高一學(xué)(必修一)期末試卷

高一化學(xué)（必修一）期末試卷命題人：程琳考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137第I卷（選擇題，48分）注意事項(xiàng)：1﹒答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2﹒每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3﹒考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，1—15題，每題2分。16—21題，每題3分，共48分）1、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來滅火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳B、硅C、鎂D、鋁3、下列說法正確的是：（）A、1molN2的質(zhì)量是14gB、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC、H2O的摩爾質(zhì)量是18g/molD、1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA8、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO310、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體11、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO312、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO314、關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A、都是含氧酸 B、都屬于強(qiáng)電解質(zhì) C、都容易揮發(fā) D、都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀四、計(jì)算題（10分）27、將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計(jì)算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度試卷答案選擇題（1—15題，每題2分。16—21題，每題3分）1—5BABCD6—10BDDAD11—15CAADB16—20CABCC21B二、填空題22、（1）2（2分）（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）23、（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（3）A（2分）24、H（1分）O（1分）Cl（1分）HCl（1分）H2O（1分）25、（1）鈉（1分）、HCl（1分）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O（2分）（3）鹽酸小液滴（1分）26、（1）BaCO3(2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）KCl（2分）焰色（2分）27、解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4-----------------------BaSO4142 233X2.33g(2分)列比例解得X＝1.42g(2分)故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.53g/1.95g*100%=27.2%(2分)Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3---------BaCl2BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol(2分)BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L(2分)試卷分析一試題特點(diǎn)試題體現(xiàn)基礎(chǔ)、應(yīng)用、能力、創(chuàng)新，符合化學(xué)教學(xué)大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對基礎(chǔ)知識(shí)的考查基本概念和理論知識(shí)：涉及的基本概念和理論有：化學(xué)方程式、化學(xué)變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價(jià)、化學(xué)式、離子符號(hào)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜。二、填空題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)的操作考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：配置一定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題通過物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷元素的組成。第24題主要考察第四章中，有關(guān)氯元素的特性，從而推斷出題中所問的元素符號(hào)及分子式。第25題考察的是第三章中鈉的相關(guān)性質(zhì)，通過焰色反應(yīng)，推斷出含有鈉元素，通過酚酞變紅，知道溶液縣堿