2023年屆河北省張家口市高三高考一?？荚嚮瘜W(xué)試題

2023年河北省張家口市一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性模擬考試

化學(xué)

留意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置。

2.答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-110-16F-19Na-23Al-27S-32

Cl-35.5Ca-40V-51Fe-56

一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪

一項(xiàng)符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親熱相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.葡萄糖可用于給人體補(bǔ)充能量和制鏡工藝

B.油脂的皂化反響是高分子化合物降解過程

C.廢舊電池、塑料均投入可回收垃圾桶

D.可燃冰、太陽能均屬于可再生能源

2.中華文化博大精深，對社會進(jìn)步有著巨大奉獻(xiàn)?！侗静菥V目》記載有輕粉（Hg?。?）的制備：“用水銀一兩，

白磯（明磯）二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之。篩灶灰，鹽水和，封固盆口。以炭

打二炷香取開，則粉升于盆上矣。其白如雪，輕快得意。一兩汞，可升粉八錢?！币韵聦ξ闹兴鰞?nèi)容的說

法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.水銀和白磯均屬于電解質(zhì)

B.涉及熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.存在升華的現(xiàn)象

D.有氧化復(fù)原反響發(fā)生

3.以下所描述的物質(zhì)制備過程中，可能涉及復(fù)分解反響的是（）

A.只發(fā)生一步反響制備Al2s3固體

B.由A1C%溶液制備A1（OH）3膠體

C.工業(yè)上利用氨氣制備硝酸

D.由石灰石煨燒制備生石灰

4.我國四大制造之一黑火藥的爆炸反響為S+3c+2KNC>3=K2S+N2T+3CC）2T，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子符號：8C

B.KNO3的危急品標(biāo)志：《

CK2s的電子式:K+［：S：）2-K"

D.M的構(gòu)造式：N—N

5.試驗(yàn)室中以下做法正確的選項(xiàng)是（）

A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B.10mL量筒量取9.8mL濃硫酸

C.洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干

D.分液漏斗檢漏時只需檢查活塞處是否漏液

電解

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)中主要反響為2NaCl+2H2。--------2NaOH+HJ+CIJ0

以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.O.lmolNaCl中含有的質(zhì)子數(shù)目為2.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。中含有的分子數(shù)目為NA

C.生成ImolNaOH同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.等物質(zhì)的量的H?和Cl?中含有的原子數(shù)目均為2NA

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與，原子的最外層電子數(shù)之和等于X

原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的構(gòu)造如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

X1"

II

Z"x—Y—x—w

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y形成的化合物不能用于食品枯燥劑

c.W與Z可以形成離子化合物

D.Q中全部原子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造

8.以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將CCI4與碘水混合于分液漏斗可用分液操作分別CCI4與

A液體分層

中，振蕩、靜置碘水

向AI2O3與MgO混合物中參加可用NaOH溶液除去MgO

B固體局部溶解

足量NaOH溶液中混有的AUO3

向待檢液中滴加少量NaOH溶

C無明顯現(xiàn)象待檢液中肯定不含NH+

液4

將鋅銅合金與鋅分別參加等濃

D鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反響的催化劑

度硫酸溶液中

A.AB.BC.CD.D

9.含銘族:水對環(huán)境污染嚴(yán)峻，一種煙氣協(xié)同處理含格廢水（含CrO2-、Cr02-、泥沙等）的流程如圖：

47

H2s0,溶液含S,煙氣曾K

ret-A—

含信廢水一沉降坦耳沉格>Cr(OH),

沉渣減性液

以下說法錯誤的選項(xiàng)是

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“調(diào)pH”時存在CrO2-轉(zhuǎn)化Cr0」

427

c.H2sO4溶液更適合用鹽酸代替

D.母液經(jīng)處理可獲得（NHJSC^

10.氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者爭論出乙快選擇性加成制備氯乙烯的反響歷程如下圖。

以下說法正確的選項(xiàng)是（）

CHG-CH.

