大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教師用書(合訂本)(編碼)

實(shí)驗(yàn)四氯化鈉的提純一、目的1.學(xué)習(xí)提純氮化鈉的原理和方法及有關(guān)離子的鑒定。2.掌握溶解、沉淀、常壓和減壓過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、枯燥等根本操作。3.熟練掌握使用臺(tái)稈、量筒和pH試紙。此外，還要求學(xué)生掌握滴管和試管的正確使用方法，以及常用玻璃容器(燒杯、試管等)的洗滌。二、原理粗食鹽中含有泥砂等不镕性雜質(zhì)及溶于水中的K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子。將粗食鹽溶于水后，用過濾的方法可以除去不溶性雜質(zhì)。Ca2+、Mg2+、SO42-等離子需要用化學(xué)方法除去。有關(guān)的離子方程式如下：SO42-┼Ba2+=BaSO4(s)Ca2+┼CO32-=CaCO3(s)Ba2+┼CO32-=BaCO3(s)2Mg2+┼CO32-┼2OH-=Mg(OH)2·MgCO3(s)三、主要儀器、試劑1．儀器：臺(tái)秤、燒杯(150ml)、普通漏斗、布氏漏斗、吸濾瓶、蒸發(fā)皿、量筒(10ml，50ml)泥三角、坩堝鉗。2．藥品酸：HCl(2.0mol/L)堿：NaOH(2.0mol/L)鹽：Na2CO3(1.0mol/L)、BaCl2(1.0mol/L)、(NH4)2C2O4(0.5mol/L其它：鎂試劑3．材料：pH試紙、濾紙四、設(shè)計(jì)NaCl提純的流程圖〔含多種操作的設(shè)計(jì)〕抽濾、枯燥抽濾、枯燥粗鹽加水20ml攪拌，加熱稱量溶解稱量煮沸，滴入BaCl2液至沉淀完全除SO42-BaSO4棄去濾液加NaOH,Na2CO3液至沉淀完全，煮沸，過濾除Ca2+、Mg2+、Ba2+Mg(OH)2CaCO3BaCO3棄去濾液除CO32-滴入鹽酸至pH2~3蒸發(fā)、濃縮蒸濃至稀漿狀的稠液冷卻抽濾。在蒸發(fā)皿中小火枯燥精鹽稱重含K+母液棄去過濾五、實(shí)驗(yàn)過程中主要現(xiàn)象及反響方程式SO42-┼Ba2+=BaSO4(s)清液內(nèi)有混濁現(xiàn)象，白色沉淀不溶于鹽酸Ca2+┼CO32-=CaCO3(s)清液內(nèi)有混濁現(xiàn)象，白色沉淀Ba2+┼CO32-=BaCO3(s)清液內(nèi)有混濁現(xiàn)象，白色沉淀2Mg2+┼CO32-┼2OH-=Mg(OH)2·MgCO3(s)清液內(nèi)有混濁現(xiàn)象，白色沉淀OH-┼H+=H2OCO32-┼2H+=CO2┼H2O有氣泡冒出六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果1.產(chǎn)品外觀：純白色2.產(chǎn)量/克：以上精鹽產(chǎn)率要求在50%以上為合格按照實(shí)驗(yàn)中提供的檢驗(yàn)法，提純后的精鹽中檢驗(yàn)不到Ca2+、Mg2+、Ba2+離子的存在。七、產(chǎn)品純度檢驗(yàn)檢驗(yàn)工程產(chǎn)品溶液粗鹽溶液SO42-：〔+BaCl2〕無現(xiàn)象混濁現(xiàn)象，白色沉淀不溶于鹽酸Ca2+：〔+(NH4)2C2O4無現(xiàn)象混濁現(xiàn)象，白色沉淀Mg2+：〔+NaOH+鎂試劑〕無現(xiàn)象天藍(lán)色沉淀八、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論〔影響產(chǎn)率及純度的因素〕要注意檢查SO42-是否沉淀完全，BaCl2不要加得過多，也不要加得過少。2.NaOH和Na2CO3量也要注意控制得恰到好處。3.蒸發(fā)時(shí)要一手?jǐn)嚢?，一手用坩鍋鉗輕輕夾住蒸發(fā)皿。蒸發(fā)皿底上無水滴，并用小火加熱，否那么易燒裂蒸發(fā)皿。4.在蒸發(fā)皿中濃縮至稀漿狀，切不可蒸干。5.溶解粗鹽用自來水，溶解精鹽用蒸餾水。6.學(xué)生不能判斷精鹽是否烘干。不冒水汽，不成團(tuán)粒而呈粉狀，無辯啪響聲，達(dá)時(shí)可認(rèn)為食鹽已枯燥。7.不少學(xué)生認(rèn)為看到較大顆粒沉下，才算是沉淀生成。事實(shí)上，大顆粒是沉淀，但是只要看到溶液混濁或不透明時(shí)，也即有了沉淀形成。九、示范操作1.普通過濾濾紙的疊法及操作過程2．減壓過濾整套及操作過程設(shè)備的講解，布氏漏斗中所用的圓形濾紙可這樣剪得：將濾紙蓋在擦干的布氏漏斗口上，用手爪一下濾紙，出現(xiàn)一道圓印痕。沿著圓印痕的內(nèi)側(cè)(稍小于印痕)剪下，即得略小于布氏漏斗口徑的圓形濾紙。也可把一張己剪成的圓形濾紙保存好，每次用它作樣板，剪成同樣大小的其它圓形濾紙。編者：肖旭賢實(shí)驗(yàn)五硫酸鋁的制備一、目的1、了解堿法制備硫酸鋁的方法。2、加深對氫氧化鋁兩性性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。二、原理1、金屬鋁的性質(zhì)=1\*GB2⑴ 鋁是銀白色輕金屬，密度為2·699g/cm3。=2\*GB2⑵在空氣中，鋁外表容易形成一層致密的氧化膜，幫在空氣、水及冷、熱硝酸中都不被腐蝕，因此在工業(yè)及日常生活用品中有著廣泛的用途。4Al＋3TiO2＋3C→2Al2O3＋3TiC 耐高溫材料=3\*GB2⑶鋁是典型的兩性元素，因此稀酸和堿都能溶解Al：2Al＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O→2Al(OH)3＋3H2↑=4\*GB2⑷鋁與氧化合時(shí)產(chǎn)生大量的熱 4Al＋3O2→2Al2O3； ΔrΗm＝－1676kJ/mol2、Al2(SO4)3·18H2O的制備2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Na[Al(OH)4]＋NH4HCO3＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋NH3↓＋2H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4＋12H2O＝Al2(SO4)3·18H2O三、主要儀器、試劑1.儀器：托盤天平，抽濾裝置，生物顯微鏡2.藥品：H2SO4(6molL-1),NH4HCO3(飽和)，無水酒精，NaOH〔固體，化學(xué)純〕鋁片3．其他：pH試紙，濾紙。四、設(shè)計(jì)用金屬鋁制備硫酸鋁的流程圖五、實(shí)驗(yàn)過程主要現(xiàn)象及反響方程式2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Na[Al(OH)4]＋NH4HCO3＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋NH3↓＋2H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4＋12H2O＝Al2(SO4)3·18H2O六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果金屬鋁片質(zhì)量/克：硫酸鋁產(chǎn)量/克：產(chǎn)率/%：七、結(jié)果討論1、從顯微鏡下觀察晶體的形成與溶解〔并繪出晶體的形狀〕答：從顯微鏡下觀察，可看到晶體的形成，有放射形花狀，草狀，亂草狀，亂石狀等；從顯微鏡下觀察，可看到晶體的溶解，溶解從晶體的邊緣開始，慢慢殘食，直至全溶。2、探討影響晶體形狀的因素。答：影響晶體形狀的因素很多，主要有：pH值不為8～9；過濾不凈；濃縮過分；取液過多等。八、思考題1、將鋁酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X時(shí)，所加的NH4HCO3起什么作用？答：將鋁酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X時(shí)，用NH4HCO3調(diào)節(jié)溶液的pH值至8~9，將其轉(zhuǎn)化形成為氫氧化鋁沉淀。2、氫氧化鋁的生產(chǎn)過程中，為什么要加熱這煮并充分?jǐn)嚢瑁看穑阂驗(yàn)?，氫氧化鋁易形成膠體，吸附雜離子，加熱攪拌，可加速氫氧化鋁陳化3、濃縮硫酸鋁溶液進(jìn)行結(jié)晶時(shí)，為什么不要過分濃縮？答：不能過分濃縮，否那么得不到Al2(SO4)3·18H2O，并防止爆沸。附：生物顯微鏡的結(jié)構(gòu)和使用方法 視度調(diào)節(jié)圈 目鏡 雙目拉板 物鏡轉(zhuǎn)換器 物鏡 粗調(diào)焦手輪 載玻片 細(xì)調(diào)焦手輪 載物臺(tái) 聚光鏡升降撥桿 照明光源 電源插頭 電源開關(guān)接通電源。將過飽和溶液滴于載玻片上，借助縱橫移動(dòng)手輪使觀察區(qū)進(jìn)入光路。撥動(dòng)聚光鏡升降撥桿，改變照明孔徑和視埸照度。轉(zhuǎn)動(dòng)物鏡轉(zhuǎn)換器，將40X物鏡置于光路，從目鏡中觀察，并轉(zhuǎn)動(dòng)粗調(diào)焦手輪，見物像輪廓后，再轉(zhuǎn)動(dòng)細(xì)調(diào)焦手輪，使物像清晰。