2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物學(xué)案

氮及其化合物知識結(jié)構(gòu)1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.氮無限制族元素的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律元素氮磷砷銻鉍原子序數(shù)７１５３３５１８３單質(zhì)色態(tài)無色氣體白色（淡黃）固體，暗紅色固體灰色固體銀白色金屬銀白色或微紅色金屬熔點(diǎn)（℃）-209.8644.1（白磷）８１７（２．８×１０６Ｐa）630.741560化合價(jià)－３，＋１，＋２，＋３，＋４，＋５－３，＋３，＋５-3，+3，+5－３，＋３，＋５＋３，＋５最高價(jià)氧化物及對應(yīng)水化物酸性Ｎ２Ｏ５Ｐ２Ｏ５Ａs2O5Sb2O5Bi2O5HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)同Ｈ２化合條件及氫化物穩(wěn)定性一定條件直接化合，ＮＨ３很穩(wěn)定很難直接化合，ＰＨ３不穩(wěn)定不能直接化合，ＡsH3受熱分解不能直接化合，ＳbH3很易分解不能直接化合，ＢiH3常溫分解非金屬性

非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)

4.氮和磷的氧化物性質(zhì)與制法氧化物一氧化二氮一氧化氮三氧化二氮二氧化氮分子式Ｎ２ＯＮＯＮ２Ｏ３ＮＯ２顏色狀態(tài)無色甜味氣體無色氣體藍(lán)色液體紅棕色氣體與水作用溶解但不反應(yīng)不溶于水Ｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ穩(wěn)定性不太穩(wěn)定易與Ｏ２反應(yīng)用２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２不穩(wěn)定不穩(wěn)定２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４制法ＮＨ４ＮＯ３Ｎ２Ｏ＋２Ｈ２Ｏ３Ｃu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

NO2+NON2O3Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

5.氮的氫化物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氫化物的名稱氨氣氫化物分子式ＮＨ３電子式HH分子構(gòu)型三角錐形鍵的極性極性晶體類型分子晶體顏色和狀態(tài)無色刺激性氣味氣體毒性無毒與Ｏ２反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O與水反應(yīng)NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-與酸反應(yīng)NH3+HClNH4Cl制法N2+3H22NH3(工業(yè))2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

6.硝酸性質(zhì)物質(zhì)硝酸顏色狀態(tài)純硝酸為無色易揮發(fā)液體，因溶解部分NO2呈黃色揮發(fā)性易揮發(fā)，有刺激性氣體水溶性與水互溶，強(qiáng)酸，有酸的通性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，見光或受熱分解4HNO34NO2+O2+2H2O氧化性能氧化Au、Pt外所有金屬和部分非金屬C+4HNO3濃CO2+2H2O+4NO2；Cu+4HNO3濃Cu(NO3)2+2NO2+2H2O實(shí)驗(yàn)室制法NaNO3+H2SO4濃NaHSO4+HNO3(HNO3易分解不能加熱)工業(yè)制法（氨氧化法）4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO鑒別銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體8.氨和銨鹽的性質(zhì)與制法名稱與符號氨（NH3）銨（NH+4）顏色與狀態(tài)無以刺激性氣味氣體白色晶體化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵晶體類型分子晶體離子晶體水溶性易溶于水，溶液為減性均易溶于水，溶液多酸性化學(xué)性質(zhì)①

水合反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-②同O2反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O③同酸反應(yīng)：NH3+HNO3NH4NO3①

同堿反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)3CaCl2+2NH3+2H2O;NH+4+OH-NH3+H2O②

受熱分解2NH4NO32N2+O2+4H2O③水解NH+4+H2ONH3·H2O+H+制法2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2ON2+3H22NH3NH3+CO2+H2ONH4HCO32NH3+H2SO4(NH4)2SO4鑒別與HX冒白煙，濕紅石芯試紙變藍(lán)與堿混合加熱有使石蕊試紙變藍(lán)氣體相互關(guān)系NH3NH+4

