沉淀溶解平衡教案Microsoft Word 文檔

PAGEPAGE6難溶電解質的溶解平衡臨汾五中李貴剛【教學目標】知識與技能：1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。2、培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。3、引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。過程與方法：：初步建立解決難溶電解質的溶解平衡問題的一般思路，嘗試運用微粒觀、動態(tài)觀分析難溶解質的溶解平衡的相關問題。情感態(tài)度與價值觀：通過對生產、生活中與難溶電解質的溶解平衡有關的某些現(xiàn)象的討論，使學生體會到化學對于提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學生學習化學的熱情?！窘虒W重點】難溶電解質的溶解平衡、沉淀的轉化【教學難點】沉淀的轉化和溶解【教學方法】實驗法、自主學習、合作探究、多媒體展示【教學過程】引入：當我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？它與化學平衡的關系你了解嗎？分析電解質氯化鈉在水中的溶解情況（隨氯化鈉的增多），演示課件。說明并板書：強電解質溶解的過程就是電離的過程。過程圖像分析： 提問：當氯化鈉的溶解速率和結晶速率相等時，體系將處于什么狀態(tài)？板書：一、強電解質的溶解平衡回顧：關于平衡前面我們學習了化學平衡、電離平衡、水解平衡，它們的定義均類似且均遵循平衡移動原理（勒夏特列原理），強電解質溶解平衡也不例外。提問：有那位同學能模仿化學平衡的定義結合我們剛才演示的氯化鈉的溶解情況給出強電解質溶解平衡的定義呢？投影：1、定義：一定條件下，強電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）板書：2、特征：等、動、定、變。板書：表達式：如NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)強調并板書：變：當條件改變時，強電解質溶解平衡可能發(fā)生移動，從而達到新的平衡。[實驗及分析]AgCl→AgI→Na2S（二）、沉淀轉化的實質：加入一種與原溶解平衡體系中某種離子反應生成物質，從而減少原溶解平衡體系中某種離子的濃度，使沉淀溶解平衡向移動，原沉淀轉化為溶解度的沉淀。（沉淀轉化的方向：一般是難溶的物質轉化成的物質）（三）溶解平衡的概念當沉淀溶解和生成的速率相等時，稱為溶解平衡展開學習：不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。投影難溶微溶易溶0.010.1m(g)難溶物質的溶解度很小，有沒有可能等于零呢？引導學生觀察課本表3-4，得：板書：1、絕對不溶的電解質是沒有的。2、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。3、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。學生分析：1、該反應中滴加KI溶液前，如何檢驗AgNO3是否反應完全？從傳統(tǒng)意義上說此時溶液中還有Ag+嗎？2、黃色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪里？3、黑色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪4、如果難溶電解質也存在溶解平衡，請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉變成黃色的可能原因?，F(xiàn)在，從難溶電解質溶解平衡移動的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成鞏固訓練：下列說法中正確的是A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B、不溶于水的物質溶解度為0C、絕對不溶解的物質是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。板書設計電解質的溶解平衡1、定義：一定條件下，強電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、特征：等、動、定、變。變：當條件改變時，強電解質的溶解平衡可發(fā)生移動，達到新的平衡。3、表達式：如NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)（二）、沉淀轉化的實質（三）溶解平衡的概念總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。思考在NaCl飽和溶液中，存在下列溶解平衡：在溫度不變，也不減少溶劑量的情況下，你有辦法使NaCl從其飽和溶液中結晶出來嗎？①在一定溫度下，向飽和食鹽水中加入具有不規(guī)則外形的食鹽晶體，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說明了什么問題?②如果不加食鹽晶體，而滴加幾滴濃鹽酸，你認為會有明顯變化嗎？探究活動1—濃鹽酸能使飽和食鹽水析出晶體嗎[實驗演示]向飽和食鹽水滴加幾滴濃鹽酸。[實驗現(xiàn)象]：溶液中存在著哪些離子？晶體的成分是什么？探究活動2——AgCl能和KI溶液反應嗎？[實驗演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加.1mol/LKI溶液，觀察實驗現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]探究活動3——AgI能和Na2S溶液反應嗎？[實驗演示]向探究活動2反應后的溶液中，滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察實驗現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]1、該反應中滴加KI溶液前，如何檢驗AgNO3是否反應完全？從傳統(tǒng)意義上說此時溶液中還有Ag+嗎？2、黃色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪里？3、黑色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪里？4、如果難溶電解質也存在溶解平衡，請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉變成黃色的可能原因。AgCl的溶解平衡難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡；AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液。探究活動4——難溶等于不溶嗎？對照課本P61表3-4和P65表3-5，以及其他資料,整理出常見物質的溶解度與溶度積的數值，并思考以下問題：如何理解酸堿鹽的溶解性？從溶解度的理解和化學平衡原理的認識，談談你對生成沉淀的離子反應的反應完全程度的理解。物質的溶解性不同電解質在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限；一般來說，20℃時，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g-1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不可能為0。所謂沉淀完全，在化學上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L。溶度積（Ksp）和溶解度的值都可用