中國(guó)人民大學(xué)《普通化學(xué)原理》考研復(fù)習(xí)習(xí)題集及答案

2.什么是臨界溫度?它與液體的正常沸點(diǎn)有何區(qū)別?3.最常用的表示濃度的方法有幾種?4.什么是分散系?分散系是如何分類的?5.如何理解溶膠的穩(wěn)定性?破壞溶膠穩(wěn)定性的辦法有哪些?7.什么叫表面活性劑?其分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)?9.某容器中含有14.0gN?、16.0gO?、4.40gCO?,20ε時(shí)容器的壓力為200kPa,計(jì)算各氣P(N?)=0.455×200kPa=91kPaP(O?)=0.455×200kPa=91kPaP(CO?)=0.90×200kPa=18kPa2m(NaCl)=0.900%×300×3M=342.4g·mol-為1g·ml-1)416.硫化砷溶膠是由H?AsO?和H?S溶液作用而制得的試寫(xiě)出硫化砷膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式(電位離子為HS-)。試比較NaCl、MgCl?、AlCl?三種電解質(zhì)對(duì)該溶膠的聚沉能力，并說(shuō)明原因。52原子結(jié)構(gòu)1、玻爾氫原子結(jié)構(gòu)理論的要點(diǎn)及其主要貢獻(xiàn)是什么?答：玻爾氫原子結(jié)構(gòu)理論主要有是(1)原子核外電子只能在符合玻爾量子化條件的、具有確定的半徑和能量的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)，電子在穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不吸收能量也不放出能量。(2)不同的原子軌道能量不同，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高；(3)電子在不同的軌道間躍遷時(shí)，才能發(fā)生能量的輻射或吸收；發(fā)射光譜的能量決定于兩個(gè)軌道間的能量差。玻爾氫原子結(jié)構(gòu)理論的主要貢獻(xiàn)是將量子化概念引入到了原子結(jié)構(gòu)中，提出了電子運(yùn)動(dòng)的軌道和能量都是量子化的。該理論較好的解釋了氫原子和類氫離子的發(fā)射光譜，使人們開(kāi)始了對(duì)原子結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)、科學(xué)的認(rèn)識(shí)。2、微觀體系中的電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)比較，有什么不同?現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是如何來(lái)描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的?答：微觀體系中的電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)比較，最大的特點(diǎn)是其表現(xiàn)出來(lái)的波粒二象性，并且電子波是一種不同于機(jī)械波和電磁波的一種概率波?，F(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是根據(jù)量子力學(xué)建立薛定諤方程，通過(guò)對(duì)薛定諤方程求解所得的波函數(shù)來(lái)描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，而波函數(shù)又是由量子數(shù)決定的，因此，通常可用四個(gè)量子數(shù)的3、量子力學(xué)的原子軌道概念與玻爾理論的原子軌道概念有什么不同?答：量子力學(xué)的原子軌道是具有確定量子數(shù)取值的一個(gè)波函數(shù)，也叫原子軌函，它沒(méi)有固定軌跡的含義；而玻爾理論的原子軌道則是指一個(gè)具有固定軌跡的、繞核的圓形軌道。4、原子軌道和電子云的角度分布圖有哪些異同?答：兩者相同之處在于：首先在于兩者在空間出現(xiàn)了極大值的位置和大小是相同的，其①原子軌道的角度分布圖有正負(fù)之分，而電子云的角度分布只有正值；②p,d態(tài)電子云的角度分布圖比原子軌道的角度分布要瘦小些。5、4個(gè)量子數(shù)的取值和物理意義分別是什么?答：主量子數(shù)n的取值為正整數(shù)，即n=1,2,3,4,5,6,7……,主量子數(shù)表明了原子軌道離核的遠(yuǎn)近，同時(shí)說(shuō)明了原子軌道能量的高低。角量子數(shù)Z的取值規(guī)定為l=0,1,2,3……(n-1)。