普通化學(xué)習(xí)題答案化學(xué)工業(yè)出版社

1.是非題（對的在括號內(nèi)填“√”,錯的填“×”)（5）原子中某電子的合理的波函數(shù)，代表了該電子可能存在的運(yùn)動狀態(tài)，該運(yùn)動狀態(tài)（13）電子的波動性是大量電子運(yùn)動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。（1）某元素+2價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的分 (A)Cr3+(B)F(B)指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)(C)指n，l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)(D)指n，l，m三個量子數(shù)具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)(A)Mg>Al>Si>Ar(B)Ar>Mg>Al>Si(C)Si>Mg>Al>Ar(D)Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的價電子構(gòu)型中，元素電負(fù)性最大的是（D）。(A)3s23p1（7）在某原子中，各原子軌道有下列四組量子數(shù)，其中能級最高的為（D）。(A)Ψ（3,3,1）(B)Ψ（3,1,1）(C)Ψ（3,2,3）(D)Ψ（3,3,3）(A)其疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度的大小(B)表示電子在該處出現(xiàn)(C)表示電子(D)其疏密表示電子出現(xiàn)的概率的大小3.填空題（1）4f原子軌道的主量子數(shù)n=4，角量子數(shù)l為3，f原子軌道在空間可有7個伸展方向，最多可容納14個電子。（2）Mn的核外電子分布式1s22s22p63s23p63d54s2，Zn2+的外層電子分布式25 3s23p63d10。（3）描述一個原子軌道要用____3___個量子數(shù)，表征電子自旋的量子數(shù)是___ms____。（4）某元素的最高氧化態(tài)為+7，原子的最外層電子數(shù)為2，原子半徑是同族元素中最小的，則該元素的價電子構(gòu)型為3d54s2，屬于d區(qū)元素，原子序數(shù)為25。該元素氧化數(shù)為+2的陽離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，屬（5）當(dāng)n=4時，該電子層電子的最大容量為32個；某元素原子在n=4的電子層上只有2個電子，在次外層l=2的軌道中有10個電子，該元素符號是Zn，位 22s22p63s23p63d104s2，外層電子構(gòu)型為3d104s2。（6）在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸減變化趨勢是逐漸_增大，元素的金屬性逐漸減弱。（7）某原子質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，此元素的原子序數(shù)為24，元素符號為Cr，核外電子數(shù)為（8）基態(tài)原子的第五電子層只有兩個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)可能為 KBr22s22p63s23p64s122s22p63s23p63d104s122s22p63s23p63d104s24p522s22p63s23p63d64s222s22p63s23p63d104s24s24p54.氧原子中有8個電子，試寫出各電子的四個量子數(shù)。22s22p46.試比較下列各對原子或離子半徑的大?。ú徊楸恚?，然H與He；Ba與Sr；Sc與Ca；Zr與Hf；Cu與Ni；S2-與S；Na與Al3+；Fe2+與Fe3+8.寫出符合下列電子結(jié)構(gòu)的元素符號，并指出它們所屬的分區(qū)：1.是非題（對的在括號內(nèi)填“√”,錯的填“×”)（1）極性分子間同時存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力，且都是以取向力為主。(×)（3）鍵無極性則分子一定沒有極性，而鍵有極性分子不一定有極性。(√（4）鹵素分子F、Cl、Br、I之間只存在著色散力，色散力隨相對分子量的增大而增大，因此它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)也隨相對分子量的的(A)HCl(B)HCOOH(C)HCHO(D)CHOCH(A)色散力(B)取向力(C)(A)甲醇和水(B)氮?dú)夂退?C)苯和四氯化碳(D)溴化氫和氯化氫（7）關(guān)于離子晶體的性質(zhì)，以下說法中不正確的是（(A)所有高熔點(diǎn)的物質(zhì)都是離子型的物質(zhì)(B)離子型物質(zhì)的飽和水溶液是導(dǎo)電性好的溶液(C)熔融的CsCl能導(dǎo)電(D)堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)比同周期的堿金屬氧化物的熔點(diǎn)高(A)NaCl(B)BCl(A)離子鍵結(jié)合力大(B)離子鍵有方向性(C)離子排列不能錯動(D)三種原因都有(A)顏色變深(B)溶解度變小(C)離子鍵遞變到共價鍵(D)熔點(diǎn)依次變高4(B)CHCOOH3323.填空題但色散力自前向后逐漸增大。（2）C和Si是同族元素，但常溫下CO是氣體而SiO是固體，這是因?yàn)椋?）