使用雙筒目鏡時(shí)，先用手握住雙目拉板，使兩目鏡的中心距與觀察者雙眼距一致。然后從右目鏡中觀察，調(diào)節(jié)成像清晰；再從左目鏡中觀察，調(diào)節(jié)視度調(diào)節(jié)圈，使成像與右目鏡筒同樣清晰。改變物鏡倍率，使觀察效果最好為止。編者：錢頻實(shí)驗(yàn)六水的凈化一、目的1了解離子交換法制取去離子水的原理和方法；2了解自來水中的主要雜質(zhì)離子，學(xué)習(xí)鑒定水中無機(jī)雜質(zhì)離子的方法；3學(xué)習(xí)使用DDS—12A數(shù)字式電導(dǎo)儀。二、原理離子交換法是基于陰、陽離子交換樹脂能與其它物質(zhì)的離子進(jìn)行選擇性的離子交換反響。自來水中所含的陰、陽離子經(jīng)離子交換后得到凈化，這種凈化的水叫做去離子水。陽離子交換樹脂與自來水中的Na+、Mg2+、Ca2+等陽離子進(jìn)行交換。反響式為：nRSO3—Na++Mn+(RSO3—)nMn++nH+陰離子交換樹脂與自來水中的Cl—、SO42—、CO32—等陽離子進(jìn)行交換。反響式為：nRN+OH—+Xn-(RN+)nXn-+nOH—經(jīng)陰、陽離子交換后產(chǎn)生的H+和OH—結(jié)合又生成水。H++OH—H2O三、主要儀器、試劑儀器：離子交換裝置，鐵架臺(tái)，蝴蝶夾，乳膠管，T形玻璃管，彎玻璃管，玻璃纖維，DDS—12A電導(dǎo)儀〔帶電極〕，燒杯〔50ml，5只〕，錐形瓶〔250ml，配有孔軟木塞，浸泡電極用〕。l·dm-3〕，HCl〔5%〕，NaOH〔4%〕，NH3H2O〔2ml·dm-3〕，絡(luò)黑T，鈣指示劑，強(qiáng)酸型離子交換樹脂，強(qiáng)堿型離子交換樹脂。其它：濾紙碎片。四、繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖自來水首先在柱底鋪少量棉花陽離子柱 =1\*GB3①柱內(nèi)先參加蒸餾水=2\*GB3②用角勺橈著樹脂，借陰離子柱助柱子中的水，將樹脂注入柱子混合離子柱=3\*GB3③樹脂注入高度約15cm=4\*GB3④樹脂間不能有氣泡陽床水 陰床水 純潔水 五、實(shí)驗(yàn)記錄樣品名稱電導(dǎo)率Mg2+Ca2+Cl—SO42—μs/cm現(xiàn)象結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論陽離子交換柱流出液70-110蘭不含蘭不含白↓含白↓含陰離子交換柱流出液30-60蘭不含蘭不含無↓不含無↓不含陰、陽離子混合柱流出液.0蘭不含蘭不含無↓不含無↓不含蒸餾水蘭不含蘭不含無↓不含無↓不含自來水170蘭變紫含變紅含白↓含白↓含電導(dǎo)率的單位：μs/cm；μs〔微西門子〕六、討論1、水中的主要無機(jī)雜質(zhì)離子是哪些？怎樣才能檢查出來？答：水中的主要無機(jī)雜質(zhì)離子是鈉、鎂鈣的碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物及某些氣體，所以水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl—、SO42—、CO32—等離子。用絡(luò)黑T檢驗(yàn)Mg2+，在pH=8～11的溶液中，絡(luò)黑T本身顯藍(lán)色，假設(shè)水樣中含有Mg2+那么與絡(luò)黑T形成紫紅色；用鈣指示劑檢驗(yàn)Ca2+，游離的鈣指示劑呈藍(lán)色，在pH＞12的堿性溶液中，它能與Ca2+結(jié)合顯紅色；用焰色反響檢驗(yàn)Na+，Na+的火焰呈黃色；用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl—，出現(xiàn)白色混濁說明有Cl—；用BaCl溶液檢驗(yàn)SO42—，出現(xiàn)白色混濁說明有SO42—；用酸分解法檢驗(yàn)CO32—，有氣泡出現(xiàn)說明有CO32—。2、陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂和陰陽離子混合柱各起什么作用？能否將前二者顛倒順序安裝？答：陽離子交換樹脂的作用是與水樣中的Na+、Mg2+、Ca2+等陽離子進(jìn)行交換；陰離子交換樹脂的作用是與水樣中的Cl—、SO42—、CO32—等陰離子進(jìn)行交換；陰陽離子混合柱的作用是為了進(jìn)一步提高水質(zhì)。它們的順序不能顛倒，否那么大量的Mg2+、Ca2+流過陰離子交換樹脂會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀，大大降低陰離子交換樹脂的交換能力。3、為什么可由水樣中的電導(dǎo)率估計(jì)它的純度？答：電導(dǎo)率是單位長度和單位截面積的電導(dǎo)值。而溶液的電導(dǎo)是溶液的一個(gè)重要參數(shù)，它反映了溶液的導(dǎo)電能力。因?yàn)榧兯侨蹼娊赓|(zhì)，水中假設(shè)有可溶性雜質(zhì)，將使其導(dǎo)電能力增大。用電導(dǎo)儀測出水樣的電導(dǎo)，再根據(jù)電導(dǎo)的大小估計(jì)出水樣的純度。編者：莫紅兵實(shí)驗(yàn)十一溶液的配制與標(biāo)定目的1．掌握一般溶液的配制方法及根本操作；2．掌握酸堿滴定的根本原理和操作方法；3．掌握滴定管、移液管、量筒、容量瓶等儀器的使用方法。原理一般的酸堿因含雜質(zhì)或穩(wěn)定性差，不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，通常先配成近似濃度的溶液，然后再用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物質(zhì)加以標(biāo)定或用準(zhǔn)確濃度的堿酸標(biāo)準(zhǔn)溶液加以標(biāo)定。用濃度的鹽酸溶液標(biāo)定未知濃度的堿溶液酸堿反響的實(shí)質(zhì)是H3O++OH-＝2H2OHCl與NaOH完全反響時(shí)n(HCl)＝n(NaOH)NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度可用下式計(jì)算：C〔HCl〕×V〔HCl〕＝C〔NaOH〕×V〔NaOH〕主要儀器、試劑1.儀器：酸式滴定管〔50ml〕、堿式滴定管〔50ml〕、滴定管架、移夜管〔25ml〕錐形瓶〔250ml〕量筒(100ml)、燒杯〔400ml〕、容量瓶〔250ml〕2.藥品：HCl〔0.1mol/L-1,準(zhǔn)確濃度的和待標(biāo)定的〕，NaOH〔0.1mol/L-1,待標(biāo)定的〕，甲基橙指示劑，酚酞指示劑，鉻酸洗液。儀器的洗滌和枯燥常用的洗滌方法：用水淌洗；用水刷洗；用去污粉、肥皂或合成洗滌劑洗滌；用鉻酸洗洗滌；特殊物質(zhì)的洗滌。儀器名稱規(guī)格洗滌方法洗滌效果燒杯400ml淌洗、刷洗等水在器壁上自然地流動(dòng)，器壁外表被水膜均勻潤濕量杯10ml淌洗、鉻酸洗液洗滌等容量瓶250ml淌洗、鉻酸洗液洗滌等移液管25ml淌洗、鉻酸洗液洗滌等滴定管50ml淌洗、鉻酸洗液洗滌等五、溶液的配制配制準(zhǔn)確到四位有效數(shù)字的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml(1)原始HCl溶液(C=ml·L－1)用量計(jì)算：(2)所需玻璃儀器：(3)配制步驟：·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml(1)NaOH固體用量計(jì)算：(2)所需儀器：(3)配制步驟：六、酸堿滴定的數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理方法一：堿滴酸測定序號(hào)數(shù)據(jù)記錄與計(jì)算123HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的凈用量/mlNaOH初讀數(shù)/ml終讀數(shù)/ml凈用量/mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度/ml·L－1平均值/ml·L－1相對平均偏差方法二：酸滴堿測定序號(hào)數(shù)據(jù)記錄與計(jì)算123NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的凈用量/mlHCl初讀數(shù)/ml終讀數(shù)/ml凈用量/mlHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度/ml·L－1平均值/ml·L－1相對平均偏差七、思考題1、滴定管和移液管均要用待裝液淌洗三次的原因何在？滴定用的錐形瓶也要用待裝液淌洗嗎？答：滴定管、移液管均要用待裝液淌洗三次，是為了保證溶液在滴定過程中或轉(zhuǎn)移過程中被管內(nèi)殘留的水所稀釋。滴定用的錐形瓶不能用待裝液淌洗。2、以下情況對滴定結(jié)果有何影響？1〕滴定管中留有氣泡。2〕滴定近終點(diǎn)時(shí)，沒有蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁。