高中高考化學(xué)必考“推斷題”知識點總結(jié)全套

高中化學(xué)必考“推斷題”知識點總結(jié)一、位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。15、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）18、形成化合物種類最多的元素碳19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20、大氣中含量最多的元素N21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。三、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。四、10電子微粒組1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-五、18粒子微電組1、原子Ar、2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、陽離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3-、S2-、Cl-5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有1、Na+、H3O+2、F-、OH-3、Cl-、HS-4、N2、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為183、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為184、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或325、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32八、特征形象1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS