2023年福建省莆田等高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10-M

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

2、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉（Ta）,其

原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

3、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

C.高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

4、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計并完成了如下實驗：

策色反應(yīng)一觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試(叫)NHrHzO（aq）無沉淀

液Nac(%

2（現(xiàn)象3）

(aq)氣體

沉

「淀L濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

溶液嗎J沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg2+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）o

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

5、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢

6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

7、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

8、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

太

陽

3iVO4光

溶液扁4

NaOH

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVCh電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線-BiVCh電極-電解質(zhì)溶液TPt電極

22

D.BiVCh電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

9、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHJCH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

C.金剛石的比例模型:

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

10、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若2=1）,則CCh與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

11、下列關(guān)于有機化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

OOH

C.有機物Imol最多可與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為GsHuXh的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)

32

12、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3”、SO4\中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如

圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

.迪?甲4.久沉淀乙2?33&]

[100ml.海莖]―^一叵司Nau傅;g■[氣體0”2準(zhǔn)狀比

下列說法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35moVL

B.溶液中只有SO4,83溶NH4+離子

C.溶液中可能含有C「，一定沒有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有cr

13、常溫下，HNCh的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4(已知“石=2.14),向20mL0.01molirflNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c(H+)=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c(NO；)

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH'

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6HSO+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，溟水褪色植物油萃取了溟水中的B。

B將CL通入滴有酚配NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCh溶液無白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽磯晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

16、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

O

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

17、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

18、分子式為C5H120且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.6種C.7種D.8種

19、利用某分子篩作催化劑，N%可脫除廢氣中的NO和NCh,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中N（h、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）〕+是反應(yīng)過程中的催化劑

20、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

21、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g).^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

22、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團名稱為____o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

24、(12分)(化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

CH2cl

園&6*囚』0』助

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是;F的化學(xué)名稱為o

(2)②的反應(yīng)類型是:A-B的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；H中所含官能團的名稱是.

(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCh溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式?

(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備【的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式

為：A器魂〉B——撤_＞目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

—

滴加酚猷

7

鐵片-一碳棒

一

_1.0mol'L'1ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

1NaCI溶液

滴加K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是。

②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：_

(2)查閱資料：KMFe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.().5mobL-1Na2s04溶液無明顯變化

a,以上實驗表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究C「的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一?

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN*]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是。

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

.相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:

CuSO4—1

HM5

d1

*3.27

雉23

囹L9

必L5

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是.;制備過程中Na2sCh過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]",為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為。

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實驗過程中往往用Na2s03—Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是.

II.工業(yè)上常用CuCI作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.CuCl的鹽酸溶液B.Na2s和KOH的混合溶液

C.KOH溶液

已知：Na2s和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測Nz含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為-Do

27、(12分)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

叵亟HA甲-畫叵h段

:」而湍罌黑卜格麗1-備-?SE]

，WTFC?

也

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是.

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2忸卜，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氨化鉀d.酸性高銹酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—。

28、（14分）碘海醇是一種非離子型X?CT造影劑。下面是以化合物A（分子式為C8HH）的苯的同系物）為原料合成碘海

醇的合成路線［R為?CH2cH（OH）CH2OH］：

ACOOCH3

NaOI、B發(fā)煙第酸,CH1OHRNH：

2)na濃硫酸ai)oii

OJN-^^COOCHJ

③?

D

CONHRCONLIRCONHR

xs

O;N^^'CONHR

NxlC1?I

CONHRHN

H2N2CONHR

；ONHR；ONHR

INCH/O2H?SO、?(碘海一)

2>RC1

MCHJCON-CONHRX

CH3CONI、CONHR

R1

H

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。

（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）.

（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、?

（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

I.含1個手性碳原子的a-氨基酸

II.苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫

DI.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（）

（5）已知：①

R—C—NII—RN；1（）11一?1<（'（）（）NaRNII

②/=、一\H呈弱堿性，易被氧化

CH,

請寫出以t和（CBbCOkO為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任

NH?"