9.硝酸鹽性質(zhì)與鑒別鹽類硝酸鹽顏色狀態(tài)溶解性一般為無（白）色晶體一般都易溶于水熱穩(wěn)定性加熱時(shí)都易分解，分解規(guī)律：K+Na+,Mg2+Cu2+,Ag+Au3+鑒別硝酸鹽與濃H2SO4銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體4NaNO3+2H2SO4(濃)+Cu2Na2SO4+Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

10.氧化還原反應(yīng)：

基本概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。（特征元素化合物有變化）氧化反應(yīng)：原子或離子失電子反應(yīng)。化合介升高還原反應(yīng)：原子或離子得電子反應(yīng)?；蟽r(jià)降低氧化劑：得電子物質(zhì)。得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)還原劑：失電子物質(zhì)。失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)轉(zhuǎn)化關(guān)系還原性化合價(jià)升高還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物化合價(jià)降低氧化性電子轉(zhuǎn)移表示法單箭號表示法表示意義二者主要區(qū)別箭號起止雙箭號表示法電子數(shù)目方程式配平依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)方法找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)步驟求最小公倍數(shù)，得兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。

知識點(diǎn)、能力點(diǎn)提示1.通過對基本概念的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)和轉(zhuǎn)換關(guān)系有正確認(rèn)識；能從具體反應(yīng)中識別出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；會進(jìn)行多個(gè)氧化還原反應(yīng)的比較或者從物質(zhì)化合價(jià)來確定氧化劑、還原劑相對強(qiáng)弱。2.要求學(xué)生熟練地掌握“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3.根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的原則，用化合價(jià)升降法熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式，了解最小公倍法(找出反應(yīng)前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，按最小公倍數(shù)進(jìn)行配平)配平氧—還反應(yīng)的方法；對有缺項(xiàng)不完整的反應(yīng)式，能先根據(jù)反應(yīng)物與生成物的差異正確判斷缺項(xiàng)物質(zhì)，然后加以配平。4.通過綜合歸納、總結(jié)，掌握氮族元素的變化規(guī)律。其中包含①周期表中的位置，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)遞變。②氣態(tài)氫化物物理、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法(NH3、PH3)。③通過比較NO、NO2、P2O5、HNO3、H3PO4掌握氧化物和酸的性質(zhì)。④由常見無機(jī)鹽性質(zhì)對比對硝酸鹽、磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽溶解性、熱穩(wěn)定性及重要的化學(xué)性質(zhì)(含磷酸鹽與酸式鹽間轉(zhuǎn)化)有正確的認(rèn)識。⑤由N、P、As單質(zhì)、氧化物和酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握非金屬及氧化物和酸的反應(yīng)規(guī)律。⑥通過磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽性質(zhì)學(xué)習(xí)，掌握酸式鹽和弱酸鹽的反應(yīng)規(guī)律。⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水參加的反應(yīng)，認(rèn)識到在化學(xué)反應(yīng)中除水是重要的溶劑外還直接參與許多化學(xué)反應(yīng)。⑧從P與O2(量不同)反應(yīng)，Ca3(PO4)2同H2SO4(量不同)反應(yīng)，H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)(量不同)，Cu與HNO3反應(yīng)(濃度不同)，P2O5與水反應(yīng)(溫度不同)條件不同，產(chǎn)物不同；弄清反應(yīng)條件同反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系。5.由概念辨析：能正確運(yùn)用本章所學(xué)知識。例紅磷、白磷性質(zhì)對比及相互轉(zhuǎn)化；“五水”與其它“水”區(qū)別；從氮元素化合價(jià)態(tài)變化；分析氮元素的氧化性和還原性；選用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的方法，這些都要求掌握。6.完成思維遷移，簡答題要求敘述準(zhǔn)確并會解信息給予題。解簡答題一般要抓三點(diǎn)：①認(rèn)真審題②分析題意③用簡明文字配合方程式寫出答案。解信息給予題必須緊緊抓住題干給予的信息知識，在類比推論中注意題干的信息及推論的科學(xué)依據(jù)，完成