A.隊公是反響中間體

B.反響過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

C.反響過程中存非極性鍵斷裂和極性鍵形成

D.假設(shè)反響物改為CHC=CCH,則所得產(chǎn)物為CHCC1-CC1CH

3333

二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩

項(xiàng)是符合題目要求的。假設(shè)正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該小題得0分；假設(shè)正

確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個,

該小題得。分。

11.氯毗格雷可用于抑制血小板聚攏，可由如圖路線合成。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.上述反響屬于取代反響

B.R中氧原子與碳原子處于同一平面

C.氯此格雷的一浪代物有10種（不含立體異構(gòu)）

D.ImolW最多消耗2moiNa

12.苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時間長,常用于香精，制備反響為

O-C00H+了+HOO試驗(yàn)小組用如下圖裝置對苯甲酸異丙酯的制

2

備進(jìn)展探究。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.適當(dāng)增大義的用量可增大苯甲酸的轉(zhuǎn)化率

B.儀器b可用儀器c代替

C.分水器中水層高度不變時可停頓加熱a

D.試驗(yàn)后混合液經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品

13.甩化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如下圖。該裝置工作時,

以下說法正確的選項(xiàng)是（）

B.陰極區(qū)溶液pH減小

C.Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可加快電子轉(zhuǎn)移

D.導(dǎo)線中流過4.5mole-同時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g

以下說法正確的選項(xiàng)是()

C(HR2-)

A.L］表示pH與-1g------------

)

B.4R的電離常數(shù)［(式與⑷］的數(shù)量級為10-8

C.NaH,R溶液中水電離出的c(H*)>10〃mol?L-1

D.混合溶液的pH=7時，存在<:但3即《國3一)

15.一樣溫度下，甲、乙兩個恒容密閉容器均進(jìn)展反響：X(g)+Y(g)-------kW(?)+2Z(g)AH<0o試驗(yàn)過程中部

分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

容器起始容積物質(zhì)的起始參加量平衡時Z的物質(zhì)的量濃度

甲2LlmolX>1molY0.6mol,L-i

乙5L2moiW、4molZ0.48mol-L-i

以下說法錯誤的選項(xiàng)是()

A.該溫度下W為非氣態(tài)

B.平衡后正反響速率v(X)：甲〈乙

正

C.該溫度下反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=9

D.適當(dāng)降低乙容器的溫度可能使c(Z)=c(Z)

甲乙

三、非選擇題：共60分。第16?18題為必考題，每個試題考生都必需作答。第19?20題為

選考題，考生依據(jù)要求作答。

(一)必考題：共45分。

16.二氯化鈕(VC")有強(qiáng)復(fù)原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃,是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含鈕

化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制備VC%并進(jìn)展相關(guān)探究。答復(fù)以下問題:

⑴小組同學(xué)通過VCL,分解制備VCU，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接挨次為_(用小寫字母填空)。

②A中盛放NaNC>2的儀器名稱為—，其中發(fā)生反響的離子方程式為_：m管的作用為

③試驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2,其作用為

④試驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計試驗(yàn)方案證明C處有C%生成—o

⑵測定產(chǎn)品純度：試驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VC)雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加

Na2CrC>4作指示劑，用0.5000mol?L-iAgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C1-,到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

46.00mL(AgzCrOq為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參與反響)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②產(chǎn)品中VC13與VC1,的物質(zhì)的量之比為

⑶小組同學(xué)進(jìn)一步用如下圖裝置比較含銳離子的復(fù)原性。接通電路后，觀看到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐

漸變深，則V0、V2+的復(fù)原性較強(qiáng)的是

2

梢性電格性電極

丫卜綠色VO；黃色

望色

w?紫■色V0”

VOJ7VCP

酸性溶液酸性溶液

17.冰晶石(NasAlFe)微溶于水，可用作助熔劑、遮光劑等。以硅石(SiC>2)和螢石(CaF?)為原料制備冰晶石的

一種流程如圖：

硫觸呼iNafO*濃氟水NaALOj

凱石為a叫期幽南*迪叫冰品石

注洸?濾液1硅石一或?

