九年級化學(xué)下冊電子版教（學(xué)）案

./<這是邊文,請據(jù)需要手工刪加><這是邊文,請據(jù)需要手工刪加>eq\a\vs4\al<><這是邊文,請據(jù)需要手工刪加>九年級化學(xué)<下><配人教地區(qū)使用>eq\a\vs4\al<><這是邊文,請據(jù)需要手工刪加>第八單元金屬和金屬材料本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。容包括：金屬的物理性質(zhì)<如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等>、金屬的化學(xué)性質(zhì)<如與氧氣、鹽酸等反應(yīng)>,以及反應(yīng)的規(guī)律性知識<如金屬活動性順序>、金屬資源的利用<如鐵的冶煉以及冶煉時有關(guān)雜質(zhì)問題的計算>、金屬資源的保護(hù)<如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊金屬的回收利用>等。本單元具有以下特點：1．金屬和金屬材料與社會和生活發(fā)展的關(guān)系非常密切,本單元比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)容,涉及的圍很廣,包括了它們的性質(zhì)、用途和資源保護(hù)等多方面的容,與以往的初中教材相比,體現(xiàn)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性。2．本單元注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā),采用對比的方法,引導(dǎo)學(xué)生切身感受純金屬與合金的性質(zhì),以及金屬與氧氣、鹽酸等反應(yīng)的不同,以加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系的了解,認(rèn)識到不同的金屬既有通性,又有各自的特性。3．本單元注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng),尤其注意對一些重點容<如置換反應(yīng)、金屬活動性順序、金屬腐蝕的條件等>采用探究的方式,通過實驗,層層引導(dǎo),深入討論,并歸納得出結(jié)論。在活動與探究的過程中,注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力,同時使他們獲得新知識。4．本單元注重對學(xué)生進(jìn)行金屬資源保護(hù)意識的教育,通過介紹一些新科技成果,如形狀記憶合金等,以事實來說明化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。本單元教學(xué)重點：鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途,金屬活動性順序,有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題,鐵銹蝕的條件及其防護(hù),合理利用金屬資源。本單元教學(xué)難點：對金屬活動性順序的初步探究,對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究,有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。課題1金屬材料本課題分為兩部分。第一部分從講日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手,說明金屬材料包括純金屬和它們的合金兩類,并從社會發(fā)展的歷史說明鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。教材注意聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗,配合實物照片介紹了金屬具有金屬光澤,能傳熱、導(dǎo)電,有延展性等重要物理性質(zhì)。同時采用列表的方式,給出了一些常見金屬物理性質(zhì)的數(shù)據(jù),為如何利用金屬的物理性質(zhì)提供了重要依據(jù)。教材把重點放在"討論"及對物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系的了解上,注意培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。第二部分重點介紹合金。教材用廚師在炒菜時,常常會在菜里加入各種調(diào)料,以改善菜的色、香、味的事實作比喻,說明在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,可以制得與純金屬性質(zhì)不同的合金,如生鐵和鋼等,這些合金具有某些比純金屬更好的性能。教材接著通過實驗讓學(xué)生親身體驗合金與純金屬性質(zhì)的不同,了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。教材以列表的方式簡略地介紹了一些常見合金的主要成分、性能和用途,同時還介紹了21世紀(jì)的重要金屬材料——鈦和鈦合金,連同在"化學(xué)技術(shù)社會"中介紹的高新科技的容——形狀記憶合金,在一定程度上體現(xiàn)了21世紀(jì)金屬材料的發(fā)展趨勢,有利于拓寬學(xué)生的眼界。第1課時金屬的物理性質(zhì)知識與技能1．認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2．了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點。3．了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。過程與方法1．學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息。2．學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價值觀1．進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點,逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。3．樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。重點1．金屬材料的物理性質(zhì)。2．物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。難點1．培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2．提高學(xué)生綜合分析問題的能力。投影儀、金屬制品<如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等>、金屬制品的掛圖<如飛機(jī)、坦克、輪船等>、鐵架臺<帶鐵圈>、大小形狀相同的金屬片<鐵片、銅片、鋁片>、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙。一、新課導(dǎo)入在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素,這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習(xí)一些常見金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。二、新課教學(xué)1．展示一些金屬制品<如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等>和金屬制品的圖片<如火箭、坦克、輪船等>。[分析]常見的材料很少有純金屬,多數(shù)為金屬的合金,即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多,與人類的生活有著密切的聯(lián)系,在各個領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。[提問]同學(xué)們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎？想了解金屬材料的使用歷史嗎？[小結(jié)]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用我國從商代開始使用青銅器,春秋時期就會煉鐵,戰(zhàn)國時期會煉鋼,目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料,鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)最有前景的金屬材料之一。2．與學(xué)生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。鋁的利用要比銅和鐵晚得多,那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能,現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅,位于鐵之后,居第二位。下面,我們就以銅、鋁、鐵為例,對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。[板書]一、金屬的物理性質(zhì)[活動與探究]根據(jù)教師提供的實驗器材進(jìn)行分組實驗探究：請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。<1>觀察它們的顏色和光澤。然后用細(xì)砂紙打磨,再觀察它們的顏色和光澤。<2>試試它們是否容易被彎曲、折斷,并感覺一下它們的硬度。<3>感覺一下它們的質(zhì)量大小,由此判斷它們的密度大小。<4>用手拿著金屬片的一端,在酒精燈上方烘烤它的另一端<注意實驗安全：時間不要長,防止?fàn)C傷>,試試它能不能導(dǎo)熱。<5>用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電,并比較燈泡的亮度是否相同。<6>用鐵錘錘一下<驗證金屬的延展性>。學(xué)生活動,教師巡視。思考、討論、總結(jié)：<1>金屬都有顏色、有光澤,純凈的鐵和鋁為銀白色,銅為紫紅色。<2>金屬不同,其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲,而且不易折斷。<3>金屬不同,其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分,如鋁為輕金屬,而銅為重金屬。<4>金屬具有導(dǎo)熱性。不同金屬的導(dǎo)熱能力不盡相同。師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應(yīng)用在哪些方面？生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。師：在制造餐具的材料中,鋁、鐵制品最多,但需注意人體若攝入鋁過量,可能導(dǎo)致大腦遲鈍,故餐具最好少用鋁,多用鐵,因為鐵是人體必需的一種元素。<5>金屬具有導(dǎo)電性。不同金屬的導(dǎo)電能力不盡相同。<6>金屬具有延展性。討論：什么是延展性？<抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性,打軋成薄片的性質(zhì)為展性。><展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等>師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)？生：延展性。師：對！金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度,便于加工制造。[討論]<1>常溫下,是不是所有金屬都是固體？<2>金屬用砂紙打磨前后,其顏色和光澤是否相同？說明了什么？<3>制造飛機(jī)或機(jī)械底座對金屬的密度和硬度有什么要求？<4>炊具加熱時有沒有熔化？說明炊具的熔點怎樣？<5>燈絲是用鎢絲制成的,說明鎢的熔點如何？鎢可能還具有什么性質(zhì)？學(xué)生討論、總結(jié)：<1>常溫下,汞即水銀是液態(tài)。<2>說明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應(yīng)而使表面的金屬光澤失去。