乙醇和二甲醚（CHOCH）是同分異構(gòu)體，但前者的沸點(diǎn)為78.5℃,后者的沸點(diǎn)為-23℃,這是因?yàn)橐掖加袣滏I。（4）金剛石與石墨都是由碳組成的，但它們的導(dǎo)電性差別很大，這是因?yàn)楹笳邽閟p2雜化，外層4個電子有3個參與sp2雜化，剩余1個自由電子。（5）CO、SiO、MgO和Ca的晶體類型分別是分子，原子，離子____和___金屬_____；其中熔點(diǎn)最高的是_____SiO2_____，熔點(diǎn)最低的是____CO2______。2用力屬于分子間力，晶體的類型是分子晶體。4.簡答題三角形①sp2非極性分子四面體②sp3極性分子四面體③sp3非極性分子V型④sp3極性分子④HS⑤PCl⑥BeCl三角錐型⑤sp3極性分子直線型⑥sp非極性分子（3）指出下列分子中碳原子所采用的雜化軌道以及每種分子中有幾個π鍵？①CH4②C2H4③C2H2sp2個π鍵④CH3OH①④sp3無π鍵③sp2個π鍵（4）解釋下列問題：①SiO的熔點(diǎn)高于SO②NaF的熔點(diǎn)高于NaCl（5）指出下列物質(zhì)中既存在離子鍵又有共價鍵的是哪些？①④⑥①NaOH②NaS22④NaSO⑤MgO4（6）比較并簡單解釋BBr與NCl分子的空間構(gòu)型。（7）下列物質(zhì)中哪些可溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)，簡單說明之。①甲醇（CHOH）3④甲醛（HCHO）②氯仿（CHCl）3⑤甲烷（CH）4③丙酮（CHCOCH）⑥乙醚（CHCHOCHCH）①④易溶于水，極性和氫鍵⑤⑥②不溶于水，非極性和弱極性③溶于水，中等極性（8）判斷并解釋下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低順序。①NaF、MgO②BaO、CaO③NH3、PH34選擇題3．某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅰ到B態(tài)放熱100J，同時得到50J的功；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到4.下列反應(yīng)中ΔSΘ>0的是……………（C）rm225.下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（C）fm4fmfm4fm6．298K下的下列反應(yīng)的ΔrH中，哪一種是表示ΔfH(CO2,g,298K)（D）ΔHΘrmΔHΘrmΔHΘrmΔHΘrm2rm(A)在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的(B)在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的(C)高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)(D)高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)8.2．下列下列說法中，不正確的是……………………(D)A.焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等；B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；D.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量。(A)298K時，純物質(zhì)的SΘ=0(B)一切單質(zhì)的SΘ=0(C)系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大(D)在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。10.如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：C(C一.判斷題時，物質(zhì)的熵值才等于零，所以，標(biāo)準(zhǔn)熵一定是正值。2.某一可逆反應(yīng)，當(dāng)Q＞KΘ時，反應(yīng)自發(fā)地向逆方向進(jìn)行。(√)3.在非體積功為零時，經(jīng)恒容過程的封閉系統(tǒng)所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的內(nèi)4.273K，101.325kPa凝結(jié)為冰，其過程的ΔS<0。(√)5.化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行時，其焓變是正的，熵變是負(fù)的;(√)6.蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和7.若體系吸收150kJ的熱量，并對環(huán)境作功9.功和熱都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值。(√)33.填空題2.用吉布斯自由能的變量ΔG來判斷反應(yīng)的方向，必須在（定壓定溫、不做非體積rr3.已知反應(yīng)H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔrHm(298K)=571.6(kJ·mol-1)，則ΔfH(H2O，l，298K)為-285.8(kJ·mol-1)4.當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于體系的始態(tài)和終態(tài) ,而與變化途徑無關(guān). 