3〕滴定完畢后有液滴懸掛在滴定管的尖端處。答：1〕假設(shè)滴定前，管中留有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測量體積比實(shí)際消耗體積高，使得測量結(jié)果偏高2〕會(huì)使得滴定結(jié)果偏低3〕測量體積比實(shí)際消耗體積高，使得測量結(jié)果偏高編者：錢頻實(shí)驗(yàn)十三醋酸電離常數(shù)和電離度的測定一、目的1．了解用pH計(jì)測定醋酸的解離常數(shù)和解離度的測定方法；2．掌握pH計(jì)的使用方法；3．學(xué)習(xí)堿式滴定管、容量瓶和容量吸管的使用方法；4．學(xué)習(xí)溶液的配制方法。二、原理HAc是一種弱的電解質(zhì),在水溶液中局部電離為:HAc?H+＋Ac－[H+]＝[Ac－] =1\*GB2⑴[HAc]＝CHAc－[H+] =2\*GB2⑵K?a(HAc)＝[H+]·[Ac－]╱[HAc]=3\*GB2⑶將=1\*GB2⑴、=2\*GB2⑵式代入=3\*GB2⑶式，因此有K?a(HAc)＝[H+]2╱CHAc－[H+] =4\*GB2⑷上式中CHAc用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測定；[H+]用pH計(jì)測定溶液的pH值而求出，從而求得K?a(HAc)。醋酸的電離度：α=[H+]╱CHAc×100%〔5〕將[H+]代入〔5〕中，可求得該溫度下，不同濃度醋酸的相應(yīng)的電離度。pH＝－㏒[H+] E正 E負(fù)E電池＝E正 －E負(fù)E正常數(shù)E負(fù)＝E玻＝E外－E內(nèi) ＝0.059㏒a(H＋內(nèi))/a(H＋外) ＝K－電極電位產(chǎn)生的原理：如圖：玻璃電極電極引線水化層內(nèi)部干外部緩沖液緩沖液金屬銀絲aH內(nèi) 層 aH外E內(nèi)E外 E負(fù)甘汞電極電極引線加液口金屬汞 電極反響：KCl飽和溶液甘汞 Hg2Cl2〔固〕＋2e＝2Hg(液)＋2Cl－ E甘＝E正＝K－0.059㏒a(Cl－)KCl晶體微孔陶瓷E電池＝E正 －E負(fù)＝常數(shù)－(K’－0.059pH)＝常數(shù)＋pHS－10B數(shù)字酸度計(jì)工作原理和使用方法放大器定位 斜率●電源 功能 調(diào)零 溫度補(bǔ)償三、主要儀器、試劑1.儀器：PHS-3C型數(shù)字式酸度計(jì)、移液管(25ml)、容量瓶(50ml，3只)、堿式滴定管(50ml)、錐形瓶(250ml，2只)、燒杯(50ml，4只)、刻度吸管(10ml)、錐形瓶(250ml，2只)、鐵架、洗耳球、溫度計(jì)(0～100℃2.藥品：·L-1·L-1)、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH=4.00)、酚酞指示劑(1%)四、醋酸的電離度和電離常數(shù)的測定〔溫度/℃〕計(jì)算結(jié)果溶液編號(hào)C/mol·L－1pH〔測定值〕[H＋]/mol·L－1Kaα1C/202C/103C/24C≈Ka〔平均值〕=五、思考并答復(fù)以下問題1、如果改變所測HAc溶液的溫度，那么電離度和電離常數(shù)有無變化？答:假設(shè)改變溫度，那么電離常數(shù)會(huì)變化，如果反響是吸熱的，電離常數(shù)隨溫度的升高而增大，如果反響是放熱的，電離常數(shù)隨溫度的升高而降低。根據(jù)稀釋定律，電離度與電離常數(shù)有關(guān)，溫度改變，電離常數(shù)改變，那么電離度也變化。2．溫度一定時(shí)，CHAc分別對Ka及α各有何影響？答:溫度一定時(shí)，CHAc對Ka無影響；但CHAc對α有影響，根據(jù)稀釋定律，假設(shè)CHAc減小，那么α增大，即溶液越稀，電離度越大。六、分析產(chǎn)生誤差的主要原因：答：主要考慮以下幾個(gè)方面的影響：操作：由操作人員的主觀原因造成的。如對終點(diǎn)顏色判斷偏深或偏淺，滴定速度過快或過慢，配制及分取溶液是否準(zhǔn)確等。方法：指分析方法本身不完善所造成的誤差。儀器：由儀器本身不夠準(zhǔn)確引起的誤差。如容量儀器體積不夠準(zhǔn)確，酸度計(jì)、電極不夠精確等。溫度：參比電極的電極電位受溫度的影響，溫度補(bǔ)償值是否和測量的溫度相吻合等。編者：何躍武實(shí)驗(yàn)十五硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系一、目的1、掌握測定鹽類在水中溶解度的方法，了解溶解度與溫度的關(guān)系；2、練習(xí)繪制溶解度—溫度曲線。二、原理物質(zhì)的溶解過程往往伴有能量和體積變化。物質(zhì)的溶解過程包括兩個(gè)步驟：一是溶質(zhì)分子在溶劑中的分散，這一過程需要吸熱以克服溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間的吸引作用，并有溶液體積增大的趨向；二是溶質(zhì)的溶劑化過程，這一過程是放熱、體積縮小的過程。溶解過程表現(xiàn)為放熱還是吸熱、體積是增大還是縮小，由這兩個(gè)過程的共同作用所制約。在一定溫度和壓力下，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量稱為溶解度。對于易溶物質(zhì)的溶解度，通常用該物質(zhì)飽和溶液中每100g溶劑所含溶質(zhì)的質(zhì)量〔g〕表示。對于難溶電解質(zhì)，其溶解度一般以飽和溶液的物質(zhì)的量濃度〔mol·L-1〕表示。物質(zhì)溶解度的大小除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還受溶劑、溫度、壓力等因素影響。有些物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度變化發(fā)生顯著變化，例如硝酸鉀。將不同質(zhì)量的硝酸鉀參加一定質(zhì)量的水后，加熱完全溶解，再緩慢冷卻至晶體剛剛析出，記錄溫度，那么該溶液的濃度就是此溫度下硝酸鉀的溶解度。三、主要儀器、試劑分析天平，溫度計(jì)〔0~100℃〕，吸量管1ml〕，洗耳球，小試管〔15×KNO3〔固體，分析純〕四、實(shí)驗(yàn)記錄和結(jié)果操作注意：1、取編號(hào)為1、2、3、4號(hào)試管，分別在分析天平上稱取KNO3固體1.7~、1.4~1.5g、1.1~1.2g、0.8~0.9g〔準(zhǔn)確至1mg〕，再各加水1.00ml。2、熱水浴液面應(yīng)高于試管內(nèi)液面而低于固定試管的橡皮圈。3、加熱與冷卻過程中，均需不斷攪拌。4、水浴溫度不應(yīng)高于90℃五、繪制溶解度-溫度曲線注意：1、取所得各組溫度〔t，℃〕與溶解度〔s，g/100g水〕數(shù)據(jù)作圖。注意合理安排曲線的位置和圖的大小，并注意曲線不要有明顯折點(diǎn)。2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)講義p143表3-12中的數(shù)據(jù)，在同一坐標(biāo)系中繪制KNO3溶解度的標(biāo)準(zhǔn)曲線，并進(jìn)行比擬。六、思考并答復(fù)以下問題1、在實(shí)驗(yàn)過程中，攪拌與不攪拌對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？在固體溶解過程中不斷攪拌，可以加快固體的充分溶解，縮短溶解時(shí)間，減少溶劑的蒸發(fā)；在晶體析出過程中不斷攪拌，可以防止溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象。溶液過飽和會(huì)導(dǎo)致測得的晶體析出溫度偏低、所測物質(zhì)的溶解度偏高。2、實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)的水顯著蒸發(fā)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？如果實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)的水顯著蒸發(fā)，溶劑的顯著減少會(huì)使晶體提前析出，使測得的溫度偏高，造成所測物質(zhì)的溶解度偏低的結(jié)果。3、為什么硝酸鉀的稱量要準(zhǔn)確至1mg，水的量取要準(zhǔn)確至0.01ml？為了減小實(shí)驗(yàn)誤差。編者：曾小玲實(shí)驗(yàn)十七難溶物質(zhì)的生成與溶解一、目的了解常見難溶物的根本性質(zhì)掌握難溶物的生成與溶解的實(shí)驗(yàn)方法。二、原理溶度積規(guī)那么：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，存在如下的多相離子平衡體系，AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq)在一定溫度下[An+]m[Bm-]n=K?sp此時(shí)，K?sp為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)比擬難溶電解質(zhì)的離子積〔J〕與K?sp值的大小，可以判斷難溶電解質(zhì)溶液中多相離子平衡的移動(dòng)方向。