角量子數(shù)表明了原子軌道角動(dòng)量的6磁量子數(shù)的取值為m=0,±1,±2,……±(l-1)。磁量子數(shù)說(shuō)明的是原子軌道在空間和和6、什么是屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)?他們對(duì)原子軌道能量有何影響?8、元素原子第一電離能的周期性變化規(guī)律及其原因是什么?原子的各原子參數(shù)之間相9、什么叫鑭系收縮?什么叫鑭系收縮效應(yīng)?14種元素原子半徑減小的累計(jì)值還是不少的，因此到鑭系后的幾個(gè)第六周期副族元素的原7解：(1)表示角量子數(shù)l=0的電子亞層；(2)表示主量子數(shù)為3,角量子數(shù)l=2的電子亞層；(3)表示主量子數(shù)為2,角量子數(shù)l=2的電子亞層中填有兩個(gè)電子。解：(1)Eg<E?<E?<E,角量子數(shù)相同，隨著主量子數(shù)的增加，電子離核越來(lái)越遠(yuǎn)，故(3)對(duì)單電子原子體系，原子軌道能量只決定于主量子數(shù)，所以Eg>E?;對(duì)多電子原子體系，核電荷Z在15到20之間時(shí)，發(fā)生了能級(jí)交錯(cuò)，Em<E??;核電荷Z在小于15或8大于20時(shí)，E>E?a。解：(1)、不正確(2)、激發(fā)態(tài)(3)、激發(fā)態(tài)(4)、不正確(5)、基態(tài)(5)基態(tài)原子的外層電子組態(tài)為3d14s2。910、A、B兩元素，A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，寫(xiě)出A、B兩原子的名稱和電子排布式。11、IA和IB族元素的最外層電子數(shù)都是1,但它們的金屬性強(qiáng)弱卻很不同，試從有解：同周期的IA族元素與IB族元素比較，兩者電子層數(shù)相同，但I(xiàn)B族元素核電荷比IA族元素原子半徑比IB族元素的大，IB族元素原子的核對(duì)外層電子的吸引力3化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)思考題習(xí)題答案1、共價(jià)鍵和離子鍵有無(wú)本質(zhì)的區(qū)別?兩者各有什么特點(diǎn)?2、共價(jià)鍵的兩種類型σ鍵和π鍵是怎樣形成的?各有何持點(diǎn)?答：原子軌道沿著鍵軸頭碰頭的重疊形成的共價(jià)鍵叫σ鍵，σ鍵重疊程度較大，鍵能σ鍵不會(huì)被破壞；沿著鍵軸，原子軌道“肩并肩”的重疊形成的是π鍵。由于π鍵是原子軌道“肩并肩”的重疊形成的，因此，其重疊程度較小，鍵能低于σ鍵，穩(wěn)定性較差，含有π鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，容易參加化學(xué)反應(yīng)。另外，由于π鍵針對(duì)鍵軸反對(duì)稱，所以3、什么叫極性共價(jià)鍵?什么叫做極性分子?鍵的極性和分子的極性有什么關(guān)系?4、分子軌道理論對(duì)物質(zhì)的順磁性是如何解釋的?舉例說(shuō)明。答：碳原子以SP2雜化軌道和氫原子的1S軌道重疊成鍵，4個(gè)氫原子與2個(gè)碳原子形成答：表3-13四種晶體的比較8、什么叫離子極化?離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有何影響?9、什么是分子間作用力?分子間作用力有何特點(diǎn)?10、氫鍵是怎樣形成的?氫鍵的怎樣形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有什么影響?一個(gè)電負(fù)性較大的、帶有孤對(duì)電子的Y原子，H原子與Y原子結(jié)℃,比NaF的熔點(diǎn)993℃高得多，為什么?3、寫(xiě)出0,,0;,0分子或分子離子的分子軌道式，并比較它們的穩(wěn)定性，判斷它們的磁0;:kko3s0?8O3n72nn3nπ2nπ鍵級(jí)=1.5從鍵級(jí)來(lái)看，Ot>O?>O3,所以穩(wěn)定性大小順序?yàn)镺>O?>Oz;由于軌道中都有成單電子，故三者都是順磁性的。4、BF,和NF,的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型分別是什么?它們是極性還是非極性分子?NF?SP3不等性雜化，三角錐形，極性分子。5、利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子的空間幾何構(gòu)型：(1)BeCl?(2)SnCl?(3)PH;(4)SO;(5)AIF(6)PCl,(7)答：(1)BeCl:直線形，(2)SnCl?V形，(3)PH;正四面體形，(4)SO}三角錐形，(9)PO正四面體形，(10)?,V形。