2023年高考化學(xué)(課標(biāo)版)二輪復(fù)習(xí)-必考知識點概括

2023年高考化學(xué)（課標(biāo)版）二輪復(fù)習(xí)知識點概括

一、有機(jī)化學(xué)

1.有機(jī)物的分類

官能團(tuán)的典型代表物的

類別結(jié)構(gòu)及名名

稱稱和結(jié)構(gòu)簡式

烷

——甲烷CH.

崎

烯乙烯

X雙鍵

煌CH2-CH2

快一C三c一

乙快CH三CH

煌三鍵

芳

香——苯C

短

鹵

—X鹵素澳乙烷

代

ir原子CH3CH2Br

煌

—0H羥乙醇

醇

基CH3cH20H

酸C—0—C乙醛

醛鍵CH3cH2—0—

CH2cH3

—0H羥

酚苯酚O°H

基

0

一IH醛乙醛

醛

基CH3—c—H

0

4-埃丙酮

酮

0

II

基CH3—c—CH3

0

竣II乙酸

—c—OH

o

酸竣基II

CH3—c—OH

0

II乙酸乙酯

—c—o—R

酯0

酯基II

CH3—c_0一CiH5

2.同分異構(gòu)體的書寫步驟

(1)根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體時，首先判斷該有機(jī)物是否有官能團(tuán)異

構(gòu)。

(2)寫出每一類物質(zhì)官能團(tuán)的位置異構(gòu)體。

(3)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短,支鏈由簡到繁，位置由心到邊”的規(guī)

律書寫。

(4)檢查是否有書寫重復(fù)或遺漏，根據(jù)“碳四價”原則檢查書寫是否有

誤。

二、基本實驗操作

L順序上的先后

(1)制取氣體時:先檢驗裝置氣密性后裝藥品。

(2)點燃可燃性氣體時一：先驗純再點燃。

(3)用排水法收集氣體時:先排凈裝置中的空氣后再收集;實驗結(jié)束后,

先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈。

(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時：先用蒸儲水潤濕試紙

(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。

(5)中和滴定實驗:洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，再裝入

相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時.，先等半分鐘，顏色不變后判

定終點;讀數(shù)時,先等片亥％后讀數(shù)。

(6)焰色反應(yīng)實驗中：每做一次,伯絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸灼燒至無色,再做

下一次實驗。

(7)定容操作:先加蒸儲水至容量瓶刻度線下r2cm后,再用膠頭滴管

定容。

(8)主體實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防

止爆炸，如氫氣還原氧化銅；有的是保證產(chǎn)品的純度，如氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮

化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準(zhǔn)確性,如用燃燒法測

氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時一，實驗結(jié)束后，先取出末端浸在液體

中的導(dǎo)管,待玻璃管冷卻后才能停止通入COo

(9)檢驗鹵代燒水解產(chǎn)物中的X時，需先用HN03酸化(中和堿)，再加

AgNOs溶液;檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加氫

氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。用L檢驗淀粉

時，溶液中不能有堿。

(10)檢驗S錯誤!未找到引用源。時,先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化,

后加入BaCh溶液、觀察。實驗室制Ch時先加熱容器中的廟后滴加濃

鹽酸。

2.實驗中上下有區(qū)別

(1)用排氣法收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29的氣體，用向上排空氣

法;相對分子質(zhì)量小于29的氣體，用向下排空氣法。

(2)分液操作時一，下層液體從下面出口放此上層液體從上口倒出。

(3)用水冷凝氣體時:冷凝管下口進(jìn)水,上口出水。

(4)判斷萃取后液體分層的位置：密度小的液體在上層，密度大的液體

在下層。

3.實驗操作中的“不能”

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性

溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。

(2)容量瓶不能作反應(yīng)容器；不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液；不能貯

存溶液,配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。

(3)量筒不能作反應(yīng)容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。

(4)中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤洗。

(5)加熱后的川堪、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應(yīng)用用煙鉗夾取。

(6)化學(xué)藥品不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕

不能品嘗藥品。

4.試紙的使用方法及用途

,________,rl紅色石蕊試紙卜定性檢驗堿性溶液或氣體

H石蕊試紙卜,____________,

q藍(lán)色石蕊試紙1-定性檢驗酸性溶液或氣體

■|pH試紙---------檢驗溶液酸堿性的強(qiáng)弱

I試紙卜?

