山東高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（附答案和解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁山東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(附答案和解析)學(xué)校:___________班級：___________姓名：__________考號(hào)：__________一、單選題1．2021年1月，煙臺(tái)棲霞礦難事故發(fā)生后，當(dāng)?shù)夭块T積極組織施救及時(shí)向地下遇險(xiǎn)人員輸送食鹽水和葡萄糖等營養(yǎng)液。以上營養(yǎng)液中不含有的營養(yǎng)素是（）A．蛋白質(zhì) B．水 C．無機(jī)鹽 D．糖類2．中國傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體B．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素C．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為。D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的硬度和熔點(diǎn)比純鐵高3．電解質(zhì)飲料可以幫助人們在劇烈運(yùn)動(dòng)或大量流汗后及時(shí)、方便地補(bǔ)充電解質(zhì)。某品牌電解質(zhì)飲料添加的電解質(zhì)為NaCl、KCl和，其中：和：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NaCl、KCl和均為強(qiáng)電解質(zhì)B．最大值為C．1L該飲料中含的最大質(zhì)量為12mgD．若該飲料中，則的最小值為4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．濃硝酸中加入銅片：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+向FeBr2溶液(含溶質(zhì)amol)中通入amol氯氣：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2OD．工業(yè)印刷電路板廢液中加入足量鐵粉先發(fā)生的反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+5．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B．0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD．0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-6．從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

下列說法正確的是（）A．“還原”過程產(chǎn)生刺激性氣味的氣體B．“操作X”用到漏斗、玻璃棒、錐形瓶等玻璃儀器C．“氧化”過程采用較高溫度加快反應(yīng)速率D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的濃度7．下列敘述中正確的是（）①和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②和中陽離子和陰離子分別為2：1和1：1③鈉在常溫下容易被氧化，金屬鈉與冷水反應(yīng)劇烈④可作供氧劑，而不行⑤除去固體中混有的，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化A．③④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤8．下列敘述中，正確的是(

)A．水的摩爾質(zhì)量是18g，標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L·mol-1B．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等C．1個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于D．lmol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子9．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為B．1mol由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C．與少量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含有的分子數(shù)為10．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．②代表滴加溶液的變化曲線B．處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是非電解質(zhì)C．點(diǎn)兩溶液中的物質(zhì)的量關(guān)系：①②D．的離子方程式為11．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液B．分別取兩種固體少許于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸C．分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液D．分別取兩種固體少許于試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中12．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．新制氯水存放在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中C．可用pH試紙測氯水的pHD．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO二、多選題13．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)原理：①(慢反應(yīng))②(慢反應(yīng))③(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色A．該實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)相同C．溶液變藍(lán)時(shí)，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中的氧化產(chǎn)物為0.032mol14．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2下列說法不正確的是（）已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A．實(shí)驗(yàn)開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C．30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D．80s時(shí)，溶液中又生成了，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致15．我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖所示：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．“單中心鐵催化劑”可以回收利用B．保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是HC．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化，生成物之一為D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，是分解反應(yīng)三、填空題16．回答下列問題：(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是。(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是。(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，測得Na+、Al3+和Cl-的物質(zhì)的量濃度比為3∶2∶1，則Al3+與SO的微粒個(gè)數(shù)比為。(4)實(shí)驗(yàn)室常用KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。(5)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。①上述反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。②上述反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素符號(hào))；氧化劑是(填化學(xué)式)。③收集上述反應(yīng)生成的氣體0.4mol，通入100mL4mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(6)我國古代常用綠礬FeSO4?7H2O來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．現(xiàn)有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al

