2023屆江西省宜春市靖安縣高考仿真卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，U.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2molNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，lL0.1mol?L'氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鏤根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

3、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

4、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ak（SO。3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

6、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）

A.NaCKKNO,）：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

7、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不氐碘的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

（只允許H+通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為CE+6e-+6H*==C此2

D.若4=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

8、下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成1mol出0均會放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3Ch(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

9、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是()

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)＃枪糯嚆~器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

10、下列有關(guān)說法正確的是()

A.H2O與D2O互為同位素

B.CCh和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

11、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NCh)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高

12、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學鍵

13、2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

\xLi+O,+xe-嗎Li.O,

Li,OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，1—2。2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li++O2-e-=LiO2

D.充電時，b端應(yīng)接負極

14、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

LoM

w0

HI

r

OQ.4C

2C

0(-------------------------

47J57J673T73M7J

?!!

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（H2O2）隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+）與qSCh?-）的關(guān)系曲線，說明溶液

22+

中c（SO4-）越大c（Ba）越小

15、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ?mol1?..?

'轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化1282.9kJ-mol-1

|1molCO2(g)

反應(yīng)過程

A.1molCXs）與1mol（h（g）的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co（g）+O2（g）=2CO2（g）中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)-CO(g)的熱化學方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AZ/=-221.2kJmoF1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)"=-10.1kJmo「i

16、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+Hif

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OH-+SO2：^HSO；

2+

C.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO31+H2O

D.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO4r^=BaSO41+2H2O

H—0O-H

18、已知磷酸分子(/、)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)

H—OO

也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

II

A.H3PCh屬于三元酸B.H3PCh的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

I

K

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

19、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的L

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeJ溶液中，可制備Fe(OH)a膠體

20、以丁烯二醛和肺為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

OHC、/HON2H.

丁烯二醛噠碟

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與用出可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

21、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NOJ2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止踽齒的形成

22、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族

序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下

列敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r（X+）<r（Z2-）

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物（XH）中含有共價鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4,-4-2T,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（用元素符號表示，下同。）

（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是一（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式一。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：...

請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

24、(12分)奧美拉喋主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

嬴兩二。燈°郎。3A

NHOCCH3

E

II奧美拉哇的合成:

多步反應(yīng)

SOC12F

----------------?H(C9H13N01)

NaOH

SOC1IOH'I

R—OH------------2--?R-ClR—X+—NH--------?R—N—

已知：

OH-

R「SH+R2—X--------**Rj—S-R2

結(jié)合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Cl8H19N303s

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)請寫出A-B的反應(yīng)方程式；

(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成?、一SH的路線。(用流程圖表示，無機試劑任

選)__________________________

25、(12分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是o

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用腳(N2H。替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學方程式表示)。

(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

26、(10分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiC>2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠

帆(FeSO#7H2O),過程如下：

L固體W(S、SQ等)

燒渣.用量6…

猊酒H?SO,南液

兩節(jié)pH70-80七聚鐵一

-溶液X-J溶液Z---------------嬴?聚鐵

溶液Y—綠研

⑴驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是.

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

a—>—>—>—>―>fo裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為oD裝置的作用

(3)制備綠研時，向溶液X中加入過量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO」標準溶液滴定時應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

27、(12分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

_占燃_

①2Mg+O2u2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

(3)2Mg+CO2a2MgO+C④Mg+HzO(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

全的。

試回答下列問題:

(1)實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導管為(填字母代號)：hT

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么

28、(14分)硫酸鐵鉞［(NH4)xFe、(SO4)z?nH2O］是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錠的流程如下:

(1)將廢鐵屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是。

(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是。

(3)化學興趣小組用如下方法測定硫酸鐵錢晶體的化學式：

步驟1：準確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCL溶液(SM+與Fe3+反應(yīng)

生成Si?+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Si?+。用0.1000mol【r的K2O2O7溶液滴定Fe?+,滴定至終點時消耗K2Cr2O7

溶液25.00mLo(滴定過程中CnCh?-轉(zhuǎn)化成Cr3+)

步驟3：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是.

