2022年秋季高三開(kāi)學(xué)摸底考化學(xué)試卷02（湖北專(zhuān)用）（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2022年秋季高三開(kāi)學(xué)摸底考試卷02（湖北專(zhuān)用）

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要

求。

1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水煤氣合成甲醇等含氧有機(jī)物及液態(tài)燒的過(guò)程屬于煤的液化，實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用

B.制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料

C.CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏w

D.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

【答案】C

【解析】

A.用煤氣化得到的水煤氣合成甲醇等含氧有機(jī)物及液態(tài)燃的過(guò)程，是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬

于煤的液化，實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用，A正確；

B.聚丙烯為聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但不是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧

化氮，C錯(cuò)誤；

D.“地溝油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)皂化反應(yīng)，可用于制取

肥皂，D正確；

答案選C。

2.2022年北京冬奧會(huì)創(chuàng)造了歷史，開(kāi)啟了全球冰雪運(yùn)動(dòng)新篇章。冬奧會(huì)場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫

的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H22O2

B.該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有9種

C.該雙環(huán)烯酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

D.該雙環(huán)烯酯和澳水發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色

【答案】B

【解析】

A.該雙環(huán)烯酯的分子式為CuHzoO?,故A錯(cuò)誤;

B.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物是,該雙環(huán)烯酯的?氯代物有9種

2,故B正確;

1

C.該雙環(huán)烯酯分子含有碳碳雙鍵、酯基官能團(tuán)，只有I種含氧官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D.該雙環(huán)烯酯分子含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤：

故選:B.

3.青銅器在古時(shí)被稱(chēng)為“金”或“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有CU2(OH)3。

和CU2(OH)2CO3?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用

B.青銅的熔點(diǎn)低于純銅

C.可用FeCb溶液清除青銅器的銅銹

D.古時(shí)冶煉鑄造青銅器涉及化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

A.錫、鉛均比銅活潑，形成的原電池中銅作正極被保護(hù)，A正確；

B.青銅為合金，熔點(diǎn)低于純銅，B正確；

C.FeCb溶液與銅反應(yīng)，不能用來(lái)除銅銹，C錯(cuò)誤；

D.冶煉鑄造青銅器的需要高溫，需要燃燒提熱量，涉及化學(xué)變化，D正確；

故選Co

4.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.透明澄清溶液中：H+、Na\Cr20KNO?

B.新制飽和氯水中：NH：、Ag+、CH3coSO；

C.能使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、AP\Br、MnO4

D.水電離出的c(H+)=lxl()T3moi.L-I的溶液:K\Ca2\NO,

【答案】A

【解析】

A.A中各離子均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確;

B.Ag+與SO：反應(yīng)，氯水中的氫離子與醋酸根離子反應(yīng)，氯水中的氯離子與銀離子反應(yīng)，不能大量共存，

故B錯(cuò)誤；

C.B「和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.水電離出的c(H+)=lxl(yi3moi1」的溶液可能為酸性，也可能為堿性，Ca2+不能在堿性溶液中大量存在,

氫離子和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

5.胡辣湯是河南早餐中常見(jiàn)的傳統(tǒng)湯類(lèi)名吃，制作傳統(tǒng)胡辣湯需要用到牛(羊)肉粒、淀粉粉熒、細(xì)粉條、

新鮮蔬菜、植物油等。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.牛肉含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

B.新鮮蔬菜含有多種維生素，維生素屬于人體必需營(yíng)養(yǎng)素之一

C.淀粉粉及、細(xì)粉條的主要成分均為淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，糖類(lèi)均能水解

D.植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是酯類(lèi)物質(zhì)，在堿性條件下能水解

【答案】C

【解析】

A.牛肉含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故A正確；

B.新鮮蔬菜含有多種維生素，維生素屬于人體必需七大營(yíng)養(yǎng)素之一，故B正確；

C.淀粉粉突、細(xì)粉條的主要成分均為淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，糖類(lèi)中的單糖不能水解，故C錯(cuò)誤；

D.植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是酯類(lèi)物質(zhì)，在堿性條件下能水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故D正確;

選C。

6.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器不合理的是

檢查裝置的氣密分離出用H?02制取。2后剩余的

蒸發(fā)結(jié)晶NaCl吸收含NO2的尾氣

性

MnO2

【答案】B

【解析】

A.利用液差法，檢查裝置的氣密性，若一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗中液體的液面不改變，則氣密性良好，A合