6種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中。(1)甲藥品柜中有(均填序號(hào))，其余都在乙藥品柜。(2)由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)Ⅰ反應(yīng)過程應(yīng)從(填“甲”或“乙”，下空同)藥品柜中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)Ⅱ反應(yīng)過程應(yīng)從藥品柜中找物質(zhì)。(3)請將Fe、Fe2O3、CO、CO24種物質(zhì)組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。四、實(shí)驗(yàn)題18．實(shí)驗(yàn)室需使用的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為)進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是、(填儀器名稱)。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為mL。(3)下列操作中正確的是(填序號(hào)，下同)；若配制過程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有。能使所配溶液濃度偏低的有。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線19．某化工廠利用鹵水(含有、和、等離子)為主要原料制備無水和，其流程如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是和，寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式。(2)試劑X可以選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉(3)已知：開始沉淀時(shí)單位完全沉淀時(shí)單位反應(yīng)Ⅱ加石灰乳，調(diào)節(jié)溶液的數(shù)值的范圍是；濾渣的主要成分是。(4)時(shí)氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系，其中部分微粒的百分含量α與的關(guān)系(見下圖)：①在之間，該體系中存在的含氯微粒有。②已知的殺菌能力比強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，常保持之間的原因是。(5)流程中剩余的用石灰乳吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在較高溫度時(shí)與石灰乳反應(yīng)生成和等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，久置后，該溶液中(填“>”、“<”或“=”)。五、元素或物質(zhì)推斷題20．表是短周期元素A、B、C、D的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)；前20號(hào)主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，圖是其中五種元素組成的一種新化合物的結(jié)構(gòu)式，已知X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，Q與M、Z與Y同主族；B與D同周期?；卮鹣铝袉栴}：

ABCD原子半徑0.771.431.171.86最高或最低化合價(jià)(1)元素的簡單氫化物的電子式是；的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式。(2)化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為。的氧化物和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是。(3)A、三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是(用元素符號(hào)表示)．Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需要用托盤天平稱取溶質(zhì)g。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．A【詳解】輸送食鹽水中含有水、無機(jī)鹽；輸送葡萄糖等營養(yǎng)液中含有糖類物質(zhì)及水分，而不含有蛋白質(zhì)，因此合理選項(xiàng)是A。2．D【詳解】A．云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體的一部分，其中分散質(zhì)是液體，分散劑是氣體，A正確；B．硝石受熱分解，產(chǎn)生紫青色的煙，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，故含有鉀元素，故B正確；C．磁石主要成分為，故C正確；D．劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵的低，故D錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】A．NaCl、KCl和溶于水能完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．最大濃度為：，B正確；C．1L該飲料中含的最大質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；D．求鈉離子濃度最小值，鎂離子和硫酸根濃度相同，讓鉀離子濃度最大即可，濃度為：，根據(jù)溶液呈電中性，的最小值為，D正確；故選C。4．B【詳解】A．濃硝酸中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中氧化性的強(qiáng)弱，推出還原性的強(qiáng)弱順序是Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液(含溶質(zhì)amol)中通入amol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，B正確；C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)印刷電路板廢液中有，加入足量鐵粉先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Fe=2Fe2+和，D錯(cuò)誤；故選B。5．B【詳解】A．Fe3+與I-離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．上述四組離子在0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液中均不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．碳酸氫根離子會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，兩者不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。6．D【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，分液將有機(jī)層四氯化碳和水層分離，水層加入氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，處理得到碘?！驹斀狻緼．由分析可知，“還原”過程產(chǎn)生碘離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B．“操作X”為分液，用到分液漏斗、燒杯等玻璃儀器，B錯(cuò)誤；C．“氧化”過程采用較高溫度會(huì)使得氯氣在溶液中溶解度減小，不利于反應(yīng)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的濃度，利于碘單質(zhì)的收集和分離，D正確；故選D。7．A【詳解】①氧化鈉可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②氧化鈉和過氧化鈉中陽離子和陰離子之比都是2：1，故②錯(cuò)誤；③鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在常溫下容易被氧化，金屬鈉與冷水反應(yīng)劇烈，故③正確；④過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能作供氧劑，故④正確；⑤碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去固體中混有的，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化可以除去碳酸氫鈉，故⑤正確；故答案為：A。8．C【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，水的摩爾質(zhì)量應(yīng)是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)不確定，若不同的氣體體積不等，則它們所含的分子數(shù)無法比較，故B錯(cuò)誤；C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，則1個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于，故C正確；D.物質(zhì)可能是由分子構(gòu)成，也可能是由原子或離子構(gòu)成，則lmol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；答案選C。9．A【詳解】A．即為0.1mol氧化鈉，即為0.1mol過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉含有的陰離子分別為O2-和O，故由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為，A正確；B．每個(gè)氧氣和二氧化硫分子都含有2個(gè)氧原子，故1mol由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．即0.1mol鐵與少量稀硝酸反應(yīng)，若鐵過量很多，則最終鐵的存在形式為Fe和Fe2+，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；D．三氧化硫標(biāo)況下非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。