安徽省合肥市廬巢八校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省合肥市廬巢八校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5Na-23第I卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)在我們生活中無處不在，下列說法中不正確的是（）A.“日照香爐生紫煙”的現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵金，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.江河入海口沙洲的形成與膠體的聚沉有關(guān)D.酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7氧化成Cr3+【答案】D【解析】A．日光照在香爐峰上，水霧對(duì)光產(chǎn)生散射作用，于是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．用鐵鍋熬煮膽礬，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；C．江河入?？谔帲Ｋ械碾娊赓|(zhì)使泥沙膠體發(fā)生聚沉，于是形成了沙洲，C正確；D．酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7還原成Cr3+，于是發(fā)生顏色改變，D不正確；故選D。2.下列不屬于同素異形體的是（）A.紅磷和白磷 B.金剛石和 C.和 D.氧氣和臭氧【答案】C【解析】A．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A不符合題意；B．金剛石和C60都是碳元素的單質(zhì)，二者的性質(zhì)不同，互為同素異形體，B不符合題意；C．H2O和H2O2是兩種化合物，不互為同素異形體，C符合題意；D．氧氣和臭氧是氧元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D不符合題意；故選C。3.下列電離方程式中正確的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO B.CH3COOH=CH3COO-+H+C.NaHCO3=Na++H++CO D.H2SO4=H++HSO【答案】A【解析】A．Al2(SO4)3完全電離出鋁離子和硫酸根離子，A正確；B．醋酸為弱酸，在溶液中分步電離，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根為弱酸根離子，不能拆，，C錯(cuò)誤；D．硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，H2SO4=2H++SO，D錯(cuò)誤。故選A。4.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿性氧化物酸性氧化物酸堿鹽ACONaOHBNaClCCaODCuOHCl【答案】C【解析】電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；