理；

B.蒸發(fā)結(jié)晶NaCl時(shí)應(yīng)使用蒸發(fā)皿，B不合理；

C.二氧化鎬不溶于水，則用過(guò)濾的方法分離出用H2O2制取Ch后剩余的MnO?,C合理；

D.NO?易與NaOH反應(yīng)，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則用此裝置吸收含NCh的尾氣可防止倒吸，D合理；

答案選B。

7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO?？捎米麂囯x子電池的正極材料，具有安全性高、熱穩(wěn)定性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上以FeCb、

NH4H2PLiCl和苯胺（等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)中苯胺作還原劑

B.NH：和P0：的空間構(gòu)型相同

C.Imol苯胺分子中含有9moic鍵

D.LiCk苯胺和甲苯的熔點(diǎn)由高到低的順序是LiCl＞苯胺〉甲苯

【答案】C

【解析】

A.從反應(yīng)物和牛.成物分析，三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，其它元素化合價(jià)不變，得知還原劑是苯胺，A正確；

B.NH；和P0：的空間構(gòu)型都是正四面體型，B正確；

C.從苯胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，Imol苯胺分子中含有14moi◎鍵，其中氨基上含3moi◎鍵，苯環(huán)碳碳間含6m。匕

鍵，苯環(huán)上的碳紙間含5mob鍵，C錯(cuò)誤；

D.LiCl屬離子晶體，熔點(diǎn)高于分子晶體，苯胺和甲苯同屬分子晶體，苯胺分子間能形成氫鍵，故其熔點(diǎn)較

甲苯高，D正確：

故選C。

8.高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實(shí)驗(yàn)室用NC13溶液和NaClCh溶液制備CIO?氣體，化學(xué)方程

式為6NaCIO2+NC13+3H2O=6ClO2t+NH3f+3NaCl+3NaOH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)上面化學(xué)方程式，生成22.4LNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

B.NaCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.在NaC102和NCb的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.ClCh具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

【答案】B

【解析】

A.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，無(wú)法計(jì)算22.4LN%的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，NaCICh中氟元素化合價(jià)升高被氧化，CIO?為氧化產(chǎn)物，NCb中氮元素化合價(jià)降低被還

原，NE為還原產(chǎn)物，NaCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.由方程式可知，NaCKh中氯元素化合價(jià)升高被氧化，NaCICh為反應(yīng)的還原劑，NCb中氮元素化合價(jià)降

低被還原，NCb為反應(yīng)的氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6,故C錯(cuò)誤；

D.ClCh具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.F、K和Ni三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

[?^-400pm—*?

OFOKeNi

A.該結(jié)構(gòu)單元中F原子的個(gè)數(shù)為8

426

B.該晶胞的密度可表示為annli”?！盢ixlCP。

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為KNiFd

【答案】A

【解析】

A.K原子個(gè)數(shù)=2（8個(gè)棱）+2（2個(gè)體心）=4；Ni原子個(gè)數(shù)=1（8個(gè)頂點(diǎn)）+1（1個(gè)體心）=2；F原子個(gè)數(shù)=4（16

個(gè)棱）+2（4個(gè)面心）+2（2個(gè)體心）=8,所以A對(duì)；

426

B.ImolKjNizFg晶胞的質(zhì)量為（39x4+59x2+19x8）g=426g,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為石一g；一個(gè)晶胞的體積為

426

4002x1308x10'Ocm',密咬一40Q2X1308XNX1°3°g/cm3，所以B錯(cuò)；

C.利用均攤法：選擇一個(gè)頂點(diǎn)，在這個(gè)晶胞中與這個(gè)頂點(diǎn)最近的F原子在三個(gè)棱上，這個(gè)頂點(diǎn)周?chē)鷳?yīng)該有

8個(gè)晶胞，但一個(gè)棱被這個(gè)頂點(diǎn)周?chē)?個(gè)晶胞共用，所以配位數(shù)為6,所以C錯(cuò)；

D.化學(xué)式為KzNiF」，所以D錯(cuò)；

故選D。

10.下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：F>N>H,因此鍵角大小為NF3>NH3

B.鍵能：N-H>P-H,因此NH3的穩(wěn)定性大于P%

C.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子

D.分子晶體PF5與PCk的沸點(diǎn)高低：PF5VpeL

【答案】A

【解析】

A.NR和N%中N均采用sp3雜化，具有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型都是三角錐形。在NF3分子中N-F

