新高考化學二輪復習講義 專題4　離子共存與離子推斷

[復習目標]1.掌握常見離子反應發(fā)生的條件。2.掌握常見離子的檢驗方法。1．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(4)c(H＋)＝mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()(6)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()(8)常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()2．按要求回答下列問題：某溶液中可能含有以下離子：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(1)用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，則溶液中一定含有__________，一定不含__________。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩靜置后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定含有__________，一定不含__________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，滴加過程中溶液均無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含______________。(4)取(3)中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有______________。(5)另取(3)中的部分堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有__________，一定不含有________。(6)通過上述實驗可以判斷溶液中一定存在的離子是________________________，一定不存在的離子是____________________________；不能確定的離子是________，要進一步確定該離子，需補充的實驗是________(寫實驗名稱)。1．離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應注意題干中提示的水的電離程度：室溫下，當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7m的c(H＋)或c(O液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。2．掌握常見離子的檢驗(1)常見陽離子的檢驗(2)常見陰離子的檢驗角度一離子共存1．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)2．(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應角度二物質(zhì)檢驗和推斷3．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3考向一離子共存1．(2022·河北模擬)對下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)能大量共存，因為使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，粒子與OH－不發(fā)生反應BpH＝0的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOOH能大量共存，因為這些粒子之間不反應C常溫下水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)、Cl－不能大量共存，因為酸性溶液中會發(fā)生反應：2H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=H2C2O4，堿性溶液中會發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD透明溶液：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，因為MnOeq\o\al(－,4)呈紫紅色2.(2022·遼寧沈陽二中二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是()A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．與Al反應能放出H2的溶液中：Ca2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)考向二離子、物質(zhì)推斷3．(2022·廣東清遠高三期末)某強酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，為確定溶液組成進行如下實驗：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無色氣體b生成，過濾得濾液c。(2)往(1)所得濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過濾。(3)取(2)中過濾所得濾液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定沒有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．試液中一定有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應生成一種單質(zhì)和一種無色液體D．沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO34．(2022·陜西咸陽一模)某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、