2023年中考第一次模擬考試卷化學(xué)(杭州卷)（全解全析）

2023年中考化學(xué)第一次模擬考試卷（杭州專版）

化學(xué)

（考試時間：35分鐘試卷滿分：52分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137

第I卷

一、選擇題（本大題共18分，每小題3分。每題只有一個選項符合題意）

1.北斗三號衛(wèi)星上采用了我國自主研發(fā)的新型高精度鋤原子鐘和氫原子鐘。在元素周期表中鋤元素的某些

信息如圖所示，下列有關(guān)枷的說法不正確的是（）

A.屬于金屬元素B.相對原子質(zhì)量為85.47

C.原子核內(nèi)有37個質(zhì)子D.Rb+的核外電子數(shù)為38

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)元素的中文名稱能判斷元素的種類，鋤為“車”字旁，所以枷元素為金屬元素，故A選項正確；

B、元素周期表中靠卜方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，故B選項正確；

C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，元素周期表中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，鈿元素

的原子序數(shù)為37,所以其質(zhì)子數(shù)也為37,故C選項正確；

D、鋤原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為37,鋤離子帶一個單位的正電荷，說明其失去了一個電子，所以枷

離子的核外電子數(shù)為36,故D選項錯誤：

故選D。

2.地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種礦石，研究時發(fā)現(xiàn)它能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是：4X+llO2=2Fe2O3+8SO2.下

列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.X的化學(xué)式是FeS2

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變

D.Fe2C>3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%

【答案】B

【解析】

A.由4X+11O2磐2Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學(xué)式是

FeS2,該選項說法正確；

B.該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，該選項說法不正確；

C.在反應(yīng)物氧氣中，氧元素為零價，在生成物中，氧元素顯-2價，即反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變，

該選項說法正確；

D.Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=70%,該選項說法正確。

故選：B。

3.利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）

COa

f尾氣處理

A.實驗時應(yīng)先點燃酒精燈后通CO

B.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色

C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2

D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO

【答案】C

【解析】

A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)

象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法錯誤。

C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2,故選項說法正確。

D、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液吸收尾氣中的CO,故選項說法錯誤。

故選：Co

4.如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說法正確的是（）

溫度（°C）020406080

硝酸鉀（克）13.331.663.9110169

氫氧化鈣（克）0.1730.1650.1210.1160.094

A.硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.若將60K的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20久，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小

C.20冤時將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液

D.若使60冤的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑

【答案】D

【解析】

4、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，該選項不正確。

B、若將60久的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20久，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項不正確。

C、20汽時硝酸鉀的溶解度是31.6g,該溫度下50g水中溶解15.8g恰好飽和，將15g硝酸鉀放入50g水中，

能夠完全溶解，不能得到飽和溶液，該選項不正確。

D、若使60汽的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑，該選項正確。

故選：D。

5.小金通過實驗室制取和收集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳氣體。接著利用這瓶二氧化碳氣體完

成了圖示實驗，觀察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說法錯誤的是（）

A.實驗室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸

B.實驗室可采用向上排空氣法收集二氧化碳

C.圖示實驗可說明二氧化碳密度比空氣大

D.圖示實驗可說明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒

【答案】A

【解析】

A、實驗室常采用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣為微溶物,

覆蓋在塊狀大理石表面不利于反應(yīng)進行，A錯誤；

B、二氧化碳密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，B正確；

C、蠟燭自下而上熄滅說明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，說明二氧化碳密度比空氣大，C正確；

D、蠟燭熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒，D正確；

故選：Ao

6.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（）

A.加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解

C.加酚酥試液，溶液顯紅色

D.測定溶液的pH,剛好顯中性

【答案】D

【解析】

A、加硝酸銀溶液，則生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完

全反應(yīng)，說法錯誤；

B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說明溶液中含有剩余的鹽酸，二者沒有恰好完全反應(yīng)，說法錯誤；

C、加酚酸試液，溶液顯紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，二者沒有恰好完全反應(yīng)，說法錯誤；

D、測定溶液的pH,剛好顯中性，證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，說法正確；

故選：D。

第II卷

二、填空題（本大題共8分）

7.（4分）以煤粉灰（主要成分為AI2O3、SiCh及少量Fe2C>3等）為原料制取AI2O3的部分工藝流程如圖:

濃鹽酸NH4HCO3HC1副產(chǎn)品

產(chǎn)品

AhO3

濾渣

【資料】

①SiCh既不溶于水也不溶于酸。

②煨燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2AlCb6H2。二工人12O3+6HCI+9H20。

（1）“酸浸”步驟中鹽酸與FezCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。"酸浸''時溫度不宜過高的原因是

（2）濾渣的主要成分是（寫名稱）。

【答案】

（1）①FsCh+GHCl=2FeCb+3H2O②防止鹽酸揮發(fā)

（2）二氧化硅

【解析】

（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H20,“酸浸”時

溫度不宜過高的原因是防止鹽酸揮發(fā)；

（2）氧化鐵和氧化鋁均能與酸反應(yīng)，SiCh既不溶于水也不溶于酸，所以濾渣的主要成分是二氧化硅；

8.（4分）二氧化碳的資源化利用是實現(xiàn)碳減排的重要途徑。以下是一種實現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為重要原料二甲

醒（化學(xué)式為C2H6。）的途徑：

（1）轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，這種單質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醛和水，反應(yīng)中生成二甲醛和水的分子數(shù)之比為