分解為氮?dú)夂蜌錃?，測得總壓為5MPa，求氨的解離度和各組分的摩爾分?jǐn)?shù)和分壓。1322NH30.593-2xXNH3NH3N2N2H2rm33rmrm1.K1p7.請查閱附錄3有關(guān)物質(zhì)的ΔHΘ,（1）計算下列反應(yīng)的ΔHΘ:fmrm（2）根據(jù)上述三個反應(yīng)的ΔHΘ,計算反應(yīng)④NH(l)+2HO(l)=N(g)+4HO的ΔHΘ。rm,1fm2fm2fm24fm21rm,2fm22fm22fm21ΔHθrm,3fm22fm2反應(yīng)方程式①-2x式②-2x式得反應(yīng)方程式④,θ1fmfmmrm3-1-1rm=[150-298×171×10-3]kJ·mol-1=99kJ·mol-19.已知298.15K時下列數(shù)據(jù)3fmΘ/kJ.mol1fm5-394.3-334.3-313.8-301.2？（rmfm3fm51rmfm3fm51θ.K1θ.K11－1,下正向能否自發(fā)？并估算最高反應(yīng)溫度。rmBfmrmBfm又因?yàn)棣S-1-1根據(jù)吉布斯等溫方程Θrm-3Θ-1rmrmrm222kJ.mol1fmJ.K1.mol1m3-395.2SO(g)SO(g)-296.9256.2205.0248.520求(1)在101.325kPa，500℃時、該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向及平衡常數(shù)；(2)500℃時，當(dāng)p(SO2)＝10.133kPa，p(O2ΘΘ1ΘΘ所以500℃時，反應(yīng)正向自發(fā)。32Θ(T)故反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。1、一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，表示補(bǔ)充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進(jìn)2.在某溫度下，密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+O(g)=2NO(g)達(dá)到平衡，當(dāng)保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增加，平衡向氣體分子數(shù)減少即生成NO23.對于反應(yīng)C(s)+HO(g)═5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率常數(shù)增大。6.由兩個或兩個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。(√)7.催化劑通過改變反應(yīng)歷程來加快反應(yīng)速度，這是由于降低了反應(yīng)的活化能。(√)r二、選擇題1.一個氣相反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)，達(dá)到平衡時 (C)Qp=K(D)反應(yīng)物分壓和等于產(chǎn)物分壓和4若可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由T升高至T時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ>KΘA.大于零B.小于零C.等于零D.無法判斷5.若850℃時，反應(yīng)CaCO(s)CaO(s)+CO(g)的KΘ=0.498，則平衡時CO分壓為…………………（A）(A)50.5kPa(C)71.5kPa(D)取決于CaCO的量36．增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的原因是------------------------------（C）A．分子數(shù)目增加B．反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加C．單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加D．活化分子百分?jǐn)?shù)增加A．吸熱反應(yīng)B．Ea較大的反應(yīng)C．放熱反應(yīng)D．Ea較小的反應(yīng)8．質(zhì)量作用定律適用于-----------------------------------------------------------（B）A．反應(yīng)物、生成物系數(shù)都是1的反應(yīng)B．那些一步能完成的簡單反應(yīng)C．任何能進(jìn)行的反應(yīng)D．多步完成的復(fù)雜反應(yīng)(A)零級反應(yīng)(B)三級反應(yīng)(C)二級反應(yīng)(D)一級反應(yīng)10.5.(3879)對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是……………（D）(A)ΔG越負(fù)，反應(yīng)速率越快rm(B)ΔH越負(fù)，反應(yīng)速率越快rm(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快三填空題：（rHm<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將_減小，逆反應(yīng)速率將減小 ,平衡將向向右(NH合成)方向移動；平衡常數(shù)將__增大。3 4.基元反應(yīng)2NO+Cl2—喻2NOCl是_3) 分子反應(yīng)，是3級反應(yīng)，其速率方程為v=k(NO)2v=k[C(A)]a[C(B)]b。[分析]對于一個確定的反應(yīng)v在一定的溫度下，可用反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化表示,求在500K時的KΘ值（近似計算，不查rmmfmrmθ.K1.K112Cl2裝入1.00dm322A++20'pAC0'pAC(pA'C)2 -pSO2Cl2當(dāng)溫度為523K和平衡總壓力為202.65kPa時，有69%的PCl發(fā)生了分解，求該溫度下反應(yīng)5的平衡常數(shù)KΘ和ΔGΘ。rm平衡時的摩爾分?jǐn)?shù)=0.183平衡分壓/kPa0.183x202.650.408xx202.650.408202.65Θ=-RTlnKΘ=-8.314xxln1.8=-2.63(kJ·mol-1)rm5232H422H624fm2fmΘ24fm2fm①試計算反應(yīng)在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ;②當(dāng)p(C2H6)=80kPa，p(C2H4)=30kPa，p(H2)=3kPa，溫度為298.15K時，通過計算說明上述fmΘ=-68.11-(-23.47)=-44.64(kJ·mol-1)rmΘ=RTlnKΘrm∴②當(dāng)p(C2H6)=80kPa，p(C2H4)=30kPa，p(H2)=3kPa，溫度為298.15K時，通過計算說明上述Θ∴反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行當(dāng)達(dá)平衡后，壓力為25.9kPa。rmrm3Pa0V0KΘ=0.689Θ=RTlnKΘ=985.3J·mol1rmΘ)rmrm=225.6J·θ1rG=39.02rmH有9%離解，問在2n平122總 22n1-x2xn=1+x平總p平──pθ──pθ210、在693K和723K下氧化汞分解為汞蒸氣和氧的平衡總壓分別為5.16X104和1.08X105Pa，求在該溫度區(qū)域內(nèi)分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾烙和標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡變。2P平XX/2P=X+X/2=5.16X104PaP=X+X/2=1.08X105PaX=3.44X104Pa1X=7.2X104Pa2125544445J.mol1rmΘ=RTlnKΘ=-8.314X693ln0.143=1.12X104J.mol-1rmΘΘ4Θ4在940K時，該反應(yīng)的ΔGΘ為多少kJ.mol-1？rmΘTTlnT2=rmx211ΘrmxΘrmΘ21L密閉容器中加熱到450節(jié)，平衡時測得總壓力為108.0KPa,求該反應(yīng)在450節(jié)時的平衡常數(shù)rm解：Hg蒸汽的分壓為：2/3×108.0kPO的分壓為：1/3×108.0kPa=36.0kPa2ΘrmpV=nRT所以轉(zhuǎn)化率為：0.012/0.05×100%=24.0%放入一密閉的真空容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，總壓為200.0kPa，計算PCl5分解得百分?jǐn)?shù)1n(總)=1+C0C0C22dm3-111——)k=6.12x10-3/s316、某反應(yīng)在273K和313K下的速率常數(shù)分別為1.06×10-5s-1和2.93×10-3s-1，求該反應(yīng)在298KEa=9.98×104J.mol-1-4（1）下列濃度相同的水溶液，蒸氣壓下降從大到小順序?yàn)椋篐SO>NaCl>HAc>C（2）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿越強(qiáng)，其共軛酸的酸性就越弱。（4）若將氨水的濃度稀釋一倍，則溶液中c(OH-)也相應(yīng)減小一倍。(×)（5）一定溫度下，將適量NaAc晶體加入到HAc水溶液中，則HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)會（7）弱酸與弱酸鹽組成的緩沖溶液可抵抗少量外來堿的影響，而不能抵抗少量外來酸（8）凡溶度積常數(shù)相等的難溶電解質(zhì)，其溶解度也相同。（9）一定溫度下已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的Kθ依次減小，所以它們的溶解度也（10）已知Kθ(AgCl)>Kθ(AgI)，則反應(yīng)AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右進(jìn)行。2.選擇題（1）下列各組物質(zhì)中不是共軛酸堿對的是（D）(A)HNO與NO（2）按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中具有兩性的是（A）(A)HCO(B)HBO（3）下列諸種因素中，影響酸的解離常數(shù)的是（A）(A)酸的本性和溶液溫度(B)溶液濃度(C)溶液的濃度和溫度(D)酸的解離度（4）為計算二元弱酸（HS）溶液的pH值，下列說法中正確的是（A）2(A)只考慮第一級解離，忽略第二級解離(B)二級解離必須同時考慮(C)只考慮第二級解離(D)與第二級解離完全無關(guān)（5）常溫下，往1.0L0.10mol?L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是（D）a(B)溶液的pH值增大(C)溶液的pH值減小(D)HAc的解離度減?。?）