江蘇省淮安市洪澤區(qū)教育聯(lián)盟校2024屆中考化學考前最后一卷含解析

江蘇省淮安市洪澤區(qū)教育聯(lián)盟校2024屆中考化學考前最后一卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液2．CO中氧元素化合價為（）A．-1 B．-2 C．0 D．+23．設(shè)計對比實驗是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的的是編號ABCD實驗設(shè)計實驗目的探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性探究分子的運動探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D4．如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．60℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是KCl溶液B．將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液C．40℃時MgSO4的溶解度比NaCl小D．將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體5．某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，將它們混合在一密閉容器中加熱。一段時間后，記錄數(shù)據(jù)如下表。下列判斷錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g23063反應后質(zhì)量/g122x3A．x＝24 B．丁可能是催化劑C．反應中甲和丙的質(zhì)量比是1：2 D．容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應6．如圖為固體物質(zhì)X、Y在水中的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．40°C時，物質(zhì)X的溶解度為50B．當Y中混有少量X可用降溫結(jié)晶的方法提純YC．30°C時，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液D．20°C時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%物質(zhì)Y的溶液7．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下邏輯合理的是()A．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B．CO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同C．化學變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化D．化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物8．如圖是某化學反應前后的微觀模型圖，下列說法正確的是（）A．該反應是分解反應B．該反應中生成物分子的個數(shù)比為1：1C．該反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化D．該反應中反應物的質(zhì)量比為17：249．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO410．如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，下列說法正確的是A．氯元素的原子序數(shù)為17B．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=10C．鎂、氯都是非金屬元素D．鎂的相對原子質(zhì)量是24.31g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認，大約40種危險品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應的化學方程式為_______________________________；氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，共業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學式為：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2①X的化學式為____；②NH3中N元素的化合價為_________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題。小林發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的水稻生長不良，他根據(jù)所掌握的化學知識，建議使用硝酸銨(NH4NO3)化肥。請計算:(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為____________________。(2)若要配制300kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為____________________kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？14．某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）。該小組同學進行如下探究。探究一：該氣體的成分。小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明說：不可能含有N2，因為_________________________。小芳說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，H2易燃易爆，CO_____________________________。該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

將氣體通入澄清的石灰水中

澄清石灰水變渾濁

②

將帶火星的木條伸入該氣體中

帶火星的木條沒有復燃

（得出結(jié)論）（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有_________，寫出該反應的化學方程式________________。由實驗②____________（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是______________________。探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯_________性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。（提出問題）（1）白色沉淀A是什么？（2）無色濾液B中的溶質(zhì)有哪些？（查閱資料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3過量的固體混合物。（理論推理）（1）白色沉淀A是CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學方程式______。（2）濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質(zhì)。（實驗驗證）為證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)，同學們進行了如下實驗。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾______濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClII取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液______III另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硫酸，再加入______溶液產(chǎn)生白色沉淀（拓展提升）（1）向步驟I中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是______。（2）小妮同學認為若將步驟I中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)。你認為是否合理______（填“合理”或“不合理”）。（3）小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液，后加入過量的Ba（NO3）2溶液，也能得出濾液B的溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH的結(jié)論，你是否同意他的觀點并說明理由______。16．某固體粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應，測的生成氣體的探究為55.6mL。步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。該套裝置氣密性的檢驗方法是___________________。①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是________（填標號）。A．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中B．樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是__________________________。根據(jù)實驗結(jié)果分析：①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是_____________。通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_____________。②結(jié)論：該樣品中的成分是_______________________。該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是________（填標號）。A．利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B．實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】A、AgNO3溶液溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性．B、NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液顯中性，能將廢水調(diào)至中性．C、稀醋酸顯酸性，加入稀醋酸后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性．D、KNO3溶液顯中性，加入KNO3溶液后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性．綜上所分析：只有B選項符合要求．故選B．2、B【解題分析】

在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合一氧化碳的化學式進行解答即可【題目詳解】一般情況下氧元素的化合價為-2，故答案選B。3、C【解題分析】試題分析：A、由于實驗的設(shè)計是將碘分別加入到水和汽油中，故實驗的目的是探究同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，正確，B、通過滴有酚酞溶液變紅，可以探究分子的運動，正確，C、鐵生銹的條件：與空氣、水接觸，故該實驗設(shè)計只能探究鐵生銹與氧氣有關(guān)，不能探究出與水有關(guān)，錯誤，D、通過設(shè)置對比試驗，排除了二氧化碳溶于水而導致塑料瓶變癟，而是二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，正確，故選C考點：實驗方案的設(shè)計及評價4、D【解題分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃時三種物質(zhì)的溶解度最大的是硫酸鎂，飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是硫酸鎂溶液；B.將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，不一定能得到其飽和溶液；C.由圖可知40℃時MgSO4的溶解度比NaCl大；D.將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，由于氯化鉀的溶解度大幅度的減小，大部分氯化鉀能結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，而且量少，降溫時幾乎不析出，可得到KCl晶體；點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度5、C【解題分析】

A、因為反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故選項說法正確；B、丁的質(zhì)量在反應前后沒有改變，所以丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；C、由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應后甲物質(zhì)的質(zhì)量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的質(zhì)量為10g；丙的質(zhì)量增加了，是生成物，生成丙的質(zhì)量為：24g-6g=18g，因此反應中甲和丙的質(zhì)量比是10g：18g=5：9，故選項說法錯誤；D、該反應可表示為：乙→甲+丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。故選：C。【題目點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物．質(zhì)量不變的可能是催化劑。6、C【解題分析】

