2023版高三一輪總復習化學魯科版：課時分層作業(yè)48 物質的分離與提純

課時分層作業(yè)（四十八）物質的分離與提純

［基礎小題固基］

1.（2020?浙江1月選考,T2）萃取碘水中的碘并分液,需要用到的儀器是（）

ABCD

［答案］A

2.中國古代科學專著《天工開物》收錄了井鹽的生產過程，其中“汲水而

上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分離操作為（）

A.蒸發(fā)結晶B.萃取分液

C.趁熱過濾D.常壓蒸儲

A［由信息可知，煎煉，頃刻結鹽，為蒸發(fā)析出鹽的過程，則涉及的物質

分離操作為蒸發(fā)結晶，沒有涉及萃取分液、過濾、蒸脩等操作。］

3.為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法

堿石灰洗氣

ANH3(H2O)

萃取分液

BH2O(Br2)CC14

CKC1固體(I2)KOH溶液加熱

DMgCh溶液(FeCL)NaOH溶液過濾

B［用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干燥，不能稱為洗氣，A項錯誤；用

四氯化碳作萃取劑，通過萃取、分液除去水中溶解的澳，B項正確；正確的做法

是直接加熱使12揮發(fā)，C項錯誤；MgCk和FeCb的混合液中加入NaOH溶液,

Mg2+和Fe2+都生成沉淀，D項錯誤。］

4.（2021?浙江6月選考，Tu）下列說法正確的是（）

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵錢晶體時，須將含F(xiàn)eSCh和（NH4）2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

B［因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于

過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；實驗室儀器設備著火可以使用二

氧化碳滅火，故B正確；制備硫酸亞鐵鐵晶體時，將硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液濃

縮至干會使晶體失去結晶水，故C錯誤；冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆

粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤。］

5.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、CF、Cu2+>SOF,欲除去其中的

Cu2\SOF,設計工藝流程如圖所示下列有關說法錯誤的是（）

工業(yè)NaOH試劑a試劑試劑C|—―i

昭水------"——"百五*溶液——"Na\Cl

I段小I操作x1--------------------

A.NaOH的作用是除去C/+

B.試劑a為Na2c03,試劑b為BaCh

C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸

D.以檢驗SOH是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCh

溶液

B［工業(yè)廢水中存在大量的Na+、C「、Cu2+、SOF,欲除去其中的Cu2+.

SOF,由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+,然后加試劑a為BaCh可除去

SOF,再加試劑b為Na2c03,試劑b可除去過量鎖離子，操作x為過濾，分離

出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉。NaOH的作用是

2+

除去Cu,生成氫氧化銅沉淀，故A正確；試劑a為BaCh,試劑b為Na2CO3,

碳酸鈉在氯化鎖之后可除去過量的鎖離子，故B錯誤；由上述分析可知，操作x

為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；檢驗SOH是否除盡可取適量待測溶液，

先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCh溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反

之沒有除盡，故D正確。］

6.下列有關物質的分離與提純的做法正確的是（）

①物質分離和提純的物理方法有過濾、蒸館、沉淀等

②加熱蒸發(fā)結晶操作中，至晶體全部析出時，停止加熱

③苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液

④在混有FeCk的FeCb溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達到提純的

目的

⑤SO2中混有HC1可采用Na2s03飽和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉

A.全部B.只有①②④⑤

C.只有③⑥D.只有⑥

C[①沉淀法中發(fā)生化學變化，則沉淀法屬于化學方法，物質分離和提純

的物理方法有過濾、蒸館等，故錯誤；②蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出

現(xiàn)大量固體時停止加熱，故錯誤；③苯的密度小于水的密度，不溶于水，則苯

萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液，故正確；④加入適量稀硫酸酸化，引

入新雜質硫酸根離子，應選氯水除雜，故錯誤；⑤SO2、HC1均與Na2s03飽和

溶液反應，不能除雜，應選飽和亞硫酸氫鈉溶液，故錯誤；⑥A1與NaOH溶液

反應，Mg不能，反應后過濾可分離，故正確；綜上分析可知C項正確。]

7.（2021?佛山一中月考）在粗食鹽中除泥沙外，還含Na2so4、MgCL、CaCh

等雜質，工業(yè)制精鹽除雜時，常常加入過量的除雜劑，現(xiàn)提供下列試劑：a.NaOH

溶液;b.鹽酸;c.BaCb溶液;d.Na2c03溶液,則加入試劑和操作不正確的是（）

如林溶解如心uzcs、加加BaC12溶液Na2c03溶液、由曷鹽酸

A.粗鹽17*粗鹽水NaOH溶液,------>―》濾液多狀精鹽

水過濾蒸發(fā)

?如林溶解如心北門一詢據NaOH溶液Na2c03溶液、由.鹽酸蛙林

B.粗鹽一JT*粗鹽水BaCk溶液，------*―――》濾液mH精鹽

水過濾蒸發(fā)

c如林溶解如林箝?c…輜Na2c03溶液NaOH溶液海濟鹽酸

C.粗鹽一丁粗鹽水BaCh溶液,--------*—一油液本二精鹽

水過濾蒸發(fā)

nm+卜溶解加+卜人…cm、加Na2c03溶液BaC12溶液3加鹽酸

D.粗鹽粗鹽水NaOH溶液,-------->―>濾液精鹽

水過濾蒸發(fā)

D[食鹽水含有可溶性的CaC12、MgCh、Na2s04等雜質，加氯化鎖除去

SOF,加NaOH除去Mg2+,加碳酸鈉除去Ca?+及過量的Ba?+,碳酸鈉一定在

氯化鎖之后，過濾后，加鹽酸即可，則正確的操作順序為可為acdb或cadb或

cdabo]

