初中化學(xué)化學(xué)方程式教案15篇

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案（15篇）初中化學(xué)化學(xué)方程式教案（15篇）

通過(guò)本教案的實(shí)施，我們希望能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和教學(xué)質(zhì)量。以下是我為大家收集的初中化學(xué)化學(xué)方程式教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生把握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

能力：把握解題格式和解題方法，培育學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

教學(xué)重點(diǎn)由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

教學(xué)方法教學(xué)演練法

教學(xué)過(guò)程

老師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

[問(wèn)題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來(lái)討論物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

問(wèn)題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)愛(ài)好。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成克二氧化碳。

運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或仿照著學(xué)習(xí)。

[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見(jiàn)附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

完成練習(xí)一

準(zhǔn)時(shí)鞏固

[過(guò)渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過(guò)程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？敘述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

[解]（1）設(shè)未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著老師的敘述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過(guò)程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培育學(xué)生嚴(yán)格專心的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

[投影]課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問(wèn)題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。

把握解題格式和解題方法，培育學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫正確，以保證計(jì)算正確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

[投影]隨堂檢測(cè)（見(jiàn)附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)把握情況。

獨(dú)立完成檢測(cè)題。

準(zhǔn)時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

附1：課堂練習(xí)一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為，每份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成份質(zhì)量的水?，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成克二氧化硫.

附2課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附4隨堂檢測(cè)

1.電解36克水,可以得到克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成克氫氣.

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生把握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并把握解題格式。

能力目標(biāo)通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培育學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培育學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培育學(xué)生熟悉到定性和定量討論物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格根據(jù)課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，假如化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很正確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果?？梢?jiàn)正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要專心審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要信任自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)潔的有關(guān)化學(xué)方程式的`計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到嫻熟把握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要把握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問(wèn)題，在教學(xué)中老師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培育學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采納講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的樂(lè)觀性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的熟悉和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)過(guò)程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)討論物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。

討論完成：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

3264

1.63.2

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________，生成五氧化二磷_________。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6x

(4)列比例式,求未知量245/11.6=96/x

x=96×11.6/245=4.6

(5)答：答:可以得到4.6氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?

學(xué)生練習(xí)：同桌相互出題,交換解答，討論，老師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量2459611.6x

(4)列比例式，求未知量245/11.6=96/xx=96×11.6/245=4.6

(5)答：可以得到4.6氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇3

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量

2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，熬煉思維能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：熟悉化學(xué)變化中的定量討論對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。

學(xué)情分析

學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫把握較差.

重點(diǎn)難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的熟悉方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的熟悉。

2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的熟悉方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的熟悉

教學(xué)過(guò)程

活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的.簡(jiǎn)潔計(jì)算

探究導(dǎo)航：

復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：

1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）

2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

提問(wèn)：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_；那么12克碳充分燃燒能生成__克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成__克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

（問(wèn)：能告知我你們是怎樣算的嗎？）

引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來(lái)進(jìn)行計(jì)算；

2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？

①解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式C+O2CO2

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量1244

和已知量、未知量3gx

④列比例式，求解=x==11g

⑤簡(jiǎn)明作答

答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來(lái)求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。

完成下列練習(xí)

練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+CuOCu+H2O；Cu—64、O—16、H—1）

提問(wèn)：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

3、小結(jié)：

結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。

練：電解36克水可得到多少克氫氣？

結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；

關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

練：

1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？

2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？

3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？

（選做）

4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過(guò)量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問(wèn)最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇4

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、把握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算——初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

2、進(jìn)展思維能力，培育思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培育良好的思維習(xí)慣。

內(nèi)容簡(jiǎn)析

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

重點(diǎn)難點(diǎn)解析

1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”

3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題

4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不專心、馬虎大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．

命題趨勢(shì)分析

根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

核心知識(shí)

一、涵義：

化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)討論物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．

二、步驟：

1．設(shè)未知量X

2．寫正確的化學(xué)方程式

3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．

4．列比例式

5．解比例式，求出本知量

6．答

三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：

在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的.角度理解化學(xué)反應(yīng)．

典型例題

例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．

解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．

2H2Ｏ2H2↑+O2↑

36432

10克ｘy

==

∴x=1.1y=8.9

答：可制得H21.1g，O2為8.9g．

例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．

加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg

KClO2KCl+O2↑

122.532

12.25gx

=∴x=3.2g

答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．

（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．

分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．

解（1）化學(xué)方程式末配平；

（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

2×122.53×32

12.25gx

=∴x=4.8g

答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．

例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？

分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不轉(zhuǎn)變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

14996

x3.84g

=∴x=5.96g

MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）

分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位全都，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求誕生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．

解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

6.2gxy

==∴x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧氣5．6升．

例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）

分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

物質(zhì)的純度（％）=×100%

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg

Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

652

200g×65%x

=

答：可制得44．4升H2．

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇5

一、素養(yǎng)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量

4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培育學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培育學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

1、重點(diǎn)

由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2、難點(diǎn)

訓(xùn)練生培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3、疑點(diǎn)

為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

4、解決方法

采納講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的樂(lè)觀性，通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的熟悉和理解。

三、課時(shí)安排

2課時(shí)

四、教具打算

幻燈

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1、老師提問(wèn)

(1)什么是化學(xué)方程式?

