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文檔簡介

浙江省新陣地教育聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mn55Fe56選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是()A.石墨烯 B.光導(dǎo)纖維 C.儲(chǔ)氫合金 D.金剛砂【答案】C【解析】A.石墨烯主要成分C,不含硅,A不符合題意;B.光導(dǎo)纖維主要成分SiO2,含硅,B不符合題意;C.新型合金材料儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料,C符合題意;D.金剛砂是碳化硅,化學(xué)式為SiC,含硅,D不符合題意;答案選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.SO2的空間結(jié)構(gòu):平面三角形B.羥基的電子式:C.2-丁烯的鍵線式:D.氯氣的共價(jià)鍵電子云輪廓圖:【答案】D【解析】A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,SO2中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,SO2的空間結(jié)構(gòu)為角形,故A錯(cuò)誤;B.羥基呈電中性,電子式為,故B錯(cuò)誤;C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3,鍵線式:,故C錯(cuò)誤;D.氯氣的共價(jià)鍵電子云是p-p鍵,其輪廓圖為:,故D正確;故選D。3.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()A.鋁元素位于元素周期表p區(qū) B.氯化鋁屬于弱電解質(zhì)C.氧化鋁兩性氧化物 D.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁【答案】B【解析】A.鋁元素的原子序數(shù)為13,價(jià)電子排布式為3s23p1,位于元素周期表p區(qū),故A正確;B.氯化鋁是共價(jià)化合物,在溶液中能完全電離出鋁離子和氯離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物,故C正確;D.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁,故D正確;故選B。4.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是()A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOB.工業(yè)上用Na2O和水反應(yīng)制備NaOHC.工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯D.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制備以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉【答案】B【解析】A.氨氣和氧氣在一定條件下生成一氧化氮和水,工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO,A正確;B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,B錯(cuò)誤;C.石油裂解可以得到短鏈的不飽和烴,工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯,C正確;D.氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,所以工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制備以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉,D正確;故選B。5.下列說法不正確的是()A.圖①裝置可用于制備乙酸乙酯B.圖②裝置可由制取無水FeCl3固體C.圖③可模擬鋼鐵的吸氧腐蝕D.圖④可由海水制取蒸餾水【答案】B【解析】A.用乙酸與乙醇加熱制備乙酸乙酯,飽和碳酸鈉吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,A正確;B.直接加熱會(huì)促進(jìn)水解,生成的HCl易揮發(fā),得到氫氧化鐵,繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵,得不到固體,B錯(cuò)誤;C.鋼鐵為合金,構(gòu)成活潑性不同的兩個(gè)電極,在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,C正確;D.實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備,蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,D正確;故答案為:B。6.石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是()A.與石墨相比,(CF)x抗氧化性減弱B.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性減弱C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F長D.1mol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵【答案】A【解析】A.由圖可知,與石墨相比,(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子,不易被氧化,抗氧化性增強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,與石墨相比,(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子,分子中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子,電性減弱,故B正確;C.碳原子的原子半徑大于氟原子,所以(CF)x分子中C—C的鍵長比C—F長,故C正確;D.由圖可知,(CF)x分子中碳原子與3個(gè)碳原子形成碳碳共價(jià)鍵,每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用,與1個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵,則1mol(CF)x分子中含有(3×+1)×x=2.5xmol共價(jià)單鍵,故D正確;故選A。7.關(guān)于反應(yīng),下列說法正確的是()A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子,1mol被氧化D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A.