電子對(duì)偏向F,成鍵電子對(duì)之間排斥力減小，故NF3鍵角更小，A錯(cuò)誤；

B.P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，B正確；

C.白磷是正四面體形結(jié)構(gòu)，P原子在正四面體的頂點(diǎn)，是非極性分子，C正確；

D.PF5與PC15均為分子晶體，且不形成分子間氫鍵，由于相對(duì)分子質(zhì)量：PF5Vpe15,則范德華力：PF5V

PCk,沸點(diǎn)高低：PF5Vpe15,D正確；

綜上所述答案為A.

11.已知：在水中H—O鍵比H—C鍵易斷裂。下列有關(guān)氫氟酸(H-C=N)、氧氟酸(H—O—C=N)、硫氟酸

(H—S—C三N)和異硫氟酸(S=C=N—H說(shuō)法正確的是

A.硫氟酸沸點(diǎn)高于異硫氟酸

B.Imol上述4種酸含兀鍵數(shù)相等

C.298K下，Ka(HOCN)<KJ,(HCN)

D.上述酸中C、。的雜化類(lèi)型相同

【答案】B

【解析】

A.異硫氟酸含N—H鍵，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫氟酸，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)三鍵含2個(gè)兀鍵、1個(gè)雙鍵含I個(gè)n鍵，所以1個(gè)上述酸分子含2個(gè)兀鍵，B正確；

C.H—O鍵比H—C鍵易斷裂，故HOCN的酸性比HCN的強(qiáng)，Ka(HOCN)>Ka(HCN),C錯(cuò)誤；

D.上述分子中，C原子采用sp雜化，。原子采用sp,雜化，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(K,、Kb)、溶度積常數(shù)(Kp)等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列

關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.Ka(H2CO3)a(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸儲(chǔ)水，KSp(AgCl)增大

C.一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(凡、心)均變大

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

【答案】C

【解析】

A.相同溫度時(shí)，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，因?yàn)镵a(H2co3)a(CH3co0H),說(shuō)明相同

濃度時(shí)碳酸的酸性比醋酸弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸鐲水，促進(jìn)氯化銀電離，

但溶液溫度不變，所以K’p(AgCl)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.弱酸、弱堿的電離都是吸熱過(guò)程，故一般情況下，當(dāng)

溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(&、Kb)均變大，選項(xiàng)C正確；D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，

與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

13.異黃酮類(lèi)化合物是藥用植物的有效成分之一。異黃酮類(lèi)化合物Z的部分合成路線如圖：

COOH

OC2H5

Z

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是

A.ImolY最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.ImolZ與濃澳水發(fā)生反應(yīng)，最多能消耗3moiB〉

c.X與足量比反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有3個(gè)手性碳原子

I818

D.與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，示蹤原子0在產(chǎn)物水中

COOH

【答案】B

【解析】

A.Y中的酚羥基和酯基均能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，且與苯環(huán)直接相連的酯基，是酚羥基與竣基反應(yīng)生成的酯

基，Imol該酯基可以消耗2moiNaOH,所以Y最多能與4moiNaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：

B.Z中酚羥基的鄰位能與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)，所以ImolZ最多消耗3moi

Bn,故B正確;

c.X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子,故C錯(cuò)誤;

D.酯化反應(yīng)“酸脫羥基，醉脫氫”生成酯和水,所以示蹤原子MO在產(chǎn)物酯中，故D錯(cuò)誤;

故選:B。

14.硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理如圖(R

表示有機(jī)物)所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

電源

Cl

七］/HC”

伯

鉗Lb1

電

電CO2+H2OH2O、

極

極<H2O、

M、(Mg2+|2N

、。2、H'Ca2+0H-+H7

HCOj

A.a端為電源正極，處理后的水垢沉積在陰極底部

B.處理過(guò)程中C「可以循環(huán)利用

+

C.伯電極M發(fā)生的電極反應(yīng)式：2C1-+2e-=ChT；2H2O+4e-=O2?+4H

D.粕電極M處產(chǎn)生的H+移向的電極N

【答案】C

+

【解析】由M極上C「失電子生成C12可知M為陽(yáng)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式:2C1--2e-=C12T；2H2O-4e=O2T+4H,

