第五單元化學(xué)方程式（考點(diǎn)清單）（講練）

第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)8計(jì)算步驟和格式考點(diǎn)9純凈物和混合物的換算關(guān)系課題2如何正確書寫化學(xué)方程式考點(diǎn)6化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)5化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)7化學(xué)方程式的配平方法考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀課題1質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)考點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題4化學(xué)式與化合價(jià)課題4化學(xué)式與化合價(jià)01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞解讀參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)剩余的物質(zhì)）、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。質(zhì)量總和是質(zhì)量之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)。適用范圍適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。02質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)1.微觀本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。2.幾個(gè)“變”與“不變”宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變03實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理4P+5O22P2O5Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。天平保持平衡。鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。天平保持平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量裝置解讀裝置的氣密性要好；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)可以不用密閉裝置。2.氣球作用：形成密閉體系并緩沖氣壓3.玻璃管作用：引燃紅磷；便于膨脹的氣體進(jìn)入氣球4.沙子作用：防止炸裂瓶底【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】1.氣球變化：先脹大后縮小。2.原因：（1）氣球“先脹大”是因?yàn)榧t磷燃燒放熱；（2）“后縮小”是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓；2.驗(yàn)證時(shí)“不守恒”的實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平指針向右偏轉(zhuǎn)。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。“不守恒”的原因反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，質(zhì)量變大。但生成的氧化鎂白煙逸散到空氣中，使質(zhì)量變小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。04質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）3.推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。4.利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因05化學(xué)方程式的意義1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。和讀法意義以2H2+O22H2O為例讀法（2H2+O22H2O）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量之比為1:8:9每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比反應(yīng)中氫氣、氧氣與水的分子個(gè)數(shù)之比為2:1:2每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。06化學(xué)方程式的書寫書寫原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫步驟寫根據(jù)客觀事實(shí)，正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接配配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素的原子數(shù)目相等等把“——”改成“====”標(biāo)標(biāo)明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物狀態(tài)，如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等查檢查化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物狀態(tài)符號(hào)等【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】催化劑和其他條件并存時(shí)，催化劑在上，另一條件在下。反應(yīng)物中沒有氣體，生成的氣體才能標(biāo)氣體符號(hào)，否則不能標(biāo)；反應(yīng)物中沒有固體，生成的固體才能標(biāo)沉淀符號(hào)，否則不能標(biāo)。07化學(xué)方程式的配平方法常用方法步驟舉例最小公倍數(shù)法（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。KClO3——KCl+O2Al+Fe3O4——Fe+Al2O3觀察法（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。Fe2O3+CO——Fe+CO2H2O+Fe——Fe3O4+H2奇數(shù)配偶法適用范圍：化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OC2H5OH+O2——CO2+H2O歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。CH3OH＋O2——H2O＋CO2C2H5OH＋O2——H2O＋CO2【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.08根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式計(jì)算依據(jù)利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。計(jì)算步驟①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答：簡(jiǎn)明地寫出答案。書寫格式注意①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一?！疽族e(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】（1）未知數(shù)不能帶單位。（2）混合物或含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式計(jì)算。（3）關(guān)系式和比例式中的質(zhì)量均要帶單位。（4）一定要檢查化學(xué)方程式有沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊。09純凈物和混合物的換算關(guān)系1.物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度2.物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．（2022·山東濟(jì)南·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的是A．100g酒精和100g水混合在一起,質(zhì)量等于200gB．10g水可以結(jié)成10g冰C．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．敞口放置的酒精越放越少【答案】C【詳解】A、100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g，沒有發(fā)生化學(xué)變化，為物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯(cuò)誤；B、10g水可以結(jié)成10g冰的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯(cuò)誤；C、紙燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣，進(jìn)入空氣中，留下灰燼只是一些不能燃燒的無機(jī)鹽，比紙的質(zhì)量少，紙燃燒是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故C正確；D、敞口放置的酒精揮發(fā)是物理變化，越放越少，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故D錯(cuò)誤。故選C。2．（2022·山東泰安·九年級(jí)統(tǒng)考期末）在化學(xué)變化中，下列說法正確的是①原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變②原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變③原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變④原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】A【詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)可知，原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，故說法正確，符合題意；②根據(jù)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)可知，原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，故說法正確，符合題意；③根據(jù)質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)可知，原子的數(shù)目不變、分子的數(shù)目可能改變，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可知，原子的種類、元素的種類不變、分子的種類一定改變，故說法錯(cuò)誤，不符合題意，故選A。3．