<3>制造飛機(jī)的金屬密度小,機(jī)械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。<4>制造炊具的金屬熔點一般較高。<5>鎢的熔點很高,同時具有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。師：請大家根據(jù)以上探討結(jié)果,總結(jié)出金屬的物理性質(zhì),并用簡短的語言進(jìn)行回答。生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報。師總結(jié)并板書：常溫下為固態(tài)<除汞外>,有顏色和光澤,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,熔點較高,密度、硬度因金屬的不同而不同。師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢？生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。[板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢？下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質(zhì)的比較。[投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性<以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)>eq\o<→,\s\up7<銀銅金鋁鋅鐵鉛>,\s\do5<〔優(yōu)10099746127177.9〔良>>密度/g·cm－3eq\o<→,\s\up7<金鉛銀銅鐵鋅鋁>,\s\do5<〔大19.311.310.58.927.867.142.70〔小>>熔點/℃eq\o<→,\s\up7<鎢鐵銅金銀鋁錫>,\s\do5<〔高3410153510831064962660232〔低>>硬度<以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)>eq\o<→,\s\up7<鉻鐵銀銅金鋁鉛>,\s\do5<〔大94～52.5～42.5～32.5～32～2.91.5〔小>>師：請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表中所提供的信息,分組討論以下問題。[投影展示]<1>為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？<2>銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制？<3>為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況？<4>為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？生討論回答：<1>因鐵的硬度大于鉛,鉛的硬度很小,若菜刀、鐮刀用鉛制,用的時候刀刃容易卷起來；而錘子用鉛制,很易變形。<2>電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少,價格昂貴；②銀的密度大,不易架設(shè)。<3>燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點,且易導(dǎo)電。若用錫制的話,燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷<因錫的熔點低>,從而影響燈泡的壽命。<4>水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度,而使其不易變形；②不易生銹；③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看,更耐腐蝕,但不經(jīng)濟(jì)。師：根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素？如若不是,你認(rèn)為還需考慮哪些因素？生：不一定,用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。師：下面我們來看一份資料。[投影]金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰師：你能很快記住它們嗎？以小組為單位,比一比,賽一賽,看誰是冠軍。三、課堂小結(jié)通過本節(jié)課我們知道,金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途,但這不是唯一的決定因素,即同時還要考慮經(jīng)濟(jì)、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時,都不應(yīng)是孤立的、片面的,而是要從大局出發(fā),權(quán)衡利弊,然后再作決定。請大家在課外查閱有關(guān)合金的資料,并把你感興趣的記錄下來。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)常溫下為固態(tài)<除汞外>,有顏色和光澤,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,熔點較高,密度、硬度隨金屬的不同而不同。二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。本節(jié)課以學(xué)生自主探究解決金屬材料的課題為中心,引導(dǎo)學(xué)生從故事化的教學(xué)情境入手,由學(xué)生提出探究目的和方案,并用交流、實驗、設(shè)計、討論等方式,得出如何區(qū)分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系,學(xué)生掌握得較好。第2課時合金知識與技能1．了解常見合金的特點。2．了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。過程與方法1．學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息。2．學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價值觀進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點金屬材料的特性及常見合金的組成與性質(zhì)。難點培養(yǎng)學(xué)生運用探究法得出相關(guān)結(jié)論的能力。投影儀,綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛,黃銅片,銅片,錫,焊錫,與鈦有關(guān)的資料和新型合金的資料<容見"教學(xué)進(jìn)程">。一、新課導(dǎo)入師："神八"的成功發(fā)射,讓我國的航天事業(yè)又前進(jìn)了一步。要把神州飛船送入太空,就需要推力很大的火箭,并且要求火箭的飛行速度達(dá)到8公里/秒以上才行,在這樣快的速度下,火箭外殼和大氣摩擦?xí)a(chǎn)生上千攝氏度的高溫。與此同時,火箭發(fā)動機(jī)工作時,會噴出千攝氏度的高溫氣流。這樣一來,火箭尾部將要承受4000多攝氏度的高溫。這會對制造火箭的材料產(chǎn)生什么要求？今天我們就來學(xué)習(xí)這部分知識。目前已制得的純金屬種類只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異,現(xiàn)僅有的一些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。為此,人們在生產(chǎn)實踐中制造出了許許多多的具有特殊性能的"新型金屬材料"——合金。二、新課教學(xué)師：什么是合金？合金的性質(zhì)與組成它們的金屬有何不同？合金的應(yīng)用圍是怎樣的？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？這就是我們本節(jié)課所要探討的容。師：我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶āＩ?：合金是不純的金屬。生2：合金是摻有其他金屬的金屬。生3：兩種或兩種以上的金屬熔合在一起形成的金屬材料。師：大家都很善于思考,體現(xiàn)了大家強(qiáng)烈的求知欲,希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種精神！那么,合金究竟怎么定義呢？[講解并板書]1.合金：由一種金屬跟其他金屬<或非金屬>熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。師：如我們熟知的鋼鐵就是一種合金。它實際上是含有少量碳及其他金屬的鐵,與純鐵相比,鋼有許多優(yōu)良的性能,用處非常大。這就像廚師炒菜時那樣,若他們在菜里加入各種調(diào)料,便可改善菜的色、香、味,并會使菜的營養(yǎng)價值更高。下面,我們就通過實驗來探究合金與組成它們的純金屬性質(zhì)的差異。[板書]2.合金與組成它們的金屬性質(zhì)的差異。[實驗探究]1．比較黃銅片<銅和鋅的合金>和銅片、焊錫<錫和鉛的合金>和錫的光澤與顏色。2．將黃銅片和銅片、焊錫和錫互相刻畫,比較它們的硬度。合金和純金屬性質(zhì)的比較合金材料主要成分光澤和顏色硬度大小比較黃銅片<合金>銅、鋅黃色銅片<純金屬>銅<紫>紅色黃銅片＞銅片焊錫<合金>鉛、錫銀白色錫<純金屬>錫銀白色焊錫＞錫師總結(jié)歸納,板書：<1>合金比其組成金屬的顏色鮮艷；<2>合金的硬度大于組成它們的金屬；師：合金的熔點與其組分金屬相比,又有何特點呢？下面,我們以焊錫為例,進(jìn)行實驗。[演示實驗]取綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛放在鐵片上進(jìn)行熔化,比較它們的熔點大小。師：由上述實驗,可得出什么結(jié)論？合金和純金屬熔點高低的比較金屬材料主要成分熔化速度熔點<℃>結(jié)論鉛<純金屬>鉛慢327錫<純金屬>錫中232焊錫<合金>鉛、錫快183熔點：焊錫＜錫＜鉛[板書]<3>合金的熔點低于組成它們的金屬；師：我們常用的保險絲就是用武德合金制成的,熔點約為70℃。而組成它的金屬鉍、鉛、錫、鎘的熔點分別為271℃、327℃、232℃、321℃。純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點<℃>32732127123218370結(jié)論武德合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點都低在電路發(fā)生故障時,產(chǎn)生的熱量首先使保險絲熔斷,從而切斷電路,避免電路事故的發(fā)生。[板書]<4>合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的各種金屬。師：合金與組成它的金屬相比,還往往具有較好的抗腐蝕性能。你們能舉一些例子嗎？生：如不銹鋼就比普通的鐵耐腐蝕；鋁合金比鋁耐腐蝕；黃銅比純銅具有更好的抗海水腐蝕能力。師：通過以上探究,我們知道合金往往比組成它們的金屬具有更好的性能。所以,我們在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中使用的金屬,大多數(shù)屬于合金。目前,合金的品種已不下萬種,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過金屬自身的種類。合金大大拓寬了金屬材料的使用圍和使用價值。[板書]3.合金比純金屬具有更廣泛的用途。師：下面就是幾種常見合金的主要成分、性能和用途。投影展示課本P6"一些常見合金的主要成分、性能和用途"表格。師：根據(jù)表格容,你將選用什么合金來制造下列物品？并說明理由。<1>飛機(jī)<2>防盜門<3>衣架<4>錢幣<5>刀具學(xué)生分組討論,并交流討論結(jié)果。<注：以上討論題為開放性試題,只要理由充分即可>教師就學(xué)生的回答進(jìn)行總結(jié)、評價?？蓮男阅堋⒊杀?、資源、是否使用便利等方面予以評價。師：合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用,尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天,新的金屬和合金一直在被不斷地發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。