河北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案和解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案和解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：__________考號(hào)：__________一、單選題1．下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物．鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是（）A．硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣 B．硝酸、氧化銅、蘇打、氨氣C．醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫 D．氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳2．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A．A B．B C．C D．D3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OB．向“84”消毒液中加入少量SO3增強(qiáng)其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO+2HClOC．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD．向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+24．把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法中不正確的是（）A．3.36L氣體的總質(zhì)量是6gB．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．有15.6g過氧化鈉參加反應(yīng)D．反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol基態(tài)F+中未成對(duì)電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為C．常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D．0.1mol白磷中含有P?P鍵的數(shù)目為6．把VL含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鐵；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）8．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，再滴入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說明鹵代烴未水解B取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色則KI與溶液的反應(yīng)有一定限度C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X可能是D測(cè)得溶液pH約為9，溶液pH約為8結(jié)合的能力比強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9．新制氯水的敘述錯(cuò)誤的是（）A．含，呈黃綠色 B．逸出，有刺激性氣味C．光照時(shí)，放出氧氣 D．含大量，有強(qiáng)氧化性10．利用食醋、小蘇打、蔗糖和水可以自制簡易的碳酸飲料。過程中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是（）A．蔗糖屬于非電解質(zhì)B．和均屬于氧化物C．該反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)D．在水中的電離方程式為11．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的鹽酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-二、多選題12．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A．硫酸鈉溶液 B．淀粉溶液 C．石灰乳 D．煙13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液中含有NaOH0.4molB．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(NaHCO3)=1:3C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1三、填空題14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。(2)CO2和CO的體積之比是。(3)CO2和CO的質(zhì)量之比是。(4)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物質(zhì)的量之比為，原子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。15．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3膠體；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是。(2)分別寫出⑦、⑧的電離方程式：⑦；⑧Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填字母)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)：。(5)被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說法正確的是___________(已知NaBH4中H為-1價(jià))。A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶116．Fe2O3又稱鐵紅，常用作涂料。請(qǐng)按照要求完成下列問題：(1)向Fe2O3固體中加入適量鹽酸制備一種飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)用上述飽和溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量上述飽和溶液，可觀察到的現(xiàn)象，得到的分散系屬于(“溶液”“濁液”或“膠體”)，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為。②向小燒杯中加入20毫升蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴上述所得飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即可制得，寫出其化學(xué)方程式：。③證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是，其現(xiàn)象：。④向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：a.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是。(文字規(guī)范敘述)b.隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。⑤向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向極。(填“陰極”或“陽極”)⑥可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。這種提純膠體的方法是：。四、實(shí)驗(yàn)題17．維生素C(C6H8O6)又稱L一抗壞血酸，其還原性很強(qiáng)，在空氣中極易被氧化，尤其在堿性介質(zhì)中氧化速度更快，具有促進(jìn)骨膠原的生物合成、利于組織創(chuàng)傷口更快愈合等生理功能。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定藥片中維生素C含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下。Ⅰ、配制溶液：準(zhǔn)確稱量碾碎后的藥品0.4000g，溶解于新煮沸冷卻的蒸餾水中，加入適量醋酸，后配制成250mL溶液。Ⅱ、滴定實(shí)驗(yàn)：取配制好的溶液50.00mL于錐形瓶中，并加入0.5%淀粉指示劑，立即用0.01mol/L的I2溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定3次，平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：。(1)配制溶液步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。(2)溶解藥片時(shí)加入適量醋酸的目的為。(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)該藥片中維生素C的百分含量為%。(5)若配制過程中采用了未煮沸過的蒸餾水，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高“偏低”或“無影響”，下同)；若讀取I2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。18．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和溶液C與和水反應(yīng)產(chǎn)生DNaOH溶液(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)用檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是。(5)將單質(zhì)鈉放到飽和Ca(OH)2溶液中會(huì)發(fā)生，用方程式解釋答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．B【詳解】A．氯氣不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸屬于酸、氧化銅為堿性氧化物、蘇打?yàn)樘妓徕c，是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，各物質(zhì)分類正確，選項(xiàng)B正確；C．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．苛性鈉屬于堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2．B【詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質(zhì)，B正確；C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，C不正確；D．NH4Cl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確；故選B。3．B【詳解】A．堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OHˉ=2+3Cl-+5H2O，故A錯(cuò)誤；B．向“84”消毒液中通入少量SO3會(huì)產(chǎn)生次氯酸，離子反應(yīng)為：2ClO-+SO3+H2O=2HClO+，故B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液，離子方程式為：++2OH-=NH3?H2O++H2O，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)氨水過量時(shí)，會(huì)形成銅銨絡(luò)合物，離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O=+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．C【詳解】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應(yīng)為2.24L，實(shí)際收集到3.36L，說明CO2沒有完全反應(yīng)。差量法計(jì)算：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量

