2023屆江蘇省常州市高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過1()()℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是

A.①為N三N的斷裂過程

B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/p>

2、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO?

與H2反應生成S與加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OlT

,慶+1維I菌

22

B.SCV-與H2的反應可表示為：4H2+SO4-8e-S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

3、200℃時，11.6gC02和水蒸氣的混合氣體與過量的NaQz充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HCOJ、SO-、CO產(chǎn)等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與NazOz反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCOs-的物質(zhì)的量濃度減小，CO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和C03?一的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

4、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>r>Fe2+>Br>Cr,下列反應不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2r+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

5、下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

6、能確定為丙烯的化學用語是（）

cHHH

B.C3H6<??????D.CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

7、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（）o

A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素

8、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

"裝置可用于制備少量Fe（OH”沉淀，并保持較長時間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

三’

八心裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

D.TVK小cC

過妁佚桁、（

9、稠環(huán)芳香燒是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香燒如蔡、慈、菲、

花等,其結(jié)構分別為

蔡CO?cco非飛蓄及

下列說法不正確的是（）

A.蔡與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為CIOH18

B.蓑、、菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應、取代反應

10、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、丫屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、丫都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極

11、下列說法錯誤的是（）

A.光照下，1molCH4最多能與4moicL發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1

B.將苯滴入浸水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構可證明苯環(huán)結(jié)構中不存在單雙鍵交替結(jié)構

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

12、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

13、將鋁粉與Fe3（）4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為X;

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為口。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

14、常溫下，將AgNOa溶液分別滴加到濃度均為0.01moi/L的NaBr、NazSeO：溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；用x?表示，不考慮SeO；?的水解）。下列敘述正確的是（）。

A.KKAg2SeC）3）的數(shù)量級為10-。

B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

31

C.所用AgNO3溶液的濃度為10-mol.L

D.Ag2SeO3（s）+2Bf（aq）=2AgBr（s）+SeO^（aq）平衡常數(shù)為IO法,反應趨于完全

15、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉗電極）電極反應式為2HSO--Ze-SzCV

+2H+o下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.陽極反應中S的化合價升高

C.S2（V-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

16、常溫下向°」moVL的NaClO溶液中通入HF氣體'隨反應進行(不考慮HC1O分解)，溶液中(A代

表CK)或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

A.線N代表3加盂的變化線

B.反應CKT+HFRHCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(P)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

17、下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、CMCh

A.①②③④

C.①③④⑤①②?@

18、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物都含有機物

C.石油裂化和煤干儲得到不同的產(chǎn)品石油分儲和煤干儲原理相同

19、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

20、四種有機物的結(jié)構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

夕q身於

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高銃酸鉀溶液鑒別③和④

21、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

22、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHCO3△Na2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

OSCHO.NH1g需嗚二產(chǎn)加與加?)篇:)

平

H

F9>

QT°.一■<>■*生：丁寧)

,?|(?

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH?

(2)CH=CH-OH和均不穩(wěn)定。

2CH3OOH

(DC生成D的反應類型為?G中含氧官能團的名稱為oB的名稱為o

⑵沙芬酰胺的結(jié)構簡式為o

(3)寫出反應(1)的方程式____o分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構用工、H表示)。

NHxCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有.

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

24、(12分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉聯(lián)

已知：①刈。+叱小。呼眄5r。+出。

②RCHO+HOCH2cH20HH,+H2O

Q0

③a.La+2ROH仰化劑產(chǎn)LQR+H。

(DE的含氧官能團名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為?

(2)寫出反應①的化學方程式.

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結(jié)構簡式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCCr,溶液反應產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應②的反應類型是。

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構簡式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式

H00

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無機試劑合成C-OCHzCHs,寫出合

成路線(用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件).

25、(12分)綠肌(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知S03是一種無色晶體，熔點16.8'C,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

，甲組由此得出綠研的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠肌分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

DEFGH

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為O

②能證明綠研分解產(chǎn)物中有02的檢驗方法是?