例如,鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。[板書]4.鈦和鈦合金新型金屬材料[投影展示]資料1鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。世界上許多國家都認(rèn)識到鈦合金材料的重要性,相繼對其進(jìn)行研究開發(fā),并得到了實際應(yīng)用。20世紀(jì)50～60年代,主要是發(fā)展航空發(fā)動機(jī)用的高溫鈦合金和機(jī)體用的結(jié)構(gòu)鈦合金,70年代開發(fā)出了一批耐蝕鈦合金,80年代以來,耐蝕鈦合金和高強(qiáng)鈦合金得到了進(jìn)一步發(fā)展。鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動機(jī)壓氣機(jī)部件,其次為火箭、導(dǎo)彈和高速飛機(jī)的結(jié)構(gòu)件。資料2純凈的鈦,是銀白色的金屬,它具有比重小、強(qiáng)度高、耐高溫、抗蝕性強(qiáng)的優(yōu)點。鈦的硬度和鋼鐵差不多,重量卻只有同體積鋼鐵的一半。據(jù)試驗,如果采用鈦和鈦合金作為火車頭的蒸汽機(jī)零件,可以比鋼制的蒸汽機(jī)輕30%,而且更為堅固耐用。鈦耐高熱,在1668℃的高溫下才熔化,比號稱"不怕火"的黃金熔點還高約600℃左右。鈦在常溫下很穩(wěn)定,就是在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的溶液里,甚至在"兇猛"的王水<三體積濃鹽酸和一體積濃硝酸的混和物>中,也不會被腐蝕。有人曾把一塊鈦片沉到海底,經(jīng)過五年后取出來,還是亮閃閃的,沒生一點銹。師：你還知道哪些合金？學(xué)生們相互介紹自己感興趣的合金<課外查閱資料而得>。[資料]形狀記憶合金：加熱后能隨意拉長和扭曲,冷卻后形狀不變,再次加熱可恢復(fù)到原來的形狀。形狀記憶合金主要成分是：鎳和鈦。形狀記憶合金的物理特性：當(dāng)溫度達(dá)到某一數(shù)值時,材料部的晶體結(jié)構(gòu)會發(fā)生變化,從而導(dǎo)致外形的變化。三、課堂小結(jié)師：學(xué)完本節(jié)課,你們有什么感想？請談?wù)劇Ｉ?：感到科學(xué)的發(fā)展不可思議。生2：不知道我將來能發(fā)明或?qū)嵺`出什么樣的新型合金呢。生3：我想發(fā)明一種貯氧合金,可以幫助登山隊員或潛水員減輕負(fù)擔(dān)。生4：如果摩托車或汽車能用形狀記憶合金制造就好了,這樣,不用時可把它們折疊起來,用時再讓它們恢復(fù)原狀,要是能把它們裝在口袋里那就更好了。師：同學(xué)們的想法都很棒！本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異,并認(rèn)識了幾種新型合金,知道在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,其性能會發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的金屬更高,抗腐蝕性能等也更好,因此,合金具有更廣泛的用途。同時,我們還應(yīng)認(rèn)識到：人類的智慧是無窮的,只要我們勇于探索、敢于攀登,就一定會有更多更好的新型合金不斷問世,我們對合金性質(zhì)的各種期望也便不再是一個遙遠(yuǎn)的夢！第2課時合金1．合金是由一種金屬跟其他金屬<或非金屬>熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2．合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異：<1>合金比其組成金屬的顏色更鮮艷；<2>合金的硬度大于組成它們的金屬；<3>合金的熔點低于組成它們的金屬；<4>合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。3．合金比純金屬具有更廣泛的用途。4．鈦和鈦合金新型金屬材料對合金的學(xué)習(xí),學(xué)生們表現(xiàn)出了很高的熱情。什么是合金？它是如何生產(chǎn)的？為什么在生活中能得以廣泛使用？它和純金屬有何區(qū)別？一系列的問題引發(fā)了學(xué)生認(rèn)識探究合金的欲望。隨后的實驗讓學(xué)生親自參與探究過程,體驗合金的優(yōu)良性能,加深對合金與純金屬性質(zhì)差異的認(rèn)識。非常自然地將學(xué)生引向了對本節(jié)課難點的探究。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上,本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì),重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng),以及金屬活動性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗,基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ),教材采用實驗事實→歸納的編寫方法,重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上,采用實驗→討論的探究模式,通過對實驗事實的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點,并通過對某些金屬的活動性的比較,進(jìn)而引出金屬活動性順序。通過練習(xí),使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)知識與技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2．初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法1．認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程,能進(jìn)行初步的探究活動。2．課堂中,教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流,認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)。3．初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。4．初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價值觀1．通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。3．了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系,提高學(xué)生解決實際問題的能力。4．在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識,體驗到學(xué)習(xí)的快樂。重點探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點初步運用金屬的化學(xué)性質(zhì),掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管<若干>。一、知識回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。二、新課導(dǎo)入師：鋁和鐵相比較,具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙,為什么有些人會上當(dāng)？可用什么辦法來鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同,測一下它們的密度即可區(qū)別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同,把它們互相刻畫,硬度大的為黃銅,小的為黃金。生丙："真金不怕火煉"。用火燒一下,變黑的為黃銅,不變色的為黃金?！瓗煟杭?、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì),丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。師：要想更好地使用金屬,就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[板書]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)三、新課教學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。師：是誰給純凈的金屬穿上了"外衣"呢？生：是空氣！師：確切地講,是空氣中的氧氣。[實驗探究1]步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中,過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。2．用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱,觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗,銅無變化。2．鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[學(xué)生活動]請三位同學(xué)上黑板書寫：2Mg＋O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2MgO4Al＋3O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2Al2O32Cu＋O2eq\o<=,\s\up7<加熱>>2CuO師：鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]3Fe＋2O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>Fe3O4師：根據(jù)上面的反應(yīng),我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎？生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；"真金不怕火煉"說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)<如黃銅與黃金的鑒別>外,還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能,就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高,并被廣泛應(yīng)用,除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法,使其成本大大降低,以及鋁的密度較小外,還有一個重要的原因,那就是鋁的抗腐蝕性能好。師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品？生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng),使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。師：我們平常所說的"電化鋁"實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后,表面也會變黑。請問這是為什么？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸,鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。[實驗探究2]探究金屬能否與酸反應(yīng)<將學(xué)生分成A、B兩大組>實驗步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5mL的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗,比較反應(yīng)現(xiàn)象。