大，陰離子的離子的變形性增大，離子極化逐漸增強(qiáng)，所以熔、沸點(diǎn)逐漸降低，在水中的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深。7、將下列分子按化學(xué)鍵的極性大小依次排列，并說(shuō)明原因：F?、HF負(fù)性差越來(lái)越小，共價(jià)鍵的極性也越來(lái)越?。凰云浠瘜W(xué)鍵的極性大小依次為8、下列各對(duì)分子間存在的分子間力有哪些，是否存在氫鍵?(1)H?~H?,(2)H?O~H?0,(3)NH?~H?O,(4)CCl?~H?O答：(1)H?~H?,存在色散力，無(wú)氫鍵；(2)H?0~H?0,存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，有分子間氫鍵；(3)NH?~H?0,存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，有分子間氫鍵；(4)CCl,~H?0,9、下列物質(zhì)哪些能形成分子間氫鍵，哪些能形成分子內(nèi)氫鍵，哪些不能形成氫鍵?(1)苯，(2)NH,(3)CH,(4)水楊醛，(5)對(duì)羥基苯甲醛，(6)H,BO?答：(1)苯，不能形成氫鍵；(2)NH,分子間氫鍵；(3)C?H,不能形成氫鍵；(4)水楊醛，分子內(nèi)氫鍵；(5)對(duì)羥基苯甲醛，分子間氫鍵；(6)H,BO?,分子內(nèi)氫鍵。答：(1)NaCl,離子晶體，結(jié)合力為離子鍵；(2)SiC,原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)4化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。(2)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的純氣體的分壓為100kPa,溫度為298.15K。(4)298.15K時(shí)，反應(yīng)O?(g)+S(g)=SO?(g)答：(1)錯(cuò)。指定單質(zhì)的△Gm°,△Hm°皆為零，但Smθ不為零。(2)錯(cuò)。在化學(xué)熱力學(xué)中選100kPa為標(biāo)準(zhǔn)壓力，用p°表示。把處于溫度T、壓力為p?狀態(tài)下的純固體、純液體和純理想氣體分別作為固體、液體、氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。此處溫度T沒(méi)有給定，對(duì)應(yīng)每個(gè)T都有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。298.15K僅僅是經(jīng)常選用的溫度。(3)錯(cuò)。△Gme只能判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。(4)錯(cuò)。S(g)不是指定單質(zhì)，而且Sm°有絕對(duì)值，不能用類似的辦法計(jì)算。(5)對(duì)。該反應(yīng)的△Hm°(298K)<0,△Sm°(298K)>0。(6)錯(cuò)。等溫方程式中的△Gm與△Gme必須在同一溫度下。2、指出下列各關(guān)系式成立的條件答：(1)等溫等容，系統(tǒng)不做非體積功(W?=0);(2)等溫等壓，系統(tǒng)不做非體積功(W=0);(3)等溫，且系統(tǒng)無(wú)非體積功。3、指出下列過(guò)程△G,△H,△S的正、負(fù)號(hào)，并說(shuō)明使過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的溫度條件(2)△S<0△H<0,低溫自發(fā)(△G<0),高溫不自發(fā)(△G>0);(3)△S>0△H>0,高溫自發(fā)(△G<0),低溫不自發(fā)(△G>0);(4)△S>0△H>0,高溫自發(fā)(△G<0),低溫不自發(fā)(△G>0)。4、一熱力學(xué)系統(tǒng)在等溫定容的條件下發(fā)生一變化時(shí)，放熱15kJ,同時(shí)做電功35kJ.假若系統(tǒng)在發(fā)生變化時(shí)，不做非體積功(其他條件不變),計(jì)算系統(tǒng)能放出多少熱。等溫定容，不做非體積功Qv=△U=50kJ5、由下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算NaCl(s)的晶格能U解：(5)-(1)-(2)-(3)-(4)得：Na*(g)+Cl(g)=NaCl(s),△Hm?=-U(以正值表示)-U=△Hm?(5)-△Hme(1)-△Hm?