2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊 第2章第1節(jié) 鈉及其化合物(第2課時) 作業(yè)1

第1節(jié)鈉及其化合物第2課時鈉的幾種化合物[基礎(chǔ)鞏固]一、氧化鈉和過氧化鈉1．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1∶2[解析]Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，A錯誤；Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，C錯誤；Na2O2中含有Na＋、Oeq\o\al(2－,2)，個數(shù)比為2∶1，Na2O中含有Na＋、O2－，個數(shù)比為2∶1，D正確。[答案]D2．某溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)4種離子，若向其中加入一定量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Na＋C．COeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)[解析]Na2O2加入溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和O2↑，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，所以會使Na＋、COeq\o\al(2－,3)濃度增大，HCOeq\o\al(－,3)的濃度減小。[答案]D3.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位：d<c[解析]由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。[答案]C二、Na2CO3和NaHCO34．下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是()A．碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液[解析]碳酸鈉屬于鹽類，A項錯誤；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C項錯誤；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項錯誤。[答案]B5．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱分解 D．制成溶液后通入CO2[解析]根據(jù)NaHCO3的不穩(wěn)定性，通過加熱分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。[答案]C6．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和鹽酸 D．NaHCO3溶液和鹽酸[解析]A項，CO2不足量，生成CaCO3，CO2過量，生成Ca(HCO3)2；B項，CO2不足，生成Na2CO3，CO2過量，生成NaHCO3；C項，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl，鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。[答案]D7．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)[解析]根據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可列式求解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84g106g18g44g62gm(NaHCO3)(w1－w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出樣品的純度。[答案]A三、焰色試驗8．焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實驗時都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色試驗要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗[解析]焰色試驗的操作是：先將鉑絲放在稀HCl中洗滌、灼燒、然后蘸取待測物，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，鉀的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。實驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，如果無鉑絲，可采用無銹的鐵絲。故C正確。[答案]C[能力提升]9．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有[解析]A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。[答案]D10.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A．溶液呈堿性B．受熱易分解C．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體[解析]A是金屬，B為淡黃色金屬氧化物，則B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性，A項正確；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，C項正確；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D項正確；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，B項錯誤。[答案]B11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4[解析]A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。[答案]C12．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，D________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號)。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。氧化劑為________；氧化產(chǎn)物為________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________。(5)寫出D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。[解析]A是一種常見單質(zhì)，其焰色試驗為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通過以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念可知，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得電子作氧化劑，一部分失電子作還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。[答案](1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2O2(5)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO313．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________；A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不能(3)若用實驗裝置Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________；(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，①當(dāng)澄清石灰水過量時，其離子方程式是____________________________________________________________________；②當(dāng)NaHCO3過量時，其離子方程式是________________________________________________________________________。[解析](1)Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)快且產(chǎn)生的CO2多，所以氣球大的為NaHCO3。因此能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行；(3)Na2CO3直接加熱不產(chǎn)生氣體，而NaHCO3不直接加熱就產(chǎn)生氣體，就更說明NaHCO3不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；(4)①NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，①當(dāng)澄清石灰水過量時，離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②當(dāng)NaHCO3過量時，反應(yīng)方程式為：2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。[答案](1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D(3)碳酸氫鈉(4)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．在鮮活水產(chǎn)品的長途運輸中，必須考慮以下幾點：①水中需要保持適量的O2；②及時去除魚類等排出的CO2；③防止細(xì)菌的大量繁殖。(1)過氧化物具有殺菌消毒的性質(zhì)，金屬的過氧化物能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)：Na2O2和CaO2，已知CaO2能緩慢與水反應(yīng)。根據(jù)以上介紹，運輸鮮活水產(chǎn)品時應(yīng)選擇________放入水中，理由是_________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。(3)一養(yǎng)魚愛好者欲測定過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成氧氣的質(zhì)量為0.32g。試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解析](1)根據(jù)題給信息可知，選擇的物質(zhì)應(yīng)該能持續(xù)吸收CO2并能不斷提供O2，還要抑制細(xì)菌的大量繁殖，結(jié)合Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2不適合，因為Na2O2與水反應(yīng)劇烈，且生成物NaOH為強(qiáng)堿，不利于鮮活水產(chǎn)品的存活。(2)過氧化鈣與水的反應(yīng)為2CaO2＋2H2O=2Ca(