用）。合成路線流程圖示例如下：（,％=（'!<-CH3CH,Hr-H3CH，（）Ho

29、（10分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

（D金紅石（TiOD是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級

的電子云輪廓圖為形。

⑵以TiCh為原料可制得TiCL,TiCh的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCk,主要原因是

（3）TiCk可溶于濃鹽酸得HztTiCk],向溶液中加入NH4a濃溶液可析出黃色的（NH4）2[TiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有o

A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiCL可與CH3cH2OH、HCHO,CH30cH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是，該分子中C的軌道雜化類型為?

⑸TiCh與BaCCh一起熔融可制得鈦酸鋼。

①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為。

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋼的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti*、Ba*均與-相接觸），則鈦酸鋼的化學(xué)式為。

已知晶胞邊長為apm,02-的半徑為bpm,則Ti，、Ba*的半徑分別為pm、pm.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10-4,選項B錯誤;

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確：

答案選D。

2、C

【解析】

電解池工作時O1向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B.電解池工作時O”向陽極移動，則石墨電極為陽極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LCh沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1023,故D錯誤；故答案為C。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量。

3、C

【解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

4、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2co3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鐵，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

6、A

【解析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4>則元素非金屬性X>Y>Zo

【詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XVYVZ,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選A。

7、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池—特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

8、C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVCh電極上反應(yīng)(SCV-TSCh*)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVCh電極為負(fù)極，S(V-失電子生成硫酸根、發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3*-2e-+2OH-=SO42-+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；

D.BiVCh電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e-+2Oir=SO43+H2O,故D正確；

故選C。

【點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

9、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確;

B、CO2的電子式為：()：：c：：()：，選項B錯誤；

c、6^該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為④)288,選項D錯誤；

故答案是A。

【點睛】

本題考查化學(xué)用語的使用。易錯點為選項c,G)該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

10、B

【解析】

根據(jù)Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCl,NaHCCh與CaCL不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CCh通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無法計算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則2=加若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl?NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

11、A

【解析】

A.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高銃酸鉀反應(yīng)，故可用高鎰酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

OOH

C.有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.分子式為G5Hl6。2的有機物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，

故D錯誤；

【點睛】

后知枷才的知由碳的個數(shù)x2+2一氫的個數(shù)一鹵素的個數(shù)+氮的個數(shù),在片里后知枷右后如冰胡如.才

有機物不飽和度=------------------------------------------------------(注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式)。

12、C

【解析】

根據(jù)信息，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說明沉淀甲中含有BaSOs沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有C(V

-、SO?">根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,濾液中

+

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4)=0.005inoi,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi17，

故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO42,SO42-對C廠的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。

13、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c(Hc(NO,1c2(H+)c2(H+}

、v

B.由HNC>2=H++NO2-,K=-^~~/~——J貝！]4.6xl(T&___\_)_y得至]1c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

C(HNO)C(HNQ)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaN(h混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-+H2OWHNO2+OH-,HNO2^H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNCh),D項錯誤；

答案選B。

14、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CCV?水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO33+H2O=HCO3-+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5。-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO3、C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,D錯誤；

故合理選項是B。

15、D

【解析】

A.植物油中的炫基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溟水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2s的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2sCh表現(xiàn)脫水性。

16、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8。2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎬酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有較基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

17、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

18>D

【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而微不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出

戊烷的同分異構(gòu)體(3種)，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

19、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2。，反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

【詳解】

A.NO2和NH4+反應(yīng)生成［(NH4)2(NO2)產(chǎn)無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

20、C

【解析】

A.裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；

C.實驗開始時應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選C。

21、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)UHhO(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

22、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，w為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為C1,

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCb時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O22cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H'軻眼CH3coOCH2cH3+H2O

△A

【解析】

A為常見垃，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團為竣基，故答案為：CH2=CH2；竣基;

（2）反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:

2cH3cH2OH+6^2CH3CHO+2H2O;

（3）反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是