高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（魯科版選修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)13

課時(shí)作業(yè)13補(bǔ)鐵劑中鐵元素的檢驗(yàn)1．關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列說法正確的是()A.配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C.作為配體的Cl－與非配體Cl－的數(shù)目之比是1∶2D.與AgNO3溶液作用，所有Cl－均易轉(zhuǎn)化為沉淀2．關(guān)于化合物[Cu(EDTA)]SO4(EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法正確的是()A.[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3C.[Cu(EDTA)]SO4的組成元素的第一電離能順序?yàn)镺＞S＞N＞C＞H＞CuD.SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))互為等電子體，但空間構(gòu)型不同3．NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H12O6mol該有機(jī)物最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D.該有機(jī)物可代替KSCN檢驗(yàn)Fe3＋的存在4．分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物，如圖為Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界，下列說法正確的是()A.每個(gè)中心離子的配位數(shù)為6B.如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為Cl－，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.配合物中的C原子都是sp2雜化D.如圖結(jié)構(gòu)中所有微粒共平面5．將mol·L－1的KI溶液和mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2”的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色已知：離子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)。A．①和②B．②和④C．③和④D．①6．鐵元素不僅可以與SCN－、CN－等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子；(2)CN－有毒，含CN－的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為OCN－，并最終氧化為N2、CO2①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________；②1molCN－中含有σ鍵的數(shù)目為__________________________________________；(3)乙二胺四乙酸能和Fe2＋形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上做補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加______，該過程的現(xiàn)象為____________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是____________________________。(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。(4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。8．Ⅰ.為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2＋4H2=CH4＋2H2O以減少空氣中CO2。(1)若有1molCH4生成，則有________molσ鍵和________molπ鍵斷裂。(2)CH4失去H－(氫負(fù)離子)形成CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))(甲基正離子)。已知CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中碳原子的雜化方式為______________。Ⅱ.金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。(3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號(hào))。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)℃。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x＝________。Ⅲ.研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2＋等陽離子的配合物，若配體給出電子能力越強(qiáng)，則配體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。(5)預(yù)測HgCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與HgIeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))比HgIeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為______________________________________________。(2)在CO2分子中，碳原子采用________雜化軌道與氧原子成鍵。(3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測COCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為______________________。(4)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2＋與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲()，它能與Fe2＋形成紅色配合物(如圖)，該配離子中Fe2＋與氮原子形成配位鍵共有________個(gè)。10．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥物，如圖是它的說明書：【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵g?！具m應(yīng)癥】缺鐵性貧血癥?！居昧坑梅ā砍扇祟A(yù)防量g/d，成人治療量～g/d，小兒用量：預(yù)防量30～60mg/d，治療量～g/d。【儲(chǔ)藏】避光、密封、在干燥處保存。該藥品中Fe2＋會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過10%即不能再服用。(1)為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸?，?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為__________________(填試劑的名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2＋進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))；該反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1mL溶液。取出mL，用mol·L－1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖所示。①儀器A的名稱是________：由上圖可知消耗KMnO4溶液體積為______mL；②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________