（4）為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象o

26、（10分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCb易溶于水。某校同學設計實驗制?。–LCOO）

2co（乙酸鉆）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學用C02O3與鹽酸反應制備C0CI2YH2O,其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCLFIM,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoClMHzO在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co,并利用下列裝置檢驗（C&COO）2Co

在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCk溶液能被CO還原為Pd.

澄

清

石

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO?的，其中盛放PdCb溶液的是裝置______（填“E”或"F”）。

②裝置G的作用是；E、F,G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是o

③通氮氣的作用是。

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO,CO2、C此，且n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中

的成分不參與反應），則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學方程式為o

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高銃酸鉀溶液氧化為NO/；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O?

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是。

(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-。

(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為。

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高鈦酸鉀溶液,充分反應后用0.001mobL-1

草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液U5.00mL。則水中NaNCh的含量為mg?L1.若所取

樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O(>

28、(14分)新技術的開發(fā)應用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值。

回答下列問題：

(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：

1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ?mol

②2cC>2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566kJ?mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?mor1

,1

@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)Afl=_k.J?mol,

(2)在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g),有關數(shù)據(jù)如下：

起始量達到平衡

容器溫度/℃

CO/molH20/molH2/molco轉(zhuǎn)化率所需時間/min

1

21

1800T3

280012nX

①80(TC時該反應的平衡常數(shù)K=_.

②容器2中x=_,n=—.

③若800'C起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、出0、CO2、出各ImoL則此時v正_丫逆(填“或“=")。

(3)反應(NH4)2CO3+H2O+CO2=^2NH4HCO30H可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(NHOzCCh捕獲CO2效

率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO-3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得

容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、2、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相

同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖:

①△"_()(填“或"=")。Tl~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是一。

②已知常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)K=1.8xl0-5,碳酸的電離常數(shù)K=4.4X10-7、&=4.7'10",則恰好完全反應時所得

的NH4HCO3溶液中c(H+)_c(OH-)(填“或“=")。

③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數(shù)最大的溫度是

29、(10分)研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。

(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑：

1

2S02(g)+02(g)=2S03(g)AH=-198kJ?mol-

1

S02(g)+NO2(g)=SO3(g)+N0(g)AH=-41.8kJ?moF

1

若CO的燃燒熱為283kJ?mor,則ImolNOz和ImolCO反應生成CXh和NO的能量變化示意圖中E2=

kJ,mol-1

(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應回收硫：2co(g)+S02(g)uS(I)+2C02(g)。某溫度下在2L恒

容密閉容器中通入21noiS02和一定量的C0發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成lmolCO?。其他條件不變時SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率反應溫度的變化如圖A,請解釋其原因：

②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時達到平衡，C0的物質(zhì)的量變化

了lmol。請在圖B中畫出SO?濃度從6?11分鐘的變化曲線。

BA

7

(3)己知某溫度下,H2s。3的電離常數(shù)為Ki^l.5X10-2,K2^1.0XW,用NaOH溶液吸收SO2,當溶液中

HSOJ,S(V-離子相等時，溶液的pH值約為

(4)連二亞硫酸鈉(Na2s20。具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二

亞硫酸根，進而將廢水中的HNO?還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸

根的電極反應式為,連二亞硫酸根與HN02反應的離子方程式o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子,，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N?解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增

大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe，N到Ti-H，N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故C正確；

D.化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；

故選：C?

2、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應生成出，電極反應式為2H2。+29=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.SCV-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O,離子反應式為：4H2+SO4-S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成的Fe,與正極周圍的S*和OH?分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為C。

3、A

【解析】

向足量的固體NazCh中通入U.6gCCh和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因為生成th,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2g=8.0g,

8g,

所以n(Ch)=：7二;一；7=0.25mol,設混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,貝！|：

32g/mol

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=i―TTAi=23.2g/mol,故A正確；

B.反應中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3”，溶液中SO.*一的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO3?一的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

4,C

【解析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則S(V-為還原劑，還原性強弱為S(V>Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為S032->r,與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>「，與已知的還原

性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SCV-為還原劑，還原性強弱為SO3*>Br,與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

5、C

【解析】

A.用培竭鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選Co

6、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意;

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意;

卬%.義射中少了1個H原子，丙烯的電子式為:

C.C不合題意;

I

D.丙烯的結(jié)構簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意;

故選D。

7、A

【解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A

錯誤；

B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.