點(diǎn)燃

(2)說(shuō)出此化學(xué)方程式：4P+5O2==========2P205表示的意義。

[目的.]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。

2、老師分析課本第74頁(yè)[例題1]，并提問(wèn)。

根據(jù)[例題1)你能說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?

[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。

3、老師提問(wèn)，學(xué)生自學(xué)課本第74頁(yè)[例題2)。

根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。

然后相鄰座位學(xué)生相互討論，在老師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格根據(jù)一定的格式來(lái)解題，培育學(xué)生審題能力和分析能力。

4、老師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。

(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

[目的]加深理解，培育歸納和概括能力。

5、老師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇6

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。

(2)熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。

2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的樂(lè)觀性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的熟悉和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培育學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排

2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)討論化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算

[老師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)潔計(jì)算，今日我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展現(xiàn)例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[老師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要留意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不全都的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須全都才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，老師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤準(zhǔn)時(shí)訂正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要留意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，即；

還可以采納橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采納縱列比較好，由于有時(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)潔。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采納縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[老師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，詳細(xì)格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[老師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不行以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展現(xiàn)課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)由于此題有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的`相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[老師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要正確。

三個(gè)關(guān)鍵：①正確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[老師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展現(xiàn)下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[留意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中留意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，假如是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去討論和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要正確。

三個(gè)關(guān)鍵：①正確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(20__年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇7

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的熟悉和理解。

3、情感與價(jià)值觀

培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

教學(xué)方法：講練結(jié)合

f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義

（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

24514996

若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2

123244

若（）g（）g22g

講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。

比：列出正確的比例式

算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說(shuō)明：書寫格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………（1）設(shè)

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方

24514996

…………（3）關(guān)

5.8gyx

…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？

閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的留意事項(xiàng)：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須正確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

2、留意解題格式的書寫要規(guī)范化。

3、留意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要正確

三個(gè)關(guān)鍵：

1、正確書寫化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3、正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特殊強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。

練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題

講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)潔計(jì)算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：

（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇8

一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定轉(zhuǎn)變”及“一個(gè)可能轉(zhuǎn)變”，即：

2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

（1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)留意：

（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒

（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

（2）配：配平化學(xué)方程式

（3）注：注明反應(yīng)條件

（4）標(biāo)：假如反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：簡(jiǎn)要的寫出答案

3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；

遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

應(yīng)嫻熟把握本部分常用的計(jì)算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃＝M稀×b%稀

＝(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%?。?M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計(jì)算

10.相對(duì)原子質(zhì)量

＝某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量

＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比

＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

五、解題技巧計(jì)算

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。

解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

解析：結(jié)晶水合物(CuSO4__5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。

解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

5.估算法

例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不行能含有的物質(zhì)是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不行能的。

可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

今日的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇9

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。

［板書］三、多步反應(yīng)計(jì)算

［師］和解決過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問(wèn)題。

［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清晰整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。

［生］思考，寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。

［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。

方案之一：逆推法

設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44100

x6.8

得解得x=2.992g

再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

1603×44

y2.992g

得解得y=3.6g

所以w(Fe2O3)==72%

方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

1603×100

m(Fe2O3)6.8g

所以m(Fe2O3)==3.6g

則w(Fe2O3)=×100%=72%

［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)潔明白，充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。

［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見(jiàn)板書）

［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容

［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：

1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4

煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。

［生］展開(kāi)熱烈的討論，各抒己見(jiàn)，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2~2H2SO4

1202×98

2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4t。

方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為

m(S)=m(FeS2)w(S)

=2.5t×85%××95%

=1.08t

則由S～H2SO4

3298

1.08tm(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)==3.4t

故可制得98%硫酸3.4t。

［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較便利地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)潔地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)留意解題格式的規(guī)范化。

［補(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清晰以下幾個(gè)關(guān)系：

1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

=

2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

4.元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被汲取為NH4NO3的汲取率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？