（2023上·河北唐山·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、鎂條和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，反應(yīng)前有氧氣參與，因此固體的質(zhì)量增加，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在密閉裝置內(nèi)，磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確；C、硝酸鉀溶于水，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，裝置不密閉，生成的氣體逸出，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．P＋O2=P2O5C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．C＋O2CO2↑【答案】A【詳解】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確；B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：，故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤。故選A。5．（2023下·黑龍江大慶·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某化合物與9.6g氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學(xué)式為A．CH3OH B．C2H5OHC．CH4 D．C2H6【答案】B【詳解】某化合物與9.6氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g9.6=4.6g；該化合物中碳元素質(zhì)量：，氫元素質(zhì)量：，氧元素質(zhì)量：4.6g2.4g0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；化合物中碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比：，化學(xué)式是C2H5OH。故選B。6．（2023上·河南三門峽·九年級(jí)統(tǒng)考期末）AgNO3固體，見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中、AgNO3見光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2【答案】D【詳解】A、由硝酸銀化學(xué)式可知AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體不可能是SO2，SO2中含硫元素，AgNO3中不含硫元素，不符合題意；B、NH3中含氫元素，AgNO3中不含氫元素，不符合題意；C、N2為無色無味氣體，無刺激性氣味，不符合題意；D、NO2有刺激性氣味的氣體，與AgNO3含有相同的氮、氧元素，該氣體可能是NO2，符合題意。故選D。7．（202222O的事實(shí)，可以判斷該可燃物中含有的元素種類：A．只含碳、氫元素，不含氧元素 B．含碳、氫兩種元素C．含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D．含碳、氫、氧三種元素【答案】D【詳解】由題干可知：①參加反應(yīng)某可燃物的質(zhì)量為：；②某可燃物與氧氣燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，則某可燃物中一定含有碳、氫元素；③某可燃物中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為；④，則可確定該可燃物中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選D。8．（2023上·河南商丘·九年級(jí)統(tǒng)考期末）已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯(cuò)誤的是A．X中一定含有三種元素 B．該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為48gC．X可能的化學(xué)式是CH2O D．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：1【答案】C【詳解】A、44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；27g水氫元素的質(zhì)量為：；生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和為：，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：，則X中一定含有碳?xì)溲跞N元素，故選項(xiàng)說法正確；B、由質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為：，故選項(xiàng)說法正確；C、X中C、O兩種元素的質(zhì)量比為，而化學(xué)式為CH2O中C、O兩種元素的質(zhì)量比為，兩者不等，所以化學(xué)式不可能是CH2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為，故選項(xiàng)說法正確；故選C。9．（2023下·山東東營·八年級(jí)統(tǒng)考期末）某物質(zhì)1.6g在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述中，正確的是A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】A2中含有碳元素的質(zhì)量=，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量=，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g,等于該物質(zhì)的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。A、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，說法正確；B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1，說法錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，說法錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比=，說法錯(cuò)誤；答案：A。10．（2023上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖1是利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)量的瓶中的氣壓變化的數(shù)據(jù)。下列說法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是平衡氣壓B．最終反應(yīng)后的氣壓等于反應(yīng)前的氣壓C．BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱D．CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶?jī)?nèi)氧氣不斷被消耗【答案】B【詳解】A、紅磷燃燒放熱，如不使用氣球，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變大可能將活塞彈出或破壞錐形瓶，氣球可以平衡氣壓，防止活塞彈出，正確；B、從圖2可知，最終氣壓小于反應(yīng)前氣壓，錯(cuò)誤；C、BC段氣壓增加，是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大，正確；D、紅磷燃燒消耗氧氣，氣體體積減小，所以裝置內(nèi)氣壓減小，且比開始時(shí)氣壓小，所以CD段氣壓減小，正確；故選B。11．（2023上·遼寧沈陽·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖，下列說法正確的是A．甲、乙的質(zhì)量之和等于丙的質(zhì)量 B．丙是生成物，且丙一定是化合物C．乙和丙的質(zhì)量變化之比為1：5 D．丁一定是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為170%14%10%=6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142%40%10%=8%，則反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加，為生成物，則減少的甲、乙的質(zhì)量之和等于生成的丙的質(zhì)量，但甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于丙的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；B、結(jié)合前面分析可知，丙為生成物，且根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知丙中含有甲、乙所含元素種類之和，則一定為化合物，該選項(xiàng)說法正確；C、結(jié)合圖中數(shù)據(jù)及前面分析可知，乙和丙的質(zhì)量變化之比為（14%8%）：（40%6%）=3：16，該選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后丁質(zhì)量不變，則丁可能為催化劑，也可能為雜質(zhì)，則丁不一定與該反應(yīng)無關(guān)，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。12．（2023上·江蘇淮安·九年級(jí)統(tǒng)考期末）乙醇不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的是物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g20aB．生成的CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為1：3C．在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等D．參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3：4【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則6.6g+8.8g=2g+6.6g+5.4g+a，a=1.4g，故表中a的值為1.4，不符合題意；B、生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量一定相等，不符合題意；D、參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為：（6.6g2g）：8.8g=23:44，符合題意。故選D。13．（2023上·河北邢臺(tái)·九年級(jí)?？计谀┧姆N物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)圖可知，甲由17%變到19%，質(zhì)量增加，是生成物，丁由48%變到30%，質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙由25%變到41%，質(zhì)量增加，是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應(yīng)是?！