【答案】（1）H2（2）1:1

【解析】

（1）氣氣和二氧化碳在催化劑和一定溫度下反應(yīng)生成甲醇和水，故這種單質(zhì)的化學(xué)式為H2。

（2）由題可知，反應(yīng)中生成二甲醛和水的分子數(shù)之比為1:1。

三、實驗探究題（本大題共22分）

9.（6分）氨是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。工業(yè)合成氨的流程如下圖（左）所示，在

鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨，當(dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得

氨的含量分別與溫度和壓強的關(guān)系如下圖（右）所示。

氨的含量/%

氫。

壓強/大氣壓

（1）工業(yè)上可用的方法獲得合成氨的原料N2O

（2）甲烷和比0高溫下反應(yīng)得到CO和原料氣H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）從“合成塔”中出來的氣體是（填“純凈物”或“混合物”）。

（4）科學(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的目的是。

（5）按下列條件進行合成氨反應(yīng)，平衡時氨的含量最高的是（填字母）。

a.200大氣壓、300℃

b.200大氣壓、500℃

C.400大氣壓、300℃

d.400大氣壓、500℃

【答案】

（1）分離液態(tài)空氣

高溫

（2）CH4+H2O=CO+3H2

（3）混合物

（4）提高合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率

（5）c

【解析】

（1）由于空氣中氮氣的體積分數(shù)達到78%,所以工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣的方法獲得合成氨的原料N2,

故填：分離液態(tài)空氣。

（2）甲烷和H2O高溫下能反應(yīng)得到CO和原料氣H2,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O-CO+3H2,

故填：CH4+H2O=CO+3H2；

（3）從“合成塔’'中出來的氣體是混合物，因為從流程圖中可知，經(jīng)冷卻后除了得到液態(tài)氨外還得到氮氣和

氨氣，故填：混合物；

（4）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以科學(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的目的是提高合成氨的化學(xué)反

應(yīng)速率，故填：提高合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率。

（5）根據(jù)圖像可知，平衡時氨的含量最高的是400大氣壓、300℃,故填：c。

10.（8分）硫酸銅晶體（CUSO#5H2O）俗稱膽帆、藍磯，在配制農(nóng)藥波爾多液、殺菌凈水、水產(chǎn)養(yǎng)殖等

方面均有廣泛的應(yīng)用。

【活動探究】

硫酸銅晶體和無水硫酸銅的相互轉(zhuǎn)化。

（1）完成表格:

操作實驗描述結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）

①向試管中加入硫酸銅晶藍色晶體受熱放出水蒸氣，生成白色無

CUSO4?5HO=CUSO+5HOT

體，加熱水硫酸銅粉末242

白色無水硫酸銅跟水結(jié)合，重新生成藍

②再向試管中滴入幾滴水

色晶體

（2）實際應(yīng)用：如圖1所示，將無水硫酸銅裝入干燥管中，用于檢驗混合氣體中是否含有

電

導(dǎo)

率

【溶液配制】

醫(yī)院要配制8%的CuS04溶液檢驗糖尿病患者的尿液。

（3）①現(xiàn)有16g無水硫酸銅粉末，可配制該CuSC>4溶液g,需水mLo

②此過程中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需。

【溶液導(dǎo)電性】

（4）在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60%的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化銀溶液，用電導(dǎo)儀測得

溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好）隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖2所示（假

設(shè)所有稀溶液的密度均為1g/cn?）。

圖中C點所示溶液中，含量較多的微粒有,D點所示溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有；

【答案】

（1）CUS04+5H20=CUS04?5H20O

（2）水蒸氣。

（3）①200；184.②量筒、膠頭滴管。

（4）水分子；氫氧化饌。

【解析】

（1）硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CUSO4+5H2O=CUSO4?5H2OO

故填：CUSO4+5H2O=CUSO4?5H2O,

（2）實際應(yīng)用：如圖1所示，將無水硫酸銅裝入干燥管中，用于檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣。

故填：水蒸氣。

（3）①現(xiàn)有16g無水硫酸銅粉末，可配制該CuSO4溶液：16g+8%=200g,需水：（200g-16g）7g/mL=

184mLo

故填:200；184.

②此過程中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需量筒、膠頭滴管。

故填：量筒、膠頭滴管。

（4）①圖中C點所示溶液中，電導(dǎo)率是0,說明硫酸銅和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化

銅沉淀，含量較多的微粒是水分子；

D點所示溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有過量的氫氧化領(lǐng)。

故填：水分子；氫氧化鋼。

II.（8分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。

（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是.

（2）實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：

猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2cO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2

同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤

在試管乙中滴加足量稀鹽酸—猜想二正確

（3）A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是（填字母）。小組同學(xué)經(jīng)過討論認為A、B、

C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關(guān)試劑，能得出堿

的其它化學(xué)通性，實驗的方案是（寫出操作和現(xiàn)象）。

【答案】

（1）氣球脹大。

（2）Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH先無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡。

（3）ACD在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，錐形瓶內(nèi)壓強

減小，在大氣壓的作用下，氣球脹大，所以可觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大。

（2）實驗B中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：

Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3j+2NaOH.若向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液加入稀鹽酸，由于氫氧化鈉先與稀鹽

酸反應(yīng)，碳酸鈉后與稀鹽酸反應(yīng)，所以觀察到的現(xiàn)象是：先無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡。

（3）通過上述實驗?zāi)茏C明堿的通性是ACD,還未驗證的是堿與酸的反應(yīng)，要探究該性質(zhì)，實驗的方案是在

D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