［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y

由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

1763

y92%x

y=

用于被HNO3汲取的NH3的質(zhì)量為

30t-y=30t-

由NH3+HNO3=====NH4NO3

1763

（30t-）×98%x

得［30t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76t

［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。詳細(xì)地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

［布置作業(yè)］P26二、4、5

●板書設(shè)計(jì)

三、多步反應(yīng)計(jì)算

用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟

1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

●教學(xué)說(shuō)明

多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展現(xiàn)這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、制造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)潔。既解決了問(wèn)題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。

參考練習(xí)

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

答案：21.3g

3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()

①l：l②2：l③2：3④5：4

A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料

在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必定的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：

題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m×x％=mx%t。

損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；

損失FeS2的質(zhì)量==

損失礦石的質(zhì)量=my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。

綜合能力訓(xùn)練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()

A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液汲取其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全汲取,無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()

A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL

答案：D

3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的汲取率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

解法一：關(guān)系式法：

FeS2~2H2S04

120t196t

200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x

解得x=205．2t。

解法二：守恒法

設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，

x=205．2t。

答案：205．2

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇10

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。

能力：培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和嫻熟的計(jì)算技能。

情感：熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。培育學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

學(xué)前分析：

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探究由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過(guò)程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培育他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

書寫下列化學(xué)方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創(chuàng)設(shè)情境]

實(shí)驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學(xué)生討論]

可能得到的結(jié)果：

1、無(wú)從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。

[老師點(diǎn)撥]

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問(wèn)題。點(diǎn)出，但可以先不展開(kāi)講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

[引導(dǎo)回憶](méi)

化學(xué)方程式的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的.質(zhì)量比。

[試一試]

實(shí)驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過(guò)程。

[學(xué)生討論]

參照課本第99頁(yè)例題1的解題過(guò)程，對(duì)比[試一試]“電解水”的解題過(guò)程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清晰解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

[強(qiáng)調(diào)格式]

1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，留意化學(xué)方程式的書寫要完整、正確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡(jiǎn)明地寫出答案

[例題]

由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

初中化學(xué)化學(xué)方程式教案精選篇11

教學(xué)目標(biāo)

技能1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算，正確把握計(jì)算的格式和步驟。

2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

過(guò)程

方法通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和嫻熟的計(jì)算技能。

情感

態(tài)度熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)分

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)提問(wèn)

化學(xué)方程式的意義

[提問(wèn)]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

創(chuàng)設(shè)情境

投影氫氣是將來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

問(wèn)題一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你打算怎么算？

過(guò)渡依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）

指導(dǎo)閱讀

提問(wèn)怎樣把同學(xué)們的思路清晰的表示出來(lái)呢？

指導(dǎo)閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求：對(duì)比例題1把完整的.解題過(guò)程寫出來(lái)。

投影展現(xiàn)學(xué)生的完整書寫格式

課件展現(xiàn)完整的解題格式。

并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、

解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)分

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評(píng)價(jià)與指正

觀看

討論歸納

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)

用詳細(xì)的情景素材提出問(wèn)題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的有用性

嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題

通過(guò)自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

設(shè)計(jì)意圖

小結(jié)

1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

2、解題步驟

1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式（留意化學(xué)方程式的書寫要完整、正確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。

鞏固練習(xí)

課本第101頁(yè)課堂練習(xí)

準(zhǔn)時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)

總結(jié)歸納

提問(wèn)同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

小結(jié)已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任

何物質(zhì)的質(zhì)量。

指導(dǎo)閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式

設(shè)問(wèn)實(shí)際生產(chǎn)中，開(kāi)采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？

小結(jié)計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式

(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)

展現(xiàn)電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？

甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。

HO2H↑+O2↑

331

36gx

答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.

乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。

H2OH2↑+O2↑

182

36gx

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過(guò)程

討論

閱讀

討論：不行，由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

甲不對(duì)

啟示：化學(xué)式書寫要正確

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

乙不對(duì)

啟示：化學(xué)方程式要配平

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地把握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)

使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題

培育學(xué)生自學(xué)獵取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式

通過(guò)多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)

設(shè)計(jì)意圖

答可得到4克氫氣

丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。

2H2O2H2↑+O2↑

204

36x

答：可得到7.2克氫氣

丁同學(xué)[解]設(shè)可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+O2↑

364

36gx

x=4g

答：可得到4克氫氣

小結(jié)計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

鞏固提高

大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH

若每日生產(chǎn)氯氣71Kg，問(wèn)：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？

反思溝通談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

丙不對(duì)

啟示：要正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

不對(duì)

啟示：解設(shè)比答要完整

練習(xí)

談感受

完成作業(yè)

展現(xiàn)學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題。

培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力

規(guī)范解題

提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算

一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。

三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）

四、計(jì)