即，J<K?sp為不飽和溶液，不生成沉淀J=K?sp為飽和溶液，沉淀既不增加也不減少J>K?sp為過飽和溶液，生成沉淀直至到達(dá)新的平衡附：物理常數(shù)難溶化合物溶度積〔K?sp〕PbI2×10-9PbCl2×10-5Ag2CrO4×10-12AgCl×10-10Mg(OH)2×10-12三、主要儀器、試劑儀器：酒精燈，洗瓶，吸管，微型試管，離心試管，離心機(jī)，恒溫水浴鍋。藥品：mol·L-1金屬離子溶液：Sb3+，Bi3+，Sn2+，Pb2+，Cu2+，Ag+，Zn2+，Cd2+，Hg2+，Cr3+，Mn2+mol·L-1酸堿溶液：H3AsO3，H3AsO4，HCl，HNO3，NaOHmol·L-1Na2S，Na2S2O3，KI，NH4Cl，Na2CrO4溶液。〔4〕丁二肟溶液。四、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋沉淀的生成Pb(NO3)2+KCl〔濃〕無沉淀Pb2++4Cl―=[PbCl4]2―Pb(NO3)2+KCl〔稀〕白色沉淀Pb2++2Cl―=PbCl2↓分步沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化NaCl+K2CrO4+H2O+AgNO3白色沉淀(靜置)Ag++Cl―=AgCl↓離心別離上清液+AgNO3磚紅色沉淀4Ag++CrO42―+H2O=2Ag2CrO4↓2H+沉淀+NaCl磚紅色→白色沉淀Ag2CrO4+2Cl―=2AgCl↓+CrO42―沉淀的溶解MgCl2+NaOH白色沉淀Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓①+HCl沉淀溶解Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②+NH4Cl沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O(2)Pb(NO3)2+KI黃色沉淀Pb2++2I―=PbI2↓+NaAc(s)沉淀溶解PbI2+Ac―=Pb(Ac)2+2I―(3)Pb(NO3)2+KCl白色沉淀Pb2++2Cl―=PbCl2↓+KCl〔飽和〕沉淀溶解PbCl2+2Cl―=[PbCl4]2―〔4〕Pb(NO3)2+KI黃色沉淀Pb2++2I―=PbI2↓+NaNO3〔s〕渾濁度變小鹽效應(yīng)4、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)〔氫氧化物的性質(zhì)〕在以下三組金屬離子中任選一組=1\*GB3①Sb3+，Bi3+，Sn2+，Pb2+=2\*GB3②Cu2+，Ag+，Zn2+，Hg2+=3\*GB3③Cr3+，Mn2+參加NaOH(適量)：Sb3++3OH―=Sb(OH)3〔白色↓〕〔1〕+HCl→Sb3++H2O(2)+NaOH→[Sb(OH)4]―Bi3++3OH―=Bi(OH)3〔白色↓〕〔1〕+HCl→Bi3++H2O(2)+NaOH→不溶〔濃堿微溶〕Sn2++2OH―=Sn(OH)2〔白色↓〕〔1〕+HCl→Sn2++H2O(2)+NaOH→[Sn(OH)4]2―Pb2++2OH―=Pb(OH)2〔白色↓〕〔1〕+HNO3(或HAc)→Pb2++H2O(2)+NaOH→[Pb(OH)3]―=2\*GB3②參加NaOH(適量)：Cu2++2OH―=Cu(OH)2〔藍(lán)色↓〕〔1〕+HCl→Cu2+(2)+NaOH→[Cu(OH)4]2―Ag++2OH―=H2O+Ag2O〔黑色↓〕〔1〕+HNO3→無反響(2)+NaOH→無反響Zn2++2OH―=Zn(OH)2〔白色↓〕〔1〕+HCl→Zn2+(2)+NaOH→[Zn(OH)4]2―Hg2++2OH―=H2O+HgO〔黃色↓〕〔1〕+HNO3→Hg2+(2)+NaOH→無反響=3\*GB3③參加NaOH(適量)：Cr3+：Cr3++3OH―→Cr(OH)3(灰綠色↓)〔1〕+HCl→Cr3+(2)+NaOH→[Cr(OH)4]―〔亮綠色〕Mn2+：Mn2++2OH―→Mn(OH)2↓〔白色〕〔1〕靜置→Mn2O3、MnO2的水合物〔棕色〕〔2〕+HCl→無反響(3)+NaOH→無反響設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)〔難溶硫化物的生成與溶解〕在以下三組金屬離子中任選一組①Sn2+,Sn4+,Pb2+=2\*GB3②H3AsO3,H3AsO4,Sb3+,Bi3+=3\*GB3③Zn2+,Cd2+,Hg2+參加Na2S，然后向沉淀中參加鹽酸:SnS〔棕色↓〕SnS+4Cl―+2H+→SnCl42―+H2SSnS2〔黃色↓〕SnS2+6Cl―+4H+→SnCl62―+2H2SPbS〔黑色↓〕PbS+4Cl―+2H+→PbCl42―+H2S=2\*GB3②參加Na2S，然后向沉淀中分別參加NaOH和Na2S:Sb2S3〔橙色↓〕Sb2S3+6NaOH→Na3SbS3+Na3SbO3+3H2OSb2S3+3Na2S→2Na3SbS3Bi2S3〔黑色↓〕Bi2S3+6NaOH→不反響B(tài)i2S3+3Na2S→不反響As2S3〔黃色↓〕As2S3+6NaOH→Na3AsS3+Na3AsO3+3H2OAs2S3+3Na2S→2Na3AsS3As2S5〔黃色↓〕4As2S5+24NaOH→5Na3AsS4+3Na3AsO4+12H2OAs2S5+3Na2S→2Na3AsS4=3\*GB3③參加Na2S：Zn2+：→ZnS〔白色↓〕ZnS+2H+〔稀HCl〕→Zn2++H2SCd2+：→CdS〔黃色↓〕CdS+2H+〔濃HCl〕→Cd2++H2SHg2+：→HgS(黑色↓)HgS+S2―〔過量，濃Na2S〕→[HgS2]2-編者李戰(zhàn)輝實(shí)驗(yàn)十八氧化復(fù)原與電化學(xué)一、目的1．定性比擬電極電位上下。2．了解影響氧化復(fù)原反響的因素。3．熟悉常見的氧化劑和復(fù)原劑。二、原理原電池： 電解池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。用電能使非自發(fā)性的氧化復(fù)原順利進(jìn)行的裝置。檢流計(jì)e－e－e－e－鹽橋鋅棒銅棒 〔負(fù)極〕〔正極〕＋－銅絲 銅絲陰極陽極ZnSO4溶液CuSO4溶液 直流電源 酚酞Na2SO4溶液外表皿 負(fù)極反響：Zn－2e－Zn2＋ 陽極反響：Cu－2e－Cu2＋正極反響：Cu2＋＋2e－Cu陰極反響：2H2O＋2e－H2＋2OH－電池總反響：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu 電解總反響：原電池符號(hào)：–〕Zn︱Zn2＋(c1)‖Cu2＋(c2)︱Cu(+Cu＋2H2O＝H2↑＋Cu2＋＋2OH－自發(fā)性產(chǎn)生氧化復(fù)原反響非自發(fā)性產(chǎn)生氧化復(fù)原反響從檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)，可以證明導(dǎo)線中有電流從酚酞變紅和棕色的(DDTC－Cu)配通過。說明兩電極之間有電勢差，此即原電池電動(dòng)勢 合物的出現(xiàn)，說明氧化復(fù)原已經(jīng)發(fā)生。如何判斷氧化復(fù)原反響的自發(fā)性？每一個(gè)半電池相對于氫電極都有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EΘ，將兩個(gè)半電池組成原電池，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢，即EΘ電池＝EΘ正極－EΘ負(fù)極 當(dāng)EΘ電池＞0 氧化復(fù)原反響可按指定方向進(jìn)行 當(dāng)EΘ電池＜0 氧化復(fù)原反響只可按逆方向進(jìn)行EΘ(Zn2＋/Zn)＝-0.76V(負(fù)極) EΘ(Cu2＋/Cu)＝+0.34V(負(fù)極)＊EΘ(Cu2＋/Cu)＝+0.34V(正極) EΘ(H2O/H2)＝-0.83V(正極)＊EΘ電池＝EΘ正極－EΘ負(fù)極＝+1.10VEΘ電池＝EΘ正極－EΘ負(fù)極＝-1.17V能夠按指定方向自發(fā)進(jìn)行 不能按指定方向自發(fā)進(jìn)行附：物理常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)電極/V(Fe3+/Fe2+)(I2/I-)(Br2/Br-)(MnO4-/Mn2+)(Zn2+/Zn)(Cu2+/Cu)三、主要儀器、試劑1.儀器：pH數(shù)字酸度計(jì)(做伏特計(jì)使用)，KCl鹽橋2.藥品〔除特別標(biāo)明外，單位為mol·L-1〕：ZnSO4(1，0.2)，CuSO4(0.001，1)，F(xiàn)eSO4(0.1,1),KI(0.1)，F(xiàn)eCl3(0.1)，CCl4，H2SO4(2)K3[Fe(CN)6](0.1)，KBr(0.1)，溴水，KSCN(0.1)，碘水，HNO3(12，2)，鋅粒，KIO3(0.1)，NaOH(6)，KMnO4(0.01)，Na2SO3(0.1)，H2C2O4(2)，MnSO4(0.2)，NH4F(3)，H2O2(0.1)，NaBiO3(固體)，Na2S2O其他:pH試紙，濾紙，細(xì)砂紙。