人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)8-12單元導(dǎo)學(xué)案和練習(xí)題

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)8-12單元導(dǎo)學(xué)案和練習(xí)題8單元：離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)鞏固了解化學(xué)反應(yīng)中離子的概念和性質(zhì)。復(fù)習(xí)離子的命名和離子價(jià)數(shù)的確定方法。二、概念解釋什么是離子反應(yīng)？什么是配位數(shù)？三、應(yīng)用舉例觀察下圖，分析并描述每個(gè)離子反應(yīng)的過(guò)程。[圖1：離子反應(yīng)示意圖]針對(duì)下列化學(xué)方程式，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）Cu2++Zn->Zn2++Cu

（2）Fe3++3OH-->Fe(OH)3

（3）NaCl+AgNO3->NaNO3+AgCl分解出每個(gè)離子。標(biāo)出氧化和還原的物質(zhì)。說(shuō)明反應(yīng)類(lèi)型。四、練習(xí)題1.選擇題下列化學(xué)方程式中,屬于離子反應(yīng)的是：A.CH4+2O2->CO2+2H2OB.N2+3H2->2NH3C.Zn+CuCl2->ZnCl2+CuD.C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O以下哪一項(xiàng)是配位數(shù)的含義？A.一個(gè)離子中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)的比值B.一個(gè)離子中中心離子和配體的配位數(shù)之和C.一個(gè)配體與配體之間的配位數(shù)之和D.一個(gè)反應(yīng)物中正離子個(gè)數(shù)與負(fù)離子個(gè)數(shù)的比值2.填空題離子反應(yīng)是指反應(yīng)中產(chǎn)生或消耗的離子的___________能夠顯示在反應(yīng)方程式中。氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。離子反應(yīng)中，氧化劑的特征是___________。3.解答題按照以下步驟回答問(wèn)題：步驟一：分解CaCl2，寫(xiě)出單個(gè)離子。步驟二：分解Zn(NO3)2，寫(xiě)出單個(gè)離子。步驟三：寫(xiě)出反應(yīng)方程式。步驟四：標(biāo)出氧化和還原的物質(zhì)。步驟五：說(shuō)明反應(yīng)類(lèi)型。從給定的化學(xué)方程中找出離子反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出氧化和還原的物質(zhì)。Cu+2HCl->CuCl2+H2練習(xí)題答案1.選擇題CB2.填空題離子的凈電荷NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3氧化劑能氧化其他物質(zhì)而自身被還原。3.解答題步驟一：CaCl2->Ca^2++2Cl^-步驟二：Zn(NO3)2->Zn^2++2NO3^-步驟三：CaCl2+Zn(NO3)2->Ca(NO3)2+ZnCl2步驟四：氧化劑：Zn(NO3)2，還原劑：CaCl2步驟五：