北京市豐臺區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考（A卷）化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1北京市豐臺區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考（A卷）試題考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷(選擇題共42分)本部分共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.鹽酸 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.NaCl溶液【答案】C【解析】A．鹽酸是溶液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．NaCl溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu B.HNO3 C.K2SO4 D.Ba(OH)2【答案】A【解析】A．Cu為單質(zhì)，所以Cu不屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．HNO3的水溶液能導(dǎo)電且是化合物，所以HNO3是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．K2SO4的水溶液或熔融態(tài)的K2SO4導(dǎo)電且是化合物，所以K2SO4是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2的水溶液或熔融態(tài)的Ba(OH)2導(dǎo)電且是化合物，所以Ba(OH)2是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A。3.下列物質(zhì)難溶于水的是（）A.NaHCO3 B.BaSO4 C.Ba(OH)2 D.FeCl3【答案】B【解析】NaHCO3、FeC為可溶性鹽，Ba(OH)2為可溶性堿；硫酸鋇為難溶物；故選B。4.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A．有的化合反應(yīng)(如有單質(zhì)參加、SO2與H2O2生成H2SO4)是氧化還原反應(yīng)，有的化合反應(yīng)(如CaO與H2O反應(yīng))不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．有的分解反應(yīng)(有單質(zhì)生成、歧化反應(yīng))是氧化還原反應(yīng)，有的分解反應(yīng)(如CaCO3分解反應(yīng))不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．置換反應(yīng)中既有化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)、又有單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，一定有化合價(jià)發(fā)生變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，一定是非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.CO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物【答案】D【解析】A．H2SO4在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B．KOH在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C．CO是由碳元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不正確的是（）A.HCl-1價(jià) B.Cl20價(jià) C.HClO+1價(jià) D.KClO3+3價(jià)【答案】D【解析】A．HCl中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得氯元素化合價(jià)為-1，A正確；B．根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，Cl2屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價(jià)為0，B正確；C．HClO中氫顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，可得氯元素化合價(jià)為+1，C正確；D．KClO3中鉀顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，可得氯元素化合價(jià)為+5，D錯(cuò)誤。故選D。7.下列說法正確的是（）A.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB.常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.2.3gNa與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023【答案】A【解析】A．根據(jù)，故A正確；B．常溫常壓，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．2.3gNa對應(yīng)物質(zhì)的量為0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖，下列表述合理的是（）A.過程發(fā)生的先后順序?yàn)椋杭住⒁摇⒈鸅.干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在Na+、Cl-C.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的Na+、Cl-D.NaCl在外加電場作用下發(fā)生電離【答案】C【解析】A．過程發(fā)生的先后順序?yàn)椋阂?、丙、甲，故A錯(cuò)誤；B．干燥的NaCl固體存在Na+、Cl-，但是不能自由移動，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的Na+、Cl-，故C正確；D．NaCl在沒有外加電場作用下也能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是（）A.H2SO4 B.CaO C.H2O D.NaOH【答案】A【解析】A．H2SO4是酸，不能與酸性氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．CaO是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物CO2在加熱體積下反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，B不符合題意；C．CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，C不符合題意；D．酸性氧化物CO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A.Na2O中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)B.可用水來檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2C.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體D.向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加少量酚酞試液，兩種溶液都變?yōu)榧t色【答案】C【解析】A．鈉元素化合價(jià)為+1，則Na2O中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A正確；B．氧化鈉與水生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣會產(chǎn)生氣泡，能鑒別，B正確；C．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均為堿性溶液，分別滴加少量酚酞試液，兩種溶液都變?yōu)榧t色，D正確。故選C。11.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是（）A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌【答案】B【解析】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時(shí)將氣體排出，A正確；B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到H2著火點(diǎn)時(shí)可能會發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯(cuò)誤；C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時(shí)也可以防止中毒，C正確；D．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，D正確；故選：B。12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO、HCO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Ba2+、H+、SO、NO D.Na+、Cu2+、Cl-、SO【答案】D【解析】A．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，A不符合題意；B．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，B不符合題意；C．鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，C不符合題意；D．Na+、Cu2+、Cl-、SO相互不反應(yīng)，能共存，D符合題意；故選D。13.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.FeO→FeCl2 B.Cl2→HClOC.Na2O→NaOH D.CO2→Na2CO3【答案】B【解析】A．氧化亞鐵和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就可以生成氯化亞鐵，不需要通過氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣和水就會生成次氯酸，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)改變，需要通過氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，不需要通過氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，不需要通過氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。