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文檔簡介
第二節(jié)分子的立體構(gòu)型——雜化軌道理論三、雜化理論簡介1.概念:
在形成分子時,由于原子的相互影響,若干個不同類型但能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化,所形成的新軌道就稱為雜化軌道。三、雜化理論簡介2.要點:(1)參與雜化的各原子軌道能量要相近(同一能級組或相近能級組的軌道);(2)參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目;但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向,在成鍵時更有利于軌道間的重疊;(3)為使相互間排斥力最小,雜化軌道在空間的取向最大夾角分布,且不同的雜化軌道伸展方向不同。例如:sp3
雜化——CH4分子的形成sp3C:2s22p2sp3雜化軌道的形成過程
xyzxyzzxyzxyz109°28′
sp3雜化:1個s軌道與3個p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。每兩個軌道間的夾角為109°28′空間構(gòu)型為正四面體型sp2雜化軌道的形成過程
xyzxyzzxyzxyz120°每兩個軌道間的夾角為120°呈平面三角形
sp2雜化:1個s軌道與2個p軌道進(jìn)行的雜化,
形成3個sp2雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程
xyzxyzzxyzxyz180°兩個軌道間的夾角為180°呈直線型
sp
雜化:1個s軌道與1個p軌道進(jìn)行的雜化
形成2個sp雜化軌道。4.雜化類型判斷:
因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對,故有
雜化類型的判斷方法:
先確定分子或離子的中心原子價層電子對數(shù),再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化類型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)+配位原子數(shù)試用雜化軌道理論分析乙烯、乙炔和苯分子的成鍵情況。交流討論大π
鍵C6H6sp2雜化C6H6的大π鍵(離域鍵)A的價層電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價電子空間構(gòu)型(VSEPR模型)A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型練習(xí)1.已知ABm型分子或離子,請?zhí)顚懴卤恚?34spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面
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