2×22.4L

22.4L

22.4L

V(CO2)

V(O2)

4.48L—3.36L=1.12L

參加反應(yīng)V(CO2)=2.24L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧氣V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正確；B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：0.05mol×2=0.1mol，故B正確；C.參加反應(yīng)過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中過氧化鈉中負(fù)一價(jià)氧降為負(fù)二氧，又升高為零價(jià)，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。5．C【詳解】A．基態(tài)F+電子排布式1s22s22p4，1mol基態(tài)F+中未成對(duì)電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙三醇是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與丙烯的通式為CnH2n，常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為，故C正確；D．1mol白磷含有6mol磷磷鍵，則0.1mol白磷中含有P?P鍵的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．C【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol由電荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為mol/L。答案選C。7．A【詳解】A．和、和四種粒子之間不反應(yīng)，且和銀氨溶液不反應(yīng)，所以能大量共存，故A選；B．NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，不能大量共存，故B不選；C．H+、S2-反應(yīng)生成硫化氫氣體而不能大量共存，故C不選；D．葡萄糖是還原糖，其中含有羥基和醛基能夠和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選A。8．A【詳解】A．氫氧化鈉也會(huì)和硝酸銀生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀分解生成黑色氧化銀，故不能說明鹵代烴未水解，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后碘離子過量，而滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，說明溶液中仍存在鐵離子，則KI與溶液的反應(yīng)有一定限度，B正確；C．氨氣水溶液顯堿性，氨氣、二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故X可能是，C正確；D．等濃度的醋酸鈉、亞硝酸鈉溶液，醋酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，說明醋酸根離子水解程度更大，則對(duì)應(yīng)結(jié)合的能力比強(qiáng)，D正確；故選A。9．D【詳解】A．氯水中含氯氣，為黃綠色，故A正確；B．新制的氯水中含氯氣，氯氣有刺激性氣味，放置過程中有少量Cl2逸出，故B正確；C．光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體主要是氧氣，故C正確；D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，則氯水中含有少量的ClO-，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10．C【詳解】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．氧化物是只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，則、均屬于氧化物，B正確；C．該反應(yīng)無元素化合價(jià)升降，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在水中完全電離，其電離方程式為，D正確；故選C。11．C【詳解】A．與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中含有，會(huì)與結(jié)合應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸溶液中有大量的，和、和、能夠大量共存，強(qiáng)堿溶液中有大量的，與不能大量共存，C正確；D．的鹽酸中有大量的，和、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。12．BD【分析】納米材料微粒直徑屬于膠體分散質(zhì)的直徑范圍，在1-100nm之間。【詳解】A．硫酸鈉溶液屬于溶液，粒子直徑小于1nm，A不符合題意；B．淀粉溶液屬于膠體，B符合題意；C．石灰乳屬于懸濁液，粒子直徑大于100nm，C不符合題意；D．煙屬于膠體，D符合題意；故選BD。13．AD【分析】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，所得溶液中溶質(zhì)可能為：氫氧化鈉和碳酸鈉、碳酸鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)圖象分析，溶液中加入0.1mol鹽酸，沒有二氧化碳產(chǎn)生，后加入0.3mol鹽酸都在產(chǎn)生二氧化碳，說明溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉；即開始為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，后為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。據(jù)此分析。【詳解】A．當(dāng)加入鹽酸為0.4mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)全為氯化鈉，則根據(jù)鈉、氯守恒分析，說明原氫氧化鈉溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，A正確；B．所得溶液中不存在氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．所得溶液中不存在氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．