[實驗記錄]A組：金屬是否產(chǎn)生氣體反應(yīng)速率檢驗生成的氣體化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑銅無———B組：金屬是否產(chǎn)生氣體反應(yīng)速率檢驗生成的氣體化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋H2SO4<稀>=MgSO4＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋H2SO4<稀>=ZnSO4＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋H2SO4<稀>=FeSO4＋H2↑銅無———[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2．不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng),而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。3．產(chǎn)生的氣體能燃燒,經(jīng)檢驗是氫氣。4．金屬種類不同,反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同,鎂反應(yīng)最劇烈,鋅次之,最后是鐵。5．與酸反應(yīng)時,能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng),否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強(qiáng)弱。三、置換反應(yīng)[提問]請大家從反應(yīng)物和生成物的類別,如單質(zhì)和化合物的角度,分析上述四個反應(yīng)有什么共同點,與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。生：這些反應(yīng)的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點：A＋BC=AC＋B四、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應(yīng),二是與酸反應(yīng),同時還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實驗探究過程中,要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問題,找出規(guī)律,加深對知識的理解和掌握。并逐步認(rèn)識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg＋O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2MgO4Al＋3O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2Al2O32Cu＋O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2CuO3Fe＋2O2eq\o<=,\s\up7<加熱>>Fe3O4活動性：Mg>Al>Fe>Cu>Au二、金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4<稀>=MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4<稀>=ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4<稀>=FeSO4＋H2↑銅三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。本節(jié)課以多層次科學(xué)探究為主線,滲透構(gòu)建主義思想,以學(xué)生發(fā)展為主,進(jìn)行有意義的構(gòu)建,符合學(xué)生的心理特點。所以學(xué)生學(xué)習(xí)有興趣,參與主動,體驗深刻。但本節(jié)課也存在不足之處,那就是時間緊,學(xué)生在課堂上極為興奮,探究進(jìn)程難以控制。所以,在今后的課堂準(zhǔn)備時,需做充分準(zhǔn)備,考慮各種可能的突發(fā)因素。第2課時金屬活動性順序知識與技能能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法課堂中,教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流,認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。重點金屬活動性順序。難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。多媒體課件；實驗用具：硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、試管<若干>。一、新課導(dǎo)入質(zhì)疑激趣奇怪的天平：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)從實驗室借來天平,調(diào)平后,在天平兩端托盤上各放兩只質(zhì)量和大小都相同的燒杯,在兩個燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接著又分別加入等質(zhì)量的鋁片,此時天平仍然保持平衡。等一段時間,取出鋁片,發(fā)現(xiàn)天平不再平衡了。是天平出現(xiàn)毛病了還是其他什么原因？本節(jié)課我們來找找原因。二、新課教學(xué)過渡：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng),但是反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同,這說明金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬的活動性強(qiáng)弱順序有關(guān)。金屬活動性強(qiáng)弱：與氧氣的反應(yīng)證明：鎂>鋁>鐵,銅>金與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：鎂>鋅>鐵>銅思考：我們還有沒有其他方法證明不同金屬的活動性的相對強(qiáng)弱呢？當(dāng)兩種金屬都不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)時,例如銅和銀,我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兓顒有缘膹?qiáng)弱？分析：要解決這個問題,我們首先回憶一下我們在學(xué)習(xí)第五單元時曾經(jīng)做過的實驗——鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng),反應(yīng)后在鐵釘?shù)谋砻嫘纬勺霞t的銅單質(zhì)。過渡：我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)制得銅,說明活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它們的化合物的溶液中提取出來。提問：其他金屬是否有這樣類似的反應(yīng)呢？師：下面,我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[實驗探究]1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。師：請大家根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,填寫下表：實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺,鋁絲上附著一層紅色固體2Al＋3CuSO4=Al2<SO4>3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu<NO3>2＋2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)[注：表中容由學(xué)生填寫]師：通過以上三個實驗,你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？生：實驗1說明鋁的活動性強(qiáng)于銅。實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上結(jié)論,可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁>銅>銀。師：經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程,人們進(jìn)行分析和歸納,總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]金屬活動性順序eq\o<→,\s\up7<KCaNaMgAlZnFeSnPb〔HCuHgAgPtAu>,\s\do5<金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱>>師：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用,它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：[投影]1.在金屬活動性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)。2．在金屬活動性順序表里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動性順序表里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。師：下面是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。[投影]Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn十H2SO4<稀>=ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4<稀>=FeSO4＋H2↑2Al＋3CuSO4=Al2<SO4>3＋3CuCu＋2AgNO3=Cu<NO3>2＋2Ag師：學(xué)完本課題后,你們能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？生：可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅,遇鹽酸會有氣體生成,而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。師：鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹?，F(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸<或醋酸,亦可用食醋代替>、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度,以供我們在后面課題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。三、課堂小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí),我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),且不同金屬的活動性各不相同,根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng),可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。第2課時金屬活動性順序金屬活動順序表eq\o<→,\s\up7<KCaNaMgAlZnFeSnPb〔HCuHgAgPtAu>>金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在對這次課堂教學(xué)的設(shè)計和實施過程中,我認(rèn)為新課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo),已經(jīng)不僅僅是傳授必要的基本知識和技能,更重要的是要通過有效的教學(xué)手段,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),促進(jìn)其提高。