2023年福建省龍巖市高三（最后沖刺）化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與生活生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是()

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

2、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應4X(g)+2Y(g)W3Z(g),下列選項表明反應一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數(shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖中五點K”.間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2sCh的方法

D.100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

4、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是()

CH.

CH

①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應；③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應；④它的同分異構體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D.②③④

5、下列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領的細菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質元素可以被轉化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知鋸(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制鍋單質，以SrCL%%。制取無水SrCk一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2-6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

6、某溶液中可能含有SiQ/、OH\83%、SO42,AIO2-、HCOr,Na+、Mg2\Fe3\Al3*等離子。當向該溶液中逐

滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

C.原溶液中含有CO32-與AIO2-的物質的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\COJ>SiO3\AlOf

7、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與02發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應：S2O5-+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

01.00xlO-2mol/LNa2sO3溶液實驗2:溶液①與02反應，保持體系中02濃度不變，不

②1.00xlO-2moi/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應時間變化如下圖所示。

(3)5.00xl0-3mol/LNa2s2O5溶液實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應速率相同。

下列說法中，不正確的是

2

A.Na2s。3溶液顯堿性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

8、下列晶體中屬于原子晶體的是()

A.就B.食鹽

C.干冰D.金剛石

9、關于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

10、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學和醫(yī)學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是

OH

B.該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應

11、化合物Q（X）、匚（y）、》k（z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構）

D.x分子中所有原子共平面

12、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）.-CO（g）+H2（g）+131.5kJ,5min后達到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)B.丫正出。）為2.4mol/（L-min）

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

13、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

14、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結構如下圖）。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CI8HI7NO2

B.能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

15、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.兄（D）的原子核外有2個電子B.iH與D是同一種原子

C.HzO與D2O互稱同素異形體D.iHzi'O與D2I6O的相對分子質量相同

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、F、NO」

B.c(NaAKh)=0.1的溶液：K+>OUT、C「、SO?'

C.Kw/c(OH)=0.1mol?L-i的溶液：Na+,K+.SiOj2\CIO-

3+

D.c(Fe3+)=0.1mol/r的溶液:Al>NO3\MnO4\SCN~

17、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加I入過量NaOH溶液

C.濃H2s04中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO”溶液中通入過量CO2

18、亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的

是()

?H-SC).N()H溶液H：O?

VtI.c

NaCK與一面):發(fā)生器|―吸收塔|里二Ifll乩體|上史JNaCC?3H;()

so占空氣

A.NaOH的電子式為、a-［：g：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2CKh-+SO2=2CK)2+SO42-

D.操作②實驗方法是重結晶

19、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

20、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論錯誤的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向2mL濃度均為LOmobl/的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCI)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L“AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SO42

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有0.1mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

DmLO.l2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Md+對該反應有催化作用

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

21、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下

列判斷錯誤的是

2

A.氧化性：ClO->SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C.CKT與F在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

22、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)aFe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質量增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

oOH0H

H?HCNIH+I

己知：-C—H--->—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是,I的分子式為___。

(2)E—F的反應類型為,G中官能團的名稱為。

(3)A-B的化學方程式為o

(4)反應G-H的試劑及條件是?

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：.

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫出以漠乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為

(2)下列關于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

H9

)成(CJHSOSN)甲

一定條件

①步驟I的反應類型是O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應的化學方程式為.

25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO》是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaN(h為

原理，利用下列裝置制取NaN(h(夾持和加熱儀器略)。

己知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO”MnOj被還原為Mi?+。

②HN(h具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2。。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

（3）Na2（）2充分反應后，測定NaNO2含量:稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水,冷卻后用0.50mol?L酸性KMnO4

標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質不與KMnCh反應，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實驗得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為（填化學式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性。

（提供的試劑：0.10mol-L“NaN02溶液、KMnCh溶液、（MOmoH/iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點為3.8'（：,42℃以上會分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應生成HC1O?

n.將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成cbo氣體,用水吸收CLO（不含CL）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

\水

系卷50°mL

回答下列問題:

⑴裝置D的作用為。

（2）配平裝置B中的反應___________：CL+Na2co3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。寫出CLO的結構式為。

⑶裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是。

（4）各裝置的連接順序為A―>_>t_>E0

（5）此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是o（答出1條即可）

（6）若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8moVL,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為g。

27、（12分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示:

相關物理常數(shù)和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g?cm-3熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

OQ

已知：反應原理為：AMI,廣丫艮丫^1°該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50C

左右反應1.5?2h.

