北京市2020-2021學年高一化學下學期合格考試模擬試題一

北京市2020-2021學年高一化學下學期合格考試模擬試題一

一、選擇題：(每小題2分，共50分)

1.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作

工藝中，主要發(fā)生了化學變化的是

24.下列物質中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是

A.FeB.NaC.CuD.Ag

3下列物質中，屬于電解質的是

A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸

4、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.HC1溶液B.NaOH溶液C.KzSQ,溶液D.淀粉膠體

5、下列物質中，含碳碳雙鍵的是()

A、甲烷B、乙烯C、乙快D、乙醇

6、下列元素的原子半徑最小的是()

A、LiB、NaC、KD、Rb

7、下列物質中，含共價鍵的是()

、、、

A、MgCl2BCaOCKBrDH2s

8、下列關于物質分類的敘述中，不本碘的是()

A、硫酸屬于酸B、氫氧化鈣屬于堿C、淀粉屬于糖D、氯水為純凈物

9、下列關于化學反應與能量的說法中，事硬的是()

A、CH,在氧氣中的燃燒反應屬于吸熱反應

B、Ba(011)2?8HzO與NH.C1的反應屬于放熱反應

C、A1與鹽酸的反應屬于放熱反應

D、反應物的總能量低高于生成物的總能量，反應時向環(huán)境放出能量

10、常壓下歌基化法精煉鎂的原理為：Ni(s)+4C0(g)=Ni(CO)”(g)。恒容密閉容器中，

CO和Ni在催化劑作用下發(fā)生上述反應，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)

的是

A、正、逆反應速率都等于零B、CO,Ni（CO）,的濃度均不再變化（）

C、CO、Ni（CO）」的濃度相等D、CO、Ni（CO）?在密閉容器中共存

11、下列關于Nlh的性質的描述中，不正聊的是（）

A、無色氣體B、極易溶于水

C、用向上排空氣法收集D、能與氯化氫反應

12、2018年11月，中國健兒在短道速滑世界杯比賽中獲得3塊金牌。下列速滑用品涉及的

材料中，不屬于高分子的是（）

A、防切割手套一一聚乙烯

B、防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯

C、速滑服一一聚對苯二甲酰對苯二胺

D、冰刀片----鋼

13、下列試劑或方法中，不能用來鑒別甲烷氣體與乙烯氣體的是（）

A、觀察顏色B、溟的四氯化碳溶液

C、在空氣中點燃觀察D、酸性高鎰酸鉀溶液

14、控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的Mg與足量Imol/L的鹽酸分別在條件下發(fā)

生反應，開始階段化學反應速率最小的是（）

選項鋁的狀態(tài)實驗溫度/℃

A片狀20

B片狀30

C粉末20

D粉末30

15、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。2017年

5月9日，中國公布113號、115號、117號和118號四種元素的中文名稱。其中118號元素

的原子符號為羽0g,中文名稱為“氮”下列說法不正確的是

A.質子數(shù)為H8B.中子數(shù)為176

C.核外電子數(shù)為118D.質量數(shù)為412

16、下列關于乙酸的說法中，不正確的是（）

A、官能團為一COOHB、能與Mg反應

C、能與NaOH溶液反應D、能使紫色石蕊試液變藍

17、下列反應屬于取代反應的是

A.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C.乙醇與氧氣反應生成乙醛D.乙烯與澳反應生成1,2-二漠乙烷

18、下列物質的電子式書寫正確的是（

：6??：c：6??：H：O：H

A、H+［：C1：］'B、C、D.Na：C1：

19、某粒子的結構示意圖為G@288,關于該粒子的說法不正確的是

A.核外電子數(shù)為18B.核外有3個電子層

C.屬于帶負電荷的粒子D.在化學反應中易得電子

20、下列行為不得俞實驗安全要求的是（）

A、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

B、稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

C、點燃氫氣前，先進行驗純操作

D、熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

21、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A、冷水浸泡B、加熱煎制C、算渣取液D、灌裝保存

3r

22、下列說法中，不比硬的是（）

A.lmolNH3的質量是17g

B、1molCL中含有的分子數(shù)約為6.02X10”

C、常溫常壓下，22.4LNz的物質的量為1mol

D.1L1mol?L）A1CL溶液中含有3moiCl-

23、下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A.向銅粉中滴加稀HNOs溶液，產生氣體：Cu+2H*+H2t

2+2-

B.向H2SO,溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀：Ba+S04三4

C.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag*+CP=±gClI

+

D.向碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：C（V-+2H=592t+H20

24、納米級FesO,可用于以太陽能為熱源分解水制H?,過程如下圖所示。下列說法中,

無砸的是（）

A、過程I的反應：2H20=2H2t+O2t

B、過程H的反應:3Fe0+H20=Fe304+H2

C、過程II中FeO作氧化劑

D、整個過程實現(xiàn)了化學能向熱能的轉化

25、下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”祖行的一組是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向某無色溶液中滴加AgNOs溶液，有白色沉淀生成溶液中含有

B向KI一淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Ck>l2

C向某鹽溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe2'