：無水氟硅酸(H?SiF6)為易溶于水、不穩(wěn)定的強(qiáng)酸；濾渣2的主要成分為NazSiFe。答復(fù)以下問題:

⑴一。

(2)常溫下，濾渣1中CaSC\的溶度積常數(shù)Ksp=9x10一6,則其在水中的溶解度約為—gWOOg%?！?溶液密度

取作lg?mL-3)o

(3)濾液1中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為一。

(4)“反響山”不能在陶瓷器皿中進(jìn)展的緣由為_；硅石的用途有—(答出1點(diǎn)即可)。

(5)“反響IV”的化學(xué)方程式為_；濾液2經(jīng)濃縮后可返回—工序循環(huán)利用。

(6)測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，參加高氯酸充分轉(zhuǎn)化后，參加稍過量EDTA絡(luò)合A13+；過量的EDTA

用cmol?L」Pb(NC)3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V|HiL；向滴定后溶液中參加NH&F

形成A1F：同時釋放出EDTA,連續(xù)用一樣Pb(NC)3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VzmL。

(：EDTA與A13+、Pb2+反響的物質(zhì)的量之比均為1：1,雜質(zhì)不參與反響。)

則產(chǎn)品中冰晶石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。

18.碳、硫氧化物的綜合利用是目前爭論的熱點(diǎn)之一。：

1

I,2SO2(g)+O2(g)-------2so3(g)△W=-196.6kJ?mol-i

II.C(s)+2H2O(g)^CO2(g)+2H2(g)AW2=+90.1kJ?mol-i

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mol-i

答復(fù)以下問題：T--------

⑴2SO2(g)+C(s)+2O2(g)'2SO3(g)+CO2(g)A/7=一。

⑵爭論覺察細(xì)小炭粒能將。2轉(zhuǎn)化為活性氧而加快SO?的氧化速率，在枯燥和潮濕兩種環(huán)境中的反響歷程如圖

1所示。----

一干燥環(huán)境

一潮泡環(huán)加

總之d&&盜

圖1

①活化氧的過程適宜在—(填“枯燥”或“潮濕”)環(huán)境中進(jìn)展，理由為一。

②反響I的速率方程為%kp」(SC)2)p(O2)(k為與溫度有關(guān)的常數(shù))?？隙梢约涌旆错憽克俾实拇胧┯幸?答

出一點(diǎn)即可)。

⑶肯定溫度下，向起始容積為5L恒壓密閉容器中參加2moic(s)和2molH2O(g),發(fā)生反響II。試驗(yàn)測得

C0,的平衡物質(zhì)的量為0.6mol。

圖2

①H2（Xg）的平衡轉(zhuǎn)化率為_。

②反響的平衡常數(shù)0=_（保存兩位有效數(shù)字）。

③HzCXg）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則x表示的物理量為一（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；力一2（填

，少或，＜，，）。

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目

對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)展評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)展評分；不

涂，按本選考題的首題進(jìn)展評分。

19.B和Ni均為材料主角。答復(fù)以下問題:

⑴基態(tài)B原子的核外電子有一種空間運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的外形

的

為_。

⑵硼的鹵化物的沸點(diǎn)如表所示：

鹵化物BFBCI

33BBj

沸點(diǎn)/℃-100.312.590

①解釋表中鹵化物之間沸點(diǎn)差異的緣由

②表中鹵化物的立體構(gòu)型均為

（3）高氯酸三碳酰朋合銀［Ni（NH2NHCONHNH2）3］（QOp2是一種型起爆藥。

①該物質(zhì)中含有3個六元環(huán)，與C相連的N原子不能供給形成配位鍵的孤電子對。則Imol該物質(zhì)中含有配

位鍵的數(shù)目為

②C、N、O的第一電離能由大到小的挨次為

③CIO中Cl原子的雜化形式為_：該離子中的鍵角_（填“大于”或“小于”）N,4中的鍵角。

@HC1O4的酸性強(qiáng)于HC1O,的緣由為

（4）硼化鈣可用于型半導(dǎo)體材料，一種硼化鈣的晶胞構(gòu)造及沿z軸方向的投影圖如下圖，硼原子形成的正八

面體占據(jù)頂角位置。假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度p=g-cm-3?

晶胞結(jié)構(gòu)沿2軸方向投影圖

20.化合物乂(°)是一種緩釋型解熱鎮(zhèn)痛藥。試驗(yàn)室由A和B制備M的一種合成路

線如圖:

①RCHCOOH—^^RCHCICOOH

2

R：

②△

③R1COOR2+R30H-------——>R,COOR3+R2OH

答復(fù)以下問題:

(DA的構(gòu)造簡式為—；C的化學(xué)名稱為—；由D生成E的反響條件為

(2)X中官能團(tuán)的名稱為—；由G生成H的反響類型為一。

⑶由F和I生成M的化學(xué)方程式為

(4)B的同分異構(gòu)體中，屬于芳香化合物且核磁共振氫譜有3組吸取峰的全部構(gòu)造簡式為_(不含立體異構(gòu))。

⑸參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備聚苯乙烯的合成路線.