驹斀狻緼、丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確；B、乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，正確；C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，正確；D、該反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選D。14．（2023下·山東威?！ぐ四昙?jí)威海經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)皇冠中學(xué)?？计谀┰隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，某學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會(huì)刺激人體呼吸道）（1）如圖A所示，點(diǎn)燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量、放出熱量，其中小氣球的作用是。（2）上圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福?qǐng)你解釋不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒的原因是。（3）另一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前，同學(xué)們預(yù)測(cè)生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，原因是。而反應(yīng)后實(shí)際測(cè)量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是（任寫一條）?！敬鸢浮浚?）白煙可以防止白煙進(jìn)入空氣，同時(shí)起到緩沖作用（2）C食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失【詳解】（1）紅磷燃燒時(shí)放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進(jìn)入空氣，起到緩沖的作用；（2）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化過程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荂，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；鎂燃燒時(shí)的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中；做實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂帶要用坩堝鉗夾住進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。15．（2023上·湖北省直轄縣級(jí)單位·九年級(jí)統(tǒng)考期末）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的A，B、C三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)內(nèi)容。【討論與探究】（1）A實(shí)驗(yàn)中，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：參加反應(yīng)的。（2）B實(shí)驗(yàn)中，兩種物質(zhì)混合后反應(yīng)開始。下圖中能正確表示反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是。（3）C組實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明。【反思交流】（4）分析比較A、B、C三組實(shí)驗(yàn)可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，反應(yīng)須在中進(jìn)行，才能對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進(jìn)行科學(xué)合理的探究。【答案】【討論與探究】（1）紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量（2）D（3）發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體反應(yīng)生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量【反思交流】（4）密閉容器【詳解】（1）紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，反應(yīng)過程中，二氧化碳會(huì)散逸出去，導(dǎo)致質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化。故選D；（3）C組實(shí)驗(yàn)中，鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體；鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明反應(yīng)后生成的氧化鎂散逸到空氣中，且反應(yīng)生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；（4）分析比較A、B、C三組實(shí)驗(yàn)可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，才能對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進(jìn)行科學(xué)合理的探究，如A實(shí)驗(yàn)中，氧氣參與了反應(yīng)，但是該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。16．（2022上·廣東廣州·九年級(jí)期末）在宏觀﹣微觀﹣符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)獨(dú)特的研究方法。（1）硝酸能與碳發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4X↑+2H2O，則X是(寫化學(xué)式)。（2）甲和乙在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁，其微觀過程如圖所示。畫出丙的微觀示意圖(個(gè)數(shù)不要求)。（3）Cu能與空氣中的、(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)發(fā)生化合反應(yīng)生成“銅銹”[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。（4）銅銹也叫銅綠，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成三種氧化物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式：。【答案】（1）NO2（2）

（3）H2OCO2（4）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑【詳解】（1）反應(yīng)前有C、4H、4N、12O，反應(yīng)后（X除外）有C、4H、4O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，則X是NO2。（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)為：CH4+2O2丙+CO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，丙是水，其微觀示意圖為

。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，Cu能與空氣中的H2O、CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成“銅銹”[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。（4）銅銹也叫銅綠，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成三種氧化物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物是水、二氧化碳、氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。17．（2021上·四川樂山·九年級(jí)?？计谀?020年11月24日凌晨4點(diǎn)30分，長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭將嫦娥五號(hào)探測(cè)器送入預(yù)定軌道，嫦娥五號(hào)將采集月球上的月壤樣本返回地球。（1）月壤中含有豐富的鈦鐵礦，主要成分是TiO2、Fe2O3等。若用CO還原這種礦石，化學(xué)方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3X，X的化學(xué)式是。（2）月球上蘊(yùn)藏著豐富的氦3，用它可以給核聚變提供能源。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為。（3）長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭使用的燃料大部分是零下253℃的液氫，同時(shí)配有零下183℃的液氧。用分子的觀點(diǎn)解釋氫氣和氧氣能被壓縮成液體的原因：。寫出液氫燃燒的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）CO2（2）2（3）分子之間有間隔【詳解】（1）由方程式可知，反應(yīng)物中C、O、Fe原子個(gè)數(shù)分別為3、6、2，生成物中除X外Fe原子個(gè)數(shù)為2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和原子個(gè)數(shù)不變，X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，X的化學(xué)式為：CO2，故填：CO2。（2）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以氦3原子原子核外電子數(shù)為2，故填：2。（3）氫氣和氧氣能被壓縮成液體的原因：分子之間有間隔；液氫與液氧在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：分子之間有間隔；。18．（2023上·云南昭通·九年級(jí)統(tǒng)考期末）乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應(yīng)制取乙炔?，F(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g，反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中生成的乙炔氣體的質(zhì)量為g。（2）參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（）【答案】（1）13（2）32g解：設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為x。x=32g答：參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為32g?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定