②通過計算確定該硫酸鐵錢的化學式(寫出計算過程)。

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ?mor,

反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)=±2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ?mor'

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：?

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)(ii)：CH4(g)

+CO2(g)02CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol82的

容器

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是?

A.VI(CH4)=2vi?(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)C(CO2)=C(CO)C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器I內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2)=(用含t

的表達式表示)。

③達到平衡時，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)in(CO)n(填“>”、"=”或“V”)

(3)將CH4(g)和OMg)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)(i)：2cH4(g)+

O2(g)=t2CO(g)+4H2(g),相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)|w(CO)］與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。

?(CO)

0T|TjTjT/V

①T2c時，CO體積分數(shù)最大的原因是o

②若T2c時，容器內(nèi)起始壓強為Po,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓強

代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CCh-Na2cCh+C(未配平)研制出一種室溫“可呼吸”Na-C()2電池。放電

2

時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有1轉(zhuǎn)化為Na2c

固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<CL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(0)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

：CI：

D.YZ4為SiCLt,SiCk的電子式為：61：si：Cl：>Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

:q：

答案選A。

2、B

【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，ILO.lmolir氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(C1)，溶液含鐵根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P0為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

3、D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，Sth具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

4、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫核分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C?

5、C

【解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCfh溶液與Ah(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2s04、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、％和CL,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNCh的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KN(h的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與溟水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

7、B

【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的CH鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C此+6e-+6H*===C6lk,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

2HzO-4e=O2t+4H+,生成1.6molOz失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)(；應(yīng)+63+611*==44⑵參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

8、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與02反應(yīng)需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進

行，A項錯誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1mol出0放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1mol氏0

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

9、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

10、C

【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

11、B

【解析】

A.Fe(NO?2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(N(h)2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是Bo

12、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；

答案為A。

13、D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

+

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動到正極發(fā)生xLi+O2+xe=LixO2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當x=l時發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負極，故D正確;

故選D。

14、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(氏。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?")越小，Jgc(Ba2+)越大，說明c(SO?")越大c(Ba")越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HWh)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH〉l,HX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，Jgc(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-rnol_1,轉(zhuǎn)化H反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學方程式為2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=-

282.9kJ?mo「，轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化H得C(s)-CO(g)的熱化學方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,

【詳解】

A項、由圖可知111101(：(5)與11110102值)的能量比111101(：02值)能量高能3.53,故A錯誤;

B項、由圖可知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2c02(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)-CO(g)的熱化

學方程式為2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmol-1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx蚩gFO.lkJgr,故D錯誤;

故選c。

16>C

【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確；

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C。

17、D

【解析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“=”“?”“?”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

18、B

【解析】

A.次磷酸(H3P02)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Pth)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3P。2中只有一個

O

羥基氫，為一元酸，故A錯誤；B.H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為H工6”，故8正確；仁H3P02

M

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯誤；D.NaH2P02是強堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯誤；答案為B。

點睛：準確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3P02中只有一個羥基氫，由此分析判斷。

19、C

【解析】

A.加熱時Fe與L反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>AF+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確;

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是C?

20、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤;

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溟水氧化而使濱水褪色，B錯誤;

(H

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為［再消去可制得噠嗪，C正確;

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

21、D

【解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Cas(PO4)3OH+F「CaKPOSF+OH-可知，增大丁濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止踽齒的形成，故D正確。

故選D。

22、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第WA族，Y為A1元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2(h(其中NazCh為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AWh,只有

1種，A錯誤；

B.S2-核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。虎诤送怆娮优挪疾煌亩讨?/p>

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

二、非選擇題(共84分)

+

23>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2?=iH+HO2H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、ARO、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進行化學方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于WA族,

是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價，則

R為C1元素；M元素有-2價，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(1)Z為Al,A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H2O=2AKh-+3H2t；

(2)R為CLY為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HClASiH,,說明非金屬性Cl>Si,選項b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價，說明C1吸引電子的能力強，C1元素的非金屬性更強，選項c正確；

d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為H二H2O2酸性比

IIII

碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電