14.向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2B.a→b過程中主要發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓C.b→c過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)锽aSO4電離出Ba2+和SOD.a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a【答案】D【解析】a→b為Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力接近于0，則曲線a→b代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，b點(diǎn)是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；b點(diǎn)以后導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO濃度變大，自由移動離子濃度變大，據(jù)此回答。A．Ba(OH)2在溶液中完全電離，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)→b過程中主要發(fā)生的反應(yīng)是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．b→c過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)镠2SO4電離出H+和SO，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c中，a點(diǎn)加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正確；故選D。15.下列關(guān)于氯氣及其化合物性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.氯氣為黃綠色氣體，相同條件下密度比空氣的大B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，溶于水后溶液呈淺綠色C.氯氣與石灰乳作用制備漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.漂白粉的漂白、殺菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO【答案】B【解析】A．氯氣為黃綠色氣體，相對分子質(zhì)量為71，相同條件下密度比空氣大，故A正確；B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，生成氯化鐵，溶于水后溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；C．將氯氣通入到石灰乳中可制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正確；D．漂白粉的漂白、殺菌原理是漂白粉中的有效成分與CO2和水反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正確；答案選B。16.下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含粒子數(shù)③粒子本身大小④粒子間的距離，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是()A.②③④ B.②④C①③④ D.①②④【答案】D【解析】氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，故粒子本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響，溫度和壓強(qiáng)影響粒子間距離，故對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是①溫度和壓強(qiáng)，②所含粒子數(shù)，④粒子間的距離。答案為D。17.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B.Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)：CO+H+=HCOC.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO+H++OH?=BaSO4↓+H2OD.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，故A正確；B．Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CO+H+=HCO，故B正確；C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；答案選C。18.能用OH-＋H+=H2O表示的化學(xué)方程式有（）A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng) B.石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：OH-＋H+=H2O，A項(xiàng)正確；B．石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，D錯(cuò)誤；故選A。19.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┯锰妓徕}和稀鹽酸制取二氧化碳鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉分離粗鹽中的不溶物收集氯氣ABCD【答案】D【解析】A．固體和液體混合不需要加熱制取二氧化碳，長頸漏斗下端浸沒在稀鹽酸中，二氧化碳密度比空氣大，使用向上排空氣法收集氣體，裝置正確，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導(dǎo)入澄清石灰水中溶液變渾濁，而碳酸鈉加熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，該裝置能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B不符合題意；C．采用過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離，該裝置正確，C不符合題意；D．氯氣可溶于水，且能與水反應(yīng)，根據(jù)同離子效應(yīng)，可采用排飽和食鹽水法收集氯氣，D符合題意；故選D。20.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。21.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有COB某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C氫氣可在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰燃燒不一定需要氧氣D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO【答案】C【解析】A．碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中不一定含有，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有硫酸根離子或氫氧根離子也可以生成硫酸銀或氫氧化銀白色沉淀，則不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．氫氣可在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明燃燒不一定需要氧氣，故C正確；D．加入氯化鋇也可能生成氯化銀沉淀或碳酸鋇沉淀等，不一定含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)本部分共7小題，共58分。22.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。_________物質(zhì)用途A.氧化鐵a.作紅色顏料B.硝酸鉀b.作膨松劑C.次氯酸鈉c.作肥料D.碳酸氫鈉d.作消毒劑【答案】【解析】氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料；硝酸鉀含植物生長需要的氮、鉀元素；次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可用作消毒劑；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用作膨松劑；故答案為：23.按要求填寫下列空格(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2的體積為_______L；（2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的氫氣質(zhì)量為_______g；（4）39gNa2O2中的Na+數(shù)目為_______NA。【答案】（1）23.11.2（2）24.125.4（3）26.1【解析】【小問1詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；【小問2詳解】2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度；【小問3詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的氫氣為2mol，質(zhì)量為2mol×2g/mol=4g；【小問4詳解】39gNa2O2為0.5mol，則Na+為1.0mol，鈉離子數(shù)目1.0NA。24.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）沉淀1的主要成分是_______。（2）過程ⅱ的目的是_______。（3）過程ⅲ中加入的試劑X為_______，其中涉及的離子方程式為_______、_______。（4）整個(gè)提純過程中，未用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______。A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.漏斗 D.燒瓶（5）檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是_______?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2（2）除去SO（3）①.