離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)（第一課時(shí)）教案稿一、說教材１、教材的地位和作用《離子反應(yīng)》屬于高一課本第二章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。２、本課時(shí)的教學(xué)目的：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能:1理解電離的概念及其電解質(zhì)的判斷.2初步掌握電解質(zhì)的含義，學(xué)會(huì)書寫電離方程式。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察，養(yǎng)成分析推理、綜合概括的抽象思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2．感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。二、說教法教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：這節(jié)課選自人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》。化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：這節(jié)課選自人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》。２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。３、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義４、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。三、說學(xué)生學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。四、說學(xué)法現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。電解質(zhì)的判斷六、說教學(xué)流程：第一課時(shí)導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電離溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探索電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電離溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探索氯化鈉溶液的電離過程動(dòng)畫演示氯化鈉溶液的電離過程動(dòng)畫演示酸的本質(zhì)類比總結(jié)酸的本質(zhì)類比總結(jié)鹽和堿的本質(zhì)課后思考與交流鹽和堿的本質(zhì)課后思考與交流SHAPE教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配第一課時(shí)【引入】教師:上節(jié)課我們了解性學(xué)習(xí)了膠體的聚沉方法，其中之一是加電解質(zhì)溶液，這節(jié)課我們就來探討，到底電解質(zhì)指的是怎樣的一類物質(zhì)？聽課,思考導(dǎo)入課題,引發(fā)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念思考.2min【提問】我們都知道，金屬單質(zhì)和石墨都能導(dǎo)電，而且它們能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗俊緦?shí)驗(yàn)】:⑴下面我們（通過實(shí)驗(yàn)）探討以下物質(zhì)的導(dǎo)電性，并思考它們能夠?qū)щ娀蛘卟荒軐?dǎo)電的原因是什么？⑵播放視頻：熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。（熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性.flv）互聯(lián)網(wǎng)新浪視頻/v/b/16093606-1399159592.html思考回答：有自由移動(dòng)的電子存在1.

學(xué)生操作后：氯化鈉溶液,硫酸鉀溶液鹽酸,氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ?；蔗糖溶液蔗糖固體、酒精溶液、氯化鈉固體不導(dǎo)電。2.

學(xué)生討論,思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)（通過互聯(lián)網(wǎng)查閱資料。）引導(dǎo)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)的水溶液或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電原因的思考以直觀觀察，記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對(duì)現(xiàn)象（問題）的思考。10min【提問】:為什么鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電呢？【問題2】在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?學(xué)生討論:鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊(cè)谒芤弘x解產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子；酒精等溶液不能導(dǎo)電的原因是沒有自由移動(dòng)的離子存在。思考、討論：①電離產(chǎn)生的，其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考同時(shí)對(duì)比深入學(xué)習(xí)8min【思考］什么物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?思考、討論引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念1min【板書】：一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等一些有機(jī)物。【強(qiáng)調(diào)】:理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么問題？聽課,理解、記憶思考、交流討論：①氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)②固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)③氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)⑤銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。⑥BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念引導(dǎo)學(xué)生從多方面準(zhǔn)確理解電解質(zhì)的概念6min【小結(jié)】:①對(duì)象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。②條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件在水溶液或熔融狀態(tài)③電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電的化合物。④酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)?！景鍟慷?.電解質(zhì)：①對(duì)象②導(dǎo)電條件③本身電離2.電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水聽講、筆記，總結(jié)、練習(xí)：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2，CO2電解質(zhì)_______________非電解質(zhì)_____________總結(jié)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)該注意的問題通過練習(xí)進(jìn)一步加強(qiáng)鞏固理論知識(shí)5min【講述】前面講過電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下通過電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；這個(gè)電離過程到底是怎樣發(fā)生的呢？我們先來看氯化鈉在水溶液中的電離【演示】:電腦演示動(dòng)畫氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過程。（氯化鈉在水中溶解和電離.flv）互聯(lián)網(wǎng)優(yōu)酷視頻/v_show/id_XMjA5Njc4NTQ0.html觀看演示思考電離的實(shí)質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣3min【板書】:三電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程【講述】電離的過程我們可以用電離方程式來表示NaCl的電離：NaCl=Na++Cl-【板書】四電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子聽講、筆記、思考、練習(xí)：寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2（兩位學(xué)生上臺(tái)練習(xí)）引出電離方程式的書寫同時(shí)為酸堿鹽的學(xué)習(xí)鋪墊6min【提問】:1.根據(jù)酸HCl、HNO3、H2SO4；堿NaOH、Ba(OH)2、KOH的電離，我們對(duì)酸，堿的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？鹽呢？2.NaHSO4溶液能電離出H+，它屬于酸嗎？通過觀察,對(duì)比思考,歸納,回答問題：【板書】五酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaHSO4不屬于酸，是鹽通過方程式的書寫培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力,加深對(duì)電離實(shí)質(zhì)的理解4min《離子反應(yīng)》教學(xué)反思《離子反應(yīng)》第一課時(shí)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且還為正確而又熟練地書寫離子方程式打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

本節(jié)課理論性較強(qiáng)，要上出自己的特色，我苦想了很久。在經(jīng)過多次修改終于確定了要將這節(jié)課設(shè)計(jì)為以學(xué)生為主體的實(shí)驗(yàn)探究式新課。在課堂上加入了酸堿鹽及其他物質(zhì)的導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)，視頻觀看了熔融狀態(tài)下硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。在課堂上，學(xué)生們被這個(gè)實(shí)驗(yàn)深深吸引，隨著我步步引入，學(xué)生們對(duì)電解質(zhì)概念的得出和外延內(nèi)涵的解讀，判斷常見物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)的幾個(gè)注意點(diǎn)，以及如何從電離角度歸納酸、堿、鹽的概念等等，都達(dá)到預(yù)期目標(biāo)。

從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究、重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力。在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，并意識(shí)到合作是學(xué)習(xí)的有效途徑，培養(yǎng)集體意識(shí)，很好實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的情感目標(biāo)，從整體教學(xué)效果來看，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念與判斷、電離的概念及電離方程式的書寫，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用。同時(shí)，通過實(shí)踐——認(rèn)識(shí)——再實(shí)踐的親身體驗(yàn)的學(xué)習(xí)過程，加深了對(duì)知識(shí)的理解。其中創(chuàng)設(shè)的幾處情景都比較恰當(dāng)，設(shè)計(jì)的也問題具有層次性，這些問題的結(jié)論都是學(xué)生通過獨(dú)立思考或同學(xué)間交流研討得出，當(dāng)一個(gè)個(gè)答案在學(xué)生相互補(bǔ)充過程中逐漸完善時(shí)，學(xué)生的積極性更高了。當(dāng)然也有不足之處，主要是以下幾個(gè)方面：1、電解質(zhì)概念中的“熔融狀態(tài)”講的不是很到位。2、特殊的鹽如AlCl3沒有舉例說明。3、電離方程