該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價(jià)變化,沒有發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.中的氧元素化合價(jià)升高,是還原劑,B正確;C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,1mol被還原,不是被氧化,C錯(cuò)誤;D.錳元素化合價(jià)降低,故是還原產(chǎn)物,氧氣為氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故選B。8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為B.42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為C.22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng),則D.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A.H218O與D216O平均相對(duì)分子質(zhì)量為20,中子數(shù)為10,電子數(shù)為10,A正確;B.C6H12分子的結(jié)構(gòu)為苯時(shí),含有σ鍵的數(shù)目為18,0.5mol苯含有σ鍵的數(shù)目為9NA,B正確;C.沒有溫度壓強(qiáng),無法通過氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;D.,8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D正確;故答案為:C。9.下列說法不正確的是()A.加壓、攪拌、振蕩、超聲波等操作不能使蛋白質(zhì)變性B.聚乙烯有線型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),線型結(jié)構(gòu)在一定條件下可以變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.新制的氫氧化銅可以鑒別乙醛、乙酸、乙酸乙酯D.聚丙烯酸鈉樹脂具有高吸水性,可用于制作“尿不濕”【答案】A【解析】A.高溫、高壓、重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線、超聲波都能使蛋白質(zhì)變性,加壓和超聲波可以使蛋白質(zhì)變性,故A錯(cuò)誤;B.聚乙烯有線型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),線型結(jié)構(gòu)在聚合過程中加入交聯(lián)劑可以變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故B正確;C.乙醛與新制的氫氧化銅加熱可以生成紅色沉淀Cu2O,乙酸可以使氫氧化銅溶解溶液呈藍(lán)色,乙酸乙酯與氫氧化銅不反應(yīng),新制的氫氧化銅可以鑒別乙醛、乙酸、乙酸乙酯,故C正確;D.聚丙烯酸鈉樹脂結(jié)構(gòu)中有親水基,具有高吸水性,可用于制作“尿不濕”,故D正確;答案選A。10.下列離子方程式正確的是()A.硝酸銀溶液中滴加少量氨水:B.溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng):C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:D.電解MgCl2水溶液:【答案】B【解析】A.硝酸銀溶液中滴加少量氨水,,A錯(cuò)誤;B.Br-的還原性小于Fe2+,故Fe2+優(yōu)先反應(yīng),離子方程式為:,B正確;C.ClO-具有強(qiáng)氧化性,能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,C錯(cuò)誤;D.電解MgCl2溶液,,D錯(cuò)誤;故選B。11.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知:L能發(fā)生銀鏡反應(yīng),下列說法正確的是()A.K的核磁共振氫譜有兩組峰 B.L的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CHOC.1molK最多能和2molNaOH反應(yīng) D.M所有原子在同一平面上【答案】C【解析】A.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)K分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子中有3種不同環(huán)境的氫原子,核磁共振氫譜有3組峰,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)原子守恒可知1個(gè)K與1個(gè)L反應(yīng)生成1個(gè)M和2個(gè)H2O,L應(yīng)為乙二醛,B錯(cuò)誤;C.K中含有2個(gè)酰胺基水解,與2個(gè)NaOH反應(yīng)發(fā)生完全水解,C正確;D.氨基為三角錐型,原子不能處于同一平面,D錯(cuò)誤;故答案為:C。12.X、Y、Z、W、四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X與Y、Z、W不同周期。基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)W原子核外電子有兩個(gè)未成對(duì)電子,且元素化合價(jià)通常不顯正價(jià),下列說法不正確的是()A.X、W能形成含非極性鍵的極性分子B.X、Y、W能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)二元酸C.X、Z、W既能形成分子晶體,也能離子晶體D.第一電離能:Y<Z<W【答案】D【分析】基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y的電子排布式為1s22s22p2,Y為C元素;W元素化合價(jià)通常不顯正價(jià),可能為O、F,W原子核外電子有兩個(gè)未成對(duì)電子,則W的電子排布式為1s22s22p4,W為O;原子序數(shù)依次增大,Z為N;X與Y、Z、W不同周期,X為H,綜上:X:H、Y:C、Z:N;W:O,以此分析;【詳解】A.X、W能形成H2O和H2O2,H2O2含非極性鍵的極性分子,A正確;B.H、C、O能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)的二元酸H2C2O4,B正確;C.H、N、O能形成HNO3分子晶體,也能形成NH4NO3離子晶體,C正確;D.同周期元素,從左到右第一電離能增大,第一電離能,VA>ⅥA,則N>O>C,D錯(cuò)誤;故答案為:D。13.現(xiàn)有一微型原電池,含有Fe-C,用于除去廢水中的HCOOH,其工作原理為:向廢水中通入空氣后生成H2O2,H2O2與HCOOH反應(yīng)生成CO2,以下說法不正確的是()A.正極反應(yīng):B.若不通入O2,則可能產(chǎn)生H2C.H2O2處理廢液生成CO2的方程式:D.