四、實(shí)驗(yàn)步驟1、定性比擬電極電位的上下KI+FeCl3+CCl4CCl4層為棕黃色2I―+2Fe3+=2Fe2++I2+K3[Fe(CN)6]有藍(lán)色沉淀Fe2++[Fe(CN)6]3―=Fe3[Fe(CN)6]2用KBr代替KI不反響(NH4)2Fe(SO4)2+Br2+KSCN溶液變血紅色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―Fe3++SCN―=[Fe(NCS)]2+用I2代替Br2不反響電動(dòng)勢比擬:ΦBr2/Br―>ΦFe3+/Fe2+>ΦI2/I―2、濃度對氧化復(fù)原反響的影響〔2〕Zn+HNO3(濃)大量氣泡、紅棕色、大量熱4Zn+2NO3―+10H+=4Zn2++N2O+5H2OZn+HNO3(稀)少量氣泡、無色、放熱不明顯Zn+2NO3―+4H+=Zn2++2NO2+2H2O〔3〕KI+K3[Fe(CN)6]+CCl4無變化2I―+2[Fe(CN)6]3―2[Fe(CN)6]4―+I2+ZnSO4靜置：CCl4層紅色、白色沉淀、上層黃色溶液2Zn2++[Fe(CN)6]4―+Zn2[Fe(CN)6]↓3、介質(zhì)酸度對氧化復(fù)原反響的影響〔1〕KI+H2SO4+KIO3溶液變棕黃色、震蕩棕灰色↓5I―+IO3―+6H+=3I2+3H2O+NaOH沉淀溶解、溶液黃色3I2+6OH=5I―+IO3―+3H2O〔2〕KMnO4+H2SO4+Na2SO3紫紅色→無色2MnO42-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2OKMnO4+H2O+Na2SO3紫紅色→棕黃色2MnO42-+3SO32-+H2O==2MnO2+3SO42-+2OH-KMnO4+NaOH+Na2SO3紫紅色→綠色2MnO42-+SO32-+2OH-==2MnO22-+SO42-+H2O4、催化劑對氧化復(fù)原反響速度的影響H2C2O4+H2SO4+MnSO4+KMnO4H2C2O4+H2SO4+KMnO4H2C2O4+H2SO4+NH4F+KMnO5H2C2O4+2MnO4―+6H+=2Mn2++10CO2+8H2 此反響的電動(dòng)勢雖較大，但反響速度較慢。Mn2+對此反響有催化作用。隨著反響自身產(chǎn)生Mn2+，反響速度變快。假設(shè)參加F―將Mn2+掩蔽，那么反響速度仍舊較慢。5、常見的氧化劑和復(fù)原劑的反響〔1〕KI+H2SO4+H2O2棕黃色2I―+2H++H2O2=I2+2H2O〔2〕KMnO4+H2SO4+FeSO4紫色腿去MnO42-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O〔3〕MnSO4+HNO3+NaBiO3(s)振搖溶液變紫紅色2Mn2++5NaBiO3(s)+14H+=2MnO42+5Bi3++5Na++7H2O〔4〕碘水+Na2S2O3棕黃色→無色2S2O32-+2I―=S4O62-+I2〔5〕HgCl2+SnCl2白色絲光狀↓2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+繼續(xù)+SnCl2沉淀灰有金屬光澤Hg22++Sn2+=2Hg+Sn4+〔6〕KI+Cl2水溶液呈橙黃色2I―+Cl2=2Cl―+I2繼續(xù)+Cl2水橙黃→棕黃↓→↓消失→黃綠色溶液I2+5Cl2+6H2O=2IO3―+10Cl―+12H+五、思考題Fe3+離子能把Cu氧化成Cu2＋離子，而Cu2＋離子又能將Fe氧化成Fe2+離子，這兩個(gè)反響有無矛盾？為什么？答：不矛盾。因?yàn)樗鶎?yīng)的電對不同，F(xiàn)e3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高，Cu2＋/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢次之，F(xiàn)e2+/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最低；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其氧化態(tài)越容易氧化標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比它低的復(fù)原態(tài)。2、H2O2為什么既可以作氧化劑有可以作復(fù)原劑？寫出有關(guān)電極反響，說明H2O2在什么情況下可以作氧化劑，什么情況下可以作復(fù)原劑？答：在H2O2中，氧的氧化值為-1，所以H2O2既有氧化性，又有復(fù)原性。H2O2無論在酸性還是堿性溶液中都是強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化性：酸性條件：H2O2+2H+

+2e→

2H2O堿性條件：H2O2

+2H2O+2e

→6OH―H2O2的復(fù)原性較弱，只有當(dāng)H2O2與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)才顯示出其復(fù)原性。復(fù)原性：H2O2—2e

→

2H++O2〔g〕3、為什么稀HCl不能和MnO2反響，而濃HCl那么能反響？這里除H+離子濃度改變外，Cl―離子濃度的改變對反響是否也有影響？答：MnO2+4HCl(濃)→Cl2+MnCl2+2H2O從反響方程式可知，這是一個(gè)氧化復(fù)原反響，H+離子和Cl―離子都參與電極反響，它們的濃度改變對反響有影響。編者：李戰(zhàn)輝實(shí)驗(yàn)二十配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)的分光光度法測定一、目的1.了解配合物穩(wěn)定常數(shù)測定的根本方法及影響配合物穩(wěn)定常數(shù)準(zhǔn)確性的根本因素；2.穩(wěn)固溶液的配制和標(biāo)定；3.掌握分光光度計(jì)、酸度計(jì)等根本儀器的使用方法。二、原理1.配合物的濃度與吸光度的關(guān)系根據(jù)朗伯－比爾定律：當(dāng)一適當(dāng)波長的單色光通過溶液時(shí)，假設(shè)液層厚度一定，那么吸光度與溶液濃度成正比。如圖 I0入射光強(qiáng)度 I 透射光強(qiáng)度I0 C I C 被測溶液濃度 L被測溶液厚度T＝I/I0 透光率L D＝－㏒T＝kCL吸光度如果中心離子M與配位體L在溶液中都是無色的，或者對我們所選定的波長的光不吸收，而它們所形成的配合物MLn〔省去電荷〕是有色的，而且在一定條件下只生成這一種配合物，那么吸光度就與該配合物的濃度成正比。在此前提條件下，便可以從測得的吸光度值來求出該配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)。2.配合物組成的測定方法設(shè)配合反響為：M＋nL＝MLn平衡濃度為：[TM][TL] [MLn] 先配制等摩爾系列溶液，使溶液中M與L的物質(zhì)的量總和恒定不變，而兩者的摩爾分?jǐn)?shù)連續(xù)變化。方法為：定量改變原始濃度相同的M、L溶液的移取體積，保持混合溶液中總的物質(zhì)的量(nM+nL)不變。再用蒸餾水定容即可得到一系列溶液，其物質(zhì)的量比分別為：nM1/nM1＋nL1、nM2/nM2＋nL2nM11/nM11＋nL11。然后，在特征波長下測定上述每一份溶液的吸光度，并以物質(zhì)的量比為橫坐標(biāo)，以對應(yīng)的吸光度值為縱坐標(biāo)，繪制吸光度-物質(zhì)的量比圖。M L M L 從圖中可以看出：D1 都不大，因此吸光度值都較?。晃镔|(zhì)的量比為：D2B50%，即1:1時(shí)可以獲得最高濃度的配合物，吸光度也最大，即圖中A點(diǎn)(切線局部延長相交點(diǎn))所對應(yīng)的吸光度D1〔理論值〕。但由于配合物部別離解，實(shí)驗(yàn)測得的最大吸光度為B點(diǎn)所對應(yīng)的吸光度D2〔實(shí)驗(yàn)值〕。F點(diǎn)所在位置的橫坐標(biāo)對應(yīng)F物質(zhì)的量的比值，就是配位數(shù)n值。TMTL3.配合物穩(wěn)定常數(shù)的測定方法,,三、主要儀器、試劑1.儀器：722型分光光度計(jì)，pH計(jì)，電磁攪拌器，容量瓶(50ml)，燒杯〔50ml〕。2．藥品：〔濃度單位為mol·L-1〕Cu(NO3)2〔0.05〕，磺基水楊酸〔0.05〕，NaOH〔0.05，1.0〕，KNO3〔0.1〕，HNO3〔0.01〕。四、實(shí)驗(yàn)記錄和結(jié)果1．按等摩爾系列法配制硝酸銅和磺基水楊酸混合溶液：mol·L-1硝酸銅溶液和mol·L-1磺基水楊酸溶液，在13個(gè)50mL燒杯中〔編號(hào)依次為1～13，如下表〕按所列體積比配制混合溶液〔用滴定管量取溶液〕。配合物的組成與吸光度數(shù)據(jù)混合溶液編號(hào)12345678910111213磺基水楊酸溶液體積VL/mL024681012141618202224硝酸銅溶液體積VM/mL242220181614121086420TL〔VL╱VL+VM〕混合溶液吸光度D2．