碳酸鈉②.Ba2++CO=BaCO3↓③.Ca2++CO=CaCO3↓（4）D（5）取少量所得氯化鈉晶體于試管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加鹽酸，無白色沉淀生成，則不含Na2SO4【解析】粗食鹽水中加入NaOH溶液，可將鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾時(shí)將難溶性雜質(zhì)和氫氧化鎂沉淀除去；濾液中加入氯化鋇溶液，可將硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，過濾除去；加入碳酸鈉溶液，可將鈣離子和過量的鋇離子形成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾除去；加入鹽酸，將過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去；【小問1詳解】根據(jù)分析可知沉淀1的主要成分Mg(OH)2；【小問2詳解】根據(jù)分析可知過程ⅱ加入氯化鋇溶液，可將硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，過濾除去；小問3詳解】通過分析可知過程ⅲ中加入的試劑X為碳酸鈉，可將鈣離子和過量的鋇離子形成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，涉及的離子方程式：Ba2++CO=BaCO3↓；Ca2++CO=CaCO3↓；【小問4詳解】過濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯；蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿，因此不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器是燒瓶，答案選D；【小問5詳解】檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案：取少量所得氯化鈉晶體于試管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加鹽酸，無白色沉淀生成，則不含Na2SO4；25.實(shí)驗(yàn)室需要配制NaCl溶液和稀鹽酸。Ⅰ．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）需稱量NaCl固體的質(zhì)量是_______g。（2）為完成實(shí)驗(yàn)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_______。（3）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用是_______。（4）下列主要操作步驟正確的順序是_______(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是_______(填字母)。A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水D.定容時(shí)俯視刻度線Ⅱ．配制250mL0.1mol/L稀鹽酸（6）某學(xué)生欲用6mol/L的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L稀鹽酸，應(yīng)量取_______mL的濃鹽酸(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。【答案】（1）5.9（2）100mL容量瓶（3）引流（4）①③⑤②④（5）BC（6）4.2mL【解析】【小問1詳解】根據(jù)，結(jié)合托盤天平精確度，稱量5.9g；【小問2詳解】為完成實(shí)驗(yàn)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶；【小問3詳解】在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用是引流；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)步驟依次為：稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；故為①③⑤②④?！拘?詳解】A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響配制溶液的濃度，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，配制的溶液濃度偏低，故B符合題意；C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，導(dǎo)致溶液總體積偏大，濃度偏低，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏小，濃度偏高，故D不符合題意；答案選BC；【小問6詳解】根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：，解得；26.下圖為硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。（1）填寫二維圖缺失的類別①_______和化學(xué)式②_______和化學(xué)式③_______。（2）寫出Na2SO4的電離方程式_______。（3）寫出兩個(gè)生成Na2SO4的化學(xué)方程式(以含鈉元素的不同類別物質(zhì)為原料)。①_______。②_______。（4）預(yù)測SO2可能發(fā)生的反應(yīng)(不考慮氧化還原反應(yīng))，填寫表格。分析類別反應(yīng)規(guī)律可能的化學(xué)方程式SO2屬于_______可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸___________________________________【答案】（1）①.氧化物②.SO3③.H2SO4（2）Na2SO4=2Na++SO（3）①.Na2O+SO3=Na2SO4②.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（4）①.酸性氧化物②.H2O+SO2=H2SO3③.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽④.Na2O+SO2=Na2SO3⑤.與堿反應(yīng)生成鹽和水⑥.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【小問1詳解】根據(jù)價(jià)類二維圖可知，①表示氧化物，②表示SO3，③表示H2SO4；【小問2詳解】Na2SO4的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO；【小問3詳解】生成Na2SO4的化學(xué)方程式：①Na2O+SO3=Na2SO4；②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；【小問4詳解】SO2屬于酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2SO3，能與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水；27.鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。Ⅰ.通過觀察法、實(shí)驗(yàn)法可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。（1）能說明鈉與水反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是_______。（2）向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明_______。（3）鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型是置換或_______。（4）鈉失火時(shí)，可用_______滅火。（5）少量鈉可以保存在煤油中，請從鈉的性質(zhì)和選用煤油兩個(gè)角度說明原因：_______。Ⅱ.為了使食品松軟常在加工過程中加入膨松劑。（6）小明嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來的饅頭有堿味。①碳酸氫鈉可以直接作膨松劑，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：_______。②蒸出來的饅頭有堿味，原因是：_______。（7）小明嘗試?yán)脵幟仕岷吞妓釟溻c做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。他在實(shí)驗(yàn)室中利用鹽酸進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。①8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生_______CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？(請寫出計(jì)算過程)②碳酸氫鈉與酸作用的蓬松效果比單獨(dú)使用碳酸氫鈉的效果好，原因是：_______。（8）小明進(jìn)行了市場調(diào)研，發(fā)現(xiàn)市場上有多種復(fù)合膨松劑。其中一種產(chǎn)品的說明書如圖所示。其中焦磷酸二氫二鈉的作用是：_______。配料表:焦磷酸二氫二鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉米淀粉?！敬鸢浮浚?）鈉熔成光亮的小球（2）生成NaOH或堿（3）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.氧化還原反應(yīng)（4）沙子（5）鈉浸在煤油中可隔絕與氧氣和水的反應(yīng)；煤油不與鈉反應(yīng)、煤油的密度小于鈉（6）①.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②.碳酸鈉溶液顯堿性（7）①.根據(jù)碳元素守恒可知，生成CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②.等質(zhì)量的碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比分解反應(yīng)產(chǎn)生的多（8）提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松【解析】【小問1詳解】能說明鈉與水反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是鈉熔成光亮的小球；【小問2詳解】堿性溶液能使酚酞變紅色，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明生成NaOH或堿；【小問3詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)類型是置換，且反應(yīng)中存