淀粉KJ試紙?—檢驗氯氣等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

q品紅試紙|-------檢驗二氧化硫等具有漂白性的物質(zhì)

試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸,防止污染試劑；除pH試紙外,

其他試紙在檢驗氣體時必須用蒸儲水潤濕，切記pH試紙不能潤濕，如果用

潤濕的pH試紙測溶液的pH時可能使測量結(jié)果不準(zhǔn)確。

三、二十五個實驗現(xiàn)象

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2.硫在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒:藍(lán)紫色火焰。

3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。

4.氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧

生成。

5.玲、Oh在空氣中燃燒:淡藍(lán)色火焰，點燃它們與空氣的混合氣體可能

發(fā)生爆炸。

6.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。

7.濕潤的KI淀粉試紙遇氯氣:試紙變藍(lán)。

8.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。

9.澳（碘）水中加入四氯化碳:溶液分層，上層接近無色，下層為橙（紫）

紅色。

10.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來的顏色。

11.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。

12.加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水

變渾濁。

13.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。

14.新制氯水光照:有氣泡(0D逸出。

15.加熱NHE1:試管底部固體消失,管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。

16.打開裝有濃鹽酸或濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現(xiàn)。

17.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

18.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅

棕色。

19.向含F(xiàn)e2,的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G

色,最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。

20.向含F(xiàn)/的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。

21.向沸水中加入飽和FeCL溶液:有紅褐色液體生成。

22.乙烯通入濱水或KMnO”酸性溶液:溶液褪色。

23.葡萄糖與銀氨溶液共熱:有銀鏡出現(xiàn)。

24.葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱:有紅色沉淀生成。

25.淀粉溶液遇L：變藍(lán)。

四、常見的必記18組離子或化學(xué)方程式

1.2Na202+2H20=4Na0H+02t

2.2Na202+2C02—2Na2co3+O2

3.(l)NaHC03(少)與Ca(0H)2：

2+

HC錯誤!未找到引用源。+Ca+0H=CaC03I+H20

(2)NaHC03+Ca(0H)2(少):

Ca2++20H+2HC錯誤!未找到引用源。=CaCO33+C錯誤!未找到引用源。

+2H20

4.2NaHC03-Na2CO3+CO2t+H20

5.Al(OH)3的制取:

⑴A1"+3NL?H20—Al(0H)3；+3N錯誤!未找到引用源。

(2)2A1錯誤!未找到引用源。+C02(少)+340—2A1(OH)3I+C錯誤!未找

到引用源。

A1錯誤!未找到引用源。+C02(多)+210—A1(OH)3I+HC錯誤!未找到引

用源。

3+

(3)A1+3A1錯誤!未找到引用源。+6H20—4A1(0H)3I

6.3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2

2+

7.(l)3Fe(足)+8H'+2N錯誤!未找到引用源。=3Fe+2N0t+4H20

(2)Fe(少)+4H+N錯誤!未找到引用源。一Fe，N0t+2H20

8.(1)4Fe(OH)2+02+2H20-4Fe(OH)3

(2)8Al+3Fe30,—9Fe+4Al203

9.2Mg+CO2^2MgO+C

10.2C+SiO2-Si+2C0t

+2+

11.(1)MnO2+4H+2Cr-Mn+Cl2t+2H20

(2)2NHiCl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3f+2H20

⑶Na2sO3+H2soi(濃)一Na2sOi+SO2t+H20

12.C+2H2sOK濃)A。2t+2SO21+2H20

2+

13.(l)Cu+4H'+2N錯誤!未找到引用源。=Cu+2N02t+2H20

2+

(2)3Cu+8H」2N錯誤!未找到引用源。=3Cu+2N0t+4H20

14.(l)C+H2O(g)^CO+H2

高溫、高壓

⑵弗+3乩’催化劑、2際

催化劑

，==

(3)2S02+02T"2S03

⑷2C1+2H2O型20田+乩t+St

催化劑

=

15.(1)4NH3+502^^4N0+6H20

(2)2N0+02^=2N02

⑶3N02+H20—2H+2N錯誤!未找到引用源。+N0

濃硫酸、

=

16.(1)CH.5COOH+C2H5OH"Z^CH3COOC2H5+H2O

濃硫酸

(2)CH3CH2OH^xTCH2=CH2t+H2O

Cu

(3)2cH3cH2OH+O2RCH3CHO+2H2O

17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe-3Fe2+

3+2f

2Fe+2I=2Fe+I2

2+3+

Fe"的還原性:2Fe+Cl2—2Fe+2Cl

3

2Fe'+Br2==2Fe+2Br

3Fe2++4H'+N錯誤!未找到引用源。(稀)一3Fe"+N0f+2H20

18.硝酸

4HN03=^4N02f+O2t+2H20

CU+4HNC>3(濃)=CU(N03)2+2H20+2N02t

3C11+8HNO3(稀)—3Cu(N0:i)2+4H20+2N0t

C+4HN0K濃)A。2t+4N02t+2H.0

五、氧化還原反應(yīng)