2023年河北省張家口市一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性模擬考試

化學(xué)（答案版）

留意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置。

2.答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-110-16F-19Na-23Al-27S-32

Cl-35.5Ca-40V-51Fe-56

一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪

一項(xiàng)符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親熱相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.葡萄糖可用于給人體補(bǔ)充能量和制鏡工藝

B.油脂的皂化反響是高分子化合物降解過程

C.廢舊電池、塑料均投入可回收垃圾桶

D.可燃冰、太陽能均屬于可再生能源

【答案】A

2.中華文化博大精深，對社會進(jìn)步有著巨大奉獻(xiàn)?！侗静菥V目》記教有輕粉（Hg?。，的制備：“用水銀一兩，

白帆（明磯）二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之。篩灶灰，鹽水和，封固盆口。以炭

打二炷香取開，則粉升于盆上矣。其白如雪，輕快得意。一兩汞，可升粉八錢?！币韵聦ξ闹兴鰞?nèi)容的說

法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.水銀和白磯均屬于電解質(zhì)

B.涉及熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.存在升華的現(xiàn)象

D.有氧化復(fù)原反響發(fā)生

【答案】A

3.以下所描述的物質(zhì)制備過程中，可能涉及復(fù)分解反響的是（）

A.只發(fā)生一步反響制備Al2s3固體

B.由AlCy溶液制備A1（OH）3膠體

C.工業(yè)上利用氨氣制備硝酸

D.由石灰石燃燒制備生石灰

【答案】B

4.我國四大制造之一黑火藥的爆炸反響為S+3c+2KNC）3=K2S+N2T+3cO2T，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子符號：8C

B.KNO?的危急品標(biāo)志:

c.K2s的電子式：K?［電司2K

D.心的構(gòu)造式：N—N

【答案】C

5.試驗(yàn)室中以下做法正確的選項(xiàng)是（）

A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B.10mL量筒量取9.8mL濃硫酸

C.洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干

D.分液漏斗檢漏時只需檢查活塞處是否漏液

【答案】B

電解

6.設(shè)N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)中主要反響為2NaCl+2H2。--------2NaOH+H2t+Cl2t1,

以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.O.lmolNaCl中含有的質(zhì)子數(shù)目為2.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，然且也。中含有的分子數(shù)目為NA

C.生成ImolNaOH同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.等物質(zhì)的量的H?和Cl?中含有的原子數(shù)目均為2NA

【答案】D

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X

原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的構(gòu)造如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

X

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y形成的化合物不能用于食品枯燥劑

c.W與Z可以形成離子化合物

D.Q中全部原子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造

【答案】D

8.以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將cci4與碘水混合于分液漏斗可用分液操作分別CCI4與

A液體分層

中，振蕩、靜置碘水

可用溶液除去

向A12O3與MgO混合物中參加NaOHMgO

B固體局部溶解

足量NaOH溶液中混有的AUO3

向待檢液中滴加少量NaOH溶

C無明顯現(xiàn)象待檢液中肯定不含NH+

液4

將鋅銅合金與鋅彳個別參）加等濃

D鋅銅合金生成氫，氣速率更快銅作反響的催化劑

度硫酸溶液中

A.A]3.Bc.CD.D

【答案】B

9.含銘底:水對環(huán)境污染嚴(yán)嶗"一手1煙氣協(xié)同處理含鋁廢水（含CrO2-、Cr.O2-、泥沙等）的流程如圖：

47

HjSO滯液含S,煙氣當(dāng)K

水一沉降蟠溶液1

含恪廢沉輅，Cr（OH）

i

沉渣謔液年液

以下說法錯誤的選項(xiàng)是

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“調(diào)pH”時存在CrO2-轉(zhuǎn)化CrO2-

427

C.H2sO4溶液更適合用鹽酸代替

D.母液經(jīng)處理可獲得（NHJSC^

【答案】C

10.氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者爭論出乙快選擇性加成制備氯乙烯的反響歷程如下圖。