N為陰極，電極反應(yīng)式為：2HjO+2e-=H2t+2OH";

A.由M極上Cl-失電子生成Cb可知M為陽(yáng)極，則a為電源正極，硬水中存在Mg2+、Ca2+ffHCO；，陰極

2+

放電產(chǎn)生OH,OH4Mg?+結(jié)合生成Mg(OH)2,OH-4HCO；反應(yīng)生成CO；,Ca4CO；結(jié)合生成CaCO.,,Mg(OH)2

和CaCCh主要沉降在陰極附近，故A正確；

B.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HO,HC1O能將有機(jī)物氧化為二氧化碳和水，HC1O自身被

還原為氯離子，cr可以循環(huán)利用，故B正確；

+

C.鉗電極M為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式：2Cl-2e-=C12t；2H2O-4e-=O2T+4H,故

C錯(cuò)誤；

D.粕電極M為陽(yáng)極，N為陰極，陽(yáng)離子移向陰極，則H+移向銷(xiāo)電極N,故D正確；

故選：C,

15.氨基酸分子中含有-NH2和-COOH兩種官能團(tuán)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使氨基酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，

氨基酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象，此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。常溫下，O.OOlmolI」的甘氨

酸(H2NCH2coOH)溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

RRR

PH

A.B點(diǎn)為等電點(diǎn)

B.pH=7時(shí)，c(H3N+CH2coO)>c(H3N+CH2coOH)>c(H2NCH2coe)

+10

C.H3N+CH2coOH晦診H3NCH2COO-+H+平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為W

+++

D.C點(diǎn)溶液中滿足：c(H)+c(H3NCH2COOH)=c(OH)+c(H3NCH2COO)

【答案】A

【解析】溶液堿性越強(qiáng)，H2NCH2coO-含量越大，溶液酸性越強(qiáng)，EN+CH2co0H含量越大，則曲線①表示

H3N+CH2coOH、曲線②表示H3N+CH2co0-、曲線③表示H2NCH2co0-；

A.當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使氨基酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，氨基酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)

+

現(xiàn)象,此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)，B點(diǎn)H.,NCH2COOH與H2NCH2co0-濃度相等,甘氨酸所帶正負(fù)電荷剛好為零，

則B點(diǎn)為等電點(diǎn)，A正確；

B.pH=7時(shí)，曲線①表示HN+CH2co0H、曲線②表示H3N+CH2co曲線③表示H2NCH2co0-，由圖

可知，c(H3N+CH2co0-)>c(H2NCH2COO)>c(H3N+CH2coOH),B錯(cuò)誤；

c(H、N*CH2coO)c(H,)

C.H,NXH,COOH^H,N+CHCOO+H*平衡常數(shù)K=當(dāng)c(H3N+CH2COO)=

2+

C(H,NCH2COOH)

c(H3N+CH2coOH)時(shí)即圖中A點(diǎn)，此時(shí)pH約為2.5,則平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10\C錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)溶液c(H3N+CH2coO)>c(H2NCH2coO),溶液呈堿性，則溶液中還加入其它堿性的物質(zhì)，應(yīng)該

還有一種陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤；

故選：Ao

二.非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)四氯化錫(SnCk)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114℃,在潮濕的空氣中

A

強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧。實(shí)驗(yàn)室制SnCL的原理為：Sn+2C12=SnCl4,現(xiàn)利用下列裝置制備SnCL,

回答下列問(wèn)題:

A

(1)裝置B的名稱(chēng)?

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先點(diǎn)燃①處煤氣燈，待，再點(diǎn)燃②處煤氣燈。

(3)可在_____________裝置中(填裝置代號(hào))收到SnCL,圖中標(biāo)示的冷凝水方向_______正確(填“是”域"否

(4)裝置I的作用是、.

