323原子的結(jié)構(gòu)(第3課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量新教材)

課題2原子的構(gòu)成〔第三課時(shí)〕第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙質(zhì)子(+)中子〔不帶電〕原子核(+)核外電子(-)原子復(fù)習(xí)1：原子的構(gòu)造原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)一樣〔電子數(shù)也一樣〕；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同〔電子數(shù)也不同〕5、整個(gè)原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的〔電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的〕復(fù)習(xí)2：核外電子是如何排布的呢？排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超越8個(gè)〔只需1層的不超越2個(gè)電子〕。排布特點(diǎn)3：物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān)金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)〔He為2個(gè)〕，曾經(jīng)是穩(wěn)定構(gòu)造。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子構(gòu)造表示圖離子的產(chǎn)生及符號(hào)表示【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定形狀的特點(diǎn)〔如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉〕。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定構(gòu)造】像稀有氣體元素原子這樣的構(gòu)造叫8電子穩(wěn)定構(gòu)造。假設(shè)只需一個(gè)電子層，那么2電子也是穩(wěn)定構(gòu)造〔如：He〕。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定構(gòu)造的特點(diǎn)。那么，什么樣的構(gòu)造才是原子的穩(wěn)定構(gòu)造呢？氯化鈉的構(gòu)成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl-氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2化學(xué)反響中離子的構(gòu)成離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子〔或原子團(tuán)〕叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決議。4.離子的表示方法：離子符號(hào)離子構(gòu)造表示圖離子符號(hào)Mg2++12285、離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子〔離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)?！潮硎疽粋€(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子2書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角〔先寫數(shù)字;后寫電性“＋〞“-〞符號(hào)〕。離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納原子的最外層電子數(shù)決議元素的化學(xué)性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)論稀有氣體元素金屬元素非金屬元素=8〔He為2〕不易得失電子〔為穩(wěn)定構(gòu)造〕＜4易失去最外層電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造≥4〔氫為1〕易得電子使最外層達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定構(gòu)造原子的最外層電子數(shù)決議元素的化學(xué)性質(zhì)1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：Na+，Mg2+，NH4+知識(shí)小結(jié)2、離子的表示方法：3、離子符號(hào)的意義：表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子Mg2+表示2個(gè)鎂離子〔離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。〕24、原子與離子的比較5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子1．寫出以下離子的符號(hào)：

①鈉離子②硫酸根離子；③鎂離子④銨根離子；⑤氫氧根離子⑥氧離子。2．在化學(xué)反響中，原子得到電子構(gòu)成離子，原子失去電子構(gòu)成離子，離子是原子或的產(chǎn)物．3.〔2003?安慶〕以下表示的微粒為離子的是〔〕

練一練C4。某元素的原子構(gòu)造表示圖如圖，其中表示__________弧線表示__，最外層電子有______個(gè)電子，在化學(xué)反響中，這種原子容易_______電子。5、當(dāng)X=6時(shí)，該元素的原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，該元素屬于____元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子時(shí)，那么X=_____,屬于______元素。+1716非金屬金屬37得到一個(gè)電子層氯原子核帶17個(gè)單位正電荷827+1782x+yCA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的構(gòu)造表示圖為推測以下元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)類似的是7.以下原子構(gòu)造表示圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是〔〕A8．以下離子符號(hào)書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．Na1+BOH-1C．Al3+D．SO42-9．以下鋁離子構(gòu)造表示圖，正確的選項(xiàng)是〔〕A．B．C．D．10.以下物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是〔〕A．金剛石B．氯化鈉晶體C．干冰D．銅11.以下離子符號(hào)書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-

B相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為規(guī)范,其他原子(一個(gè)〕的質(zhì)量跟它相比較所得的值。留意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)踐質(zhì)量,是一個(gè)比值，單位是1〔不寫〕相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)踐質(zhì)量二：相對(duì)原子質(zhì)量〔Ar)121一個(gè)碳原子的實(shí)踐質(zhì)量的〔衡量原子的質(zhì)量的一種方法〕碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-14681個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-261121656原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習(xí)：從書154頁的附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量〔取4位有效數(shù)字〕；再從數(shù)75頁查找這四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)原子的真本質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量〔比值〕小大kg單位為1學(xué)會(huì)查找原子的相對(duì)原子質(zhì)量16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)123245612質(zhì)子(+)中子〔不帶電〕原子核(+)核外電子(-)原子abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

568112630161211268質(zhì)子(+)中子〔不帶電〕原子核(+)核外電子(-)原子一、原子的構(gòu)造核電荷數(shù)在原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)二：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為規(guī)范,其他原子(一個(gè)〕的質(zhì)量跟它相比較所得的值。課堂小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.〔2021?佛山〕以下有關(guān)量的描畫正確的選項(xiàng)是〔〕A．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C．相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；D．空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。BB練一練3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)踐質(zhì)量；B．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；C．在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等；D．每個(gè)水分子〔H2O〕是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。4．原子中決議相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要粒子是〔〕A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù)D．核電荷數(shù)DB5.〔2021?廣州〕知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32．假設(shè)該氧原子的質(zhì)量為m，那么該硫原子的質(zhì)量為〔〕A．32mB．2mC．mD．不能確定6.知一個(gè)原子的質(zhì)量為m〔一個(gè)碳12原子的