金屬圖像濾液濾渣數(shù)據(jù)選取計算專題-

金屬的化學性質(zhì)考點：金屬與酸反應(yīng)的圖像、金屬濾液濾渣問題、多組數(shù)據(jù)選取計算知識點一：金屬與酸反應(yīng)的圖像知識點二：金屬濾液濾渣問題第一種：一種金屬多種鹽思維導(dǎo)圖：第一種：一種金屬多種鹽置換反應(yīng)的濾液濾渣問題第二種：多種金屬一種鹽第二種：多種金屬一種鹽金屬置換循序：弱者先出局（由“遠”及“近”）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱（1）將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序表巾最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠，先反應(yīng)”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4

發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的量不同可分為以下幾個階段。反應(yīng)分步：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（表格法）階段金屬鋅的量析出金屬濾液的成分階段1：第①步反應(yīng)正在進行鋅不足(不夠與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4、CuSO4階段2：第①步反應(yīng)恰好進行完全鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4階段3：第②步反應(yīng)正在進行鋅不足(不夠與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4、FeSO4階段4：第②步反應(yīng)恰好進行完全鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4階段5：Zn過量鋅足量Zn、Fe、CuZnSO4（2）將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動性順序表中，距離越遠的先反應(yīng)，然后是距離較遠的反應(yīng)。【考點一】金屬與酸反應(yīng)圖像【例1】（2022秋?泰順縣校級月考）向兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別同時加入足量的鎂粉和鐵粉，下列圖像中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：稀硫酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，選項ABC不正確，反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時，鎂反應(yīng)生成的氫氣比鐵多，D選項正確。故選：D?！咀兪?】（2022秋?蕭山區(qū)期中）下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的是（）①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化A．上述圖象只有兩個正確 B．上述圖象只有三個正確 C．上述圖象全部正確 D．上述圖象全部錯誤【解答】解：①在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸時，隨著稀硫酸的不斷加入，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；②開始一段時間氯酸鉀沒有反應(yīng)，二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不變，溫度達到一定程度時，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不斷增大，當完全反應(yīng)后二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由于氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是10%，因此溶液質(zhì)量仍然增大，氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，溶液質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH逐漸減小，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；由以上分析可知，A選項說法是正確的。故選：A?！咀兪?】將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂【答案】B【解析】A、鎂比鐵活潑，反應(yīng)需要的時間比鐵短，但是等質(zhì)量的鎂、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鎂生成的氫氣比鐵多。不正確。B、鋅比鐵活潑，等質(zhì)量的鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣比鋅多。正確。C、由B分析可知，甲、乙分別是鋅、鐵時與圖中信息不符。不正確。D、鎂比鋅活潑，反應(yīng)需要的時間比鐵短，但是等質(zhì)量的鎂、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鎂生成的氫氣比鋅多。不正確。故選：B?！咀兪?】等質(zhì)量的鎂和鐵分別放置在兩只燒杯中，分別加入過量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸。如圖中與實驗事實不符的是（）A．B．C．D．【答案】A【考點二】金屬濾液濾渣問題【例1】（2023?余杭區(qū)一模）2022年10月一項報告顯示今年會有58億只成為電子垃圾。為了回收中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是（）A．b點對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色 B．d點存在兩種溶質(zhì) C．向e點的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【解答】解：A、ac段的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應(yīng)，則b點對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色，故選項說法正確。B、d點時硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒反應(yīng)完，則d點存在生成的硝酸鋅和沒反應(yīng)完的硝酸亞鐵兩種溶質(zhì)，故選項說法正確。C、e點時鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，則向e點的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，會有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。D、ac段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故選項說法正確。故選：C。【變式1】（2022秋?西湖區(qū)校級期末）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四種說法正確的個數(shù)為（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。故選：D?！咀兪?】小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的金屬離子可能的組成有()①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】C【變式3】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC.ab段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2【答案】C【變式4】將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。(1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分?！敬鸢浮縕n+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；一定含有銅和銀，可能含有鋅【變式5】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列關(guān)于該濾渣和濾液的說法，正確的是()①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向濾渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe④向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生⑤濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3A．①③⑤B．①④C．②③D．②④⑤【答案】C【變式6】向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍色濾液。下列說法中，正確的是()A．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Cu，可能有AlC．濾液中只有Al2(SO4)3D．濾液中只有CuSO4【答案】A【變式7】同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則