以下說法正確的選項(xiàng)是（）

是反響中間體

B.反響過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

C.反響過程中存非極性鍵斷裂和極性鍵形成

D.假設(shè)反響物改為CHC=CCH,則所得產(chǎn)物為CHCC1=CC1CH

3333

【答案】C

二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩

項(xiàng)是符合題目要求的。假設(shè)正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該小題得0分；假設(shè)正

確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個,

該小題得。分。

11.氯毗格雷可用于抑制血小板聚攏，可由如圖路線合成。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.上述反響屬于取代反響

B.R中氧原子與碳原子處于同一平面

C.氯毗格雷的一浪代物有10種（不含立體異構(gòu)）

D.ImolW最多消耗2moiNa

【答案】C

12.苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時間長，常用于香精，制備反響為

。一COOH+JC——"^撼吁一O~<!-0Y+H2°。試驗(yàn)小組用如下圖裝置對苯甲酸異丙酯的制

備進(jìn)展探究。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）

A.適當(dāng)增大工*的用量可增大苯甲酸的轉(zhuǎn)化率

B.儀器b可用儀器c代替

C.分水器中水層高度不變時可停頓加熱a

D.試驗(yàn)后混合液經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品

【答案】D

13.電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如下圖。該裝置工作時,

以下說法正確的選項(xiàng)是（）

直流也源

B.陰極區(qū)溶液pH減小

C.Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可加快電子轉(zhuǎn)移

D.導(dǎo)線中流過4.5mole-同時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g

【答案】AC

14.25C時，用HC1調(diào)整NaE溶液的pH,混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如下圖。

c(H：R.c(H,R)

~lg或一c(HR'-)或一但c(H：R-)

以下說法正確的選項(xiàng)是()

c(HRz-)

A.L)表示pH與-1g------------

)

B.H3R的電離常數(shù)［KNH3R)］的數(shù)量級為10-8

C.NaH2R溶液中水電離出的c(H+)>10-7mol?L

D.混合溶液的pH=7時，存在C(H3R)<C(R3-)

【答案】AD

15.一樣溫度下，甲、乙兩個恒容密閉容器均進(jìn)展反響：X(g)+Y(g)-------kW(?)+2Z(g)AH<0o試驗(yàn)過程中部

分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

容器起始容積物質(zhì)的起始參加量平衡時z的物質(zhì)的量濃度

甲2LImoIX、ImolY0.6mol,L-i

乙5L2moiW、4molZ0.48mol*L-i

以下說法錯誤的選項(xiàng)是()

A.該溫度下W為非氣態(tài)

B.平衡后正反響速率v(X)：甲〈乙

正

C.該溫度下反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=9

D.適當(dāng)降低乙容器的溫度可能使c(Z)=c(Z)

甲乙

【答案】B

三、非選擇題：共60分。第16?18題為必考題，每個試題考生都必需作答。第19?20題為

選考題，考生依據(jù)要求作答。

(一)必考題：共45分。

16.二氯化機(jī)(VC%)有強(qiáng)復(fù)原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃,是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含鈿

化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制備VCU并進(jìn)展相關(guān)探究。答復(fù)以下問題：

(1)小組同學(xué)通過VCh分解制備vcu，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接挨次為_(用小寫字母填空)。

②A中盛放NaNC>2的儀器名稱為—，其中發(fā)生反響的離子方程式為m管的作用為

③試驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2,其作用為_。

④試驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計試驗(yàn)方案證明C處有C%生成一o

⑵測定產(chǎn)品純度：試驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VC§雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加

NazCrOq作指示劑，用0.5000mol?L」AgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。-，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

46.00mL(Ag2CrC>4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參與反響)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②產(chǎn)品中VC13與VJ的物質(zhì)的量之比為

⑶小組同學(xué)進(jìn)一步用如下圖裝置比較含鈕離子的復(fù)原性。接通電路后，觀看到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐

漸變深,則V。？、V"的復(fù)原性較強(qiáng)的是

他

怖性電情性電極

▽?綠色VO；黃色

w?解色V0”籃色

VOJ/VO”