(5)若缺少C裝置，則產(chǎn)物中可能出現(xiàn)SnCL,則產(chǎn)生SnCL的原因________________________________(用化

學(xué)方程式解釋)。

(6)SnCl2易被氧化，配制SnCh水溶液常需加入和(填化學(xué)

式)。

【答案】⑴蒸儲(chǔ)燒瓶(2分)

(2)E中充滿黃綠色氣體(2分)

(3)H(1分)是(1分)

(4)尾氣處理，防止CL污染環(huán)境(2分)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入H瓶使產(chǎn)物水解(2分)

(5)Sn+2HCl=SnCb+H2T(2分)

(6)Sn(1分)HC1(1分)

【解析】

實(shí)驗(yàn)中利用濃鹽酸與二氧化鎬加熱反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)在B中進(jìn)行，產(chǎn)生的氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的C

裝置除去HC1,再通過(guò)盛有濃硫酸的D裝置干燥氯氣，干燥的氯氣通入盛有Sn的E裝置中加熱得到SnCl,，根

據(jù)SnCl,熔沸點(diǎn)信息可知其常溫下為液態(tài)，在加熱條件下以氣態(tài)形式生成，經(jīng)冷凝管冷凝成液態(tài)在H中收集，過(guò)

量的氯氣通過(guò)裝有堿石灰的I裝置除去，同時(shí)也可以防止水進(jìn)入H中，據(jù)此分析解答。

(1)由B的儀器構(gòu)造可知其為蒸鏘燒瓶，故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為防止裝置中的空氣與Sn發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先點(diǎn)燃①處煤氣燈，讓產(chǎn)生的氯氣充滿裝個(gè)發(fā)生裝

置以排盡裝置中的空氣后再點(diǎn)燃②處煤氣燈，即E中充滿黃綠色氣體后再點(diǎn)燃②處，故答案為：E中充滿黃綠色

氣體；

(3)由以上分析可知E為生成SnCl”，經(jīng)冷凝后在H中收集，冷凝管進(jìn)水應(yīng)下進(jìn)上出，圖中進(jìn)水正確，故答案

為：H；是;

(4)1中裝有堿石灰，既能吸收未反應(yīng)完的氯氣防止污染空氣，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中使SnCl,水

解，故答案為：尾氣處理，防止Cb污染環(huán)境；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入H瓶使產(chǎn)物水解：

(5)C中盛有飽和食鹽水為除去氯氣中的HC1,若沒(méi)有C,則HCI可能進(jìn)入E中與Sn單質(zhì)反應(yīng)生成SnCl2,

反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCI2+H2T，故答案為：Sn+2HCl=SnCl2+H2T；

(6)SnCl2易被氧化，配制使需加入少量的Sn單質(zhì)防止其氧化，同時(shí)要加入適量的HC1防止其水解，故答案

為：Sn；HCL

OH

O

II.II—C—R，(Ri、R2表示COOH氫原子或烽基)

Ri—C—R2I

COOH

(1)A的系統(tǒng)命名為。

(2)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于加成反應(yīng)的有個(gè)，屬于取代反應(yīng)的有個(gè)。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)H生成N的化學(xué)方程式為。

(5升司時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。在上述異構(gòu)體中，核磁共

振氫譜圖不同化學(xué)環(huán)境的氫最少有種，其峰面積比為。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上連有三個(gè)取代基。

0CH,

(6)參照上述合成路線和信息，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備0+H的合成路線：

CH,

【答案】⑴3—甲基苯酚(2分)

(2)4(1分)2(1分)

(CH3)2CHCHCOOH

⑶I(2分)

0H

C(XX：H,CH,

催化劑(2分)

(4)nCH3—C-CHA“■EC—CH+

CH,CH3COOCH

(5)16(2分)5(1分)1：1：2：2：6(1分)

OH0CH,

HQ、CH.-CH-CH,C11.5CH3C-CH3HCN

催化劑,

(6)CH2=CH—CH3-A->-iF>?CHj-C―CH)―>HO-EC-C~OiH(2分)

OH

0COOH

【解析】

【分析】ATB的原子利用率為100%,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與丙煥結(jié)構(gòu)，可知應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),故A為

,由M的結(jié)構(gòu)可知，C、G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C；D與HCN發(fā)生信息II中反應(yīng)生成E為(CH3)2CHCH(OH)COOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

生成F為(CH3)2C=CHCOOH,F與觸氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,F與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為(CH3)

2C=CHCOOCH3,H發(fā)生加聚反應(yīng)生成N；

OH

(6)H3C—C—CH3發(fā)生縮聚反應(yīng)得到目標(biāo)物，由II與HCN在酸性條件下反應(yīng)得到,

IH3C—c—CH3

COOH

OHOHO

丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成口八4八口口發(fā)生催化氧化得到乙

JHL3LXVrijL3H3cCzUH3II

H3C—c—CH3

以此來(lái)解析;

(l)A-B符合原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原理,,故A的系統(tǒng)命名為3-甲基苯