因此,教師在觀念上必須真正轉(zhuǎn)變,找準(zhǔn)自己在教學(xué)過程中的角色；在教學(xué)設(shè)計上,要切實以"學(xué)生發(fā)展"為本,利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景,讓學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)過程中,通過師生互動、生生互動,不斷建構(gòu)和豐富自己的知識。最終達(dá)到使教師的專業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同發(fā)展的雙贏效果。課題3金屬資源的利用和保護(hù)本課題涉及面很廣,包括地球上及我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算、金屬的腐蝕和防護(hù),以及金屬資源的保護(hù)等,既有知識、技能方面的容,又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的容。本課題由常見金屬礦物的照片以及資料"金屬元素在地殼中的含量"表引入,簡單介紹了地球上及我國的金屬資源情況。人類對地球上金屬礦物資源的利用主要是用來冶煉金屬,而其中冶煉量最大的是鐵。因此,教材很自然地轉(zhuǎn)入到對鐵的冶煉的討論中。第一部分"鐵的冶煉"是本課題教學(xué)的重點。教材除簡要地介紹了我國冶煉鐵的歷史外,主要是通過實驗,說明從鐵礦石中將鐵還原出來的化學(xué)反應(yīng)原理,并結(jié)合煉鐵的實際情況,以例題的方式介紹了化學(xué)方程式計算中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。這樣,把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起,使學(xué)習(xí)和實際成為有機(jī)的整體,有利于學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)。第二部分"金屬資源的保護(hù)",重點是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)。該活動與探究容包括提出問題、設(shè)計實驗并實施、討論、得出結(jié)論、對結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用等多個步驟,對培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實際問題的能力具有較大的價值。關(guān)于金屬資源的保護(hù),教材中首先以圖示的方法給出了一些礦物可供開采的年限,形象地說明了金屬礦物資源是有限的,以及金屬資源保護(hù)的重要性。教材中簡要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護(hù)金屬資源的措施。第1課時鐵的冶煉知識與技能1．知道一些常見的金屬<如鐵、鋁、銅>等礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2．會根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有的某些雜質(zhì)進(jìn)行計算。過程與方法通過收集資料、查閱資料、討論交流等具體探究活動,培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價值觀使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值；保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。難點冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純物的化學(xué)方程式的計算。多媒體課件：常見礦石的圖片；視頻：我國的鈦資源、參觀煉鐵廠、一氧化碳還原氧化鐵的實驗。一、新課導(dǎo)入1．在日常生活中,經(jīng)常要接觸到與鐵有關(guān)的物品,如鐵門、鐵鍋等。而一個國家的經(jīng)濟(jì)命脈——重工業(yè),更離不開鋼鐵的使用。那么鋼鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？2．金屬材料的使用,標(biāo)志著人類的進(jìn)步和發(fā)展。我國在商代就煉制了青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會煉鐵煉鋼。想想,如何把金屬礦石中的金屬冶煉出來。這節(jié)課我們一起來了解鐵的冶煉方法。3．地球上的金屬廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中,像金、銀等少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在,因此,人們可以"沙里淘金"。其他金屬在自然界以化合物的形式存在,而以化合物形式存在的金屬在自然界又以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上是從礦石中提煉金屬的。二、新課教學(xué)[板書]一、金屬資源的概況1．師：欣賞自然界中幾種金屬單質(zhì)和一些礦石圖片,并說說赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分是什么？生：赤鐵礦主要成分：Fe2O3；磁鐵礦主要成分：Fe3O4；黃鐵礦主要成分：FeS2。2．請各小組同學(xué)思考：為什么金銀等少數(shù)金屬在自然界存在單質(zhì),而絕大多數(shù)金屬元素只能以化合物的形式存在？生：金、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被氧化。像鋁、鐵、銅等金屬相對較活潑,容易被氧化,而以化合物的形式存在。3．展示：金屬元素在地殼中的含量金屬鋁鐵鈣鈉鉀鎂…含量<%>7.734.753.452.742.472.00…[分析]我國金屬礦物種類齊全,礦物儲量豐富,其中鎢、鉬、鈦、銻等的儲量居世界前列,銅、鋁、錳等的儲量在世界上占重要地位。雖然我國礦物種類比較齊全,儲量比較豐富,但由于多種因素的影響,我國主要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展,對礦產(chǎn)資源需求增長加快,主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破,不久的將來,我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面短缺的局面。過渡：煉鐵的過程稱為鐵的冶煉。[板書]二、鐵的冶煉[活動一]了解將鐵從鐵礦石中還原出來的原理和方法。師：我國、大冶、等地都有大型鐵礦。那么如何才能煉成鐵呢？現(xiàn)在以赤鐵礦<主要成分為Fe2O3>為例,介紹如何煉鐵。1．[活動探究]如何煉鐵？討論：如何將鐵礦石中的Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)？[學(xué)生討論]方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解。方案二：尋找一種物質(zhì),主動使其奪走Fe2O3中的"O"。優(yōu)缺點：方案一,需要較高的溫度,在高溫條件下鐵又易與氧氣反應(yīng),因此要使分解成功,還必須在非空氣氛圍中進(jìn)行,但這樣成本太高。方案二,比較切合實際,但大家考慮尋找什么物質(zhì)才能奪走其中的"O"。[學(xué)生討論]氫氣、炭和一氧化碳等都符合條件。[結(jié)論]在工業(yè)上,綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益和安全等因素,一般選用炭或一氧化碳。師：我們也可以把煉鐵的原理呈現(xiàn)給大家。2．欣賞實驗室用一氧化碳還原鐵的氧化物的裝置。<1>該實驗的反應(yīng)原理是什么？<用化學(xué)方程式表示>CO在該反應(yīng)中的作用是什么？<2>為什么裝置最后要放一盞點燃的酒精燈？相關(guān)化學(xué)方程式怎么寫？還可以用什么方法代替酒精燈？師：知道了實驗裝置后,那么該實驗怎樣操作呢？3．看動畫演示,了解CO還原氧化鐵的實驗過程。<小組交流,找出合理答案→小組代表搶答展示→老師點評>[實驗步驟]在硬質(zhì)試管中,放入少量的氧化鐵粉末,先通入一氧化碳,排出管的空氣后,加熱氧化鐵,當(dāng)紅棕色粉末變成黑色時停止加熱。試管物質(zhì)冷卻后,停止通入一氧化碳。[討論]<1>將產(chǎn)物通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,說明生成了什么氣體。把得到的黑色粉末放在白紙上觀察,該物質(zhì)能被磁鐵吸引,說明生成的固體是什么物質(zhì)？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。<2>為什么先通CO然后才能點燈？為什么先熄燈然后才能停止通CO?<3>木炭和一氧化碳有相似之處,具有還原性。能否用木炭還原氧化鐵？寫出化學(xué)方程式。<4>分別寫出一氧化碳還原四氧化三鐵和氧化銅的化學(xué)方程式。<5>為什么要用兩個酒精燈？<學(xué)生討論>[結(jié)論]反應(yīng)中生成了二氧化碳和鐵單質(zhì)。先通一氧化碳?xì)怏w,熄滅酒精燈后繼續(xù)通一氧化碳是為了防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程,工業(yè)上鐵的冶煉原理雖然與上述實驗相同,但其規(guī)模、條件、裝置等與此差異很大。把磁鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。[板書]三、有關(guān)雜質(zhì)問題的化學(xué)計算過渡：在實際生產(chǎn)中,原料的產(chǎn)品往往含有雜質(zhì),那如何去安排原料投放的多少和估計產(chǎn)品的多少呢？我們一起來討論研究"活動二"。[活動二]逐步學(xué)會涉及到雜質(zhì)問題的化學(xué)計算。例題冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵,理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁赤鐵礦石多少t?[4CO＋Fe3O4eq\o<=,\s\up7<高溫>>3Fe＋4CO2相對原子質(zhì)量Fe－56C－12O－16]解：設(shè)理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁赤鐵礦石的質(zhì)量為x,則：4CO＋Fe3O4eq\o<=,\s\up7<高溫>>3Fe＋4CO2232168x·80%2000t×<1－3%>eq\f<232,x×80%>＝eq\f<168,2000t×〔1－3%>解得x＝3348.8t答：理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁赤鐵礦石3348.8t。三、課堂小結(jié)本節(jié)課通過類比的方法,由實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的原理認(rèn)識和理解了工廠煉鐵原理。通過學(xué)習(xí),也初步掌握了有關(guān)雜質(zhì)的計算。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時鐵的冶煉一、金屬資源概況二、鐵的冶煉冶煉原理：3CO＋Fe2O3eq\o<=,\s\up7<高溫>>2Fe＋3CO2三、有關(guān)雜質(zhì)問題的化學(xué)計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。本課題的知識容學(xué)生較為熟悉,課上我用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對象,從生活經(jīng)驗出發(fā),引出課題,激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生以科學(xué)家的身份來研究金屬礦物的種類、鋼鐵的冶煉。整個教學(xué)過程體現(xiàn)了"從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會"的理念。