10．D【詳解】A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，完全反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，因此②代表滴加溶液的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，但是電解質(zhì)，主要是它難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．開始時(shí)兩者鋇離子物質(zhì)的量相同，在c點(diǎn)加入濃度相等體積相等是硫酸和硫酸氫鈉溶液，則加入的硫酸根物質(zhì)的量相等，因此點(diǎn)兩溶液中的物質(zhì)的量關(guān)系：①＝②，故C錯(cuò)誤；D．②代表滴加溶液的變化曲線，b點(diǎn)剩余氫氧根，向b點(diǎn)加入硫酸氫鈉溶液，則的離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為D。11．C【詳解】A．Na2CO3和CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3與CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符題意；B．向Na2CO3中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)才產(chǎn)生氣體，向NaHCO3中加入同濃度稀鹽酸，會(huì)迅速產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符題意；C．Na2CO3和NaHCO3都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，C符合題意；D．Na2CO3固體加熱后不分解，NaHCO3固體加熱后分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符題意；答案選C。12．A【詳解】A．液氯在常溫下不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A正確；B．氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，B錯(cuò)誤；C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最終能使pH試紙褪色，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH值，C錯(cuò)誤；D．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案選A。13．BD【詳解】A．由反應(yīng)原理中①方程式知，為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性：；由②方程式知，為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性：，故還原性：，A不符合題意；B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，被氧化成，由于KIO3過量，且氧化性：，將轉(zhuǎn)化成而非，所以反應(yīng)開始時(shí)溶液就變藍(lán)，B符合題意；C．錐形瓶中n()=0.03mol，當(dāng)加入的KIO3的量小于或等于0.01mol時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，沒有I2生成，故當(dāng)加入的KIO3的量大于0.01mol時(shí)，溶液才可能變藍(lán)，C不符合題意；D．有I2，說明已反應(yīng)完，當(dāng)溶液中時(shí)，可根據(jù)氧化還原理論寫出KIO3與NaHSO3反應(yīng)的離子總方程式：,參與反應(yīng)的n()=0.03mol，則氧化產(chǎn)物n()=0.03mol，D符合題意；故選BD。14．AD【分析】對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5s~30s，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)；30s~80s，Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)，由此分析?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素的價(jià)態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B不符合題意；C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+，故C不符合題意；D．80s時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色，顏色相比于開始時(shí)淺，故D符合題意；答案選AD。15．AD【詳解】A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)都不變，“單中心鐵催化劑”可回收利用，故A正確；B．保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，甲烷發(fā)生分解反應(yīng)生成乙烯和氫氣，故D正確；選AD。16．(1)1.5mol(2)NH3(3)1:2(4)13.44L1mol(5)CO2CS、KNO3NaHCO3(6)【詳解】（1）由化學(xué)式可知，1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是；（2）等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中物質(zhì)的量與其相對分子質(zhì)量成反比，物質(zhì)的量最多的為NH3；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3；（3）根據(jù)溶液電中性，混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，測得Na+、Al3+和Cl-的物質(zhì)的量濃度比為3:2:1，則則Al3+與SO的微粒個(gè)數(shù)比為2:[(3+2×3-1)÷2]=1:2；（4）反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為：，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl20.6mol，體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol；（5）①電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；上述反?yīng)所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳。②上述反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化，故被氧化的元素是C；反應(yīng)中硫、氮元素化合價(jià)降低被還原為氧化劑，故氧化劑是S、KNO3。③100mL4mol?L-1的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉為0.4mol，與二氧化碳物質(zhì)的量之比為1:1，則發(fā)生反應(yīng)，故最終所得溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3；（6）硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)為。17．(1)①③④(2)甲乙(3)【詳解】（1）物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)降低作氧化劑，物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高作還原劑，甲是氧化劑，有①③④，乙是還原劑是②⑤⑥；（2）由FeFe3O4，鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，從甲中尋找物質(zhì)，F(xiàn)e2O3Fe鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要填入乙中的物質(zhì)；（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2中鐵元素的化合價(jià)要降低，發(fā)生還原反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化鐵中兩個(gè)鐵原子化合價(jià)降低6，碳元素的化合價(jià)升高2，最小公倍數(shù)是6，氧化鐵的系數(shù)是1，一氧化碳的系數(shù)是3，依據(jù)原子守恒鐵的系數(shù)是2，二氧化碳的系數(shù)是3，方程式是，雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。18．(1)AD玻璃棒膠頭滴管(2)13.6(3)②⑤①⑦④⑥【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）需使用的稀硫酸480mL，則需要500mL的容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的該溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；（2）設(shè)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因?yàn)闈饬蛩岬奈镔|(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為正確操作，不會(huì)影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液體積，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