每轉(zhuǎn)移2mol電子,可以除去廢水中的HCOOH46g【答案】A【分析】由題意可知,鐵屑為原電池的負(fù)極,鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,碳粉為正極,酸性條件下,通入的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫,過氧化氫與廢水中的甲酸反應(yīng)生成二氧化碳和水?!驹斀狻緼.由分析可知,碳粉為正極,酸性條件下,通入的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫,A錯(cuò)誤;B.若不通入氧氣,廢水中的甲酸電離出的氫離子能在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,B正確;C.由分析可知,正極放電生成的過氧化氫與廢水中的甲酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C正確;D.由正極電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol過氧化氫,由反應(yīng)可知此時(shí)消耗甲酸1mol,質(zhì)量為,D正確;故選A。14.已知1,3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說法不正確的是()A.選擇相對(duì)較低的溫度,并在較短時(shí)間及時(shí)分離可獲得較高產(chǎn)率的1,2-加成產(chǎn)物B.增大溴離子濃度可以提高整體反應(yīng)的速率C.根據(jù)該反應(yīng)可推測(cè),1,3,5-己三烯與HBr在高溫下反應(yīng)的主要產(chǎn)物應(yīng)為CH3CH=CHCH=CHCH2BrD.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生1,2-加成的反應(yīng)熱為,發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)熱為【答案】B【解析】A.由圖可知,1,2—加成產(chǎn)物的能量高于1,4—加成產(chǎn)物的能量,則反應(yīng)溫度越低、反應(yīng)時(shí)間越短,1,2-加成產(chǎn)物的比例就越大,A正確;B.由圖可知,反應(yīng)中氫離子與烯烴結(jié)合的活化能最大,反應(yīng)速率最慢,所以該步為反應(yīng)的決速步,增大溴離子濃度不能提高整體反應(yīng)的速率,B錯(cuò)誤;C.由題給信息可知,1,3,5—己三烯與溴化氫在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為CH3CH=CHCH=CHCH2Br,C正確;D.由圖可知,1,3-丁二烯與HBr發(fā)生1,2-加成的反應(yīng)熱為,發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)熱為,D正確;故選B。15.碳酸是二元弱酸,的NaHCO3溶液pH約為8.3,向5mL的NaHCO3溶液中逐滴滴加BaCl2溶液。[已知:常溫下碳酸的電離平衡常數(shù),,,溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]下列有關(guān)說法不正確的是()A.的NaHCO3溶液中,、比值為:B.NaHCO3溶液中存在自耦電離:,其平衡常數(shù)約為C.NaHCO3溶液中離子濃度大小為:D.上述實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生反應(yīng):【答案】C【解析】A.的NaHCO3溶液pH約為8.3,則,A正確;B.NaHCO3溶液中存在自耦電離,其平衡常數(shù),B正確;C.的NaHCO3溶液pH約為8.3,則溶液中、、,由電荷守恒可得,,由A知,得,則,C錯(cuò)誤;D.由C知,的NaHCO3溶液中,向其中滴加BaCl2溶液時(shí),當(dāng)時(shí),溶液會(huì)生成碳酸鋇沉淀,發(fā)生反應(yīng),D正確;故選C。16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴KSCN溶液溶液顏色不變比穩(wěn)定B取兩份新制氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C取少量樣品苯于試管中,滴加適量的濃溴水未觀察到有白色沉淀產(chǎn)生苯中不含有苯酚D向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液變紅氧化性:【答案】A【解析】A.向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴KSCN溶液,溶液顏色不變說明沒有產(chǎn)生三價(jià)鐵離子,沒有生成,即比穩(wěn)定,A正確;B.取兩份新制氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,前者有白色沉淀生成說明氯水中存在氯離子,后者溶液變藍(lán)色說明碘離子被氧化為碘單質(zhì),氯氣和次氯酸均可氧化碘離子,所以不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度,B錯(cuò)誤;C.取少量樣品苯于試管中,滴加適量的濃溴水會(huì)生成三溴苯酚溶解在苯中,不會(huì)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;D.向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,硝酸根離子在酸性環(huán)境中也可以氧化亞鐵離子,所以不能推出氧化性:,D錯(cuò)誤;故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)17.鐵、鈷、鎳三種元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族,通常將鐵鈷鎳三種元素稱為鐵系元素,請(qǐng)回答:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式____________________。(2)已知無水三氯化鐵熔點(diǎn)為307.6℃,沸點(diǎn)約為306℃,可以升華,400℃以下的氣態(tài)氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在,據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型___________,氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式是_________________。(3)鐵系元素易通過配位鍵形成各種多環(huán)系化合物,鈷酞菁是其中的一種。圖1是酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu),酞菁分子中所有原子共平面,下列說法正確的是___________。A.標(biāo)注①②的N原子的雜化方式是sp2,③的N原子的雜化方式sp3B.