更可貴的是學(xué)生在教學(xué)中充分發(fā)揮了主體作用,自主實驗,自主評價,無疑使他們的自信心更強(qiáng)、學(xué)習(xí)興趣更濃。第2課時金屬資源的保護(hù)知識與技能1．了解金屬蝕銹的條件,了解防止金屬生銹的簡單方法。2．知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,認(rèn)識回收金屬的重要性。過程與方法通過對鐵生銹條件的實驗設(shè)計進(jìn)行探究,學(xué)習(xí)控制實驗條件以及對實驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括,并得出結(jié)論。情感、態(tài)度與價值觀樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用資源的觀念。重點了解金屬生銹的條件和金屬資源的保護(hù)方法,激發(fā)學(xué)生的探究欲。難點如何讓學(xué)生學(xué)會解決生活中金屬蝕銹的問題。教師：多媒體課件：防銹的方法<視頻>、鋼鐵的蝕銹和危害<視頻>、水俁病與廢舊電池的回收<視頻>。學(xué)生：在一周前做好的鐵釘生銹探究的對比實驗,廢舊電池的污染情況的材料。一、新課導(dǎo)入自然界的金屬資源很豐富,但是金屬腐蝕也是普遍存在的現(xiàn)象。金屬被腐蝕后,在外形、色澤和機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化,造成設(shè)備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染、釀成爆炸等惡性事故以及資源和能源的嚴(yán)重浪費,使國民經(jīng)濟(jì)受到巨大損失。因此研究金屬腐蝕原理,采取防護(hù)措施,對經(jīng)濟(jì)建設(shè)有著十分重大的意義。二、新課教學(xué)[展示投影資料]資料一：據(jù)有關(guān)資料報道,現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%。資料二：礦物的儲量有限,而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量,并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度,有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示<不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等>。據(jù)估計一些礦物可供開采的年限金屬礦物鋁鐵銅鋅鉛金錫銀開采年限257年195年42年27年26年26年17年16年師：金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？生1：一、金屬大量腐蝕使冶煉金屬的成本提高；既消耗能源,又浪費礦物,還可能產(chǎn)生大量的廢氣,危害人類健康。二、使金屬制品的壽命縮短。生2：作為量器,將影響到其精確度。生3：若高科技領(lǐng)域所用金屬制品銹蝕,如在火箭上,將會失之毫厘,謬以千里,其帶來的損失不可估量。生4：金屬制品銹蝕,會影響其美觀程度。師：金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？生：1.金屬資源短缺時,將會使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉,工人下崗。2．人們設(shè)計好的金屬制品將會因原料短缺而無法付諸實踐,即心想事不成。3．我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺,它們的數(shù)量將急劇減少,從而影響人們的交流和旅行等。4．要是沒有那么多的金屬起導(dǎo)電作用,我們勢必會經(jīng)常生活在黑暗中。5．金屬資源短缺雖會影響人類對金屬制品的使用,但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋玫奶娲贰?lt;師鼓勵學(xué)生暢所欲言,并對他們的奇思妙想進(jìn)行評價>師：由大家剛才的討論可知,金屬腐蝕和金屬資源短缺對人類是嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。因此,保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。[板書]金屬資源的保護(hù)師：防止金屬腐蝕是我們保護(hù)金屬資源的有力措施。[板書]1.金屬的腐蝕和防護(hù)師：金屬腐蝕是需要條件的,如要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),反應(yīng)物要能相互接觸,生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用等等。只要我們知道了金屬腐蝕的條件,就能知道如何防止金屬制品腐蝕。下面,就讓我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。[板書]<1>鐵制品銹蝕條件的探究[投影]現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸<或醋酸>、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度。<注：此實驗在約一周前已給學(xué)生布置><學(xué)生交流實驗方案和實驗結(jié)果>學(xué)生設(shè)計的方案大約有以下幾種：[步驟]取幾個潔凈無銹的鐵釘,分別放入試管中,進(jìn)行下列實驗：1．在試管1中加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵釘；2．在試管2中加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵釘,浸沒鐵釘后,倒去溶液；3．在試管3中加入少量食鹽水,使鐵釘一部分浸在溶液中；4．在試管4中加入少量的蒸餾水,使鐵釘一部分浸在水中；5．在試管5中注滿迅速冷卻的沸水；6．在試管6中注滿迅速冷卻的沸水,再加入植物油；7．在試管7中加入少量的干燥劑<生石灰或無水氯化鈣>,再放一團(tuán)干棉花,塞緊橡皮塞。[實驗結(jié)果]鐵釘銹蝕的快慢順序為1>2>3>4>5>6>7。師根據(jù)以上實驗,引導(dǎo)學(xué)生得出導(dǎo)致鐵釘銹蝕的因素,并板書：在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。師：鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹的過程。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？生：不能。師：鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性,它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙,不斷向里層滲透,繼續(xù)跟鐵反應(yīng),直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢？生：因為煮沸過的蒸餾水中氧氣極少。師：了解了鐵制品銹蝕的條件,我們應(yīng)該采取什么措施來防止鐵制品的生銹呢？[板書]<2>鐵制品的防護(hù)措施生1：鐵制品放置時要遠(yuǎn)離酸性環(huán)境,盡量放置在干燥的環(huán)境中。生2：給鐵制品外面穿一層"保護(hù)衣",如：可涂上隔絕空氣的油脂、油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高溫灼燒金屬、進(jìn)行"烤藍(lán)"處理等等。生3：一發(fā)現(xiàn)鐵制品有銹蝕,就馬上處理,以防止其繼續(xù)蔓延?！璠師生總結(jié)歸納,并板書]①把鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。師：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等,分別采取了什么防銹措施？生：刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。師：上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對于金屬資源,除了采取防止金屬腐蝕的措施外,還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？[板書]2.金屬資源的保護(hù)師：廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬？生：回收它們是為了對它們進(jìn)行再利用。師：很正確！金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的又一有效途徑。廢棄金屬的回收有什么意義？生：<1>可節(jié)約金屬資源。<2>由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn)行,回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源。<3>降低金屬制品的生產(chǎn)成本,可方便人們得到物美價廉的金屬制品。<4>可減少重金屬對水體和土壤的污染。師：據(jù)估算,回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20%,1t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1t鋼,跟用鐵礦石冶煉相比,能節(jié)約11t煤和鐵礦石,減少污染空氣的懸浮微粒11kg,可見回收利用廢金屬,具有巨大的社會和經(jīng)濟(jì)效益。目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金屬得到了回收和利用。你還知道保護(hù)金屬資源的其他途徑嗎？生：合理開采礦物,可避免亂采礦所引起的金屬資源的浪費；尋找金屬的代用品也可使金屬資源得到保護(hù)；進(jìn)一步研究金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),使各種金屬都能最大限度地得以運用……[師總結(jié)并板書]<1>防止金屬腐蝕<2>回收和利用廢舊金屬<3>合理開采礦物<4>尋找金屬代用品<5>物盡其用三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護(hù),同時討論了金屬資源的保護(hù)問題。金屬資源不可再生,隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展,我國的金屬資源呈日益短缺之勢,因此保護(hù)金屬資源,人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起,從自己做起,也希望大家能好好學(xué)習(xí),能在將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品,從而使我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。第2課時金屬資源的保護(hù)1．金屬的腐蝕和防護(hù)<1>鐵制品銹蝕條件的探究在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕<2>鐵制品的防護(hù)措施①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中②為其穿一層耐腐蝕的外衣2．金屬資源的保護(hù)<1>防止金屬腐蝕<2>回收和利用廢舊金屬<3>合理開采礦物<4>尋找金屬代用品<5>物盡其用本課題涉及的知識面實際上很廣,介紹了地球上及我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算、金屬的腐蝕和防護(hù)以及金屬資源的保護(hù)等,既有知識、技能方面的容,又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的容。