2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè) 第2章第1節(jié) 鈉及其化合物(第2課時(shí)) 作業(yè)1

第1節(jié)鈉及其化合物第2課時(shí)鈉的幾種化合物[基礎(chǔ)鞏固]一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2[解析]Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，A錯(cuò)誤；Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，C錯(cuò)誤；Na2O2中含有Na＋、Oeq\o\al(2－,2)，個(gè)數(shù)比為2∶1，Na2O中含有Na＋、O2－，個(gè)數(shù)比為2∶1，D正確。[答案]D2．某溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)4種離子，若向其中加入一定量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Na＋C．COeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)[解析]Na2O2加入溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和O2↑，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，所以會(huì)使Na＋、COeq\o\al(2－,3)濃度增大，HCOeq\o\al(－,3)的濃度減小。[答案]D3.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位：d<c[解析]由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。[答案]C二、Na2CO3和NaHCO34．下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是()A．碳酸鈉俗稱純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液[解析]碳酸鈉屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]B5．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱分解 D．制成溶液后通入CO2[解析]根據(jù)NaHCO3的不穩(wěn)定性，通過(guò)加熱分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。[答案]C6．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和鹽酸 D．NaHCO3溶液和鹽酸[解析]A項(xiàng)，CO2不足量，生成CaCO3，CO2過(guò)量，生成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)，CO2不足，生成Na2CO3，CO2過(guò)量，生成NaHCO3；C項(xiàng)，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl，鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。[答案]D7．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)[解析]根據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可列式求解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84g106g18g44g62gm(NaHCO3)(w1－w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出樣品的純度。[答案]A三、焰色試驗(yàn)8．焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[解析]焰色試驗(yàn)的操作是：先將鉑絲放在稀HCl中洗滌、灼燒、然后蘸取待測(cè)物，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，鉀的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。實(shí)驗(yàn)最好選擇顏色較弱的，最好無(wú)色的火焰，如果無(wú)鉑絲，可采用無(wú)銹的鐵絲。故C正確。[答案]C[能力提升]9．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有[解析]A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無(wú)色；C項(xiàng)，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。[答案]D10.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．溶液呈堿性B．受熱易分解C．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體[解析]A是金屬，B為淡黃色金屬氧化物，則B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，C項(xiàng)正確；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D項(xiàng)正確；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]B11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4[解析]A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。[答案]C12．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________，B________，D________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。氧化劑為_(kāi)_______；氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________。(5)寫(xiě)出D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。[解析]A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色試驗(yàn)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通過(guò)以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念可知，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得電子作氧化劑，一部分失電子作還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。[答案](1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2O2(5)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO313．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))________；A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不能(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________；(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，①當(dāng)澄清石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式是____________________________________________________________________；②當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí)，其離子方程式是________________________________________________________________________。[解析](1)Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)快且產(chǎn)生的CO2多，所以氣球大的為NaHCO3。因此能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時(shí)又能驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行；(3)Na2CO3直接加熱不產(chǎn)生氣體，而NaHCO3不直接加熱就產(chǎn)生氣體，就更說(shuō)明NaHCO3不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；(4)①NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，①當(dāng)澄清石灰水過(guò)量時(shí)，離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí)，反應(yīng)方程式為：2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。[答案](1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D(3)碳酸氫鈉(4)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．在鮮活水產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：①水中需要保持適量的O2；②及時(shí)去除魚(yú)類等排出的CO2；③防止細(xì)菌的大量繁殖。(1)過(guò)氧化物具有殺菌消毒的性質(zhì)，金屬的過(guò)氧化物能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)：Na2O2和CaO2，已知CaO2能緩慢與水反應(yīng)。根據(jù)以上介紹，運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇________放入水中，理由是_________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。(3)一養(yǎng)魚(yú)愛(ài)好者欲測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成氧氣的質(zhì)量為0.32g。試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解析](1)根據(jù)題給信息可知，選擇的物質(zhì)應(yīng)該能持續(xù)吸收CO2并能不斷提供O2，還要抑制細(xì)菌的大量繁殖，結(jié)合Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2不適合，因?yàn)镹a2O2與水反應(yīng)劇烈，且生成物NaOH為強(qiáng)堿，不利于鮮活水產(chǎn)品的存活。(2)過(guò)氧化鈣與水的反應(yīng)為2CaO2＋2H2O=2Ca(