第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（微專(zhuān)題-金屬與酸反應(yīng)的圖像）-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題一金屬與酸反應(yīng)坐標(biāo)曲線(xiàn)分析學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律。2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律。3.掌握等質(zhì)量的不同金屬中加入足量的酸反應(yīng)的規(guī)律。/t/g一、金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題1、等質(zhì)量金屬和過(guò)量酸（即：金屬不足，酸過(guò)量）金屬的活潑性由反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短（或曲線(xiàn)傾斜程度）來(lái)確定結(jié)論：1.活潑性：Mg>Al>Zn>Fe2.生成氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn3.消耗酸的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？

并按照由大到小的順序排列？（相對(duì)原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）等質(zhì)量的不同金屬與過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=方法一：方法二：3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4==2m18總結(jié)：等質(zhì)量的不同金屬與過(guò)量的酸反應(yīng)（即：金屬不足，酸過(guò)量）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn/t/g將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過(guò)量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn產(chǎn)生氫氣越多，線(xiàn)越高。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，線(xiàn)越陡.例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對(duì)原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動(dòng)性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y√×√√B1.將質(zhì)量相同A、B、C的三種金屬，同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提示的信息，得出的結(jié)論正確的是()（已知A、B、C三種金屬都是+2價(jià)）A、放出H2的質(zhì)量是A>B>CB、金屬活動(dòng)性順序是A>B>CC、反應(yīng)速率最大的是AD、相對(duì)原子質(zhì)量是C>A>BA2、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C3.向等質(zhì)量的Al、Fe（均已打磨）中分別加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀硫酸，分別畫(huà)出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像。0時(shí)間/t氫氣的質(zhì)量/gAlFe/t/g2、過(guò)量金屬和等量酸(即：金屬過(guò)量，酸不足）結(jié)論：1.活潑性：Mg>Al>Zn>Fe2.生成氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn3.消耗酸的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn金屬是足量的，說(shuō)明酸反應(yīng)完了，因此最終生成氫氣的質(zhì)量要根據(jù)酸的質(zhì)量來(lái)確定。討論：過(guò)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑酸等量、金屬過(guò)量，生成氫氣一樣多/t/g將過(guò)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>Fe3、等質(zhì)量金屬中加入足量酸(即：金屬過(guò)量，酸不足）0稀鹽酸的質(zhì)量H2的質(zhì)量/gFeZn向等質(zhì)量的Fe、Zn中逐滴加入足量的稀鹽酸，消耗等質(zhì)量的稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但金屬完全反應(yīng)后，F(xiàn)e生成的氫氣比Zn多。相對(duì)原子質(zhì)量大的先消耗完（金屬化合價(jià)相同），相對(duì)原子質(zhì)量小的后消耗完（即：Zn先消耗完，F(xiàn)e后消耗完）。例：向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過(guò)量，Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的圖像如圖所示，請(qǐng)畫(huà)出Fe的圖像。0稀硫酸的質(zhì)量H2的質(zhì)量/gMgFe歸納小結(jié)：生成氫氣相等2.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣量：3.過(guò)量金屬與等量酸反應(yīng)：只有橫坐標(biāo)為時(shí)間，斜率才與活動(dòng)性有關(guān)。（1）相對(duì)原子質(zhì)量小生成氫氣多（2）化合價(jià)高生成氫氣多1.認(rèn)識(shí)橫、縱坐標(biāo)代表的量：4.等質(zhì)量金屬中加入足量酸:相對(duì)原子質(zhì)量大的先消耗完，相對(duì)原子質(zhì)量小的后消耗完。（金屬化合價(jià)相同）1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t3我會(huì)做

2、等質(zhì)量的金屬A、B與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中A、B均顯+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況如右圖。則：⑴金屬A、B的活動(dòng)性：______⑵金屬A、B的相對(duì)原子質(zhì)量_____。⑶對(duì)于曲線(xiàn)A表示的反應(yīng)，物質(zhì)_______有剩余。⑷請(qǐng)你寫(xiě)出符合此圖像的兩種金屬：A：_____B：______，并分別寫(xiě)出它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式。A＞BA＞B稀硫酸鋅鐵3.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的