內(nèi)蒙古年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（附答案和解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁內(nèi)蒙古高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(附答案和解析)學(xué)校:___________班級：___________姓名：__________考號：__________一、單選題1．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O2．下列實驗不能達(dá)到對應(yīng)目的的是（）ABCD利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”證明燒杯中的分散系是膠體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液觀察到火焰顏色呈紫色，證明所試樣品中含有鉀元素比較和的金屬性A．A B．B C．C D．D3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物進(jìn)行分類順序排列正確的是（）A．鐵、干冰、氯化氫 B．白磷、冰、冰與水的“混合物”C．氫氣、空氣、膽礬 D．液態(tài)氧、二氧化錳、漂白粉4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO5．下列離子方程式不正確的是（）A．FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑C．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：＋2H+=CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O6．自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．若催化劑a表面發(fā)生的為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收能量小于新鍵生成放出能量D．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂7．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A．B．C．D．8．下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A澄清石灰水H2SO4熟石灰KMnO4Mn2O7COB空氣HNO3KOHNaHCO3干冰CuOC氨水H3PO4純堿CH3COONaCOCaOD膽礬鹽酸燒堿CaCO3SiO2Na2OA．A B．B C．C D．D9．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A．相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的C．等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化10．下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)11．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）A．常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體B．和溶液都能跟溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．和中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2：1D．將金屬鈉投入水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%12．下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是（）A．硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣 B．硝酸、氧化鈉、蘇打、氨氣C．醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫 D．氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳13．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．14．隨著研究的深入和技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)逐漸滲透到了生活的各個方面，下列說法正確的是（）A．使用潔凈的細(xì)鐵絲蘸取兒童服用的葡萄糖酸鈣溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒，可以觀察到火焰的顏色變?yōu)榇u紅色B．南方地區(qū)濕度較大，工匠們將錫制藝術(shù)品表面鍍上鋅保護(hù)層，目的是利用犧牲陰極的陽極保護(hù)法阻礙電化學(xué)腐蝕的發(fā)生C．化石燃料除燃燒外，還可以通過化學(xué)反應(yīng)制得多種產(chǎn)品，在諸多利用方法中，煤的干餾、氣化與石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D．在常見的營養(yǎng)物質(zhì)中，葡萄糖可以在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，淀粉遇碘會變藍(lán)，蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物15．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．SO3 B．FeS C．Cu2S D．CuCl216．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．膠體 C．明礬 D．泥水17．在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對生命活動有重要影響。下列有關(guān)說法正確的是（）A．草酸的電離方程式為B．草酸溶液中：C．常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D．已知溶液顯酸性，則18．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是（）A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電B．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化D．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素19．生活中處處有化學(xué)，下列敘述不正確的是（）A．“神舟十四號”使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點(diǎn)B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．減少外出、勤通風(fēng)可有效預(yù)防“新型冠狀病毒”感染D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒20．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A．Na與O2 B．Na2O2與H2OC．Na2CO3溶液與鹽酸D．AlCl3溶液與NaOH溶液二、元素或物質(zhì)推斷題21．“探險隊員”一鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮。不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：③→⑥→⑩→⑦→→。(2)①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有(填序號)。(3)在迷宮中能“吃掉”鹽酸的鹽是(寫化學(xué)式)，寫出該鹽“吃掉”足量鹽酸的離子方程式。(4)往②Na2CO3溶液中通入③CO2氣體，會反應(yīng)生成NaHCO3，請寫出NaHCO3的電離方程式：。(5)有反應(yīng)①②針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：I.反應(yīng)①的離子方程式是。II.指出反應(yīng)②的氧化劑，氧化產(chǎn)物，生成1分子Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。三、填空題22．氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)野外，一般用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氧化劑為，還原產(chǎn)物為。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)之比為。(3)高鐵酸鈉是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制備方法如下，配平該離子方程式：________________________________________四、實驗題23．為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管II中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管III的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且II中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復(fù)燃，且II中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列問題：(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是。(2)在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中，試劑Y是。(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是。(4)為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用(填編號)。A．大理石

B．小蘇打

C．燒堿

D．鹽酸

E.稀硫酸

F.稀硝酸答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．B【詳解】A．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．醋酸酸性大于碳酸，大理石主要成分為碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)可用于制取二氧化碳，B正確；C．硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，兩者混合按化學(xué)式中微粒個數(shù)比反應(yīng)，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，氫氧根量少，完全反應(yīng)，離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故A正確；B．配置NaOH溶液，NaOH固體應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中進(jìn)行固體溶解操作，故B錯誤；C．觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，若能觀察到紫色說明含有鉀元素，故C正確；D．過量氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中先看到白色沉淀后沉淀溶解，滴入氯化鎂溶液中觀察到白色沉淀，但沉淀不溶解，可知?dú)溲趸V的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，根據(jù)最高價氧化物的水化物的堿性可判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D正確；故選：B。3．D【詳解】A．鐵是單質(zhì)，干冰是化合物，氯化氫是化合物不是混合物，A項錯誤；B．白磷是單質(zhì)，冰是混合物，冰水“混合物”是純凈物不是混合物，B項錯誤；C．氫氣是單質(zhì)，空氣是混合物，膽礬是化合物，C項錯誤；D．液態(tài)氧是單質(zhì)，二氧化錳是化合物，漂白粉是混合物，D項正確；答案選D。4．A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C.c(Al3+