1.雙線橋理解基本概念

化合價升失電子氧化反應(yīng)

II

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑:==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性強(qiáng))(還原性強(qiáng))(還原性弱)(氧化性弱)

It

化合價降得電子還原反應(yīng)

2.多種方法判斷強(qiáng)弱

(1)金屬活動性順序：

________KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

由左到右，金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱'

一—+Na+碗+ATF/Sr?+由‘(討)GT府+Ag*林+刖\

由左到右,一電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)

(2)非金屬活動性順序：

一般來說,單質(zhì)非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,氧化性越強(qiáng);其對應(yīng)陰離

子越難失電子，還原性越弱。

F?OzCbBH-3F_tf_CT_Br_I_S^

單質(zhì)的輒化性減弱1非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)”

(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原

性的強(qiáng)弱：

同周期，從左至右，隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減

弱，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱；

同主族,從上至下，隨核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增

強(qiáng),單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。

(4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：

在原電池中，在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強(qiáng)。

六、元素周期表、元素周期律

1.核外電子總數(shù)為10的微粒常見的有

分子:Ne、HF、H20>NH3>CH4

23+

陽離子:Na、Mg\Al\N錯誤!未找到引用源八H30

陰離子:F、02\N\OH、N錯誤!未找到引用源。

2.核外電子數(shù)為18的微粒常見的有

分子:Ar、HC1、-S、PH3、Si，、H2O2、N2H4、C2H6

陽離子:K*、Ca2+

陰離子:Cl、S2\HS、錯誤!未找到引用源。

3.半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同

2，2t

的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，^:r（S-）＞HCr）＞r（K）＞HCa）o

4.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)（共有7個周期，要記住前六周期每個

周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32）。

5.Fe是26號元素，位于第四周期第VHI族（Fe在第8歹U,第8、9、10三

列稱為第VIII族）。

6.超鈾元素:指92號元素鈾（U）以后的元素。

7.過渡金屬包括第IHB族到第HB族10個縱行中的所有元素，全部都是

金屬元素,且最外層都是1?2個電子。

8.鐲系元素在第六周期、鋼系元素在第七周期，它們都在第3歹！J（即第

IIIB族）。

9.元素的非金屬性越強(qiáng),元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化

物所對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。

10.元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價氧

化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。

11.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

性

同周期（從左一右）同主族（從上一下）

質(zhì)

原子半逐漸減?。阕宄猓┲饾u增大

徑

電子層電子層數(shù)相同，最外層電子電子層數(shù)遞增，最

結(jié)構(gòu)數(shù)遞增外層電子數(shù)相同

失電子

能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

（得電子（逐漸增強(qiáng)）（逐漸減弱）

能力）

金屬性

逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

（非金屬

（逐漸增強(qiáng)）（逐漸減弱）

性）

元素的

主最高正價+lf+7（IA-vn最高正價=族序數(shù)

要化合A）（第二周期+1一+5）（0、F除外）

價

還原性

還原性減弱，還原性增強(qiáng)，

與

氧化性增強(qiáng)氧化性減弱

氧化性

非金屬

氣態(tài)氫

穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

化物的

穩(wěn)定性

七、化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用

化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,〃越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)

A>105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的

限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度

有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。

1.不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化

學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：

CaC03(s)-CaO(s)+C02(g)A^c(CO2)

CR錯誤！未找到引用源。(aq)+FW⑴=2Cr錯誤！未找到引用源。

(aq)+2H+(aq)

展錯誤!未找到引用源。

但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為

常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：

濃硫酸、

C2H50H(1)+CH3COOH(1)F"CH￡OOC2H5⑴+H20(1)的錯誤！未找到引

用源。

2.同一化學(xué)反應(yīng),方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。

如：

N2O4(g)：：=i2N02(g)后錯誤!未找到引用源。

錯誤！未找到引用源。N2O.(g)^N02(g)(=錯誤！未找到引用源。

后〃2

2?(g)=N2O4(g)4〃=錯誤!未找到引用源。

3.可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時一，生成物濃度塞之積與反

應(yīng)物濃度累之積的比值稱為濃度商(。)。則當(dāng)小〃時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

當(dāng)么片時，說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)④〃時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方