(=-411.2kJmol-1-119.8kJ·mol-1-108.4kJmol1-495.8kJ·mol1+3U取正值，故晶格能為786.5kJ-mol-l6、生物體內(nèi)有機(jī)物的分解氧化對(duì)菌體的生長(zhǎng)、營(yíng)養(yǎng)的消耗十分重要。例如醋酸桿菌可通過(guò)乙醇氧化反應(yīng)而獲得生產(chǎn)所需要的能量，其過(guò)程分兩步完成：CH?CH?OH→CH?CHO請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)及其反應(yīng)熱計(jì)算生物體內(nèi)乙醇被氧化成乙醛及乙醛被進(jìn)一步氧化成乙酸的反應(yīng)熱。(1)CH?CH?OH(1)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O1)△Hm?=1371kJmol-1(3)CH?COOH(1)+2O?(g)=2CO?(g)+2H?O(1)△Hm?=876kJmol-1CH?CH?OH(1)+1/2O?(g)=CH?CHO(1)+H?O()=(-1371kJmol-l)-(-1168kJ-mol-l)=-203kJ·mol-l=(-1168kJmoll)-(-876kJmol-l)=-292kJ-mol-l△Hm?(CH?OH(1))=238.5kJmol18、化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),A、B、C均為理想氣體。在25℃,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過(guò)故為等壓過(guò)程，根據(jù)(1)Qo=△H?=-40kJ根據(jù)(2)△U?=Q+W=-2kJ+W解：(1)△Gm?=2△Gm°(Fe)+△Gmθ(Al?O?)-△Gm?(Fe?O?)-2△Gmθ(Al)(2)△Gm?=2×△Gm?(H?O(g))+△Gm?(SiF4(g))-△Gm?(=2×(-228.6kJmol1)+(-1506.2kJmol1)-(-805.0kJmol-l)-4×(-2(4)△Gm?=4×△Gm?(Fe(OH)3(S))-2×△Gm?(H?O(=4×(-694.5kJmol-l)-2×(-237.2kJ-mol-l)-4×(-483.6kJ·mol-l)只有(2)符合條件，可推斷NO(g),即反應(yīng)(2)能在高溫標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下由N2g)和O2g)=-166.69kJmoll-2×(-155.23)kJ·mol-l△Hm?=-297.2kJ-mol-1-+296.9kJmol-l=-0.3kJmoll<0=131.0Jmol-1K-1,Sm9(F2,g)=203.3Jmol-1K1,Sm?(HF,g)=175.3Jmol04Gm9(298K)=2×(-271)kJmol-1=-542kJmol14Gm?(298K)=4H°(298K)-T4Hm°(298K)=4Gm°(298K)+T=-542kJmol1+298×0.0163kJmo≈-537.14kJmol-1-(1273.15K)×0.0163kJmol1=-55=635.55kJmol-1-393.51kJmol-1+1206.88kJmoll=177.82kJ-mol-l=39.75Jmol1K1+213.64Jmol1K1-92.89Jmol-1K-l=16石灰石的分解溫度約為1108K。16、某氣體反應(yīng)，△Hm?=10.5kJmol-l,△Sm?=41.8Jmol-1.K-1,一定溫度下達(dá)時(shí)各物質(zhì)分壓均為100kPa。估計(jì)反應(yīng)溫度。解：定溫下達(dá)平衡，故△Gm?=0;4-17、298K時(shí)，反應(yīng)：(1)HF(aq)+OH(aq)=H?O(1)+F~(aq)=-61.86kJmol-1+79.89kJmol-1=5化學(xué)平衡(4)正確。氣在水中溶解度為1.38×103mol·L1,計(jì)算以上反應(yīng)在20℃時(shí)的x°,并計(jì)算20℃時(shí)與101kPa大氣平衡的水中氧的濃度c(O?),大氣中p(O?)=21.0kPa。①根據(jù)題意，O?在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，c(O?)=1.38×103mol·L-1,p(O?)=101kPaSO?的起始濃度是0.4molL-1,O?的起始濃度是1molL1,當(dāng)80%的SO?轉(zhuǎn)化為SO?時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，求平衡時(shí)三種氣體的濃度和平衡常數(shù)。6、55℃、100kPa時(shí)N?O?