鈷酞菁中元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘>C>H>CoC.鈷酞菁中鈷元素的化合價(jià)是+2D.鈷酞菁中的作用力有:離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵(4)鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料,后者熔點(diǎn)高于前者,主要原因是____________________________________________。(5)下圖為一種常見鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖,其底面是正六邊形。①該電極材料物質(zhì)的化學(xué)式為___________。②該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子有___________個(gè)?!敬鸢浮浚?)3d84s2(2)分子晶體(3)BC(4)后者存在分子間氫鍵(5)①Li2CoO3②6【解析】(1)Ni核外有28個(gè)電子,電子排布式[Ar]3d84s2;故答案為:3d84s2;(2)三氯化鐵熔點(diǎn)低,易升華,則三氯化鐵為分子晶體;氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在,氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式;故答案為:分子晶體;;(3)A.①②③中N均有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為:=1,,則N原子的雜化方式sp2,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H>Co,B正確;C.鈷酥菁分子中,失去了2H,因此,鈷離子的化合價(jià)為+2,C正確;D.鈷酞菁中不存在離子鍵,D錯(cuò)誤;故答案為:BC;(4)鄰苯二甲酰亞胺可形成分子間氫鍵,使其分子間作用力增大,熔點(diǎn)更高;故答案為:后者存在分子間氫鍵;(5)①該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為6,Co原子個(gè)數(shù)為,O原子個(gè)數(shù)為,三種原子的個(gè)數(shù)比為2:1:3,則該物質(zhì)的化學(xué)式為Li2CoO3;②沿垂直底面方向的底面是正六邊形,可知該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子位于面上頂角的2個(gè)O原子和面心的1個(gè)O原子、還有內(nèi)點(diǎn)的3個(gè)O原子共有6個(gè)。18.工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物,部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2,寫出該反應(yīng)的方程式_______________________。(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式:根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷,能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為是___________(填標(biāo)號(hào)),寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。(3)工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8,寫出電解的總離子方程式_________________________________________。(4)發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無機(jī)固體酸,是一種常見的化工原料。下列說法不正確的是_______。A.氨基磺酸能與醇反應(yīng)B.氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為D.氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素_____________________________。(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力,不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中,生成和銀氨溶液類似的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________,和成鍵的原子是___________。A.氧原子B.端基硫原子C.中心硫原子【答案】(1)(2)D(3)或(4)D(5)取少量氨基磺酸于試管中,加足量濃NaOH溶液,微熱,若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,則有氮元素(6)B【分析】工藝流程為以二氧化硫?yàn)樵现苽淞虻幕衔?,將SO2通入碳酸鈉和硫化鈉的混合體系中可制備硫代硫酸鈉;將SO2先轉(zhuǎn)化為SO3,再溶于水生成硫酸,利用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8,用發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)?!驹斀狻浚?)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2,黃鐵礦為,煅燒生成氧化鐵和二氧化硫,該反應(yīng)的方程式為;(2)在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為需要具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含過氧鍵,具有強(qiáng)氧化性,故選D;反應(yīng)的離子方程式為;(3)用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液來制備K2S2O8,陰極生成氫氣,陽極生成K2S2O8,電解的總離子方程式為;(4)氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無機(jī)固體酸,能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨,磺酸基具有強(qiáng)酸性,氨基具有堿性,A.氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性,能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),A正確;B.氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性,能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,B正確;C.氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為,C正確;D.氨基磺酸中的N顯-3價(jià),具有還原性,能與具有氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選D;(5)氨基磺酸能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨,檢驗(yàn)N元素可以先將其轉(zhuǎn)化為銨根,再檢驗(yàn)銨根,則可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量氨基磺酸于試管中,加足量濃NaOH溶液,微熱,若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,則有氮元素;(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力,不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中,生成和銀氨溶液類似的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為;由硫代硫酸根的結(jié)構(gòu)可知,和成鍵的原子是端基硫原子,故選B。19.甲烷是重要的資源,通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。(1)500℃時(shí),CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)1:反應(yīng)2:已知:=1\*GB3①向重整反應(yīng)體系中加入適量CaO,其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。②向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O,若只發(fā)生反應(yīng)1,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線如圖1所示。下列說法不正確的是___________。A.B.反應(yīng)速率:C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):D.反應(yīng)溫度為,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(2)CH4與CO2重整主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)3:反應(yīng)4:將1molCH4與1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時(shí),CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。=1\*GB3①計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)3的化學(xué)平衡常數(shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。②CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率,(同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比),從平衡移動(dòng)的角度分析,隨著溫度升高,R值逐漸減小直至近似等于1的原因_______________________________________________________。③催化劑X可提高R值,常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料,某一段時(shí)間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表:溫度/℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法正確的是___________。A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)4的速率B.溫度越低,含氫產(chǎn)物中H2O占比越低C.溫度升高,CH4轉(zhuǎn)化率增加,CO2轉(zhuǎn)化率降低,R值減小D.改變催化劑可提高平衡時(shí)的R值【答案】(1)①吸收CO2,提高H2的產(chǎn)率,提供熱量②AB(2)①4.26②升高溫度,反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)4平衡正向移動(dòng)的幅度,R值逐漸減??;1400K以上反應(yīng)3進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)4,而反應(yīng)3中、相等,所以R值近似等于1③A【解析】(1)①加入CaO,CaO消耗二氧化碳,使反應(yīng)2進(jìn)行的更完全,則答案為吸收CO2,提高H2的產(chǎn)率,提供熱量;②A.投料比越大,甲烷的轉(zhuǎn)化率越小,則,A錯(cuò)誤;B.b、c兩點(diǎn)的溫度相同,起始都投入1molCH4,則b點(diǎn)CO和氫氣的濃度更大,則,即,B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),反應(yīng)1為吸熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越大,則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為,C正確;D.反應(yīng)1為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),溫度為,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;故選AB;(2)①923K時(shí),甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,說明甲烷減少了0.6mol,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為70%,說明二氧化碳減少了0.7mol,參與反應(yīng)3的為0.6mol,參與反應(yīng)4的為0.1mol,甲烷只參與反應(yīng)3,則反應(yīng)3中生成CO1.2mol,生成H21.2mol,二氧化碳參與反應(yīng)4消耗H20.1mol,生成水蒸氣0.1mol,生成CO0.1mol,則平衡時(shí),整個(gè)體系中CO2為0.15mol/L,CH4為0.2mol/L,CO為0.65mol/L,H2為0.55mol/L,H2O為0.05mol/L,則923K時(shí)反應(yīng)3的化學(xué)平衡常數(shù);②隨著溫度升高,反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)4平衡正向移動(dòng)的幅度,R值逐漸減小,1400K以上反應(yīng)3進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)4,而反應(yīng)3中、相等,所以R值近似等于1;③A.