向進(jìn)行。

八、電解質(zhì)溶液

1.常見弱電解質(zhì)

NH3?H20>CU(0H)2、Mg(0H)2>Fe(0H)3>A1(OH)3>Fe(0H)2>AgOH(難溶

堿都是弱堿)；HF、HC1O>H2S>H2sO3、H2co3、H2SiO3>H“SiO八H3Po八HN02>

有機(jī)酸、水等。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)電離平衡：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子

結(jié)合成分子的速率相等，溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保

持不變的狀態(tài)。

(2)電離平衡的特征：

逆:弱電解質(zhì)的電離是可逆的(不完全電離)。

動：達(dá)平衡時。電離結(jié)合W0。

定:外界條件一定,溶液中分子、離子濃度一定。

變:影響平衡的條件改變時,平衡發(fā)生移動。

3.水的電離

(1)水的電離:乩0一H"+OH(簡寫)

(2)水的離子積：

&=c(H)?c(0H)=lX1014

(3)常溫時，溶液的酸堿性：

中性溶液中，c(H*)=c(0H-),pH=7;

酸性溶液中，c(H*)>c(0H),pH<7;

堿性溶液中，c(H+)<c(0H),pH>7。

4.鹽類水解

在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的0H或K結(jié)合生成弱電解

質(zhì)的反應(yīng)。

(1)強(qiáng)酸弱堿鹽水解,溶液呈酸性；

(2)強(qiáng)堿弱酸鹽水解,溶液呈堿性；

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性。

【口訣】“無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性”。

5.離子濃度大小比較的類型小結(jié)

(1)單一溶液中各離子濃度的比較：

①多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離，電離程度逐級減弱。如H3Poi溶液

中:c(H?c(H2P錯誤!未找到引用源。)>c(HP錯誤!未找到引用源。)>c(P

錯誤!未找到引用源。)。

②多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸根離子分步水解，水解程度逐級減

弱。如在Na2c溶液中：c(Na)>c(C錯誤味找到引用源。)>c(0H)>c(HC錯

誤!未找到引用源。)。

③多元弱酸的酸式鹽溶液:取決于弱酸根離子水解和電離程度的比較。

如NaHCOs溶液中:c(Na)>c(HC錯誤!未找到引用源。)>c(0H)>c(H+)>c(C錯

誤!未找到引用源。)。

④弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一般弱酸和弱

堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CLCOOHTLCOO+H*,H207H+H+,溶液

中粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>C(H)>C(CH3C00)>C(0H)O

⑤弱酸根離子或弱堿陽離子的水解一般是很微弱的。如在稀NH.C1溶

液中：NH。一N錯誤！未找到引用源。+C1.N錯誤！未找到引用源。

+H201NH3?H2O+H；H201OH+H,溶液中微粒濃度由大到小的順

+

序：c(C1)>c(N錯誤!未找到引用源。)>C(H)>C(NH3-H20)>C(0H)O

(2)混合溶液中各離子濃度的比較：

混合溶液中離子濃度的比較，要綜合分析電離、水解等因素。如0」

mol-L1NH.C1溶液和0.1mol-I?氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大

+

小的順序為c(N錯誤!未找到引用源。)>c(Cr)>c(0H)>c(H)o

(3)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系：

酸警迪按單一鹽溶液討論

翳混合物一有剩余

s

堿」3一要同時考慮水解和電離

卜據(jù)信息

確定電離與水解哪個更“強(qiáng)勢”

(4)不同溶液中同一離子濃度的比較：

該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25c時，相同物質(zhì)

的量濃度的下列溶液中：a.NH。、b.CH3COONH,>C.NH4HSO4、d.(NH1)2SO.1>

e.(NH4)aFe(S04)2,c(N錯誤!未找到引用源。)由大到小的順序為e>d>c>a>b0

先按化學(xué)式中N錯誤!未找到引用源。的數(shù)目分組:a、b、c為一組,d、

e為一組。對于a、b、c組:b相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上促進(jìn)N錯誤!未找到引用

源。水解,c相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上抑制N錯誤味找到引用源。水解;d、e組:e

相當(dāng)于在d的基礎(chǔ)上抑制N錯誤!未找到引用源。水解。

九、電化學(xué)原理

1.原電池、電解池的區(qū)別

(1)由化學(xué)方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析

原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計

成原電池。

電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

可設(shè)計成電解池。

（2）從裝置圖的角度分析

原電池:若無外接電源，可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分

析判定。

電解池:若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中，則可能

是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為

電鍍池,其余情況為電解池。

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