電解原理的應(yīng)用

電解原理的應(yīng)用練習(xí)思考微電極電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)負(fù)極正極Cu石墨CuCl2溶液Cu石墨CuCl2溶液←Cl2基礎(chǔ)知識(shí)電解原理用石墨棒電解CuCl2溶液電極電極名稱現(xiàn)

象與電源正極相連與電源負(fù)極相連陽(yáng)極陰極濕潤(rùn)的KI試紙變藍(lán)色覆蓋一層紅色的銅CuCl2溶液中CuCl2溶液通電時(shí)淀粉遇I2變藍(lán)色小結(jié)知識(shí)電解原理陽(yáng)極反應(yīng)陰極反應(yīng)總反應(yīng)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。將

轉(zhuǎn)化為

的裝置稱為電解池。電能化學(xué)能電極電極確定離子移動(dòng)方向電極反應(yīng)陰極陽(yáng)極與電源負(fù)極相連與電源正極相連陽(yáng)離子流向陰極陰離子流向陽(yáng)極發(fā)生得電子的反應(yīng)發(fā)生失電子的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上可設(shè)計(jì)成原電池，不能自發(fā)進(jìn)行或能自發(fā)但通常條件下很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以通過(guò)電解使其發(fā)生。練習(xí)在下列示意圖中：屬于原電池的是

、屬于電解池的是

，寫出裝置a的電極反應(yīng)式：ZnCuCCCuSO4NaClZnCuCuSO4CCCuSO4CuZnCCCuSO4NaClabcdefa、c、eb、d、fZn為負(fù)極：Cu為正極：發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)思考微基礎(chǔ)知識(shí)電解原理電解池中電極反應(yīng)式的書寫陽(yáng)極：發(fā)生失電子的反應(yīng)還原劑－ne－氧化產(chǎn)物放電順序：金屬電極＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ZnCuCCCuCl2NaCl陰極：發(fā)生得電子的反應(yīng)氧化劑+ne－還原產(chǎn)物放電順序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+測(cè)驗(yàn)小Zn為陰極：Cu為陽(yáng)極：左邊燒杯右邊燒杯左為陰極：右為陽(yáng)極：基礎(chǔ)知識(shí)電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水放電離子放電順序陽(yáng)離子陰離子陰極：發(fā)生得電子的反應(yīng)陽(yáng)極(石墨)：發(fā)生失電子的反應(yīng)總反應(yīng)：思考微電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，如何選擇電極材料？陽(yáng)極使用惰性電極如石墨為什么要用隔膜？將陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)隔開，防止H2、Cl2混合發(fā)生爆炸。練習(xí)如圖：CuCl2CuFe寫出電極反應(yīng)式離子放電順序陽(yáng)離子陰離子Fe電極為陰極：發(fā)生得電子的反應(yīng)Cu電極為陽(yáng)極：發(fā)生失電子的反應(yīng)鐵的表覆蓋一層銅溶液中c(CuCl2)不變?cè)阼F的表面鍍上了一層銅利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝稱為電鍍。基礎(chǔ)知識(shí)電解原理的應(yīng)用2、電鍍陰極陽(yáng)極電解質(zhì)測(cè)驗(yàn)小根據(jù)鐵片表面進(jìn)行電鍍，填寫下表：電極鍍鋅鍍銀

鍍鉻陰極陽(yáng)極電解質(zhì)FeZnZnCl2ZnSO4FeAgAgNO3FeCrCrCl3練習(xí)如圖：CuCl2Cu(粗)

Cu(純)寫出電極反應(yīng)式離子放電順序陽(yáng)離子陰離子純銅電極為陰極：發(fā)生得電子的反應(yīng)粗銅電極為陽(yáng)極：發(fā)生失電子的反應(yīng)純銅的質(zhì)量增加活性銅比差的金屬單質(zhì)沉積在陽(yáng)極區(qū)利用電解原理將粗銅冶煉成精銅的工藝稱為電解精煉銅。粗銅中含有鋅、鐵等陽(yáng)極泥基礎(chǔ)知識(shí)電解原理的應(yīng)用3、電冶金陰極陽(yáng)極電解質(zhì)⑴電解精煉銅Zn、Fe以Zn2+、Fe2+的形式存在于溶液中，Ag、Pt、Au存在于陽(yáng)極泥中。⑵電解冶煉鈉陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)總反應(yīng)工業(yè)上冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