儀器A的名稱為。裝置B的作用為.緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標號）。

(2)操作X為。

(3)NaOH溶液洗滌的目的是?

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

(5)當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%(保

留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)氯口比格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖:

(2)寫出C聚合成高分子化合物的結構簡式

(3)E合成氯口比格雷的反應中，另一個有機產(chǎn)物的結構簡式一。

(4)物質A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一澳代物只有兩種的可能結構有一種。

(5)已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉變?yōu)?［，②‘'中氯原子在水溶液中

1H,

不水解，寫出2-氯甲苯(經(jīng)兩步反應合成A的化學方程式。一，合成A時產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物可能是

29、(10分)工業(yè)上制取冰晶石(NajAlFs)的化學方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2CO3?2Na?AlF5,3CO2?9H2O

完成下列填空：

(1)反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子—，其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

(2)反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是一(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質與氫氣反應的難易d.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為0

(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在一極可得金屬鋁的質量為

克。

(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分數(shù)不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質的初始濃度及轉化

率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

3、A

【解析】

A.水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，K”.增大，A、D、E三點均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，圖中五點溫度B>C>A=D=E,則K”間的關系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH、減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K“增大，且A點和C點c(H+)=C(OH),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

-12

D.100℃時，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mo)/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OIT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

4、A

【解析】

本題主要考查有機物的結構與性質。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結構簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H20。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，Imol該有機物在一定條件下和反應，共消耗出為2mol,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質的不飽和度至少為4,則它的同分異構體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成短基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應，則Imol該有機物水解時

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

5、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質元素轉化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNOj、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4),故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCL是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCL不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質硫(即游離態(tài))和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCh是強酸

強堿鹽。

6、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有0H一,一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有Sith2-、AIO2-；滴加鹽酸體積為a-。+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO3?一，綜合以上溶液可能含有Sth2",故A錯誤；

B.若原溶液含有SO」?一，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2so4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a-?a+2,發(fā)生反應為CO3*+2H+=H2O+CO2；。+2T?a+G,發(fā)生反應為

A/(O")3+3"+=A/3++3”2。，所以CO32-與AK)2-的物質的量之比為3：4,故C錯誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32-、SiCh2-、AIO2-,故D正確。

答案選D。

7、C

【解析】

A.NazSOs是強堿弱酸鹽，SO產(chǎn)水解SOs'+HzO=HSCV+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSO3-電離呈酸性、HS(V水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D

正確；選C。

8、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、筑屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

9、C

【解析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分儲時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

10、D

【解析】

A.該有機物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團，A選項正確；

B.根據(jù)該有機物的分子結構式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結構，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應，Imol該有機

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機物可與2moiNaOH發(fā)生反應，分子中含有兩個苯環(huán),

可以和6moi%發(fā)生加成反應，D選項錯誤；

答案選D。

11、C

【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項錯誤；

B.CsH的不飽和度為5*；2毛=3,若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構體不是只有x和y兩

種，B項錯誤；

C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個CI可在同一

個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；

D.x中含1個四面體結構的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；

答案選C。

12、A

【解析】

A.反應C(s)+%O(g)「CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，反應過程中體積不變，當氣體質量不變時反應到達平衡,

此時P氣體不變，p氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.5minC(s)減少了，c產(chǎn)1=2mol,根據(jù)反應關系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=2moi=]mol/L,vi