所得溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，加入0.1mol鹽酸，將0.1mol碳酸鈉反應(yīng)生成0.1mol碳酸氫鈉，后0.3mol鹽酸反應(yīng)消耗0.3mol碳酸氫鈉，說明所得溶液中含有0.1mol碳酸鈉和0.2mol碳酸氫鈉，即物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D正確；故選AD。14．(1)30g·mol-1(2)1∶7(3)11∶49(4)1∶15∶34∶114∶11【分析】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則混合氣體的物質(zhì)的量為，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。(2)結(jié)合(1)可知：混合氣體中物質(zhì)的量之比等于體積比，則CO2和CO的體積之比是1:7。(3)CO2和CO的質(zhì)量之比。(4)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳、其物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量之比為1:1，原子數(shù)之比為5:3；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，則質(zhì)量之比為16:44=4:11，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為16:44=4:11。15．(1)④⑦⑧①③(2)H2SO4=2H++SOFe2(SO4)3=2Fe3++3SO(3)C(4)Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O(合理即可)(5)D【詳解】（1）兩種或多種物質(zhì)混合形成的物質(zhì)是混合物，溶液、濁液、膠體是混合物，混合物有④⑦⑧，電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是純凈物、化合物，電解質(zhì)有①③；（2）硫酸和硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++SOFe2(SO4)3=2Fe3++3SO；（3）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，二者是包含關(guān)系，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)是交叉關(guān)系，因此表示離子反應(yīng)的是C；（4）H＋＋OH-=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)從可溶性鹽和水，生成沉淀的中和反應(yīng)不能表示，如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O；（5）在NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反應(yīng)中，NaBH4中H是-1價(jià)反應(yīng)后生成0價(jià)H2，化合價(jià)升高是還原劑，H2O中的H是+1價(jià)，反應(yīng)后也生成0價(jià)H2，化合價(jià)降低是氧化劑，氫元素即被氧化又被還原，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比是1：1，因此答案選D。16．(1)(2)紅褐色沉淀生成濁液紅褐色Fe(OH)3膠體膠體的構(gòu)成微粒半徑比較大，對(duì)光產(chǎn)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)用激光筆照射液體，從垂直入射光方向可以觀察到液體中出現(xiàn)一條光亮的通路膠體發(fā)生了聚沉，形成沉淀陰沒有白色沉淀生成滲析【詳解】（1）Fe2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，故將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）①取少量溶液即FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，得到的分散系屬于濁液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案為：濁液；②根據(jù)課本中介紹氫氧化鐵膠體的制備可知：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式：，故答案為：紅褐色，F(xiàn)e(OH)3膠體，；③證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是膠體的構(gòu)成微粒半徑比較大，對(duì)光產(chǎn)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)，其現(xiàn)象：用激光筆照射液體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的通路，答案為：膠體的構(gòu)成微粒半徑比較大，對(duì)光產(chǎn)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射液體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路；④向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：a.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉，形成沉淀b.隨后紅褐色沉淀溶解，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是⑤向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電移向陰極，答案為：陰；⑥可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液用來檢測(cè)氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去，這種提純膠體的方法是：滲析，答案為：沒有白色沉淀生成，滲析。17．(1)250mL容量瓶(2)調(diào)節(jié)至酸性，防止維生素C被氧化(3)滴入最后半滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液變藍(lán)，且30s內(nèi)不褪色(4)44(5)偏低偏低【詳解】（1）配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；（2）根據(jù)