酚；

(2)屬于加成反應(yīng)的有4個(gè)，分別是ATB、B-C、D-E、F-G,屬于取代反應(yīng)的有2個(gè)，分別是F-H、

C+G—M；

(3)結(jié)合已知條件H,山D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在物質(zhì)D中，1為-CH(CH3)2，九為-H,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH3)2CHCH(OH)COOH；

(4)由N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的結(jié)構(gòu)為(CH3)2C=CHCOOCH3,故H生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

n(CH3)2C=CHCOOCH3

CH3COOCH3

(5)根據(jù)題意，取代基可以是-CHO、-CH,、-CH2cH3,根據(jù)定二移一法，定二有三種，鄰間對(duì)三種，移一,

鄰位4種，間為4種，對(duì)位2種，一共有10種，或者為-CHUCHO、-C%、-C%6種根據(jù)定二移一法，定二定

兩個(gè)甲基有三種，鄰間對(duì)三種，移一，鄰位2種，間為3種,對(duì)位1種，-共有6種，總共為6+10=16,共有

16種同分異構(gòu)體，其中,

5種，峰面積之比為1：

OH

IO

(6)H3C—C—CH?發(fā)生縮聚反應(yīng)得到目標(biāo)物，由||與HCN在酸性條件下反應(yīng)得到，丙

IH3C—c—CH3

COOH

OHOHO

烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成口C人2口八I八口發(fā)生催化氧化得到乙

II,合成

H3c,H3cCCH3

H3C—c—CH3

OH

OH

路線為：CH2=CH-CH3-^C又_T挈THC—c—CH—>

口3??~口333

COOH

oCH

(III3,

HO+C—C—O-tH；

CH3

18.(14分)二氧化鈦是鈦白粉的主要成分，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是FeTiCh,含有少量的SiCh、Fe.sOa、

Fe2O3,AI2O3、MgO)制備高純度的二氧化鈦，其工藝流程如下:

鈦鐵礦

浸渣FeSOj7HQ

(D“酸浸”時(shí)需要在100-200C左右進(jìn)行，一般用4moi?口硫酸，寫(xiě)出FeTiCh與硫酸反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式

_____________________________________________?！八峤?時(shí)不能把硫酸改成硝酸，說(shuō)明理由

。“酸浸”時(shí)還需加過(guò)量鐵粉的原因____________________________。

（2）按以上流程制得的鈦白粉中含有大量的亞鐵離子，會(huì)對(duì)鈦白粉的質(zhì)量產(chǎn)生很大的影響，萃取法是常用的

除鐵方法，萃取時(shí)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe3+是以配合物HFeCkNTBP的形式被萃取除去。萃取時(shí)需要向產(chǎn)品配得

的溶液中加入NaCl、TBP（可溶解Fe3+的酯）和煤油等。液體靜置后鐵元素進(jìn)入到（填“上層”

或“下層”），加入NaCl的作用是。

（3）下圖是TBP在萃取劑中的含量對(duì)萃取率的影響，生產(chǎn)中往往采用萃取劑含量60%,試分析可能的原因

萃取劑中TBP體積分?jǐn)?shù)對(duì)鐵萃取率的影響

（4）與鈦同周期的一種金屬形成的不含結(jié)晶水的鹽受熱分解生成金屬氧化物MO、水和二氧化碳。22.2g這種

鹽與氫氣共熱產(chǎn)生H?O是5.4g,若與一氧化碳共熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是13.2g,則參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是

mol,則這種鹽的化學(xué)式為o

【答案】⑴FeTiCh+3H2so產(chǎn)FeSO4+Ti（SO4）2+3H2。（2分）

硝酸易揮發(fā)、受熱易分解；可把亞鐵離子氧化；還原產(chǎn)物為氮的氧化物，污染環(huán)境（2分）

將鐵離子全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化（I分）

（2）上層（1分）增大氯離子濃度，促進(jìn)HFeCl#2TBP生成，有利于萃取除去鐵離子（2分）

（3）低于60%時(shí)萃取率低，高于60%以后萃取率的增速趨緩，經(jīng)濟(jì)效益不高（2分）

（4）0.2（2分）CU2（OH）2co3（2分）

【解析】

根據(jù)鈦鐵礦中的成分，F(xiàn)eKh具有磁性，磁選時(shí)除去FeaCU,“酸浸”步驟，因?yàn)镾iC>2為酸性氧化物，不與硫

酸反應(yīng)，且SiCh難溶于水，因此浸渣中含有SiCh,其余物質(zhì)轉(zhuǎn)化成Fe?+、Fe*23\Ti4\Al3\Mg2+,對(duì)浸出液