所以在本課題的設(shè)計上,我充分運用了豐富的視頻素材資源引導(dǎo)學(xué)生去感知所學(xué)的知識,巧妙地設(shè)計問題,然后將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生,利用教材并結(jié)合視頻素材所提供的資源以及自己準(zhǔn)備的探究實驗,讓學(xué)生進(jìn)行討論和交流。教師僅僅是一個組織者和引導(dǎo)者,給學(xué)生一個展示自己的平臺,有利于培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力和交流合作能力,讓學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮主體作用,學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性會更強(qiáng)。實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)知識與技能1．鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。2．培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。過程與方法1．通過實驗認(rèn)識探究問題的方法。2．通過實驗獲得的事實,分析得出科學(xué)的結(jié)論。情感、態(tài)度與價值觀1．認(rèn)識金屬的性質(zhì)對日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。2．選擇低成本的金屬能完美地完成實驗,節(jié)約利用資源。重點金屬活動性的強(qiáng)弱。難點設(shè)計并進(jìn)行實驗。試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片<或白銅片>、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。一、導(dǎo)入新課師：本單元我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)及合金的性質(zhì),有幾點呢？生：色澤、密度、硬度、熔點、導(dǎo)電性等。二、推進(jìn)新課1．金屬的物理性質(zhì)。<1>師：請大家觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤。生：鎂和鐵是銀白色的,銅是紫紅色的,都有亮度,有金屬光澤。<2>師：黃銅和銅哪個的硬度大？生：黃銅的硬度大于銅。師：我們采用相互刻畫的方法,比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。學(xué)生動手操作,得出結(jié)論：硬度：銅片>鋁片黃銅片>銅片<3>讓學(xué)生設(shè)計并進(jìn)行實驗,證明金屬具有導(dǎo)電性<或?qū)嵝浴⒀诱剐?gt;。師引導(dǎo)：用導(dǎo)線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個閉合電路看燈泡是否亮。學(xué)生動手操作,教師巡視指導(dǎo)。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)。<1>師：金屬能與哪些單質(zhì)反應(yīng)？生：金屬能與氧氣反應(yīng)。演示：用坩堝鉗取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,紫紅色銅變成黑色氧化銅。2Cu＋O2eq\o<=,\s\up7<加熱>>2CuO<2>師：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片是否與稀鹽酸<稀硫酸>反應(yīng)？能生成什么物質(zhì)？生：這五種物質(zhì)只有銅片不反應(yīng),其他都有氫氣生成。師：怎樣證明生成了氫氣？生：收集該氣體,用導(dǎo)管導(dǎo)出點燃,火焰上方罩一個干燥、冷的燒杯,有水珠生成證明這種氣體是氫氣。師：向五支試管中,分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片,然后分別加入5mL稀鹽酸<稀硫酸>,觀察現(xiàn)象,是否有氣體產(chǎn)生？是何種氣體？學(xué)生動手操作,教師巡視指導(dǎo)。師：有什么現(xiàn)象？生：除銅片的試管沒變化,其余都有氣體生成。鋁片、鋅粒、鎂條的試管溶液無色,鐵片試管溶液呈淺綠色。師：通過實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？生：在金屬活動順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸<稀硫酸>中的氫生成氫氣。3．金屬與金屬化合物反應(yīng)遵循金屬活動性強(qiáng)弱規(guī)律。師：現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液,同學(xué)們自己設(shè)計并進(jìn)行實驗<我們學(xué)習(xí)過的金屬活動順序>。學(xué)生設(shè)計并操作實驗,教師巡視指導(dǎo)。師：請同學(xué)們按書上的表填寫實驗報告。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論鐵片浸入到硫酸銅溶液中鐵片上附著紫紅色銅、溶液由藍(lán)色變綠色鐵置換出銅鐵片浸入到硝酸銀溶液中鐵片上掛上銀、溶液由無色變綠色鐵置換出銀銅片浸入到硝酸銀溶液中銅片上掛上銀,溶液由無色變藍(lán)色銅置換出銀師：由上面的實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論呢？生：eq\f<FeCuAg,金屬活動性由強(qiáng)到弱>在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們通過觀察正確描述了金屬的顏色,采取互刻、比較硬度設(shè)計實驗等方式驗證了金屬的導(dǎo)電性及金屬活動性強(qiáng)弱順序。1．金屬的物理性質(zhì)<1>Mg、Al、Fe銀白色有光澤,銅紫紅色有光澤<2>銅比鋁硬、黃銅比銅硬<3>燈泡亮證明金屬導(dǎo)電2．金屬的化學(xué)性質(zhì)<1>銅與氧氣反應(yīng)2Cu＋O2eq\o<=,\s\up7<加熱>>2CuO<紫紅色><黑色><2>活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Cu＋HCl——不反應(yīng)2H2＋O2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2H2O證明結(jié)論：在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。<3>Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋2AgNO3=2Ag＋Fe<NO3>2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑證明結(jié)論：在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。本節(jié)課通過實驗活動,加深了學(xué)生對事物的外在表現(xiàn)和在性質(zhì)的認(rèn)識。通過師生互動,培養(yǎng)了學(xué)生動腦、動手、分析設(shè)計總結(jié)的能力,通過現(xiàn)象看本質(zhì),對知識的記憶理解更加深刻了。第九單元溶液本單元分三個課題,這三個課題存在著在的聯(lián)系。課題1是關(guān)于溶液的一些基礎(chǔ)知識,其中涉及到溶解過程,包括溶液的形成,溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念,溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。這一課題主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識溶液的特征,從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎(chǔ)上幫助學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念,為下面的教學(xué)做準(zhǔn)備。課題2是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的,主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過活動與探究,了解飽和溶液和溶解度的概念,可以加深對溶解現(xiàn)象的理解。課題3主要圍繞溶液的濃、稀,即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開,引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡單計算,初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。本單元的三個課題中,課題1從定性的角度初步認(rèn)識溶液,課題2從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度,課題3進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個課題密切相關(guān),逐步深入,這樣的編排設(shè)計是本書的一個特點,比較符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本單元具有以下特點：1．溶液是最常見的一大類物質(zhì),本單元的教學(xué)容與學(xué)生的生活實際有密切聯(lián)系。除了正文外,在"資料"、"拓展性課題"等欄目中還補(bǔ)充了一些容,以擴(kuò)展學(xué)生的知識視野。2．鼓勵學(xué)生參與,引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)思維訓(xùn)練。本單元中編排了較多學(xué)生參與的活動,教材中也留出了較多的空白,供學(xué)生觀察、思考,有些容則完全以學(xué)生活動展開。3．加強(qiáng)科學(xué)方法教育。教學(xué)的許多容是由學(xué)生在活動與探究中完成的,并在"討論"、"調(diào)查與研究"、"習(xí)題"、"家庭小實驗"等活動中引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和運用科學(xué)的方法。課題1溶液的形成本課題包含兩部分容,即"溶液"和"溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象"。兩種互不相溶的液體,加入乳化劑時,能夠形成一種叫做乳濁液的混合物。在生活中時常遇到"乳化"現(xiàn)象,乳化并不是溶解,但因其容很少,要求也較低,因此把其附在溶液的后邊讓學(xué)生通過實驗對其有初步了解。溶質(zhì)＋溶劑eq\o<→,\s\up7<溶解>,\s\do5<吸熱或放熱>>溶液本課題容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,但是要使其從微觀角度理解溶質(zhì)在水分子作用下向溶液里擴(kuò)散,溶質(zhì)分子與水分子發(fā)生水合反應(yīng)這兩個過程有一定的難度。有條件的學(xué)校在教學(xué)中應(yīng)充分利用多種教學(xué)手段,幫助學(xué)生理解。本課題的重點是建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。第1課時溶液的形成知識與技能1．認(rèn)識溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見的溶劑。2．知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3．探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。過程與方法讓學(xué)生在實驗探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實驗的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價值觀知道溶液是一類重要的物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用,并能用所學(xué)的知識解決一些生活中常見的問題。