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文檔簡介

度（9）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應速率隨反應物濃度的增加而增加，因此反應速率常數(shù)+-a、1×10b.1×10c.1×10d.1×10③ψ2，1，-1，-1/2，④ψ2，06.對于具有相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，最低冰點為c．在高溫下能自發(fā)進行,在低溫下不能自5θ-3----5．價鍵理論認為形成配位化合物時，中心離子（或原子）要有可接受由配位體的配2：（1、hclo4、h2so4、h3po42、分)1．a(chǎn)u+hno3+hcl=2．si+naoh+h2o=3．bi計算表明上述反應自發(fā)進行n242l220m0-10ms+1/2-1/2+1/2答案1．-285.82.[au(cn)2]-3.sp、sp2、sp34.2；1/325.空價軌道；孤對電子；σ-配位鍵6.;7.不變；減小8.agpb9.-1；氧化；還原10.五氟一水合鐵酸銨11.k2o；k2o2；ko212.4；d；vb13.(a)≥3的正整數(shù)；(b)1(c)+1/2或-1/2(d)0水合物，高價態(tài)的酸性一般比低價態(tài)強1．a(chǎn)u+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o2．si+2n23.4768.110△rgm68.11―(-23.47)=91.58(kjmol)△rgm?=―rtlnk?∴依據(jù)△rgm(298.15k)=△rgm(298.15k)+rtlnq1+2-3-4-5+6-7+8-9-10+1D2D3A4-5-2-2--3)s1+0.12s1∴ks=c(pb){c(i)}=(s1+0.1)(2s1)=8.49×10∵s1<<0.1∴(s1+0.1)≈0.13)s22s2+0.1∴ks=c(pb){c(i)}=s2(2s2+0.1)=8.49×10∵2s2<<0.1∴(2s2+0.1)≈0.1則s2×(0.1)2=8.4

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