖水稀釋103倍，湖水的pH=6，仍然不利于七彩神仙魚(yú)生長(zhǎng)，故C正確；D．該湖水是酸性的，將該湖水稀釋107倍，湖水仍是酸性的，其pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選C。3．室溫下，關(guān)于等體積、pH均為4的醋酸和鹽酸兩種溶液說(shuō)法正確的是A．兩溶液的微?？倲?shù)相同B．兩溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．兩溶液中水的電離程度相同D．將兩溶液稀釋至pH均為5所需加入的水的體積相同【答案】C【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，其溶液中存在醋酸分子、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子、水分子共五種微粒，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中存在氫離子、氯離子、水分子、氫氧根離子共四種微粒，故兩種溶液的微?？倲?shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，只能部分電離出氫離子，pH均為4時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫，則中和氫氧化鈉的能力醋酸>鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．pH均為4的醋酸和鹽酸均抑制了水的電離，pH相同，兩溶液中氫離子濃度相同，則兩溶液對(duì)水的電離的抑制程度相同，則兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．等體積、pH均為4的醋酸和鹽酸兩種溶液稀釋至pH均為5，稀釋后醋酸的電離程度增大，則醋酸溶液中加入水的體積更大，故D錯(cuò)誤；答案為C考點(diǎn)五（混合）溶液的PH計(jì)算【例5-1】（2022·湖南·株洲市第一中學(xué)高二期中）常溫下，現(xiàn)有100mLpH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間相同D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大【答案】D【解析】A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，由于醋酸稀釋后又電離出氫離子，因此醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸比鹽酸的pH小，故A錯(cuò)誤；B．由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，等體積兩種溶液，則醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量是醋酸大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．開(kāi)始兩種溶液的氫離子濃度相同，與鋅粉反應(yīng)速率相同，后來(lái)醋酸又電離出氫離子，因此后來(lái)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大于鹽酸與鋅反應(yīng)的速率，向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間醋酸少，故C錯(cuò)誤；D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，兩者都生成鹽，對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)沒(méi)有抑制水的電離，對(duì)醋酸來(lái)水生成的醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性，因此水的電離程度均增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【例5-2】（2021·廣東·紅嶺中學(xué)高二期中）常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積相等D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿【答案】D【解析】．根據(jù)上述分析，X的堿性強(qiáng)于Y，則相同pH時(shí)，X的濃度小于Y的濃度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像稀釋后，X的pH小于Y，說(shuō)明Y中c(OH-)大于X中c(OH-)，稀釋相同倍數(shù)后，Y的堿性強(qiáng)于X，故B錯(cuò)誤；C．相同pH時(shí)，X的濃度小于Y的濃度，即相同體積兩種溶液，消耗同濃度鹽酸體積時(shí)Y消耗多，故C錯(cuò)誤；D．如果X為強(qiáng)堿，稀釋100倍，此時(shí)X的pH為9，因此9<a<11，則X、Y都是弱堿，故D正確；答案為D?！纠?-3】．（2021·吉林江城中學(xué)高二期中）常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1【答案】A【解析】常溫下，pH=12的強(qiáng)堿溶液，c(OH－)=0.01mol/L，pH=3的強(qiáng)酸，c(H+)=0.001mol/L，混合后pH=11，堿過(guò)量，c(OH－)=0.001mol/L，則有：c(OH－)V(堿)－c(H+)V(酸)=c(OH－)混合[V(堿)+V(酸)]，代入數(shù)據(jù)求解可得V(酸)：V(堿)=9：2；故選A?！疽挥缛础?．（2022·安徽亳州·高二期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示NaOH溶液B．若，則C．稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【解析】A．由分析可知，曲線b表示NaOH溶液，A正確；B．取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，則稀釋后，c(OH-)==10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B正確；C．稀釋之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c()=c(OH-)=10-2mol/L，兩溶液中的離子濃度相同，則兩溶液的導(dǎo)電性相同，C正確；D．稀釋之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿，則n(NH3?H2O)＞n(NaOH)，則等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2022·廣西河池·高二階段練習(xí)）某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)S溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是A．點(diǎn)水的電離程度大于點(diǎn)B．Ⅱ?yàn)辂}酸的pH變化曲線C．點(diǎn)、點(diǎn)消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D．、兩點(diǎn)水的離子積常數(shù)不同【答案】C【解析】A.點(diǎn)中溶液的酸性強(qiáng)，其中水的電離程度小于點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋?zhuān)}酸溶液的變化程度大于醋酸溶液的變化，因此Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬淖兓€，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ⅰ為鹽酸的變化曲線，加水稀釋?zhuān)瑲潆x子物質(zhì)的量不變，所以點(diǎn)、點(diǎn)消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同，故C正確；D.溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．已知：在時(shí)，水的離子積為，此時(shí)將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則為A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10【答案】D【解析】在100℃時(shí)，水的離子積為1×10?12，此溫度下將pH＝12的NaOH溶液中，pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合溶液的pH＝6，說(shuō)明則OH?和H＋剛好完全反應(yīng)，V1：V2＝1：10；故答案選D。4．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液【答案】B【解析】A．pH=4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=7，故A不選；B．pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的氨水溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，但NH3?H2O是弱堿，不完全電離，電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(NH3?H2O)大于1×10-4mol/L，當(dāng)硝酸和氨水等體積混合后，氨水是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量的，則混合后溶液顯堿性，溶液的pH＞7，故B選；C．pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，醋酸是弱堿，不完全電離，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol/L，但c(CH3COOH)大于1×10-2mol/L，當(dāng)醋酸和NaOH溶液等體積混合后，醋酸是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量的，則混合后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故C不選；D．pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=7，故D不選；故選B?？键c(diǎn)六酸堿中和滴定【例6】（2022·安徽亳州·高二期末）滴定法是定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的重要組成部分。(1)是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時(shí)應(yīng)將溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中：在規(guī)格為25mL的滴定管中，若溶液的起始讀數(shù)是5.00mL，則此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為_(kāi)______(填序號(hào))。A．5mL

