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第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池一、電解原理（一）電解1、電解概念：1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2、電解池的構(gòu)成條件：（1）外接直流電源（2）兩個(gè)電極

（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（4）形成閉合回路(二)電解池3、電解池中電荷移動(dòng)方向電子移動(dòng)方向：電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向：“異性相吸”陰離子→陽(yáng)極陽(yáng)離子→陰極Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽(yáng)極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動(dòng)OH－H+2、電極反應(yīng)：2Cl－－2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解陽(yáng)極：陰極：陰離子在陽(yáng)極的放電順序（由易到難）：S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（H2O）陽(yáng)離子在陰極上放電順序（由易到難）：（1）陽(yáng)極：陰離子失電子能力（還原性）（2）陰極:陽(yáng)離子得電子能力（氧化性）二、電解原理3、放電順序小結(jié)：①電極反應(yīng)：陽(yáng)氧化、陰還原②離子流向：異性相吸③電子流向

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