部分分解成NO?,系統(tǒng)平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量為61.2gmoL1,求：(1)N?O?的解離度α和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KO(328K);(2)計(jì)算55℃系統(tǒng)總壓力為10kPa時(shí)N?O?的離解度α。(已知M(NO?)=46g解：(1)設(shè)平衡時(shí)系統(tǒng)中N?O?的摩爾分?jǐn)?shù)為x,則NO?的摩爾分?jǐn)?shù)為1-x由題意得：92x+(1-x)46=61.2故p(N?O?)=33kPa;p(NO?)=67根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，達(dá)到平衡時(shí)消耗N:p(N?O?)=0.64kPa,p(NO?)=9.36k(1)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?為吸熱反應(yīng)8、一定溫度下，在煤氣發(fā)生爐中同時(shí)發(fā)生下列二個(gè)反應(yīng)：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，爐內(nèi)CO?的分壓為2.0×103kPa,計(jì)算爐內(nèi)CO的分壓。p(O?)同時(shí)滿足兩個(gè)平衡，p(CO)=1.5×1013×100kPa=1.5×101K);在383K烘干Ag?CO?(s)時(shí)，為防止其受熱分解，空氣中p(CO?)最低應(yīng)為多少kPa?110、根據(jù)有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，近似計(jì)算CCl?①在101.3kPa壓力下和20kPa壓力下的沸騰K)=-10293kJmof1,s(CCl?,g,298K)=309.74所以，的正常沸點(diǎn)為/△?S=348K減壓：p(苯酚)?=1.333×104Pa,T=?由6化學(xué)動(dòng)力學(xué)習(xí)題答案反應(yīng)級(jí)數(shù)為2+1=3。(2)k=v/[c2(NO)c(O?)]=2.5×10-3/(0(3)v=kc2(NO)c(O?)=2.5×103×0.01(1)vi=a×12×0.5=0.5a(mol·L-1·s1)(月)解法二(代數(shù)法):(1)將各相鄰兩組數(shù)據(jù)代入公式,可得k分別等于0.0967、0.0961和0.0963,取平均值k?=9.64×10-2,分別代入t=4,8,12,16(h)時(shí)數(shù)據(jù)，分別得到co=7.06,7.05,7.06,7.06;取平均值co=7.06(mg·故第二針應(yīng)在下午二點(diǎn)半左右注射。由反應(yīng)式可知：HBr所消耗NaOH體積=t分鐘后所消耗NaOH體積-反應(yīng)前(t=0)所消耗NaOH體積c(HBr)=(10.25-10.00)×ac(a-溴代丙酸)=(10.00-0.25)×a/V=9.75a/V(mol·Ll)(2)半衰期(1)設(shè)反應(yīng)速率方程為：v=k·cm,則v?/v?=k?/k?據(jù)有pH=5.2710.已知某氨水溶液的pH值為11.30,求該氨溶液的濃度。11.計(jì)算在室溫下飽和CO?水溶液[即c(H?CO?)=0.040mol·L1]中c(H、12.奴弗卡因是一種一元弱堿，測(cè)得c=0.020mol·L-1奴弗卡因水溶液的pOH=5.12pH=8.88pH=2.89pH=3.33019.欲配制pH=5.00c(HAc)=0.10mol·L1的緩沖溶液500ml,需要2.0mol·L-4(2)加入的NaOH與HAc反應(yīng)后++(3)加入的HCl與NaAc反應(yīng)后十十8沉淀溶解平衡2、試計(jì)算下列化合物的溶解度(以mol-L-1表示)。(1)碘化亞銅(I)K[CuI]=1.1×10-12(2)氟化鎂K?p°[MgF?]=6.3×10?(3)草酸銀K?[Ag?C?O4]=5.0×1012解釋(1)和(3)的K?p°解：(1)CuI.S=(K?[CuI])l2=1.0×10-?(mol-L-1)(3)Ag?C?O?S=(Kp?[Ag?C?O?]/4)l3=1.1×10?(molL-1)因?yàn)?1)和(3)是不同類型難溶電解質(zhì)，所以溶解度不同。物質(zhì)的量。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用水還是用稀硫酸作洗液比較解：等體積混合后C(Mg2+)=0.05molL1C(NH?H?O)=0.005mol-L-1C(OH)=(CK??)l2=(0.005×1.8×1Q=(3×10+)2×0.05=4.5×10?>K?所以有Mg(OH)?沉淀生成。5、已知CaF?