黑龍江省雙鴨山市名校2024屆中考化學(xué)五模試卷含解析

黑龍江省雙鴨山市名校2024屆中考化學(xué)五模試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時，將50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲D．t1℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙2．豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），關(guān)于亮氨酸的說法正確的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%C．一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成D．亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為6：13：1：23．CO中氧元素化合價為（）A．-1 B．-2 C．0 D．+24．下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是A．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多B．銅用作導(dǎo)線C．二氧化碳制碳酸飲料D．氮氣用作保護(hù)氣5．生物體中含有多種氨基酸．下列有關(guān)甘氨酸的敘述正確的是（）A．甘氨酸是有機(jī)高分子化合物B．一個甘氨酸分子中含有10個原子C．甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成的D．甘氨酸中碳原子與氫原子的個數(shù)比為24:56．在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為A．SO2B．COC．H2SD．SO37．已知草酸(H2C2O4)晶體與濃硫酸共熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng):。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示的裝置，正確連接裝置，進(jìn)行實驗，可以驗證mg某混合氣體的成分是CO2、H2O和CO，并粗略測出每種氣體的質(zhì)量(每套裝置限用一次，無水硫酸銅遇水分變藍(lán))。連接裝置后先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗。下列說法正確的是:A．裝置的連接順序依次為混合氣體→E→C→B→D→A→尾氣處理B．實驗時應(yīng)先通混合氣體后點燃酒精噴燈C．計算CO的質(zhì)量時，既能根據(jù)A中燃燒管內(nèi)固體減少的質(zhì)量計算，也可根據(jù)A中澄清石灰水增加的質(zhì)量計算，二種方法均準(zhǔn)確D．通過裝置B、C、D在反應(yīng)前后增加的總質(zhì)量可以得出CO2的質(zhì)量8．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列排序正確的是（）A．溶液的pH：B．氣體的密度：C．地殼中的元素含量：D．空氣中氣體體積分?jǐn)?shù)：9．下列敘述，對應(yīng)的方程式，所屬基本類型都正確的是A．不能用鐵制容器配制波爾多液：置換反應(yīng)B．酒精常用作燃料：氧化反應(yīng)C．用小蘇打治療胃酸過多：復(fù)分解反應(yīng)D．拉瓦錫研究空氣成分：分解反應(yīng)10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．屬于置換反應(yīng) B．相對分子質(zhì)量最小的是NH3C．生成丙和丁的質(zhì)量比為1：3 D．氫元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種。（1）碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，其影響因素是什么_____？（2）反應(yīng)物之間的接觸面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請舉一例進(jìn)行說明_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案．第②步實驗中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．分析第②步實驗：與先加入的80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是_____(填名稱)計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________(寫出計算過程)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式硫在氧氣中燃燒_____；鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)_____；氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣_____。14．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。溫度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____（填“很大”或“很小”）。②50℃時，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質(zhì)量為_____g。③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_____（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量；或_____。⑤如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是_____（填編號）。A操作I一定是降溫Ba與b的溶劑質(zhì)量可能相等Ca與c的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Db與c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組在探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）。甲同學(xué)認(rèn)為易拉罐變癟，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不合理，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）__________________________,還需進(jìn)一步驗證，驗證方法是_________________________

。易拉罐為什么又鼓起來？是不是反應(yīng)又產(chǎn)生了氣體，該氣體的成分是什么？a．該氣體可能是CO2

b．該氣體可能是_____________________________。①Na2CO3具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；②鋁不僅與酸反應(yīng)，還能與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口，發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，片刻后熄滅。②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，無明顯變化。片刻后再加入少量的氫氧化鈉濃溶液，產(chǎn)生氣泡。該步實驗的目的是________________________；證明猜想______成立；在生活中鋁制容器不能用來盛裝酸性物質(zhì)，也不能盛裝_____物質(zhì)。16．牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究．測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．根據(jù)探究過程回答下列問題：裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用有：①攪拌B、C中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②_____；實驗中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測定，測得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】A、t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量和是否是飽和溶液有關(guān)，故錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物質(zhì)40g，故可得到90g的溶液，故錯誤；C、甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲，正確；D、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤。故選C。2、C【解題分析】

A、氧化物只有兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，錯誤；B、亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈55%；錯誤；C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成的，故一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成，正確；D、亮氨酸中各元素質(zhì)量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；錯誤。故選C。3、B【解題分析】

在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合一氧化碳的化學(xué)式進(jìn)行解答即可【題目詳解】一般情況下氧元素的化合價為-2，故答案選B。4、B【解題分析】

A、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成新物質(zhì)氯化鈉、水和二氧化碳，屬于化學(xué)性質(zhì)；

B、銅做導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；

C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以可用于制碳酸飲料，需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

D、氮氣用作保護(hù)氣是利用了氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

故選：B?！绢}目點撥】解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如果不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。5、B【解題分析】

由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甘氨酸的一個分子中含有2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，其化學(xué)式為：C2H5O2N?！绢}目詳解】A．甘氨酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×5+16×2+14=75，而有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬甚至幾十萬，所以甘氨酸不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯誤；B．由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甘氨酸的一個分子中含有2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，共10個原子，故正確；

C．甘氨酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；D．甘氨酸中碳原子與氫原子的個數(shù)比為2：5，故錯誤；

故選：B?！绢}目點撥】學(xué)會仔細(xì)讀取物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，并根據(jù)模型能直觀地看出構(gòu)成物質(zhì)的分子的構(gòu)成，是解答此類題的關(guān)鍵。6、A【解題分析】反應(yīng)前有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，反應(yīng)后有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的特點可知：2個X分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子。因此X的化學(xué)式為SO2。故選A。點睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變是解題關(guān)鍵。7、B【解題分析】