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSO4-7H2O,過(guò)濾，水解步驟中TiOSCU轉(zhuǎn)化成HzTQ沉淀，煨燒FhT。，獲得TQ，

據(jù)此分析解答。

（l）FeTiCh與硫酸反應(yīng)，Ti元素轉(zhuǎn)化成Ti",反應(yīng)方程式為FeTiCh+3H2sO4=FeSO」+Ti（SO4）2+3H2O：硝酸

具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe3+,得到氮的氧化物，氮的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，且硝酸具有易揮發(fā)、受熱

易分解，造成原料浪費(fèi)；酸浸后的濾液中含有Fe3+,加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3'=3Fe2+,過(guò)量的鐵粉也可以防止

亞鐵離子被氧化，故答案為FeTiCh+3H2sO4=FeSO4+Ti（SO4）2+3H2。；硝酸易揮發(fā)、受熱易分解；可把亞鐵離

子氧化：還原產(chǎn)物為氮的氧化物，污染環(huán)境；將鐵離子全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化；

(2)酯的密度小于水的密度，在上層，因此液體靜置后鐵元素進(jìn)入到上層，萃取時(shí)發(fā)生H.+Fe3++3C廠+

2TBp=HFeCk2TBP,加入NaCL增加c(C「)，有利于HFeCl#2TBp生成，有利于萃取除去鐵離子；故答案為增

大氯離子濃度，促進(jìn)HFeCL2TBP生成，有利于萃取除去鐵離子；

(3)根據(jù)圖像可知，低于60%,萃取率較低，高于60%,萃取率增速趨緩，經(jīng)濟(jì)效益不高；故答案為低于60%

時(shí)萃取率低，高于60%以后萃取率的增速趨緩，經(jīng)濟(jì)效益不高；

(4)該鹽受熱分解成MO、CO2、H2O,該鹽應(yīng)是堿式碳酸鹽，該鹽與共熱，可以認(rèn)為是鹽先分解，然后

H2與MO發(fā)生H2+MO=M+H20,5.4gH2O包括鹽分解產(chǎn)生的H2O和H2還原MO產(chǎn)生的H2O,該鹽與CO共熱，

鹽先分解，然后CO與MO發(fā)生CO+MOCO2+M,13.2gCCh包括鹽分解產(chǎn)生CO2和CO還原MO產(chǎn)生CO2,

相同質(zhì)量鹽分解產(chǎn)生MO的量相同，因此H2還原MO產(chǎn)生的H2O的量等于CO還原MO產(chǎn)生CO?的量，又因

為5.4gH2。、13.2gCC>2的物質(zhì)的量均為0.3mol,因此鹽分解產(chǎn)生H2O和CO2的量相同，即OH與CO：物質(zhì)的

量之比為2：1,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則M2+、OH,CO1個(gè)數(shù)與比為2：2：1,5.4gH2。中鹽分解產(chǎn)生的

H2o占水總量的3和H2還原MO產(chǎn)生的H2O占水總量的(，即消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3molx；=0.2mol,22.2g

鹽的物質(zhì)的量為O.lmol,該鹽的摩爾質(zhì)量為222g/mol,推出M的摩爾質(zhì)量為64g/mol,即該鹽的化學(xué)式為

CU2(OH)2co3；故答案為0.2；CU2(OH)2CO3O

19.(13分)霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物(NO、)、CO,SO2等。它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到一定

的消除或轉(zhuǎn)化。

(1)氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：

1

已知：NO(g)+1o2(g)=NO2(g)AHi=-56.5kJ-mol-

1

2SO2(g)+O2(g)；^i2SO3(g)AH2=-196.6kJ-mol-

1

貝lj：NO2(g)+SO2(g)^^SO3(g)+NO(g)AH=kJ-moro

一定條件下，將NCh與SCh以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的有。

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(2)碳氧化物的轉(zhuǎn)化：CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH,在一恒溫恒容密閉容

器中充入1molCO和2mol氏進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO和CH30H(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。則0~4min

內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為mol-L'-min1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為?

c/(mol-L-,)

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）

n