依次對每份混合液用酸度計(jì)測定pH值：在電磁攪拌器攪拌下，慢慢滴加1mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4左右，然后改用mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5(此時(shí)溶液顏色為黃綠色，不應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么說明溶液pH過高，Cu2+離子已水解，可用mol·L-1硝酸溶液回調(diào))，溶液的總體積不得超過50mL。3．混合溶液定容：將調(diào)節(jié)好pH的溶液分別轉(zhuǎn)移到預(yù)先編號(hào)的干凈的50mL容量瓶中，用pH=5的mol·L-1硝酸鉀溶液稀釋至標(biāo)線，搖勻備用。4．混合溶液吸光度的測量：在波長440nm條件下，用1cm比色皿，以蒸餾水為空白，用分光光度計(jì)分別測定每號(hào)混合溶液的吸光度D，記入表3-26。以吸光度D為縱坐標(biāo)，配體摩爾分?jǐn)?shù)TL為橫坐標(biāo)，作D－TL圖，求CuLn的配體數(shù)目n和配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)。TLTTLTMD1D2ABC五、繪制D—TL曲線六、思考題并答復(fù)以下問題：1．如果溶液中同時(shí)有幾種不同組成的有色配合物存在，能否用本實(shí)驗(yàn)方法測定它們的和穩(wěn)定常數(shù)？答：不能。因?yàn)槠渌猩镔|(zhì)的存在會(huì)影響到吸光度的測量。2．如果被測的配合物穩(wěn)定性太低或者太高，對測定結(jié)果是否有影響？答：穩(wěn)定性太低時(shí)，繪制的吸光度-物質(zhì)的量比圖中曲線的峰太平坦，難以確定其峰的位置〔做切線易產(chǎn)生誤差〕，而穩(wěn)定性太高時(shí)，D1和D2幾乎相等，無法運(yùn)算。本實(shí)驗(yàn)中，為何能用體積比代替物質(zhì)的的量比為橫坐標(biāo)作圖？答：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)中所采用的是原始濃度相同的金屬離子和配體溶液，故可以用體積比代替物質(zhì)的的量比為橫坐標(biāo)作圖。4．使用分光光度計(jì)應(yīng)該注意哪些事項(xiàng)？=1\*GB2⑴、722型分光光度計(jì)外部旋鈕、開關(guān)介紹 1 23 4 5 6 7 Abs T% Com Factor 10 9 81－數(shù)字顯示器 2－A/T/C/F3－SD4－0% 5－100% 6－波長刻度窗7－波長手輪 8—比色皿暗室蓋 9－試樣架拉手 10－枯燥器=2\*GB2⑵、吸光度測量步驟序號(hào)步驟操作方法顯示1通電預(yù)熱翻開比色皿暗室蓋，開啟電源，預(yù)熱儀器20分鐘。2選擇“T%〞按“A/T/C/F〞鍵，選擇“T%〞?！癟%〞燈亮3調(diào)T＝0按“0%〞鍵000．04裝樣品溶液將待測溶液裝入比色皿，依次放入樣品室000．05選擇波長旋轉(zhuǎn)波長手輪，選擇480nm，從“9〞觀察000．06調(diào)T＝100蓋好樣品室，空白置于光路，按“100%〞鍵100．07調(diào)A＝0在上述條件下，按“A/T/C/F〞鍵，選擇“A〞，再按“0%〞鍵000．08調(diào)A＝100翻開比色皿暗室蓋，再按“100%〞鍵100．09測量樣品A蓋好樣品室，將試樣架拉手逐格拉出，依次讀出各樣品的A值10結(jié)束取出比色皿洗凈、倒置、晾干，靈敏度調(diào)至最小，關(guān)閉電源〔3〕使用考前須知：A：空白樣的選擇應(yīng)合理B：同一次實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用同一套比色皿C：比色皿中溶液的量為比色皿總體積的約2/3D：手防止拿比色皿的光滑玻璃面E：每號(hào)溶液讀取2次吸光度數(shù)值F：讀取吸光度數(shù)值時(shí)，比色皿應(yīng)該對準(zhǔn)入射光源G：不測量時(shí)，應(yīng)將比色盒的蓋子翻開，以保護(hù)光敏電池H：分光光度計(jì)應(yīng)該保持枯燥編者：劉紹乾實(shí)驗(yàn)二十一氣體密度法測定二氧化碳分子量一、目的1．了解用相對密度法測定氣體分子量的原理和方法；2．了解啟普發(fā)生器、洗氣瓶和枯燥塔的裝配和使用方法；3.進(jìn)一步熟悉電子分析天平和電子臺(tái)秤的使用方法。二、原理根據(jù)阿佛加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，因此，在同溫同壓下，任何相同體積的兩種氣體〔A和B〕的質(zhì)量之比，等于他們的分子量之比。WA/WB=MA/MB在本實(shí)驗(yàn)中，以空氣〔平均分子量為29〕為標(biāo)準(zhǔn)氣體，求二氧化碳的分子量。即：MCO2=WCO2/W〔空氣〕×29.0〔1〕WCO2，W空氣分別為同體積的二氧化碳和空氣的質(zhì)量，MCO2為二氧化碳的分子量。WCO2=〔充滿了二氧化碳的瓶重G2—充滿了空氣的瓶重G1〕+W〔空氣〕又：W〔空氣〕=29.0pV/R(273.16+t)〔2〕將充滿水的瓶重近視為W〔水〕除以水的密度〔近視為1.00g/mL〕便得瓶的容積V。將V，p,t代入〔2〕式，即可以求得W〔空氣〕和WCO2的值，根據(jù)〔1〕式即可求出二氧化碳的分子量MCO2。三、主要儀器、試劑1．儀器：啟普發(fā)生器，洗水瓶2個(gè)，枯燥塔2個(gè)，電子分析天平，電子臺(tái)秤，錐形瓶〔250mL〕溫度計(jì)。2．藥品：H2SO4(濃),HCl(6mol.L-1),CaCO3(大理石或石灰石)，無水氯化鈣。四、繪制制備和收集二氧化碳的裝置簡圖濃硫酸無水氯化鈣CO2水稀鹽酸大理石濃硫酸無水氯化鈣CO2水稀鹽酸大理石五、思考并答復(fù)以下問題啟普發(fā)生器制取二氧化碳為什么要通過水、濃硫酸和無水氯化鈣?答：凈化和枯燥。由于原料大理石CaCO3不純，制取過程中會(huì)產(chǎn)生一些雜質(zhì)氣體，可用水洗除之，水還可除去多余的HCl氣體，再依次用濃硫酸除CO2中的水汽，用無水氯化鈣進(jìn)一步枯燥。2.為什么(CO2＋瓶＋塞子)的質(zhì)量要在分析天平上稱量，而(水＋瓶＋塞子)的質(zhì)量可以在托盤天平上稱量？答：錐形瓶注入水后，質(zhì)量太大，超過了分析天平的承重限值，易損壞分析天平這種精密儀器；而托盤天平或電子臺(tái)秤不會(huì)。3.為什么計(jì)算錐形瓶的容積時(shí),不考慮空氣的質(zhì)量,而在計(jì)算二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？答：錐形瓶的容積是用稱得的水重來計(jì)算的,稱得的空氣質(zhì)量對于水來說,可以忽略,但稱得的空氣質(zhì)量對于CO2氣體來說，是同一個(gè)數(shù)量級(jí)，決不能忽略。六、實(shí)驗(yàn)記錄和結(jié)果實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫t/℃如23實(shí)驗(yàn)時(shí)的大氣壓力P/Kpa如101.2(空氣＋瓶＋塞子)的質(zhì)量G1/g(CO2＋瓶＋塞子)的質(zhì)量G2/g＞(CO2＋瓶＋塞子)的質(zhì)量G2/g如(CO2＋瓶＋塞子)的質(zhì)量G2/g如保證最后兩次質(zhì)量差值＜2mg(水＋瓶＋塞子)的質(zhì)量G3/g＞150g瓶的容積V/mL=G3－G1空氣的質(zhì)量W空氣=29.0PV/R(273.16+t)如CO2的質(zhì)量W二氧化碳=(G2－G1)+W空氣如CO2的分子量M二氧化碳=(W二氧化碳/W空氣)×43.6相對誤差×100%=0.9%七、分析產(chǎn)生誤差的主要原因答：實(shí)驗(yàn)結(jié)果假設(shè)CO2分子量太大，那么可能是由于枯燥氣體時(shí)，氣體產(chǎn)生速度過快，使CaCl2細(xì)小粉末混入制取的CO2氣體中而造成；實(shí)驗(yàn)結(jié)果假設(shè)CO2分子量太小，那么可能是由于CO2氣體未充滿而造成。因此，本實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵是：1．二氧化碳?xì)怏w的制備和凈化；2．二氧化碳?xì)怏w的收集和稱量實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下事項(xiàng)：1．檢查裝置的氣密性2．加試劑

參加固體的量不要太多，以不超過中間球體容積的1/3為宜，否那么固液反響劇烈，酸液很容易被氣體從導(dǎo)管沖出。再從球形漏斗參加適量稀酸〔~6mol/L〕。

3.發(fā)生氣體

