4.4.2化合價(jià)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊

4.4.2化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)1、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；2、理解化合價(jià)的概念，知道化合價(jià)形成的原因；3、初步學(xué)會(huì)利用化合價(jià)書寫化學(xué)式，會(huì)根據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。教學(xué)難點(diǎn)1.記住常見的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)律；2.能根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式；3.能根據(jù)化學(xué)式求未知元素的化學(xué)價(jià)。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)的組成是固定的，其化學(xué)式也是一定的，為何在化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)比不同呢？一般情況下，通過元素的化合價(jià)可以認(rèn)識(shí)其中的規(guī)律。元素化合價(jià)有正、有負(fù)，在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。結(jié)論：情景引入物

質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比2︰11︰11︰12︰3寫出下列物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比，仔細(xì)觀察我們可以得出什么結(jié)論呢？1、化合價(jià)化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比?；蟽r(jià)：元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目。探究新知化合價(jià)的表示方法化合價(jià)有正價(jià)、零價(jià)、負(fù)價(jià)，在元素的正上方寫“＋”或“－”后面加數(shù)值。如：HCl中H元素的化合價(jià)：

HCl中Cl元素的化合價(jià)：H+1Cl-1+nAZ-nH______________；+1O______________。

-2Al______________。

+3Mg_____________；

+2正一價(jià)的氫元素負(fù)二價(jià)的氧元素正二價(jià)的鎂元素正三價(jià)的鋁元素（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。（氫+1氧-2，金正非負(fù)）MgCl2

KClO3+2-1+5（2）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。+1-2H2O正價(jià)數(shù)(+1×2)+負(fù)價(jià)數(shù)(-2×1)=0（3）一些元素在不同的物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。

+3+2+7+6氧化鐵氧化亞鐵高錳酸鉀錳酸鉀

Fe2O3

FeO KMnO4 K2MnO4原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫作根。注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。根：NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3離子：OH－：NH4＋：NO3－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子CO32－SO42－碳酸根離子硫酸根離子原子團(tuán)常見根的化合價(jià)根的名稱根的符號(hào)化合價(jià)氫氧根OH--1硝酸根NO3--1

碳酸氫根HCO3--1

銨根NH4++1

硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2

磷酸根PO43--3

化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正、負(fù)號(hào)相同，只是位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)值的書寫順序不同，數(shù)值為“1”時(shí)，是否省略不同，即“兩同三異”。離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+F－O2－化合價(jià)NaMgAlFO+1+2+3-1－2化合價(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同?；蟽r(jià)歌謠一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳，二四六硫要記全，銅汞二價(jià)最常見，一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變！化合價(jià)的規(guī)律：

⑴金屬元素通常顯正價(jià)；⑵在金屬元素與非金屬元素組成的化合物中金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)；⑶一些元素有可變化合價(jià)；⑷在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為0；⑸在化合物里元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。氧化鋁AlO+3-2231.化學(xué)式的書寫根據(jù)物質(zhì)名稱確定元素種類和位置；標(biāo)上相應(yīng)元素的化合價(jià)；(1)書寫步驟步驟一步驟二根據(jù)化合價(jià)確定右下角數(shù)字。步驟三合作探究氯化鈣CaCl+2-12硫酸鋁AlSO4+3-223(

)氫氧化鈣+2-12(

)CaOH根據(jù)物質(zhì)名稱確定元素種類和位置；標(biāo)上相應(yīng)元素的化合價(jià)；步驟一步驟二根據(jù)化合價(jià)確定右下角數(shù)字。步驟三原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，要加括號(hào)。應(yīng)用一：根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式CaCl2CuSO4Ca(OH)2CuCl2NH4ClCuONa2CO3NaNO3氯化鈣氯化銅氯化銨氧化銅碳酸鈉硫酸銅硝酸鈉氫氧化鈣2.化合價(jià)的應(yīng)用-30+1+2+3+4+5應(yīng)用二：根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)求下列化學(xué)式中氮元素的化合價(jià)。NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。一種元素可有多種化合價(jià)。結(jié)論+4-3+5+6-3+5應(yīng)用三：求原子團(tuán)中元素的化合價(jià)分別計(jì)算下列C、N、S元素的化合價(jià)。NH

＋4NO

－3CO

2-3SO

2-4NH

＋4NO

－3結(jié)論：在同一化合物中，相同元素的化合價(jià)可能不同。FeOFe2O3應(yīng)用四：鐵的化學(xué)式的寫法和讀法判斷下列化學(xué)式的名稱是否正確。氧化鐵三氧化二鐵化合物中鐵元素的化合價(jià)：+2價(jià)時(shí)，讀作：亞鐵；+3價(jià)時(shí)，讀作：鐵鞏固練習(xí)A1、下列各組物質(zhì)中，含有相同原子團(tuán)的一組是（）A．NH4Cl、(NH4)2SO4B．K2SO4、K2SO3C．K2CO3、K2SO3D．KMnO4、K2MnO4A2、手機(jī)中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2==LiMnO2，此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化為0→+1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（）A.+4→+3B.+2→+3C.0→+2