向某鹽溶液中加入濃NaOIl溶液，再加紅色石蕊試液，

D該溶液中含有NH/

溶液變藍色

第二部分非選擇題：（共50分）

1、（3分）補齊物質及其用途的連線。

物質用途

A、過氧化鈉—a.作供氧劑

B、次氯酸鈣b.作營養(yǎng)物質

C、蛋白質C.作燃料

D、乙醇d.作漂白劑

2、（3分）選擇完成下列實驗的裝置。

（1）除去海水中的泥沙用（填序號，下同）。

（2）實驗室制氯氣用。

（3）配制100mL1.00mol?L1NaHCOs溶液用

3、（4分）工業(yè)上用CO與鐵礦石（主要成分是FeG）反應煉鐵，利用的反應如下：

3C0+Fe203^il3C02+2Fe

（1）作還原劑的物質是,鐵元素的化合價（填“升高”或“降低”）?

（2）若反應中生成了2molFe,則消耗的CO的物質的量至少為mol,轉移電子的

物質的量為mol。

電流表

4、（4分）化學能在一定條件下可轉化為電能。,

（1）將鋅片直接插入到稀硫酸中，反應的離子方程式是____________。

（2）將鋅片、銅片按照右圖所示裝置連接，銅片是（填“正極”圈蓬

或“負極”）。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指稀%SO"

針偏轉、銅片上o

（3）下列反應通過原電池裝置，不能實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH,+202=C02+2H20

③Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu

5、(8分)某研究小組利用下圖所示裝置探究sa的性質。

①②

請回答：

(1)實驗室用Cu與濃硫酸反應制取S02,寫出反應的方程式

(2)下面是某同學依據(jù)SO?的組成特點進行預測，并設計的實驗方案。請完成下表：

方案裝置①中溶液實驗現(xiàn)象實驗結論

石蕊溶液

IS02與H20反應生成

—H2s。3；S6具有酸性

氧化物的通性。

無色溶液中有淡黃色

nH2s飽和溶液

渾濁

in酸性KMnO,溶液——

6、(4分)一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2C03?使用時向發(fā)熱包加

適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達100℃以上?？赡馨l(fā)生的反應如下：

i.CaO+H20=Ca(OH)2

ii.Ca(OIl)2+Na2CO3=CaC031+2NaOH

hi.2A1+2H2O+2NaOH=2NaA102+3H21

(1)屬于復分解反應的是(填序號)。

(2)反應iii中，還原劑是o

(3)使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是、(寫出兩點即可)。

7、(8分)下表是元素周期表的一部分，針對編號①??元素，回答下列有關問題：

IAIIAmAIVAVAVIAVHA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧⑨

四⑩??

(1)在這些元素中，非金屬性最強的元素是一(填元素符號，下同)，最不活潑的元素

是O

(2)寫出元素①對應氣態(tài)氫化物的電子式：?

(3)在元素③和⑩中，單質與水反應較劇烈的是(填元素符號)，它與水反

應的化學方程式是?這是因為同主族元素，隨

原子序數(shù)逐漸增大，原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸,元素的

金屬性逐漸?

(4)在元素③、④與⑤的最高價氧化物對應的水化物中，堿性由強到弱的順序是

(填化學式)

(5)能證明⑧和?單質氧化性強弱的實驗事實(用離子方程式表示)

是?

8、(8分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

I、(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是(填字母)。

A.FeB.FeChC.FeSO.D.Fe20s

(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送

氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與02結合的能力，藥品美藍是其有效的

解毒劑，下列說法中正確的是。

A.NaNOz被氧化B.藥品美藍是還原劑

C.NaNO?是還原劑D.藥品美藍被還原

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCk溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3

溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：o

II、高鐵酸鉀(KzFeO)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Ch、。2、CIO,、KMnOi氧化

性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入

KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeS0i+6NaQ2-2Na2Fe0」+2Na20+2Na2so4+O2t,該

反應中Na。是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(5)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(0H)3、C10\OH，F(xiàn)eO「、H20?

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高

鐵酸鉀的離子反應方程式：。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為mol。

9、（8分）實驗小組為驗證NO?與水反應的產物，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去,

氣密性已檢驗）。

【實驗過程】

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I.打開七、七、K,關閉L、Ko通入

5—

一段時間2，關閉Ki

II.打開放入足量濃HN03,同時打圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，

溶液變?yōu)樗{綠色，_______;片刻后，三

開pH傳感器和N03傳感器，記錄數(shù)據(jù)

頸瓶內的導管口有氣泡冒出

III.5min后，打開Ki,用注射器將少三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

量空氣注入三頸瓶，關閉K”

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如下圖所示:

【解釋及結論】

(1)N02與水反應的離子方程式為O

(2)步驟I中，通入岫的目的是。

(3)將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現(xiàn)象補充完整：。

(4)該實驗驗證NO?與水反應產物的實驗證據(jù)包括(填序號)。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色

B.三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NOs傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

(5)有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結果。

參考答案及評分標準(滿分100)

一、選擇題：(每小題2分，共50分)

題號123456789

答案DBCDBADDC

題號101112131415161718

答案BCDAADDBC

題號19202122232425

答案DBCCCB