B．20mL

C．大于20mL

D．小于20mL(2)如下圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______(填序號(hào))，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①由固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的儀器有藥匙、_______等(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。②取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液作指示劑，用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液的濃度/滴定終點(diǎn)時(shí)滴入溶液的體積/mL待測(cè)稀鹽酸的體積/mL10.1022.6420.0020.1022.7020.0030.1022.7620.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該稀鹽酸的濃度約為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，下列各操作中無(wú)誤差的是_______(填序號(hào))。A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗后裝入一定體積的稀鹽酸進(jìn)行滴定C．用酸式滴定管量取20.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞試液后進(jìn)行滴定D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴外還殘余一滴液體【答案】(1)

酸式

C(2)丙(3)

燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平

滴入最后一滴溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

C【解析】（1）K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此滴定時(shí)應(yīng)將K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器體積未計(jì)入讀數(shù)，因此在規(guī)格為25mL的滴定管中，此時(shí)滴定管中K2Cr2O7溶液的實(shí)際體積大于20mL；（2）堿式滴定管裝滿溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位側(cè)面迅速捏橡皮管，使溶液從管口噴出，所以丙正確；（3）①用藥匙取固體藥品，托盤(pán)天平用于稱(chēng)量固體樣品的質(zhì)量，并在燒杯將稱(chēng)量好的固體藥品的溶解，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；故使用的儀器還有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平；②開(kāi)始滴定時(shí)指示劑酚酞在待測(cè)酸溶液中，溶液無(wú)色，隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積V=，則該鹽酸的濃度為；③A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，則待測(cè)鹽酸消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的鹽酸待測(cè)溶液濃度偏大，A不符合題意；B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，錐形瓶中待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量偏多，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的鹽酸待測(cè)溶液濃度偏大，B不符合題意；C．用酸式滴定管量取10.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞后進(jìn)行滴定，不影響酸堿滴定，C符合題意；D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體，這1滴液體的體積已經(jīng)計(jì)算在待測(cè)鹽酸消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積范圍內(nèi)，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！疽挥缛础?．（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）某研究型學(xué)小組在學(xué)習(xí)了中和滴定原理后，用中和滴定法測(cè)定市售紫林白醋的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用_______準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋。(2)常溫下，該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2—3滴酚酞C．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數(shù)D．用蒸餾水潤(rùn)洗滴定管，并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次E．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2~3cmF．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，記下讀數(shù)。G．另取錐形瓶，再重復(fù)上述滴定操作2~3次①正確操作步驟的順序是A→_______→G。②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______(3)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(mL)待測(cè)白醋溶液體積V(mL)10.100014.4020.0020.100016.0020.0030.100016.0220.0040.100015.9820.00數(shù)據(jù)處理與討論：計(jì)算該白醋c(CH3COOH)=_______mol/L。(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】(1)酸式滴定管(2)