重點建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點對溶解過程的理解。多媒體課件、五種溶液<氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化銅溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液>。一、新課導(dǎo)入1．我們發(fā)現(xiàn)在寒冷的冬季,水易結(jié)成冰,而食鹽水、食醋不易結(jié)成冰,這是為什么？這節(jié)課我們來探究這些容。2．教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉<無色>、硫酸銅溶液<藍(lán)色>、氯化銅溶液<藍(lán)色>、高錳酸鉀溶液<紫色>、氯化鐵溶液<黃色>,讓學(xué)生觀察,并設(shè)疑：你看到想到了什么？生1：看到不同顏色的液體。生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。生3：可能是色素溶在水里的結(jié)果。師：同學(xué)們回答得很好,這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液,同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？生齊答：想！<教師板書：課題1溶液的形成>二、新課教學(xué)一、溶液[活動與探究1]幾種固體物質(zhì)溶解于水藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙。學(xué)生們分組實驗,教師巡視,個別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后,請一個小組的代表談?wù)劚拘〗M的實驗情況。[學(xué)生回答]我們這組的實驗現(xiàn)象是：食鹽、、糖、硫酸銅晶體都溶在水中,食鹽、糖在水中溶解后得到的液體是無色的,而硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。[結(jié)論]它們都能溶于水中。師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論？生1：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在于液體中。師：很好,這說明這些固體沒有被水溶解完。誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？生2：可加水。生3：還可加熱。[實驗過程]步驟食鹽加入水中蔗糖加入水中現(xiàn)象食鹽消失在水中蔗糖消失在水中結(jié)論食鹽可以溶解在水中蔗糖可以溶解在水中質(zhì)量關(guān)系<完全溶解后>m<食鹽>＋m<水>＝m<食鹽水>m<蔗糖>＋m<水>＝m<蔗糖水>師：同學(xué)們回答得都很好,觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們再來觀察這五種溶液,要求從上、中、下、左右仔細(xì)觀察它們有些什么特點。生1：它們的顏色不同。生2：它們都是混合物?！瓗煟和瑢W(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液,什么是溶液呢？<教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上>[板書]溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。師：水具有什么作用？生：溶解其他物質(zhì)的作用。[板書]<1>溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。例如：食鹽、蔗糖、碘、硫酸銅等。<2>溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水、酒精等。m<溶液>＝m<溶質(zhì)>＋m<溶劑>師：如何從微觀的角度理解溶質(zhì)溶解形成溶液這一現(xiàn)象？<從分子運動的角度進(jìn)行思考>生：蔗糖分子、食鹽微粒運動擴(kuò)散到水分子中。[總結(jié)]從微觀角度分析,在水分子的作用下,蔗糖分子、食鹽中的鈉離子和氯離子向水里擴(kuò)散,均一地分散到水分子的間隔中,形成一種穩(wěn)定的混合物。師：根據(jù)你們的觀察,誰能說出溶液的特征來？生：均一、穩(wěn)定。師：誰能說一說在生活中所見到的溶液,并說出它的溶質(zhì)和溶劑。生1：糖水,糖是溶質(zhì),水是溶劑。生2：醫(yī)生給我打針時的藥是溶質(zhì),蒸餾水是溶劑。生3：醫(yī)生用的碘酒,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。[板書]溶液溶劑溶質(zhì)氫氧化鈉溶液水氫氧化鈉食鹽水水食鹽硫酸銅溶液水硫酸銅碘酒酒精碘師：同學(xué)們回答得很好,對溶液有了一定的認(rèn)識。在生活中有時有這樣的現(xiàn)象,當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時,你將怎么辦？生：很簡單,用水和洗衣粉洗。師：同學(xué)們回答得對,但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究2。[活動與探究2]溶質(zhì)的溶解能力藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶解水高錳酸鉀溶解汽油碘溶解汽油高錳酸鉀不溶解結(jié)論師：請一個小組來匯報實驗情況。生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中,高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中,高錳酸鉀不能溶于汽油中。結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中的溶解性不一樣,同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。生2：不對,我認(rèn)為碘是很難溶于水,不應(yīng)是"不溶"。師：同學(xué)們做實驗很認(rèn)真,觀察得也很仔細(xì)。[結(jié)論]碘難溶于水,易溶于汽油；高錳酸鉀難溶于汽油,易溶于水。<說明：同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。><注意：碘可以少量溶解在水中,所以可見到碘水呈黃色到褐色的顏色。>設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？[活動與探究3]水和乙醇互相溶解藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液。儀器：試管一支、膠頭滴管。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層不分層不分層振蕩前分層說明乙醇密度小于水,最后不分層說明乙醇能溶解在水中形成溶液師：請一個小組來匯報實驗情況。生1：我們小組的實驗：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；結(jié)論是：它們在水中能形成溶液。教師點評并設(shè)疑：液體與液體互溶時,量多者為溶劑,量少才為溶質(zhì)。那么,請問溶質(zhì)除了是固體外還可以是什么狀態(tài)？請舉例說明。生2：還可以是氣體,如我們夏天喝的汽水,二氧化碳是溶質(zhì),水是溶劑。教師小結(jié)：很好,下面我們將前面所學(xué)的知識進(jìn)行小結(jié)。[板書]<1>不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；<2>溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體；<3>液體與液體互溶時：量多者為溶劑,量少者為溶質(zhì),一般情況下水是溶劑。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液,知道了溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑,被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；液體和液體相溶時,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水,不論量多量少都是溶劑。同學(xué)們回家后,可以將自己家中現(xiàn)有的物質(zhì)制成溶液,并寫成小論文形式,下節(jié)課我們進(jìn)行交流。第九單元溶液課題1溶液的形成第1課時溶液1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：m<溶液>＝m<溶質(zhì)>＋m<溶劑>特征：均一、穩(wěn)定的混合物2．溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系<1>不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。<2>溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。<3>液體與液體互溶時：量多者為溶劑,量少者為溶質(zhì),一般情況下水是溶劑。溶液是最常見的一大類物質(zhì),與學(xué)生的生活實際聯(lián)系緊密。本課題是關(guān)于溶液的一些初步知識,包括溶液的形成,溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念。教學(xué)中,我引領(lǐng)學(xué)生從宏觀上認(rèn)識溶液的特征,在此基礎(chǔ)上幫助學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念,同時也幫助學(xué)生從微觀的角度對溶液的形成有了一個新的認(rèn)識。第2課時溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象知識與技能1．探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溫度的變化。2．知道一些常見的乳化現(xiàn)象。過程與方法讓學(xué)生通過實驗學(xué)習(xí),觀察實驗現(xiàn)象,分析反應(yīng)現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)實驗培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識學(xué)習(xí)的興趣。重點溶解過程的吸熱和放熱。難點對溶液形成過程中吸熱和放熱的理解。教學(xué)課件；演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙；分組實驗用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體<NaCl、NH4NO3、NaOH>、藥匙、溫度計等,植物油、洗滌劑、試管、膠頭滴管。一、知識回顧什么是溶液？溶質(zhì)、溶劑和溶液三者有什么關(guān)系？二、新課導(dǎo)入師：前面我們共同學(xué)習(xí)了溶液的一些相關(guān)知識,知道了溶液的組成,了解了常見的溶質(zhì)與溶劑的判斷。溶液是由溶質(zhì)溶解在溶劑中而形成的,那么在這一溶解過程中有什么現(xiàn)象呢？這就是我們這節(jié)課要討論的容。三、新課教學(xué)[板書]溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象教師演示趣味實驗：向燒杯<底部粘有一小木塊>中注入半杯水,加入三匙NaOH并不斷攪拌。師：你觀察到了什么現(xiàn)象？生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落,猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？生1：可能是NaOH加入水中溶解時,水溶液的溫度升高,使燒杯底部的石蠟熔化,因而木塊掉下來了。生2：是不是所有的物質(zhì)溶解時,溶液的溫度都會升高？生3：物質(zhì)溶解時,溶液的溫度為什么會升高？師：下面我們就圍繞同學(xué)們的猜想和疑惑來進(jìn)行研究。[活動與探究1