可通過調(diào)節(jié)旋塞來控制氣體的流速，氣體產(chǎn)生速度以每秒鐘3～4個(gè)水中氣泡為宜。CO2采用向上排空氣集氣法，在收集氣體時(shí)應(yīng)注意：⑴集氣導(dǎo)管應(yīng)盡量接近集氣瓶底，認(rèn)為滿了之后，慢慢往上抽，然后立即蓋上玻塞。⑵最后一次灌氣的瓶重應(yīng)大于150mg，且與第一次灌氣的瓶重之差應(yīng)小于2mg。5．充水的方法集氣瓶灌水時(shí)應(yīng)涓涓細(xì)流，至瓶口為止，這樣就不會(huì)產(chǎn)生氣泡，玻塞應(yīng)自由落體蓋上。6.盡量減小二氧化碳?xì)怏w的稱量誤差。編者：王一凡實(shí)驗(yàn)十九配合物的生成和性質(zhì)一、目的1．了解配合物的生成及配離子的相對穩(wěn)定2．了解沉淀反響、氧化復(fù)原反響等對配位平衡的影響。二、原理配合物由內(nèi)界和外界兩局部組成。中心離子與配位體組成配合物的內(nèi)界，其余處于外界。內(nèi)界和外界在水溶液中完全離解，配離子本身在溶液中只局部離解。例如：Fe3＋＋6KCN K3[Fe(CN)6]＋3K＋外界 (中心離子配位體) 內(nèi)界 K穩(wěn)＝[Fe(CN)6]3－[Fe3＋][CN－]6K穩(wěn)是配離子的穩(wěn)定常數(shù)，可用于判斷配位反響進(jìn)行的程度。 簡單離子形成配位化合物后，其顏色、溶解度、電極電位等都會(huì)發(fā)生變化，利用這些變化可以檢驗(yàn)有關(guān)離子。例如：Fe3＋＋nSCN－ [Fe(SCN)n]3－n黃色 無色 淺紅 血紅色n＝1 6 CH3O HO CH3 CH3－C＝N－OH C＝N N＝CNi2＋＋2Ni ＋2H＋ CH3－C＝N－OH C＝N N＝C淺綠 淺黃鮮紅CH3 OH O CH3三、主要儀器、試劑藥品〔除特別標(biāo)明外，單位為mol·L-1〕：H2SO4(1)，NaOH(0.1，2),NH3·H2O(2)，NaCl(0.1)，BaCl2(0.1)，HgCl2(0.1)，F(xiàn)eCl3(0.1)，AgNO3()，CuSO4(0.1)，NiSO4(0.1,0.5)，Na2S2O3(0.1)，KSCN(0.1)，NH4F(1)，KBr(0.1)，KI(0.1)，K3[Fe(CN)6](0.1)，碘水，CCl4K4P2O7(2)，(NH4)2Fe(SO4)2固體。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容配離子的生成和組成內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式〔1〕[HgI4]2-的生成HgCl2+KI(適量)桔紅色沉淀HgCl2+2I-=HgI2+2Cl-+KI〔過量〕沉淀褪去，溶液清亮HgI2+2I-=HgI42-〔2〕[Cu(NH3)4]2+的生成及組成CuSO4+BaCl2白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4CuSO4+NaOH淺蘭色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuSO4+NH3.H2O(適量)蘭色沉淀2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4++NH3.H2O(過量)〔該溶液分作兩分〕沉淀溶解溶液呈深蘭色Cu2(OH)2SO4+8NH3.H2O=2[Cu(NH3)4]2++2OH-+SO42-+8H2O①+BaCl2白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4②+NaOH無現(xiàn)象2.簡單離子和配離子的區(qū)別內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式①FeCl3+KSCN溶液呈血紅色Fe3++xSCN-=[Fe(SCN)x]3-(x=1~6)②K3[Fe(SCN)6]+KSCN無現(xiàn)象3．配位平衡與氧化復(fù)原反響〔1〕①FeCl3+KI+CCl4分層，上層黃色，下層紅色2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2溶于CCl4②[Fe(CN)6]3-+KI+CCl4無現(xiàn)象(2)①I2+(NH4)2Fe(SO4)2+CCl4分層，上層黃色，下層紅色I(xiàn)2溶于CCl4②I2+K4[Fe(CN)6]+CCl4I2水褪色，變淺黃,下層無色I(xiàn)2+2[Fe(CN)6]4-=2I-+2[Fe(CN)6]3-4.配位平衡與沉淀反響內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式AgNO3+NaCl白色沉淀Ag++Cl-=AgCl+NH3.H2O沉淀溶解AgCl+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O+KBr淺黃色沉淀Ag(NH3)2++Br-=AgBr+2H2O+Na2S2O3沉淀溶解AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-+KI黃色沉淀[Ag(S2O3)2]3-+I-=AgI+2S2O32-內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式FeCl3+KSCN溶液呈血紅色Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-+NH4血紅色褪去[Fe(SCN)6]3-+6F-+=FeF63-+6SCN-6.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式NiSO4+NH3.H2O(適量)綠色沉淀SO42-+2Ni2++2NH3.H2O=Ni2(OH)2SO4+2NH4+NiSO4+NH3.H2O(過量)〔該溶液分成兩份〕沉淀消失溶液呈蘭色Ni2(OH)2SO4+8NH3.H2O=2[Ni(NH3)4]2++SO42-+8H2O+2OH-①+H2SO4蘭色褪去，變成淡綠[Ni(NH3)4]2++4H+=Ni2++4NH4+②+NaOH綠色沉淀[Ni(NH3)4]2++2OH-=Ni(OH)2+4NH37.螯合物的形成內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式〔1〕NiSO4+NH3.H2O+丁二肟紅色沉淀Ni2++2丁二肟=紅色螯合物+2H+〔2〕CuSO4+K4P2O7(適量)白色沉淀2Cu2++P2O74-=Cu2P2O7+K4P2O7沉淀溶解，呈蘭色溶液Cu2P2O7+3P2O74-=2[Cu(P2O7)2]6-五思考并答復(fù)以下問題1.影響配合物的穩(wěn)定性的主要因素有哪些？有過量NH3存在的[Cu(NH3)4]2+溶液中參加NaOH或HCl的稀溶液對配合平衡各有何影響？答：影響配合物的穩(wěn)定性的主要因素有：eq\o\ac(○,1)中心離子和配體的本身性質(zhì)；eq\o\ac(○,2)溶液的酸堿性；在過量NH3存在的[Cu(NH3)4]2+參加稀NaOH對配合物平衡沒明顯影響，但參加稀HCl配合物平衡移動(dòng)，分解形成NH4+和Cu2+。2.衣服上沾有鐵銹時(shí)，常用草酸去洗，試說明原理。答：衣服上的鐵銹可以在草酸中溶解，既可以起復(fù)原作用，使鐵離子復(fù)原，又可使鐵離子和草酸根離子形成配合物從而加快其溶解速度，因此容易清洗干凈。3.可用哪些不同類型的反響，使FeSCN2＋的紅色褪去？答：可以參加能夠與鐵離子形成更加穩(wěn)定的配合物的配體離子，例如F-離子，或者參加能夠與配體離子SCN-形成更加穩(wěn)定配合物的金屬離子例如Cu+等。編者：桑商斌實(shí)驗(yàn)二十八無機(jī)化合物一、目的1．了解常見含氧酸根和金屬離子的顏色。2．掌握某些氫氧化合物的酸堿性。3．掌握無機(jī)化合物中KMnO4、K2Cr2O7、PbO2的氧化性及H2O2、NaNO2的氧化復(fù)原性。二、原理KMnO4和K2Cr2O7有較強(qiáng)的氧化性，但其電對的電極電勢受溶液酸堿性的影響較大。H2O2和NaNO2既有氧化性又有復(fù)原性。三、主要儀器、試劑恒溫水浴pH試紙四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1．水合離子顏色水合離子Cr3+CrO42—Cr2O72—Mn2+MnO4—Fe2+Fe3+Co2+Ni2+Cu2+顏色綠色黃色橙紅色淡紅紫紅淡綠棕黃粉紅綠色藍(lán)色2．氫氧化物的酸堿性內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式①M(fèi)g(OH)2的酸堿性MgCl2+NaOH白色沉淀Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓+HCl沉淀溶解Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O+NaOH沉淀不溶②Al(OH)3的酸堿性AlCl3+NH3H2O白色沉淀Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4++HCl沉淀溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O+NaOH沉淀溶解Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—③H3BO3的酸堿性—1)pH=5氫氧化物的酸堿性強(qiáng)弱規(guī)律：Mg(OH)2呈堿性，Al(OH)3呈兩性，H3BO3呈酸性。3．