高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版選修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)15

課時(shí)作業(yè)15配合物與超分子1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀3．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A．除去鐵粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血紅色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失4．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．示意圖中的兩個(gè)氧原子的雜化類型無法確定B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，N原子與Mg之間全部形成配位鍵D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物5．膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是()A．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，可觀察到配位鍵C．膽礬中的水分子間均存在氫鍵D．膽礬中的結(jié)晶水，加熱時(shí)不會(huì)分步失去6．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識(shí)別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對(duì)C60和C70進(jìn)行分離的過程，下列對(duì)該過程的說法錯(cuò)誤的是()A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B．C60能與“杯酚”形成超分子C．C70不能與“杯酚”形成超分子D．“杯酚”能夠循環(huán)使用7．順鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，無抗癌作用；碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。順鉑進(jìn)入人體后，一個(gè)氯原子緩慢被水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]＋。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．碳鉑分子中有一個(gè)手性碳原子B．反鉑屬于極性分子C．碳鉑的中心原子鉑的配位數(shù)為4D．[PtCl(NH3)2(H2O)]＋中H2O的H原子與Pt形成配位鍵(2)根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷，1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為________________________(用計(jì)算式表示即可)。(3)順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有________易溶于水，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物X會(huì)緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化成化合物Y，Y是乙烯的等電子體。①化合物X的結(jié)構(gòu)式為________________________(必須標(biāo)明配位鍵)。②化合物X、Y中N原子分別采取____________和________雜化。8．(1)已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是________。(填序號(hào))①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3(2)向Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水可得到________色的溶液，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2＋xH2O=CoCl2·xH2O深藍(lán)色粉紅色現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成119gCoCl2·xH2O。①水合物中x＝________。②若該化合物中Co2＋的配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為______________________。9．美國(guó)硅谷已成功開發(fā)出分子計(jì)算機(jī)，其中主要器件為分子開關(guān)和分子導(dǎo)線。美國(guó)Gokel教授研制了氧化還原型電控分子開關(guān)——蒽醌套索醚電控開關(guān)。它是通過電化學(xué)還原使冠醚“胳膊”陰離子化，從而加強(qiáng)對(duì)流動(dòng)陽離子的束縛力，達(dá)到“關(guān)”的作用；再借助氧化反應(yīng)使其恢復(fù)到原來的“開啟”狀態(tài)，使陽離子順利流動(dòng)：AB(1)在括號(hào)中填寫反應(yīng)類型(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：a________反應(yīng)，b________反應(yīng)。(2)若分子計(jì)算機(jī)中分子開關(guān)處于A狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處于________狀態(tài)，若分子計(jì)算機(jī)中分子開關(guān)處于B狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處于________狀態(tài)(填“開啟”或“關(guān)閉”)。10．研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，對(duì)生產(chǎn)、科研等具有重要意義。(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：，該電子軌道表示式違背了____________；CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))、CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)分別為____________、____________。(2)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。①Li＋與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li＋與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為________；②冠醚Y能與K＋形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li＋形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。ⅰ.水分子中氧的雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)是________，H－O鍵鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。ⅱ.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。11．超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是______________；核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______。A．σ鍵 B．π鍵C．離子鍵 D．氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是____________(填元素符號(hào))，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有____________。(4)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