DECBF

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色(3)0.08000(4)BD【解析】（1）配制溶液時(shí)，準(zhǔn)確取用液體用滴定管，醋酸是酸，所以用酸式滴定管；（2）①根據(jù)分析，用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作步驟為清洗滴定管、潤(rùn)洗滴定管、向滴定管中加入待測(cè)液或者標(biāo)準(zhǔn)液、調(diào)整液面在0刻度或以下、取待測(cè)液于錐形瓶中墊上白紙便于觀察顏色變化、滴定，故正確順序?yàn)锳、D、E、C、B、F、G，故填D、E、C、B、F；②開(kāi)始溶液為無(wú)色，終點(diǎn)時(shí)酚酞遇堿呈紅色，所以終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色，故填當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色；（3）表中第一組數(shù)據(jù)與其它三組誤差太大，舍棄，故消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為(16.00+16.02+15.98)mL=16.00mL，根據(jù)c(CH3COOH)?V(CH3COOH)=c(NaOH)?V(NaOH)，可得c(CH3COOH)=c(NaOH)?V(NaOH)÷V(CH3COOH)=0.1000mol/L×16.00×10-3L÷20.00×10-3L=0.8000mol/L，故填0.8000；（4）根據(jù)c(CH3COOH)=，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則醋酸濃度偏低。A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，醋酸物質(zhì)的量不變，故A不影響；B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，末讀數(shù)變小，根據(jù)讀數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)，所以NaOH的體積變小，結(jié)果偏低；C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)液后NaOH被稀釋?zhuān)牡腘aOH溶液體積變大，結(jié)果偏高；D．錐形瓶中有液體濺出，使醋酸物質(zhì)的量減少，消耗的NaOH溶液體積變小，結(jié)果偏低；E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則NaOH溶液體積偏大，則結(jié)果偏高；故符合題意只有BD，故填BD。2．（2021·吉林·延吉市第一高級(jí)中學(xué)高二期中）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作：①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)④重復(fù)以上操作⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序是_______(填序號(hào))，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_______，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL=20.20mL。他的計(jì)算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．讀取鹽酸體積開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)【答案】(1)

⑤②①③④⑥

酸式滴定管

滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的的顏色(2)

不合理

第3次滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去

＜(3)AB【解析】（1）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度時(shí)，先配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示劑，用待測(cè)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)以上操作2~3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確的操作順序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用酸式滴定管；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液顯紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉消耗完畢，則此時(shí)溶液紅色褪去，故滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的的顏色；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3次滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；NaOH溶液的體積平均值為：mL=20.00mL，結(jié)合圖象可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7，因NaOH溶液的體積平均值等于鹽酸的體積，NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，所以a<20.02mL，故答案為：不合理；第3次滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)舍去；＜；（3）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)涗浀臉?biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定的氫氧化鈉溶液濃度偏大，故A選；B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定的氫氧化鈉溶液濃度偏大，故B選；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故C不選；D．讀取鹽酸體積開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，使測(cè)定的氫氧化鈉溶液濃度偏小，故D不選；故選AB。3．（2022·重慶九龍坡·高二期末）硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波，是重要的化工原料。Ⅰ.某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)