)=0.1mol?L-1的溶液中，Al3+與AlO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性，若為酸性時，H+與CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故不選D；答案選A。5．B【詳解】A.FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故A正確；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-+H2↑，故B錯誤；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；故答案：B。6．C【詳解】A．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故A錯誤；B．在催化劑b作用下，O2→NO，O元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；C．?dāng)嗔雅f化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵會釋放能量，若催化劑a表面發(fā)生的為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收能量小于新鍵生成放出能量，故C正確；D．催化劑a作用下，N2→NH3，斷裂非極性共價鍵N≡N鍵和H-H鍵，沒有發(fā)生極性鍵的斷裂，催化劑b作用下，NH3→NO，斷裂極性共價鍵N?H鍵和非極性共價鍵O=O鍵，故D錯誤；故答案選C。7．A【詳解】A．雙氧水中氧既升高又降低，化合價升高失去電子，變?yōu)檠鯕?，化合價降低得到電子，變?yōu)樗矗蔄正確；B．鐵失去電子，電子方向應(yīng)該從Fe指向Cl即，故B錯誤；C．碳化合價升高，失去電子，氧氣得到電子，應(yīng)該為，故C錯誤；D．HCl中Cl化合價升高，失去電子，電子從Cl指向Mn即，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8．B【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，CO為非金屬氧化物，不能與酸反應(yīng)，則不屬于堿性氧化物，A不正確；B．空氣是由氮?dú)狻⒀鯕獾葮?gòu)成的混合物，HNO3為含氧酸，KOH為可溶性堿，NaHCO3為酸式鹽，干冰是CO2的俗稱，屬于酸性氧化物，CuO能與酸反應(yīng)，生成銅鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，C不正確；D．膽礬為五水合硫酸銅的俗稱，是含有結(jié)晶水的鹽，屬于純凈物，不屬于混合物，D不正確；故選B。9．D【詳解】A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉的，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的情況下物質(zhì)的量不同，則與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的量不同，C錯誤；D．一定條件下，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，如向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，D正確；故選D。10．D【詳解】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；綜上所述，本題選D。11．C【詳解】A．鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉，故A錯誤；B．碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸氫鈉和氯化鈣不能反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2:1；Na2O2是Na+與0構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2:1，故C正確；D．金屬鈉與水反應(yīng)生成8g氫氧化鈉，但是反應(yīng)中有氣體生成，故溶液的質(zhì)量少于4.6g+95.4g=100g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B．各物質(zhì)分類正確，B項正確；C．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，C項錯誤；D．苛性鈉為氫氧化鈉，屬于堿，D項錯誤；故選B。13．D【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，A錯誤；B．氨氣與氧氣在催化劑的條件下生成NO，B錯誤；C．S與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D正確；答案選D。14．A【詳解】A．鐵絲的焰色試驗為無色，可以用鐵絲做鈣元素的焰色試驗，鈣元素的火焰的顏色為磚紅色，故A正確；B．將錫制藝術(shù)品表面鍍上鋅保護(hù)層，鋅比錫活潑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電化學(xué)裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽極，故應(yīng)為利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻礙電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故B錯誤；C．煤的干餾、氣化，石油的裂化均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在一萬以上，故油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選A。15．A【詳解】A．硫和氧氣反應(yīng)，三氧化硫不能由單質(zhì)直接化合生成，故A符合題意；B．鐵和硫反應(yīng),故B不符合題意；C．銅和硫反應(yīng)，故C不符合題意；D．銅和氯氣反應(yīng),故D不符合題意；故答案為：A。16．B【詳解】A．溶液，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．明礬是固體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D．泥水是濁夜，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故選B。17．B【詳解】A．草酸為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故A錯誤；B．草酸電離微弱，且第一步電離程度大于第二步，0.1mol/L草酸溶液中：c(H2C2O4)>c(HC2O)>c(C2O)，故B正確；C．將草酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大，故C錯誤；D．已知NaHC2O4溶液顯酸性，HC2O的電離程度大于其水解程度，則c(C2O)>c(H2C2O4)，故D錯誤；故選B。18．A【詳解】A．區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，A正確；B．區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，C錯誤；D．區(qū)分純凈物與混合物的本質(zhì)為是否僅含有一種物質(zhì)，D錯誤；故選A。19．D【詳解】A．液氫燃料熱值大且燃燒后生成水，具有高效能、無污染的特點(diǎn)，A項正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可做食品膨松劑，B項正確；C．減少外出、勤通風(fēng)可有效預(yù)防新型冠狀病毒感染，C項正確；D．鈉鹽灼燒的火焰顏色為黃色，D項錯誤；故答案選D。20．B【詳解】A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。21．(1)??(2)②③①(3)Na2CO3CO+2H+=H2O+CO2↑(4)NaHCO3=Na++HCO(5)2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl-+SOKMnO4Cl22【詳解】（1）HCl與Zn、Na2CO3會發(fā)生反應(yīng)，而與CO2不能發(fā)生反應(yīng)；然后HCl與Fe2O3反應(yīng)，與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；然后會與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，而與H2SO4不能發(fā)生反應(yīng)、Cu不能反應(yīng)，與MgO會發(fā)生反應(yīng)，與H2SO4不反應(yīng)；HCl與Ag不發(fā)生反應(yīng)，故路線為③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）①CO2是共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)；②熔融KCl能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，KCl屬于電解質(zhì)；③NaHSO4固體在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此NaHSO4屬于電解質(zhì)；④銅是金屬單質(zhì)不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②③；屬于非電解質(zhì)的是①；（3）在上述物質(zhì)中屬于鹽，能夠與HCl反應(yīng)的物質(zhì)是Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑；（4）NaHCO3在水中電離產(chǎn)生Na+、HCO，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；（5）①在反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，H2SO4、HCl都是強(qiáng)酸，完全電離，故上述反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl-+SO；②在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降