①濾液里一定含有

______

(填寫化學式，下同)，可能含有

_____

；

②濾渣中一定含有

______

，可能含有

_____

。

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有

____

(填寫化學式)。

(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

____

(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）①Zn(NO3)2；

Fe(NO3)2_；

②_Ag、Fe_；Zn（2）Ag、Fe_（3）小于【例2】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應(yīng)的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說法不正確的是（）A．B點后溶液的顏色為藍色B．D點對應(yīng)縱坐標為6.4C．該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分數(shù)為6.75%D．取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【答案】A【變式1】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是()A.

濾液中一定不含有硝酸銀B.

濾液中一定含有硝酸銅gg【答案】A【考點三】多組數(shù)據(jù)選取計算【例1】（2022秋?西湖區(qū)校級期末）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質(zhì)量為40.0g×0.5g0.2g（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98298則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5g100g答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。【變式1】（2023?寧波模擬）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線?，F(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【解答】解：（1）由于鎂能與稀硫酸反應(yīng)銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表中的數(shù)據(jù)可知。每70g的稀硫酸能反應(yīng)鎂的質(zhì)量為1.8g，第四次加入的稀硫酸只反應(yīng)掉鎂的質(zhì)量是14.6g﹣13.2g＝1.4g＜1.8g。硫酸有剩余，說明了鎂全部參加了反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量＝20g﹣13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比＝13.2：6.8＝33：17；（2）設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24981.8gx24所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.35g答：（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比是33：17；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%。1.（2022秋?淳安縣期中）將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（）A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag B．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+ C．濾渣中一定含有Ag和Cu D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。A、將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；B、濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+，故B正確；C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯誤；D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確。故選：C。2.（2022秋?海曙區(qū)期中）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是（）A．濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 B．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 C．濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 D．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2【解答】解：由金屬活動性Mg＞Zn＞Cu＞Ag知，將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生，Ag、Cu均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鋅，即鋅是過量的，則濾渣中有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2。故選：B。3.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是()A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有FeC．濾渣中一定有ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn【答案】B4.（2022秋?婺城區(qū)期末）人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小科選用鋅、銅、鉛三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。（2）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小科運用該規(guī)律開展實驗，他向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有（填符號）。【解答】解：（1）用錫、銅、鋅三種金屬進行實驗，則會“消失”的金屬有錫、鉛，是因為錫、鉛能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以B點時溶液中所含的溶質(zhì)是Fe（NO3）2和硝酸銅，故金屬陽離子是亞鐵離子和銅離子；故答案為：（1）錫、鉛；（2）Fe2+、Cu2+。5.室溫下，Mg、Fe、Zn三種大小相同的金屬片分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列推理合理的是（）A．反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn B．消耗的金屬質(zhì)量：Mg＜Zn＜Fe C．反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn D．反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn【答案】D【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學方程式和質(zhì)量比為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑24982Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65982Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56982A、由金屬活動性順序表可知，反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；B、由方程式可知，消耗的金屬質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；C、由于酸的質(zhì)量相同，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，故錯誤；D、由方程式可知，消耗的金屬質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，又生成的氫氣質(zhì)量相等，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為Mg＜Fe＜Zn，故正確。故選：D。6.下列四個圖象分別對應(yīng)化學實驗中四個變化過程，其中正確的是（）A．向pH＝3的溶液中加水B．向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸直至過量C．向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉D．向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，逐滴加入過【答案】C【解析】A、向pH＝3的溶液中加水，pH不會大于7，錯誤；B、向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸直至過量，當鋅反應(yīng)完氫氣質(zhì)量不再增加，故氫氣質(zhì)量不會無限增大，錯誤；C、向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉，鎂反應(yīng)的快，最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，錯誤；D、向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確；故選：C。7.將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（）A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余【答案】D8.某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為3種時，金屬單質(zhì)的種類也為1種 B．當溶質(zhì)種類為2種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種 C．a(chǎn)、b兩點，溶液的質(zhì)量相等 D．當溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為3種【答案】C9.下列四個圖象分別對應(yīng)化