12g/mol2L

..c1mol/L,3

(CO)=一=-------=0.2mol-L1-min1,故B錯誤；

_t5min

C.反應C(s)+%O(g)=CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是Ao

【點睛】

C項注意：平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定

的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

13、C

【解析】

A.NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4a為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CHiCOON

a為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

14、D

【解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

15、D

【解析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個質子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、口與D質子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，選項C錯誤；

D、1H2i8。與D?i6o的相對分子質量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

16、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠將Fe2+與「氧化，離子不能共存，A項錯誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，C「、SO’?一不反應，能大量共存，B項正確；

C.根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則Si(h2-與H+反應生成硅酸沉淀，CRT與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7.CrO/等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

17、A

【解析】

A.FeMSO5溶液中加入過量Fe粉反應產(chǎn)生FeSO」，F(xiàn)e是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產(chǎn)生NaAlCh和H2O,反應所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlCh兩種

溶質，B不符合題意；

C.反應后溶液中含有反應產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應的H2so4,C不符合題意；

D.反應后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；

故合理選項是Ao

18、B

【解析】

CK)2發(fā)生器中發(fā)生反應生成CK>2和NaHSCh,反應后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaCKhSthO,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式'a雄:Hr，故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2a(K+SO2=2C1O2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；

故選：Bo

19、B

【解析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

20、B

【解析】

A.向2mL濃度均為l.OmoHyi的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoM/iAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO4*,

因為若含SCh%也會生成BaSCh沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有0.1moFL-i醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>HJBO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01moH/iKMnCh酸性溶液和2mL0.1mol-L“H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCk)固體，加有MnSth的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對該反應有催化作用，正確。

故選B。

21、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質，碘

遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性Sth?-<12,因此得出氧化性的強弱為：C1O>I2>SO42,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質，B正確：

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO-與1-在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應，c正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)

生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

22、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題（共84分）

+2ch0CHCh

6光

23、苯甲醛CnH10O4取代反應（或水解反應）黑基、竣基+2HC1H2/Ni,

OH

CHCHBr沖絲溶/_>CH3cH20H9T牝>CHCHO嘿一）

32△AH3CH3CHCOOH

【解析】

CHCh

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈的取代反應生成B,因此B為j；B在氫氧化鈉溶液

產(chǎn)。0H

中發(fā)生水解反應生成C,則c為0,根據(jù)信息，D為dAH—COOH；丙烯與溟發(fā)生加成反應生成E,E為1,2-

OHO

二漠丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為(H[HCH、OH；「被高錦酸鉀溶液氧化生成G為CR'

OHOHOH

G與氫氣加成得到H,H為；CH—COOH與發(fā)生酯化反應生成I,加成分析解答。

CHjCHCOOH5CH3cHeOOH

【詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，c為6,名稱為苯甲醛,

O

(2)E-F為1,2-二溟丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成…口，，的反應；G()中官能團

CH3cHetI2OHCHjCCOOH

有炭基、竣基;

⑶根據(jù)上述分析，A-B的化學方程式為+2C12+2HC1；

(4)反應G—H為埃基的加成反應，試劑及條件為H2/NL加熱;

0H

(5)D為(廠5*-＜：0011，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中存在醛基；②與FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同分異構體有

OH

(6)以溟乙烷為原料制備H(|)，需要增長碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結合題中信息制備,

CH.CHCOOH

因此需要首先制備CHQHO,可以由濱乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為

OH

CH3cH2Br陰夜—>CH3cH2OH°鼠*>CBbCHO零一

^0A'HCH3CHCOOH

UKI

24、C7H7NO2竣基、氨基acnCOOH山(^2)?—CO—+nHiO

n

COOH

COOH

取代反應保護氨基?定條件

+H2O+CH3COOH

NH

INH

CHjC=O2

【解析】

（1）由甲的結構簡式H、N<.<><>11，則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結構簡式

I,所以丙中含有官能團的名稱為竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

（2）a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

（3）.甲為小在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為

nH2N—COOH定二爭-THN—/o\"COI-*

可知步驟I的反應類型是取代反應；答案：取代反應。

②步驟I和w在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基;

NH2CHJC-NH

COOHCOOH