【點睛】

本題體現(xiàn)了化學與生產(chǎn)、生活的密切關系，難度不大，注意知識的遷移應用、化學基礎知識的積累是解題的關鍵。

8、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e，=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H++2e=H2T，田放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確;

故合理選項是Ao

9、B

【解析】

A、裝與氫氣完全加成后產(chǎn)物是o>其分子式為CioHis.正確;

B、,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:,有5種不同的氫

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤;

C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應，正確。

答案選B。

10、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、丫屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在丫的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、丫可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。

11、B

【解析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與澳水不反應，發(fā)生萃取；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代崎，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，ImolCH』最多能

與4moic12發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與濱水不反應，發(fā)生萃取，溟易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溟水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構可證明苯環(huán)結(jié)構中不存在單雙鍵交替結(jié)構，

故c正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應

更劇烈，故D正確；

故選：Bo

12、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：B。

13、A

【解析】

假設每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2f,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al△4Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應生成氫氣

Fe+2HCl=FeCh+H2t?2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2AI+6HC1=2A1C1J+3H2T，2moi鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=V3>V2,故選A。

14>D

【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32)=5.0時，-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeCh)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=l(尸5,數(shù)量級為10*故A錯誤;

B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；

C.由圖象可知起始時，Jgc(Ag+)=2,貝?。菟肁gNCh溶液的濃度為lO^mol/L,C錯誤；

15

c(SeO7)K(Ag2SeO3)IO

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeCh*(aq)平衡常數(shù)為K=-；=,------T=1096>105,反

c2(Br)Ks2pz(AgBr)00皿)

應趨于完全，D正確；

故合理選項是D。

15、C

【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e-=H2,故A錯誤；

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO「中O失去電子，S

未變價，故B錯誤；

0,0

C選項，Na2s2。8的結(jié)構為Na-O〕s'、oQ、sQNa+,由此結(jié)構可以判斷SzCh?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

o'o

C正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【點睛】

HSO4-中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

16、C

【解析】

C(F)C(H+)長；c(QO)c(H+)由于同濃度酸性：HF大于H。。,當也篇^二°時'貝”篇勺，

c(HF)~，a一—c(HC10)

則K(HF)=1032,K(HCIO)=IO75.

【詳解】

c(F)c(H+)c(C10-)-c(H+)一…jdec(A-)qc(AJ

c(HC10)'由于同濃度酸性：即大于HC1O,又因.—=0時，則nI柿=L

c(HF)g

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g:0,二的變化線，故A錯誤;

c(HC10)

B.反應C1CT+HFHC1O+F-的平衡常數(shù)

c(F)c(HQO)_c(F~>c(H)c(HClO)_/(HF)_10~32

=1。43=10°3X104,其平衡常數(shù)數(shù)量級為10。

c(C10-)-c(HF)-c(C10-)c(H+)c(HF)-區(qū)(HC1O)-10-75

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClCT)+c(T)+C(OIT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

~)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中c(HCK))=qF),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Elc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

17、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCh、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選D。

18、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷點斷裂成碳原子數(shù)少的燒，由于烷危的斷裂，會得到烷垃和烯荒，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燃；煤的干饋是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的垃，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【點睛】

石油分儲就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲分，主要是飽和崎。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的燒斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的炫的過程，是不飽和燒。

19、C

【解析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；

答案選C。

20B

【解析】

A.①?③?的分子式都是CJL故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

21、C

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水A1C13的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與Mn(h需要在加熱的條件下才能反應生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關系為解答題目的關鍵。

22、C

【解析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，B是氧化還

原反應；C項，所有元素