酸性溶液酸性溶液

A

【答案】(l).a-c,b-d,e-g,h-f(2).蒸儲燒瓶(3).NO+NH:-N2T+2H2O(4).平衡

氣壓，使溶液順當(dāng)?shù)蜗?5).排解裝置中的空氣(6).取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸

性，再參加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(7).有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變

化(8).1：20(9).V2+

17.冰晶石(用3人嘰)微溶于水，可用作助熔劑、遮光劑等。以硅石60)和螢石(CaF?)為原料制備冰晶石的

一種流程如圖：

破觸斗石Na*O,濃也水NaAlOi

阪石忠產(chǎn)叫串呼空南*迺蟠中-冰品石

泄洸］濾液1碎石修糠2

：無水氟硅酸(J^SiF》為易溶于水、不穩(wěn)定的強(qiáng)酸；濾渣2的主要成分為NazSiFe。答復(fù)以下問題：

⑴一。

(2)常溫下，濾渣1中CaSC)4的溶度積常數(shù)Ksp=9xl(H,則其在水中的溶解度約為一gYlOOg%。)“(溶液密度

取作lg?mL-3)o

(3)濾液1中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為一。

(4)“反響山”不能在陶瓷器皿中進(jìn)展的緣由為_；硅石的用途有—(答出1點(diǎn)即可)。

(5)“反響IV”的化學(xué)方程式為_；濾液2經(jīng)濃縮后可返回_工序循環(huán)利用。

(6)測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，參加高氯酸充分轉(zhuǎn)化后，參加稍過量EDTA絡(luò)合A13+；過量的EDTA

用cmol?L」Pb(NC)3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V^mL；向滴定后溶液中參加NH4F

形成A1F"同時釋放出EDTA,連續(xù)用一樣Pb(NC)3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

(：EDTA與A13+、Pb2+反響的物質(zhì)的量之比均為I：1,雜質(zhì)不參與反響。)

則產(chǎn)品中冰晶石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。

【答案】(1).增大反響物接觸面積，加快反響速率,使反響更充分(2).0.0408(3).H2SO4(4).

反響III中有氟化鈉和氟化彼生成，氟離子水解生成氫氟酸，與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反響(5).制備單

的

質(zhì)硅(6).2NaF+NHF+NaAlO+2HO=NaA1FJ+4NHHO(7).反響1H(8).

4223632

21cV2

____2%

m

18.碳、硫氧化物的綜合利用是目前爭論的熱點(diǎn)之一。：

v

I.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ.mol-i

v

II.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)AH2=+90.1kJ?mol-i

111.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mol-i

答復(fù)以下問題:

(1)2sC>2(g)+C⑸+2C)2(g)-----"2SO3(g)+CO2(g)Z^=—。

(2)爭論覺察細(xì)小炭粒能將轉(zhuǎn)化為活性氧而加快SO?的氧化速率，在枯燥和潮濕兩種環(huán)境中的反響歷程如圖

1所示。----

一干燥環(huán)境

一潮濕環(huán)境

①活化氧的過程適宜在一(填“枯燥”或“潮濕”)環(huán)境中進(jìn)展，理由為—。

②反響I的速率方程為i-kp-i(SO2)p(O2)(k為與溫度有關(guān)的常數(shù))?？隙梢约涌旆错慖速率的措施有一(答

出一點(diǎn)即可)。

⑶肯定溫度下，向起始容積為5L恒壓密閉容器中參加2moic(s)和2molH2O(g),發(fā)生反響H。試驗(yàn)測得

CO2的平衡物質(zhì)的量為0.6mol。

&HQ(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

d*

網(wǎng)2

①H?O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。

②反響的平衡常數(shù)(=_(保存兩位有效數(shù)字)。

③達(dá)0區(qū))的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則x表示的物理量為一(填“溫度''或"壓強(qiáng)”)；力一2(填

”>，，或“V”)。

【答案】(1).-590.1kJ-mol-i(2).潮濕(3).潮濕環(huán)境下的活化能低于枯燥環(huán)境下的活化能，活化

能越低越易發(fā)生反響(4).增大O2的濃度(其他合理答案均可)(5).60%(6).0.21(7).溫度

(8).<

(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對

應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)展評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)展評分；不涂，

按本選考題的首題進(jìn)展評分。

19.B和Ni均為材料主角。答復(fù)以下問題：