影響鹽類(lèi)水解的因素

影響鹽類(lèi)水解的因素§3.3.2根據(jù)教科書(shū)P82提供的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，請(qǐng)推測(cè)0.1mol·L-1次氯酸鈉、醋酸鈉、亞硝酸鈉溶液的pH大小。水解平衡的影響因素其酸性越弱酸越難電離酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)其酸根離子水解后OH-濃度越大溶液堿性越強(qiáng)pH值越大HA的酸性越弱（即Ka越小），HA越難電離，則A-的水解程度就越大。小結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)和分析，我們知道鹽類(lèi)水解的程度主要取決于其電離出來(lái)的離子的性質(zhì)，即：“越弱越水解”。這是內(nèi)因。弱電解質(zhì)的電離程度越小，則對(duì)應(yīng)的離子生成弱電解質(zhì)的傾向越大。條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度

現(xiàn)象加水升溫加HCl加固體NaHCO3減少右移右移右移左移增大增大增大減少減少減少增大增大增大增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變深

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫(xiě)下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

【活動(dòng)與探究】P83影響鹽類(lèi)水解的因素影響鹽類(lèi)水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）。另外還受外在因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（越熱越水解）

2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（越稀越水解)

3、外加酸、堿：鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。（酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。）填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小練習(xí)：判斷下列鹽類(lèi)是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解無(wú)弱不水解都弱雙水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定，（即對(duì)應(yīng)酸、堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。）堿性酸性+雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)，而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。水解程度(h):CO32->HCO3->CH3COO-≈NH4+強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)堿弱酸鹽電離顯酸性多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較——H2PO4-、HSO3-電離強(qiáng)于水解，顯酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解強(qiáng)于電離，顯堿性；(注：此時(shí)溶液陽(yáng)離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子)例、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：

Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分,故用“=”連接，且打上了“”、“”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4

以下為常見(jiàn)完全雙水解——Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的PH>7，請(qǐng)從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因？1.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。NaHSO42.弱酸