的溶度積為4.0×101l,求CaF?在下列情況時(shí)的溶解度(以mol·L-1表示)。(1)在純水中；(2)在1.0×102molL-1NaF溶液中；(3)在1.0×102molL-CaCl?溶液中。解：(1)在純水中，設(shè)其溶解度(S)為xmolL-1x=(K?p?/4)J/3=(4.0×10-11/4)l(2)在1.0×10-2molL-INaF溶液中，設(shè)溶解度(S)為ymolL-1Cc?2*=yCr=2y+1.0×102=1.0×102(mol-L1)(同離子效應(yīng))y=4.0×10-7(molL-l)(1)在1.0×102molL-CaCl?溶液中，設(shè)溶解度(S)為zmolLl6、某溶液中含有0.10mol-LlBa2+和0.10molL-lAg*,在滴加Na?SO?溶液時(shí)(忽略體積的變化),哪種離子首先沉淀出來(lái)?當(dāng)?shù)诙N離子沉淀析出時(shí)，第一種被沉淀離子是否沉淀完全?兩種離子有無(wú)可能用沉淀法分離?解：根據(jù)溶度積規(guī)則，要BaSO?沉淀C(SO?2)>1.1×1010/0.10=1.1×10?(mol-L-1)所以BaSO?先沉淀。[(C(H*)2C(S2)]/[C(H?SC(H)>(Kay8Ka?θC(H?S)(Ce)2/C(S2))l=9配位化合物與配位平衡(1)六氯合鉑(IV)酸鉀(2)六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀(3)三氯化六氨合鈷(Ⅲ)(4)氯化二氯·四水合鉻(IⅢ)(5)三硝酸根·三氨合鈷(Ⅲ)(6)二溴·氯·二氨·水合鈷(IⅢ)(7)五羰基合鐵(1)錯(cuò)。有些配合物無(wú)外界，如[CrCl?(NH?)4]。(2)錯(cuò)。中性金屬原子或某些高氧化數(shù)的非金屬離子也可作為配合物的形成體。如Ni(CO)4,[SiF6]2。(3)錯(cuò)。含多齒配體的螯合物中，配位體的數(shù)目不等于形成體的配位數(shù)，如(4)錯(cuò)。配離子的電荷數(shù)是形成體的電荷數(shù)與所有配體電荷數(shù)的代數(shù)和，如[FeF?]3。(5)正確。(6)正確。(7)錯(cuò)。配離子的Ka°越大，該配離子的解離越容易，穩(wěn)定性越小。(8)錯(cuò)。對(duì)于不同類型的配離子，不能單從KP大小來(lái)判斷配離子的穩(wěn)定性。(9)錯(cuò)。每種金屬離子都有一個(gè)最高配位數(shù)。當(dāng)中心離子已經(jīng)達(dá)到最高配位數(shù)后，即解答：中心離子配體及配位數(shù)配離子的電荷六氯合銻酸銨(IⅢⅢ)二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)0氯·羥基·二氨合鉑(Ⅱ)二氨·四水合鉻(Ⅲ)配離子0三氯·羥基·二氨合鉑(IV)二氯·草酸根·乙二胺合鐵(Ⅲ)離子四硫氰·二氨合鉻(IⅢ)離子六氯合鉑(IV)酸鉀0三羥基·水·乙二胺合鉻(ⅢI4解答：(3),(5)。5解答：(1),(2),(3)6解答：(2),(3)。(1)外軌型sp3d2,順磁性。(2)內(nèi)軌型d2sp3,順磁性。(3)外軌型sp3d2,順磁性。(4)內(nèi)軌型d2sp3,反磁性。(5)外軌型sp3d2,順磁性。(1)直線型。(2)正八面體型。(3)平面正方形。(3)正四面體。(5)正八面體。(1)配位個(gè)體中與中心原子或離子結(jié)合的分子或離子叫配位體，簡(jiǎn)稱配體；配體中直(2)從配合物的價(jià)鍵理論出發(fā)，凡配位原子的孤對(duì)電子填在中心原子或離子由外層軌(4)幾何異構(gòu)體，指化學(xué)式相同，內(nèi)、外界相同，但配合物中配位鍵的排列順序不同(1)氨水中NH?作為配體，AgCl(2)實(shí)質(zhì)上是H*與配體NH?反應(yīng)生成了弱酸NH?*,從而使配位平衡向解離方向移動(dòng)。[Cu(NH?)?]2+(深藍(lán)色)+4H?O+4H*=[Cu(H?O)4]2+(淺藍(lán)色)+4NH?。(4)通常K?(MYJ>R?(CaYJ)(6)由于[Ag(S?O?)z]3(K;?=2.9×10l3)非常穩(wěn)定，用沉淀能力很強(qiáng)的沉淀劑12解答：X+14解答：0B2Ag?+S2=Ag?SK=1/K?(Ag?S)=1/(2×1049)(3)A[FeF?]3=Fe3++6FK=(1.0×10?2)/(2.04×10l(4)A[Cu(NH?)?]2*=Cu2?+6.陽(yáng)(或正),氧化，陰(或負(fù)),還原解：(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)2Mn2++5BiO3-+14H+=(3)5H202+2MnO4-+6H+還原劑由強(qiáng)到弱：Zn>Sn>H?O?>Br