【課件】元素周期律++第1課時+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

4.2元素周期律第1課時：元素性質(zhì)的周期性規(guī)律通過對堿金屬（第IA族）、鹵族元素（第VIIA族）原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表中同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律。類比學(xué)習(xí)：元素周期表中同周期元素的性質(zhì)有何變化規(guī)律呢？核外電子排布原子半徑金屬性/非金屬性化合價觀察課本P107表

4-5，思考并討論，同周期元素從左到右的變化規(guī)律.原子核外電子排布的變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子的

逐漸增多；從上到下：原子

逐漸增多；主族元素：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

的變化。

周期性：最外層電子并不總是1-8重復(fù)出現(xiàn)核電荷數(shù)、核外電子數(shù)核外電子層數(shù)周期性原子半徑的變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律同周期元素：從左到右，原子半徑逐漸

；原因：從左到右，原子序數(shù)遞增，核外電子層數(shù)

，核電荷數(shù)

，

原子核對外層電子吸引力

，所以半徑

。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)

的變化。

減小周期性相同增多增大減小原子半徑的變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律同周期元素：從左到右，原子半徑逐漸

；減小原子序數(shù)原子半徑的變化/nm(不考慮稀有氣體元素)1～20.037→---3～100.152→0.07111～180.186→0.099大→小大→小判斷對錯：原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大。電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大。粒子半徑大小比較——‘’四同法‘’一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律同周期：從左到右，原子半徑逐漸

；同主族：從上到下，原子半徑逐漸

；同元素：核電荷數(shù)相同，化合價越高，核外電子數(shù)越少，故半徑

；同結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)越大，核對外層電子的吸引力

，故半徑

.減小比較微粒半徑大小：Mg______Ca______K；Fe3＋______Fe2＋______Fe；S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋.增大越小越大越小序大徑小—序大徑大—價高徑小—序大徑小—如:r(K)

>

r(Na)如:r(Na)

>

r(Mg)如:r(Cl－)

>

r(Cl)

r(Cl)

>

r(K+)如:r(Cl－)

>

r(K+)＜＜＜＜＞＞＞主要化合價的變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10最高正價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)O、F無負價最高正價最低負價最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外，金屬無負價)注意：最高正價與最低負價之和為0的元素——C、Si同周期從左到右，原子序數(shù)遞增，核外電子層數(shù)

，核電荷數(shù)逐漸

，原子核對外層電子吸引力逐漸

，半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，因此：金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

?；瘜W(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律通過對金屬元素鈉（Na）、非金屬元素氯（Cl）原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究，你能推測出該周期從左到右元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?相同增多增強減小減弱增強減弱增強一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【實驗探究

】如何判斷Na、Mg、Al元素金屬性的強弱？根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。

置換出氫氣越容易，則金屬性越強。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物堿性強弱

堿性越強，則金屬性越強.方法

①Na

與水反應(yīng)Mg

與水反應(yīng)Al

與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢【結(jié)論

】金屬性：Na

＞Mg

＞Al

一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【實驗探究

】如何判斷Na、Mg、Al元素金屬性的強弱？方法

②最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物堿性強弱物質(zhì)堿性金屬性Na

＞Mg

＞Al

Mg(OH)2Al(OH)3NaOHNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3強堿弱堿兩性氫氧化物鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性兩性氫氧化物：既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。

Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2OAl(OH)3+

OH-

===[Al(OH)4]-一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【實驗探究

】如何判斷Na、Mg、Al元素金屬性的強弱？一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【實驗探究

】如何判斷Si、P、S、Cl元素非金屬性的強弱？根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物(含氧酸)的酸性強弱

酸性越強，則非金屬性越強。根據(jù)與氫氣生成氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷

反應(yīng)越容易，則非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）的酸性強弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4+4+5+6+6弱酸中強酸強酸強酸最高價含氧酸酸性逐漸增強，故非金屬性逐漸增強一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【歸納】元素性質(zhì)的周期性變化包括：

。①

原子核外電子層數(shù)

②

主要化合價

③

原子半徑

④金屬性和非金屬性

實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強核電荷數(shù)依次增多原子半徑逐漸減小失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強②

③

④一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律請根據(jù)非金屬性強弱，比較氫化物SiH4、PH3、H2S、HCl、HF的穩(wěn)定性強弱。

SiH4＜PH3＜H2S＜HCl＜HF非金屬性越強，則對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定歸納總結(jié)元素周期表中金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律。

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非