金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物為鹽；

能與堿作用只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

能跟酸起反應(yīng)，只生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物?！驹斀狻緼．不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．不是堿，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．CaO為堿性氧化物，為酸性氧化物，為酸，為堿，為鹽，故C正確；D．(乙醇)不是堿，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A．氯氣與KI反應(yīng)生成KCl和I2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，A錯(cuò)誤；B．CuO與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)不屬于四種基本反應(yīng)中的任意一種，屬于陰影部分，B正確；C．該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（）A.SiO2→Si B.KMnO4→Mn2+C.SO2→H2SO3 D.N2→NO【答案】D【解析】A．SiO2→Si時(shí)，Si的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A不符合題意；B．KMnO4→Mn2+，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B不符合題意；C．SO2→H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，C不符合題意；D．N2→NO，N元素化合價(jià)降低，N2作還原劑，必須加入氧化劑，D符合題意；故選D。7.下列離子能大量共存的是（）A.在含大量的溶液中：、、、B.無色澄清透明的溶液中：、、、、C.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、D.使石蕊試液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合題意；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，則無色澄清透明的溶液中不含有，B不符合題意；C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，、、、都能穩(wěn)定存在，C符合題意；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；故選C。8.下列反應(yīng)可以用H++OH-=H2O離子方程式表示的是（）①鹽酸與氫氧化鈉溶液②稀硫酸與氫氧化鋇溶液③稀硝酸與澄清石灰水④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液⑤醋酸與氫氧化鈉溶液⑥氫氧化銅與稀硫酸A.①②④ B.①③ C.②⑤⑥ D.③④【答案】B【解析】①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；③稀硝酸與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；④氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為OH-+=+H2O；⑤醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；⑥氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；則只有①③符合題意，故選B。9.向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液、繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A.膠體是一種分散系，屬于混合物B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法【答案】B【解析】A．分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B．膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，B錯(cuò)誤；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，即10-9-10-7m之間，C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用于區(qū)分膠體和溶液，D正確；故選B。10.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）A.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.段溶液中稀硫酸過量，溶液中離子濃度逐漸增大導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C.段溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為D.時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】A．AB段氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子數(shù)量不斷減小，導(dǎo)電能力減弱，但是硫酸鋇是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，BC段溶液中稀硫酸過量，隨著稀硫酸的加入溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．AB段稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，C正確；D．a(chǎn)時(shí)刻溶液導(dǎo)電能力為零，說明氫氧化鋇與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故答案選A。11.已知溶液與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，溶液與鹽酸混合可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)中每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為1：5C.向和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成D.反應(yīng)可以發(fā)生【答案】A【解析】反應(yīng)中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，離子方程式為：+6H+=3Cl2↑+3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，6HCl~3Cl2~5e-，則該反應(yīng)每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律可知，6molHCl中參加氧化還原反應(yīng)的有5mol，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B正確；C．根據(jù)離子方程式：+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知，向NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2，C正確；D．根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物可知，＞Cl2，又因Cl2氧化性大于Fe3+，因此氧化性＞Fe3+，所以反應(yīng)可以發(fā)生，D正確；故答案選A。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.醋酸與一水合氨反應(yīng)：B.Fe2O3溶于鹽酸中：C.Cu(OH)2中加入硝酸：D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．醋酸為弱酸，與一水合氨反應(yīng)，生成CH3COONH4：，A不正確；B．Fe2O3屬于氧化物，不能拆成離子，溶于鹽酸，生成FeCl3等：，B不正確；C．Cu(OH)2為弱堿，加入硝酸，生成Cu(NO3)2和水：，C正確；D．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸銅：，D不正確；故選C。13.已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是（）A.氧化性：B.還原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有還原性D.由信息推測(cè)：反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】A【解析】A．反應(yīng)①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)②中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③中碘離子還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，反應(yīng)②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子強(qiáng)于氯離子，B正確；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘，故Cl2可以與I-反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，D正確；故答案選A。14.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%【答案】D【解析】2.3g鈉與100g水反應(yīng)生成4g氫氧化鈉和0.1g氫氣，溶液的質(zhì)量為(100＋2.3-0.1)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故選D。15.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z、W依次是（）選項(xiàng)XYZWABCFeFe2O3D【答案】D【解析】A．Cu(OH)2受熱分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成Cu(OH)2，A不符合題意；B．Na2CO3與HCl反應(yīng)可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成Na2CO3，B不符合題意；C．Fe(OH)2與Fe2O3不能一步發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．CaO與HCl反應(yīng)可直接生成CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)可生成CaCO3等，CaCO3與HCl反應(yīng)可生成CaCl2等，CaCO3高溫分解或與HCl反應(yīng)可直接生成CO2，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成CaCO3等，D符合題意；故選D。16.反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是（）A.NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO+H2OB.向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2OC.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】A．NaOH溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，，A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正確；C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉：CO+H+=，C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氫離子、硫酸根離子完全反應(yīng)生成水、硫酸鋇沉淀：，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷非選擇題(共52分)17.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①_______；②_______；③_______。（2）以上三種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________。（3）下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)的是________。A.過氧化鈉與鹽酸制取雙氧水：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣制取氯化鐵：FeCl2+Cl2=FeCl3C.利用雙氧水制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑D.氫氣與氯氣反應(yīng)制取氯化氫：H2+Cl2=2HCl【答案】（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）B【解析】【小問1詳解】①M(fèi)gO、Na2O、CuO均為堿性氧化物；CO2為酸性氧化物，故為CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均為酸；H2O為氧化物，故為H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿；Na2CO3為鹽，故為Na2CO3；【小問2詳解】二氧化碳和氫氧化鈉水溶液生成碳酸氫鈉，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；【小問3詳解】A．過氧化鈉與鹽酸制取雙氧水沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣制取氯化鐵，是離子間反應(yīng)，且存在氯、鐵元素化合價(jià)改變，又是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故既屬于化合反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且不是離子反應(yīng)，不符合題意；D．氫氣與氯氣反應(yīng)在非水溶液中進(jìn)行，不是離子間的反應(yīng)，不符合題意；故選B。18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②熔融KCl③CaCO3固體④液態(tài)HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧H2SO4⑨Ca(OH)2固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是______。（3）請(qǐng)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______。（4）請(qǐng)寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。（5）請(qǐng)用離子方程式解釋HCO既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH-溶液中大量共存的原因：_______，_______。(用離子方程式表示)【答案】（1）②⑥（2）①.①②③④⑧⑨②.⑤⑦（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（5）①.HCO+H+=H2O+CO2↑②.HCO+OH-=CO+H2O【解析】【小問1詳解】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②熔融KCl、⑥Fe；【小問2詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaHCO3晶體、②熔融KCl、③CaCO3固體、④液態(tài)HCl、⑧H2SO4⑨Ca(OH)2固體，屬于非電解質(zhì)的是⑤蔗糖、⑦SO2；【小問3詳解】氧化還原反應(yīng)為存在元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，離子反應(yīng)為有離子參加的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)可以為鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；【小問4詳解】鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；【小問5詳解】HCO和氫離子生成水和二氧化碳，HCO+H+=H2O+CO2↑；HCO和氫氧根離子生成碳酸根離子和水，HCO+OH-=CO+H2O；故其既不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH-溶液中大量共存。19.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說明維生素C_______具有(填“氧化性”或“還原性”)。（2）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個(gè)Cl2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。③ClO2在殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需要將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是_______。A.O2B.FeCl2C.KID.KMnO4【答案】（1）還原性（2）①.ClO2②.2③.④.BC【解析】【小問1詳解】維生素C能將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C失電子體現(xiàn)還原性?！拘?詳解】①該反應(yīng)中NaClO3得電子被還原，生成還原產(chǎn)物ClO2，該反應(yīng)中2個(gè)NaClO3得到2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為2個(gè)ClO2，4個(gè)中HCl中的2個(gè)HCl失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為1個(gè)Cl2，故每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。②結(jié)合①分析可知，用雙線橋表示為。③ClO2轉(zhuǎn)化Cl-，得電子則需要加入還原劑。A．O2不是還原劑，為常用的氧化劑，A錯(cuò)誤；B．FeCl2中亞鐵離子能失電子生成鐵離子，可用作還原劑，B正確；C．KI中的碘離子能失電子作還原劑，C正確；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，無法作還原劑，D錯(cuò)誤；故答案選BC。20.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。1.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)I中的離子反應(yīng)方程式___________。（3）根據(jù)I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，可以判斷出Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開________。II．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu