高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修第一冊）課時(shí)作業(yè)1

課時(shí)作業(yè)1化學(xué)反應(yīng)的焓變熱化學(xué)方程式1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓大于生成物的焓的是()A．硫酸與NaOH反應(yīng)B．NN2NC．反應(yīng)過程中，系統(tǒng)從環(huán)境吸收能量D．反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的反應(yīng)2．反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動4.已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法正確的是()A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)的ΔH2大于零C.該反應(yīng)ΔH2＝－kJ·mol－1D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)互為可逆反應(yīng)5．甲烷是一種高效清潔的新能源，molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－14(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－14(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－14(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－)。分析下列說法，其中不正確的是()(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a＞bmolSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和g固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可吸收kJ的熱量7．根據(jù)如圖所示能量關(guān)系判斷下列說法正確的是()molC(s)與1molO2(g)的能量之和為kJB.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－kJ·mol－1(g)與O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－18．已知在25℃、×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B.熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ9．根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，判斷下列有關(guān)說法正確的是()A.斷裂molN2(g)和molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量3(g)=NH3(l)ΔH＝ckJ·mol－12(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－13(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－110．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是()A.轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)，吸收1300kJ的能量C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.有10NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量11．如圖是一個(gè)簡易判斷物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)U形管中左側(cè)液面________(填“上升”或“下降”)，原因是______________________________________________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。12．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列關(guān)于反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是________。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________________________________________________________________________。13．請寫出298K、101kPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱kJ：________________________________________________________________________________________________。(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱kJ：________________________________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱kJ：________________________________________________________________________。(4)500℃、30MPa下，將molN2和molH2置于密閉容器中，生成molNH3，放熱kJ：________________________________________________________________________。(5)含gNaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出kJ的熱量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)molCl2與焦炭(s)、TiO2(s)完全反應(yīng)，生成CO氣體和TiCl4液體，放熱kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：(SiCl4沸點(diǎn)為280℃)Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________