A、溶解度是一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和時，溶解的量，屬于質(zhì)量，有單位，選項說法錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，X物質(zhì)隨溫度變化，溶解度變化幅度大，Y物質(zhì)隨溫度變化，溶解度基本不變，因此，當Y中混有少量X可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Y，選項說法錯誤，故不符合題意；C、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變原則可知，假設(shè)加水后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z，則50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液，選項說法正確，故符合題意；D、由圖可知，20°C時，Y物質(zhì)的溶解度小于40g，根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：×100%可得，20°C時，Y物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<×100%=28.6%，因此，20°C時，最大能配制28.6%的物質(zhì)Y的溶液，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。7、D【解題分析】

A、離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，例如質(zhì)子、電子都是帶電的微粒，選項A邏輯不合理；B、CO和CO2的組成元素相同，但它們的化學性質(zhì)不相同，因為分子構(gòu)成不同，選項B邏輯不合理；C、化學變化伴隨有能量變化，有能量變化的不一定是化學變化，比如濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，選項C邏輯不合理；D、化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物，選項D邏輯正確。故選：D。【題目點撥】本題考查的是邏輯推理，做題的關(guān)鍵是舉出反例。8、D【解題分析】

根據(jù)圖示可以看出，反應的化學方程式為?！绢}目詳解】A、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于分解反應，故A不正確；B、由方程式可知，參該反應中生成物分子的個數(shù)比為2：6＝1：3，故B不正確；C、該反應有單質(zhì)參加反應又有單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，故C不正確；D、由方程式可知，該反應中反應物的質(zhì)量比為，故D正確。故選D?！绢}目點撥】化合物中各元素質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。9、C【解題分析】A、氫氧化鈉與純堿不反應，故錯誤；B、NaHCO3與純堿不反應，故錯誤；C、H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故錯誤。10、A【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數(shù)為17，故選項說法正確。B、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=12-2-2=8，故選項說法錯誤。C、鎂是金屬元素，氯是非金屬元素，故選項說法錯誤。

D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息可知鎂氯原子的相對原子質(zhì)量是24.31，單位不是g，故選項說法錯誤。故選：A?！绢}目點撥】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；據(jù)此進行分析判斷。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑C﹣3【解題分析】

（1）氰化鈉、過氧化氫和水反應生成碳酸氫鈉和氨氣，反應的化學方程式為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。（2）①由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反應前鈉、氮、氫原子個數(shù)分別為2、2、6，反應后的生成物中鈉、碳、氮、氫原子個數(shù)分別為2、2、2、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子，則每個X分子由1個碳原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C。②氫元素顯+1價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=﹣3價，即NH3中N元素的化合價為﹣3價。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、7∶1∶1215【解題分析】

（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；（2）需要硝酸銨的質(zhì)量為：300kg×5%=15kg。【題目點撥】化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、195g【解題分析】考點定位分析：本題的考點是用水稀釋改變濃度的方法。用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水，將其稀釋的所要求的濃度的方法，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。解答過程分析：由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，故可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量c%加水前50g×98%＝49g50g－49g＝1g50g98%加水后49g1g＋x50g＋x20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則（50g＋x）×20%＝50g×98%50g＋x＝x＝245g－50gx＝195g答：需加水195g試題總結(jié)評價：在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進行分析解答。14、根據(jù)質(zhì)量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變），反應物中不含氮元素有毒二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O不能若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃酸【解題分析】

[猜想與假設(shè)]根據(jù)圖示維C泡騰片的成分可知，其中含有C、H、O、Na等元素，不含N元素。結(jié)合在化學反應前后元素種類不變?？蛇M行解答。一氧化碳進入人體之后會和血液中的血紅蛋白結(jié)合，進而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，從而引起機體組織出現(xiàn)缺氧，導致人體窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。[得出結(jié)論]（1）根據(jù)題中“將氣體通入澄清的石灰水中”出現(xiàn)的現(xiàn)象“澄清石灰水變渾濁”，可知該氣體為二氧化碳。澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，所以反應為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）當氧氣的濃度達到一定程度（50%）后，才能使木條復燃。當氧氣含量過少時，帶火星的木條不能復燃。所以本題中木條未復燃，不能說明是否含有氧氣。探究二：石蕊遇酸變紅（pH<5.0），遇堿變藍。根據(jù)題中描述，可判斷溶液顯酸性五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、產(chǎn)生白色沉淀溶液由無色變成紅色硝酸銀驗證并除去溶液中的Na2CO3不合理同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀且溶液紅色不褪去，就證明溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH【解題分析】

理論推理：原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3，將固體溶于水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，白色沉淀A是，生成該沉淀的化學方程式為：；實驗驗證：Ⅰ硝酸鋇與碳酸鈉會產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液B中含有Na2CO3；Ⅱ、Ⅲ實驗結(jié)論為濾液B中含有NaOH、NaClⅡ取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液，因為結(jié)論為濾液中含有氫氧化鈉，故實驗現(xiàn)象為：溶液由無色變成紅色；Ⅲ另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去過量的硝酸鋇，因為稀硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，根據(jù)氯離子的鑒定可知，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，