A、在連接裝置檢驗二氧化碳是用澄清石灰水檢驗，二氧化碳與石灰水反應(yīng)會出現(xiàn)渾濁，除去二氧化碳選用氫氧化鈉，氫氧化鈉在水中的溶解度較大，吸收效果較好，要先檢驗水的存在，除去水分要放在最后，但是此題要求粗略知道每種氣體的質(zhì)量，所以應(yīng)該將濃硫酸干燥氣體放在二氧化碳的檢驗和吸收之前，所以應(yīng)該前置，這樣硫酸銅和硫酸的質(zhì)量增加可以知道水蒸氣的質(zhì)量，而氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加可以確定二氧化碳的質(zhì)量，一氧化碳可以通過后面裝置進(jìn)行計算。裝置的連接順序依次為混合氣體→E→D→B→C→A→尾氣處理，故A錯誤；B、實驗時應(yīng)先通混合氣體后點燃酒精噴燈，故B正確；C、氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣較少，A中澄清石灰水不能將生成二氧化碳完全吸收，不能用A中澄清石灰水增加的質(zhì)量計算，故C錯誤；D、D吸收水蒸氣，不吸收二氧化碳，通過裝置B、C在反應(yīng)前后增加的總質(zhì)量可以得出CO2的質(zhì)量，故D錯誤。故選B。8、A【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氯化鈉溶液顯中性，pH等于7；鹽酸顯酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列順序應(yīng)是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，數(shù)軸表示正確，故選項正確。B．氧氣的密度比空氣大，故選項錯誤。C．地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，數(shù)軸表示不正確，故選項錯誤。D．空氣中，氮氣約占其體積分?jǐn)?shù)的78%，氧氣約占21%，二氧化碳約占0.03%，稀有氣體約占0.94%，故選項錯誤。故選A。9、A【解題分析】

化合反應(yīng)：由多種反應(yīng)物生成一種生成物的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成多種生成物的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換組成成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)【題目詳解】A、農(nóng)藥波爾多液的主要成分是硫酸銅。鐵制品中的鐵會和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。方程式為：，屬于置換反應(yīng)。A正確；B、酒精的主要成分是乙醇，乙醇燃燒是乙醇和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳。方程式為：，不屬于四大基本反應(yīng)類型中的任何一種。B錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，中和胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。方程式為：，屬于復(fù)分解反應(yīng)。C錯誤；D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，屬于分解反應(yīng)。D錯誤。故選A。10、C【解題分析】A、由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。氨氣的相對分子質(zhì)量為17，氧氣的的相對分子質(zhì)量為32，氮氣的相對分子質(zhì)量為為28，水的的相對分子質(zhì)量為18.C物質(zhì)的質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)乘積的比，生成丙和丁的質(zhì)量比為2×28:6×18=14:27；D．單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價為零；氫元素的化合價在反應(yīng)前后都是+1價，沒有變化。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氧氣的濃度（或反應(yīng)物的濃度）等質(zhì)量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說明反應(yīng)物之間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（合理即可）【解題分析】

（1）空氣中氧氣約占空氣體積的21%，碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，其影響因素是氧氣的濃度（或反應(yīng)物的濃度）；（2）反應(yīng)物之間的接觸面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率，如：等質(zhì)量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說明反應(yīng)物之間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（合理即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、H2SO4氫氧化銅9.8%【解題分析】

(1)氧化銅和硫酸反應(yīng)后生成物中一定有硫酸銅，可能有剩余的硫酸，當(dāng)向硫酸和硫酸銅的混合物中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鈉，后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是80g×10%=8g；設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為xx=9.8g設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為yy=9.8g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、【解題分析】

（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S+O2SO2，故填：S+O2SO2；（2）鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）氯酸鉀和二氧化錳共熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。14、很小>17.4降溫結(jié)晶相同溫度下，等質(zhì)量的溶劑完全溶解達(dá)到飽和時所需溶質(zhì)的質(zhì)量BD【解題分析】

①由表中數(shù)據(jù)可知：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較??；②由表中數(shù)據(jù)可知：50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50℃時KNO3的溶解度是85.5g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液；再冷卻到20℃，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，燒杯中析出固體的質(zhì)量為：49.0g-31.6g=17.4g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用降溫結(jié)晶的方法就可以提純KNO3；④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；⑤A、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，故選項說法錯誤；B、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，b是飽和溶液，若采用的是增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，但水的質(zhì)量可能相等，故選項說法正確；C、a是一定溫度下的不飽和溶液，b轉(zhuǎn)化為c的過程中，有硝酸鉀析出，a與c的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤；D、b與c均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故選項說法正確。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、用等量的水代替氫氧化鈉溶液做對照實驗，觀察易拉罐變癟的程度氫氣驗證鋁和氫氧化鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)生成氣體b堿性【解題分析】

（1）【討論】CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水；二氧化碳可能和水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，易拉罐中的壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)；驗證方法是用等量的水代替氫氧化鈉溶液做對照實驗，觀察易拉罐變癟的程度。（2）【猜想假設(shè)】b．該氣體可能是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣。（3）【實驗驗證】實驗的目的是驗證鋁和氫氧化鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)生成氣體。（4）【結(jié)論】二氧化碳不能燃燒，氫氣具有可燃性。（5）【反思與應(yīng)用】鋁不僅與酸反應(yīng)，還能與堿溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】（1