8.用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實驗方法：將甲苯和KMnCh溶液在

100℃下反應一段時間后停止反應，過濾，將含有苯甲酸鉀（C6H5COOK）和甲苯

的濾液按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。

濾

液

下列說法正確的是（）

A.無色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯

B.操作I的名稱為蒸情，操作II的名稱為分液

C.加入濃鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鉀轉化為產物

D.為了得到更多的白色固體B,冷卻結晶時溫度越低越好

C［濾液中含有苯甲酸鉀和甲苯，苯甲酸鉀能溶于水而甲苯不溶于水，互

不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作I為分液，得到有機層和水層，有

機層中含有甲苯，水層中含有苯甲酸鉀；有機層中加入硫酸鈉干燥甲苯，然后

過濾、蒸儲得到無色液體A為甲苯，操作II為蒸儲；水中加入濃鹽酸酸化，鹽

酸和苯甲酸鉀反應生成苯甲酸和KC1,然后冷卻結晶、過濾得到白色固體B為

苯甲酸，故A錯誤；操作I分離出有機溶液和水溶液，操作方法為分液，需要

用分液漏斗完成，操作U得到有機物甲苯，操作名稱是蒸館，故B錯誤；由強

COOK

酸制弱酸原理可知，加入濃鹽酸將y轉化成溶解度較小的苯甲酸，故

C正確；溫度太低雜質溶解度降低，可析出雜質，導致產物不純，故D錯誤。］

9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

0H

FeCI」6HQ吟環(huán)己烯飽和食鹽水一有機和而HJ麗0

—操作I"-產品操作2（沸點83T）

一水相（棄去）

（沸點161t）

I.環(huán)己烯的制備與提純

⑴原料FeC13-6H2O中若含F(xiàn)eCh雜質，檢驗方法為取一定量的該樣品配成

溶液，加入（填化學式）溶液，現(xiàn)象為

⑵操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

B

①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeC13-6H2O而不用濃硫酸的原因為

（填序號）。

a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2

b.FeCb6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCh-6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為o

（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有（填標號）。

abcd

（4）將操作3（蒸儲）的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石，

__________________（填序號）。

①棄去前儲分，收集83c的儲分②加熱

③通冷凝水

［答案］⑴Ka［Fe（CN）6］出現(xiàn)藍色沉淀⑵①ab②冷凝回流，減少環(huán)己

醇的蒸出⑶ad（4）③②①

［新題嘗鮮提能］

10.（雙選）（2021?德州期末）實驗室用苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下制備苯甲

酸乙酯。

已知：①苯甲酸乙酯為無色液體，沸點為212C,微溶于水，易溶于乙酸。

②乙醛的密度為0.834g?cmP,沸點34.5C。

下列說法正確的是（）

A.開始試劑的加入順序：濃硫酸、無水乙醇、苯甲酸

B.蒸儲除去乙酸時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源

C.蒸儲時主要需要用蒸儲燒瓶、直形冷凝管、溫度計、接液管等儀器

D.用乙醛萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的下層

BC［濃硫酸溶于水放出大量的熱，應該最后加入，故A錯誤；乙醛沸點低，

遇明火易爆炸，所以蒸館除去乙醛時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源，故B

正確；蒸儲時主要需要用蒸俺燒瓶、直形冷凝管、溫度計、接液管等儀器，故C

正確；用乙醛萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的上層，故D錯誤。］

11.某同學查閱教材得知：普通鋅銃電池筒內的無機物主要為MnO2、

NH4CkZnC12等。他在探究干電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示

實驗，下列有關實驗的敘述不正確的是（）

A.操作①中玻璃棒能加快固體溶解

B.操作②為過濾，得到的濾液加強堿并微熱，會產生刺激性氣味的氣體

C.操作③盛放濾渣的儀器是蒸發(fā)皿

D.操作④的目的是為驗證濾渣中含MnCh

C［操作①中玻璃棒起攪拌作用，能加快固體溶解，故A正確；操作②分

離不溶性固體與溶液，為過濾，得到的濾液含氯化犢，加強堿并微熱，產生刺

激性氣味的氣體為氨氣，故B正確；操作③盛放濾渣的儀器是用蝸，故C錯誤;

二氧化錘可作催化劑，則操作④的目的是為驗證濾渣中含MnCh,故D正確。］

12.將廢棄化工催化劑作為二次能源加以回收利用具有重要意義。以某種

廢銀催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、O2O3）為原料制備硫酸

銀和重鋁酸鉀晶體的工業(yè)流程如圖：

11

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已知：

①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，溶液中離子濃度/10"molir時,

離子沉淀完全；

②Cr(OH)3是兩性氫氧化物，堿性溶液中以Cr(H形式存在，酸性溶液中以

CN+形式存在；

③Ni(OH)2能溶于NH4a一氨水混合液生成［Ni(NH3)6］2+。

回答下列問題：

(1)“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為(只

寫1種即可)，“濾渣II”的主要成分為。

(2)“一次堿析”中加入過量NaOH溶液，其目的是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)“氧化I”的離子方程式為________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OIT)不低于

(已知：&p［Ni(OH)2］=2X10-15,也

(5)“系列操作b”包括、、過濾、洗滌、干燥。為了減少

K2Cr2O7晶體的損耗，最好選用下列物質中的作洗滌劑。

A.酒精B.飽和氯化鈉溶液

C.20c的蒸儲水D.40℃的蒸儲水

［解析］⑴NiCO3、Fe2O3和CnCh均溶于稀硫酸，Si