化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率2.表示方法：

用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。(濃度的變化量為正值)用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的一個(gè)物理量。3.數(shù)學(xué)表達(dá)式:

△c(A)△tV(A)=1.定義：mol/Ls、min、h4.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)0.21.20.4N2+3H2

2NH3解：密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生

N2+3H2

2NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中H2的化學(xué)反應(yīng)速率。轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.20.10.3v(H2)=0.3mol/L2s△c(H2)△t0.15mol/(L·s)==

三段式0.51.50

1.反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)。

2.

反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

3.用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。（表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。）4.對(duì)反應(yīng)aA+Bb=cC+Dd,

5.不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。1.反應(yīng)2SO2+O2=2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，則O2的濃度減少了，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時(shí)間為，用SO2表示的反應(yīng)速率為，用SO3表示的反應(yīng)速率為。0.2mol/L5s

0.08mol/(L?s)

0.08mol/(L?s)隨堂練習(xí)2.如何比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)________④>②=③>①比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須換算成同一個(gè)物質(zhì)并統(tǒng)一單位。隨堂練習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時(shí)食物變質(zhì)得太快了；廢棄的塑料降解速率太慢了；怎么辦？知識(shí)回顧：

在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)（主要因素）2、外因濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等（影響因素）二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。信息提示！

閱讀課本P34:碰撞理論什么是有效碰撞？有效碰撞的條件是什么？能夠進(jìn)行有效碰撞的是什么分子？沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量合適的取向類(lèi)比法：借鑒投籃+

如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加快濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在其它條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，縮小反應(yīng)容器的體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有何變化？對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)(氣體體積減小)增加增加增加加快

從物理學(xué)角度來(lái)看，改變氣體的壓強(qiáng)有幾種途徑？壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度

，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。

②容器體積不變，充入無(wú)關(guān)氣體反應(yīng)物濃度

，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。③容器體積不變，充入有關(guān)氣體反應(yīng)物濃度

，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。不參與反應(yīng)的氣體分子增大增多加快不變不變不變?cè)龃笤龆嗉涌於⑼饨鐥l件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、壓強(qiáng)結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變→氣體反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變?cè)龃髩簭?qiáng)→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)增速率加快（反之即減小）想一想：Ar討論：在恒壓條件下，向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析化學(xué)反應(yīng)速率變化情況N2和

H2二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2-4倍。

應(yīng)用：對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()

A.2minB.3minC.6minD.9minA若每升高10℃，反應(yīng)速率為原來(lái)的a倍，升高n次，則速率為_(kāi)_____倍an

如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【交流與討論】如何用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其他條件相同時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)速率增大反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)理論無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過(guò)渡態(tài)Ea1Ea2﹤催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①活化能越低，反應(yīng)速率越_____②催化劑是通過(guò)_______反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率快降低過(guò)渡態(tài)理論

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾蛹涌煸黾有〗Y(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_____反應(yīng)速率加快【練習(xí)與實(shí)踐】1、一定能使反應(yīng)速率加快的方法是（）①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B2、下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是：①20℃時(shí)，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B②20℃時(shí)，0．01mol/L的A和0．01mol/L的B③100℃時(shí)，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B④100℃時(shí)，1mol/L的A和1mol/L的B（A）④③①②（B）④③②①（C）②①③④（D）①②③④【練習(xí)與實(shí)踐】A【練習(xí)與實(shí)踐】

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(V)與時(shí)間(t)的變化情況如圖，其中0～t1的速率變化的主要原因是

；t1～t2速率變化的主要原因是主要原因是

。3、解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化關(guān)系曲線。v0tt1t2鎂和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。4、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