在含有0.10mol?L-1NH和0.10mol?L-1NHCl的混合溶液中，加入少量強(qiáng)酸后，溶液的pH值將（C）(A)顯著降低(B)顯著增加(C)保持基本穩(wěn)定(D)不受任何影響（7）對弱酸與弱酸鹽組成的緩沖溶液，若c(共軛酸):c(共軛堿)=1:1時，該溶液的pH值等于（A）(A)pKθ(B)pKθ(C)c(共軛酸濃度)(D)（8）使人體血液pH值維持在7.35左右的主要緩沖溶液系統(tǒng)是（B）(A)NaAc+HAc[Kθ(HAc)=1.76X10a(C)NaCO+NaHCO[Kθ(HCO)=5.61X10-11]發(fā)生的變化是3.填空題（1）冬季有些地方用NaCl或CaCl等物質(zhì)促使融化路面上的冰雪。就融化效果比較，22-HS-。HCO。3（4）一定溫度下，在CaCO飽和溶液中，加入NaCO溶液，結(jié)果降低了CaCO的溶解度，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。4.計算0.050mol?L-1次氯酸（HClO）溶液中的H+濃度和次氯酸的解離度。8C==解：由C=解：由C=ac2a6.已知氨水溶液的濃度為0.20mol?L-1。（2）在上述溶液中加入NHCl晶體，使其溶解后NHCl的濃度為0.20mol?L-1。求所得溶液的OH-51bC==3.L1（3）因加入NHCl晶體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使氨的解離度降低。47.（1）計算含有0.100mol?L-1HAc和0.100mol?L-1NaAc緩沖溶液的pH值和HAc的解離）a（2）取上述緩沖溶液100mL，加入1mL1.00mol?L-1HClac(Ac),則溶液的pH值變?yōu)槎嗌伲?5.L1+將與Ac-反應(yīng)生成HAc，反應(yīng)完成之后溶液中：1c(NH)L4m9.在燒杯中盛放20mL0.100mol?L-1的氨水，逐步加入0.100mol?L-1HCl，試計算：(1)加入10mLHCl溶液后，混合液的pH值;(2)加入20mLHCl溶液后，混合液的pH值;(3)加入30mLHCl溶液后，混合液的pH值.3（2）完全反應(yīng)生成NHCl4b110.要配制10mLpH=5的HAc-NaAc緩沖液，問需濃度為1.0mol?L-1的HAc和NaAc溶 VHAc11.試計算25℃時PbSO在純水中和在0.040mol?L-1的NaSO溶液中的溶解度(mol?L-1))4mol.L142一4.L1(1)PbI在水中的溶解度(mol?L-1)；22PbI223441L3mol.L1222(3)Mg(OH)2在0.010mol?L-1Mg解1）MgOH目32一34.L1.L1.L1.L1222.L114.在1.0L0.20mol?L-1的HAc溶液中加入多少克無水醋酸鈉固體（設(shè)加入固體后ac(Ac)c(Ac)c(Ac)mm=29.28（g）c(HAc)c(Ac)mMm=15.將Pb(NO3)2溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20mol?L-1，問：25所以無沉淀生成（2）生成沉淀時Q=Ksp5ClCl23mo.l1L1、判斷題（在下列各題后的括號內(nèi)，對的填“√”,錯的填“×”)(aq)2+濃度2222、選擇題（將下列各題的正確選項(xiàng)填入括號內(nèi)）將4++A、S和LiB、O和Li2rm⑸、為使KIO3只氧化I一，不IO/I2Br2/Br一I2/I一A7.0>pH>4.0BpH=0+A：2H+,則（D）21⑺、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正向進(jìn)行：4+2+⑻、有一個原電池由兩個氫電極組成，其中一個是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最小的電動勢，另H2A電子通過鹽橋流動B鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中的過剩電荷C可維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)⑽、下列物質(zhì)與HO水溶液相遇時，能使HO顯還原性的是（A）。422+（MnO/Mn2+)（H2O2/H2O)（O2/OH)⑾、為保護(hù)輪船不被海水腐蝕，可作陽極犧牲的金屬是（A）A、電極相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電極相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢。C、在任何條件下，可以直接使用的電極電勢。D、與物質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)的電極電勢。下列評述中，對Cl在該反應(yīng)中所起的作用的正確評述是（A）。22222I/I一2試判斷下列還原劑還原性由強(qiáng)到弱的順序是（C）2+ICu氯氣分壓為0.1×100KPa時，該電極的電極電勢為﹝C﹞⒃、已知各電對電極電勢的大小順序θ則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是（C）3、填空題⑴、電解NaSO溶液，陰極和陽極都用Pt作電極，則兩極發(fā)生2⑵、有下列原電池⑶、對于由標(biāo)準(zhǔn)鋅電極和標(biāo)準(zhǔn)銅電極組成的原電池：勢如何變化（填增大、減小、沒有變化）442II22