化合物的氧化復(fù)原性(1)亞硝酸鹽的氧化復(fù)原性內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式①KI+H2SO4(稀)+NaNO2溶液變黃2I—+2NO2—+4H+=I2+2NO↑+2H2O+淀粉溶液顯藍(lán)色②KMnO4+H2SO4(稀)+NaNO2溶液紫色褪去2MnO4—+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3—+3H2O③查電極電勢電對NO3—/HNO2HNO2/NO標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值(2)Cr(Ⅲ)的復(fù)原性與Cr(Ⅵ)的氧化性①Cr(Ⅲ)的復(fù)原性內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式CrCl3+NaOH產(chǎn)生綠色沉淀Cr3++3OH—=Cr(OH)3↓+NaOH(過量)沉淀溶解，溶液呈綠色Cr(OH)3+OH—=[Cr(OH)4]—+H2O2(加熱)溶液變成黃色2[Cr(OH)4]—+3H2O2+2OH—=2CrO42—+8H2O②K2Cr2O7的氧化性內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式K2Cr2O7+H2SO4+H2O2(加熱)溶液由橙紅變?yōu)榫G色Cr2O72—+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O③查電極電勢電對CrO42—/CrO2—Cr2O72—/Cr3+H2O2/OH—O2/H2O2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值—(3)高錳酸的氧化性和硫酸錳的復(fù)原性內(nèi)容現(xiàn)象解釋及方程式KMnO4+H2SO4+Na2SO3溶液紫色褪去2MnO4—+5SO32—+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2OKMnO4+H2O+Na2SO3溶液褪色，生成棕色沉淀2MnO4—+5SO32—+H2O=2MnO2↓+5SO42—+2OH—KMnO4+NaOH+Na2SO3溶液變?yōu)榫G色2MnO4—+SO32—+2OH—=2MnO42—+SO42—+H2OPbO2+HNO3(稀)+MnSO4，Δ溶液變?yōu)樽霞t色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO42—+2H2O注：此處所加PbO2的量不能多，加熱時(shí)間不能太長，主要觀察上方溶液的紫紅色查電極電勢電對MnO2/Mn2+MnO4—/Mn2+MnO4—/MnO42—SO42—/SO32—標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值五、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·L－1。ZnSO4、Pb(NO3)2、SnCl2、CdSO4Na2CO3、NaNO2、MgCl2、AlCl3試用簡便方法鑒別它們。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。答：①．ZnSO4ZnS↓，白色Pb(NO3)2Na2SPbS↓，黑色SnCl2SnS↓，棕色CdSO4CdS↓，黃色②．利用相互之間的反響即可鑒別Na2CO3NaNO2MgCl2AlCl3Na2CO3無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀和無色氣體NaNO2無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象MgCl2白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象AlCl3白色沉淀和無色氣體無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象編者：王曼娟實(shí)驗(yàn)二十五IB、IIB族元素——銅、銀、鋅、鎘、汞一、目的了解銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物〔氧化物〕的酸堿性及熱穩(wěn)定性；了解銅、汞的氧化態(tài)變化及氧化復(fù)原性；了解銅、銀、鋅、鎘、汞的配合物的性質(zhì)；了解銅、銀、鋅、鎘、汞的硫化物的生成及溶解性；了解銅、銀、鋅、鎘、汞離子的別離與鑒別。二、主要儀器、試劑1．儀器：離心機(jī)、電爐、試管、燒杯2．藥品：CuSO4、ZnCl2、ZnSO4、ZnCl2、CdSO4、AgNO3、Hg(NO3)2、Na2S2O3、KI、NH4Cl、CoCl2、硫氰合汞、氨水、NaOH溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、葡萄糖、Na2S、KSCN。三、思考并答復(fù)以下問題Cu(I)在什么條件下不能穩(wěn)定存在？答：在水溶液中不能穩(wěn)定存在。Cu(I)只能存在于固態(tài)及配離子中。汞鹽、亞汞鹽與KI的作用有何不同？答：Hg2++2I-(適量)→HgI2↓〔橘紅〕HgI2+2I-(過量)→[HgI4]2-〔無色〕Hg22++2I-(適量)→Hg2I2↓〔草綠〕Hg2I2+2I-(過量)→[HgI4]2-〔無色〕+2Hg↓(黑)如何鑒別Cu2+、Ag+、NH4+離子？答：看顏色：Cu2+蘭色，Ag+、NH4+離子無色；再在Ag+、NH4+離子中加鹵化物，Ag+形成白色或黃色沉淀，NH4+離子無變化；或在Ag+、NH4+離子中加強(qiáng)堿，Ag+形成Ag2O棕色沉淀，NH4+那么產(chǎn)生能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。加NaOH：Cu2+→Cu(OH)2↓(蘭色)Ag+→Ag2O↓〔棕色〕NH4+→NH3↑〔使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)〕加氨水：Cu2+→Cu(OH)2↓(蘭色)→[Cu(NH3)4]2+(蘭色清亮)Ag+→Ag2O↓〔棕色〕→[Ag(NH3)2]-(蘭色清亮)NH4+無變化四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容氫氧化物和氧化物的組成和性質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)式1CuSO4+NaOH(適量)淺藍(lán)↓Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓其一：加熱黑↓Cu(OH)2→CuO↓+H2O其二：+H2SO4淺藍(lán)↓溶解Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O其三：+NaOH(過量)淺藍(lán)↓溶解Cu(OH)2+2OH-→[Cu(OH)4]2-2ZnSO4+NaOH(適量)白↓Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓其一：+H2SO4(過量)白↓溶解Zn(OH)2+2H+→Zn2++2H2O其二：+NaOH(過量)白↓溶解Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)4]2-CdSO4+NaOH(適量)白↓Cd2++2OH-→Cd(OH)2↓其一：+H2SO4白↓溶解Cd(OH)2+2H+→Cd2++2H2O其二：+NaOH(過量)白↓不溶解(加熱，加40%NaOH那么溶解)3AgNO3+NaOH(適量)白↓→棕↓Ag++2OH-→Ag2O↓+H2O其一：+HNO3棕↓溶解Ag2O+2H+→Ag++H2O其二：+NaOH(過量)棕↓不溶解∵Ag2O為中強(qiáng)堿Hg(NO3)2+NaOH(適量)黃↓Hg2++2OH-→HgO↓+H2O其一：+HNO3黃↓溶解HgO+2H+→Hg2++H2O其二：+NaOH(過量)黃↓不溶解∵HgO為堿性銅、銀化合物的氧化復(fù)原性序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)式1CuSO4+NaOH先淺藍(lán)↓,后溶解Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2OH-→[Cu(OH)4]2-繼續(xù)+葡萄糖，加熱鮮紅↓[Cu(OH)4]2-+C6H12O6→Cu2O↓+2H2O+C6H12O7+4OH-離心別離，沉淀+H2SO4↓局部溶解，余紅棕色↓Cu2O+2H+→Cu2++Cu↓+H2O2CuSO4+KI黃棕色↓2Cu2++4I-→CuI2↓+I2繼續(xù)+Na2S2O3黃棕色↓→白↓I2+2S2O32--→2I-+S4O62--3AgNO3+NH3·H2O白↓→溶解Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+繼續(xù)+葡萄糖，加熱試管壁上生成銀鏡[Ag(NH3)2]++2OH-+C6H12O6→Ag↓+C6H1