催化劑X可提高R值,說明催化劑X選擇性地提高反應(yīng)4的速率,A正確;B.溫度越低,R值越大,說明反應(yīng)4進(jìn)行的程度越大,含氫產(chǎn)物中H2O占比越高,B錯(cuò)誤;C.溫度升高,反應(yīng)3和反應(yīng)4平衡正移,CH4轉(zhuǎn)化率增加,CO2轉(zhuǎn)化率增大,R值減小,C錯(cuò)誤;D.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響,改變催化劑不能提高平衡時(shí)的R值,D錯(cuò)誤;故選A。20.甘氨酸亞鐵[],是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下:已知:①甘氨酸、甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑②異抗壞血酸易溶于水和乙醇、丙酮,有弱酸性和強(qiáng)還原性③不同鐵鹽在有機(jī)溶劑中的溶解度如下表所示:鐵鹽乙醇的體積分?jǐn)?shù)/%丙酮的體積分?jǐn)?shù)/%100908070605040100908070605040-------+--------+-++++++++++++++-------+-注:--為不溶解;-為溶解不明顯;+-為溶解明顯,++為全部溶解請(qǐng)回答:(1)如圖所示合成裝置中儀器b的名稱是___________。(2)流程中的亞鐵鹽和有機(jī)溶劑A應(yīng)選擇___________。A.乙醇 B.丙酮C.乙醇 D.丙酮(3)合成過程中,本實(shí)驗(yàn)為了防止被氧化,采取的措施除通入N2,還有_______________________________________________。(4)步驟Ⅱ生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___________________________。(5)下列說法正確的是___________。A.滴入液體前,應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞B.步驟Ⅱ應(yīng)采用水浴加熱C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾D.步驟Ⅲ加入有機(jī)溶劑A的目的是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,促使其結(jié)晶析出,同時(shí)除去雜質(zhì)(6)合成過程需控制pH=5.5,試說明理由___________________________________。(7)產(chǎn)品分析:①用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定產(chǎn)品甘氨酸亞鐵的含量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品甘氨酸亞鐵的純度,測(cè)定結(jié)果產(chǎn)品純度總是大于100%,試分析主要原因可能是___________________________________________(滴定過程各項(xiàng)操作均正確)②經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用硫酸鈰溶液滴定。稱取5.000g產(chǎn)品加酸溶解,用容量瓶配成250mL溶液,移取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫酸鈰溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次,平均消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液20.00mL,計(jì)算產(chǎn)品中的純度為___________。(每1mL0.1000mol/L硫酸鈰溶液相當(dāng)于20.40mg甘氨酸亞鐵)【答案】(1)三頸燒瓶(2)C(3)加入異抗壞血酸(4)(5)BCD(6)pH過低,會(huì)與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng),不利于形成使產(chǎn)率下降,pH過高會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀(7)①氨基被高錳酸鉀氧化、雜質(zhì)甘氨酸被高錳酸鉀氧化②81.60%【分析】在甘氨酸飽和溶液中加入亞鐵鹽,由于亞鐵鹽易被氧化,所以加入異抗壞血酸,通入氮?dú)?,保護(hù)亞鐵離子,然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH并水浴加熱形成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe],再加入乙醇,析出甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]的粗產(chǎn)品,再加入水進(jìn)一步提純得到甘氨酸亞鐵;【詳解】(1)合成裝置中儀器b的名稱是三頸燒瓶,答案為:三頸燒瓶;(2)有機(jī)溶劑A的選擇標(biāo)準(zhǔn)是甘氨酸亞鐵不易溶于,但亞鐵鹽易溶于,所以根據(jù)已知條件亞鐵鹽為:,溶劑為乙醇,所以C正確;故選C;(3)異抗壞血酸有強(qiáng)還原性,所以合成過程中,本實(shí)驗(yàn)為了防止被氧化,采取的措施除通入N2,還有加入異抗壞血酸,答案為:加入異抗壞血酸;(4)步驟Ⅱ中甘氨酸和亞鐵離子,在加入氫氧化鈉條件下生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物,答案為:;(5)A.滴液漏斗a是恒壓滴液漏斗,滴入液體前,不需打開上口玻璃塞,A錯(cuò)誤;B.步驟Ⅱ需要控制溫度在一個(gè)確定的值,所以應(yīng)采用水浴加熱,B正確;C.步驟Ⅲ中加入乙醇后,產(chǎn)物在其中溶解度小形成沉淀,所以分離方法是過濾,C正確;D.步驟Ⅲ加入有機(jī)溶劑A的目的是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,促使其結(jié)晶析出,同時(shí)雜質(zhì)溶解其中達(dá)到除雜的目的,D正確;故選BCD;(6)pH過低,會(huì)與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng),不利于形成使產(chǎn)率下降,pH過高,亞鐵離子水解會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀,答案為:pH過低,會(huì)與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng),不利于形成使產(chǎn)率下降,pH過高會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀;(7)①甘氨酸亞鐵中氨基會(huì)被氧化,可能存在的雜質(zhì)甘氨酸也能被高錳酸鉀氧化,答案為:氨基被高錳酸鉀氧化、雜質(zhì)甘氨

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