化學(xué)選修三第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識點(diǎn)及全套練習(xí)題(含答案解析)(DOC)_第1頁
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文檔簡介

一.原子構(gòu)造4、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法①用數(shù)字在能級符號的右上角說明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)留意過渡元素(副族和第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性在元素周期表中，某些主族元素和右下方的主族元素第一章原子構(gòu)造和性質(zhì)第一節(jié)原子構(gòu)造解析同一原子中能層序數(shù)越大，能量越高，離核越遠(yuǎn)，A、C項(xiàng)均錯誤；答案A解析此題主要考察依據(jù)構(gòu)造原理來書寫電子A、C、D均正A.B.解析依據(jù)軌道能量依次圖，電子首先進(jìn)入能排＋+；；解析此題的突破口是各原子的電子排布式，依A.①②B.①③C.②③D.③④解析依據(jù)構(gòu)造原理，核外電子的排布總是首量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道，此時(shí)整個原子解析電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，故A項(xiàng)錯誤；原子軌道量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的時(shí)機(jī)越大，電子云將向更大X是氮元素；依據(jù)電子排布的能量最低原理，可知氮原子 。B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2,Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為XZ3， 。2〕〔3〕AsO＋6Zn＋6HSO===2AsH↑+6ZnSO＋3H其次節(jié)原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)鈦有48TiB.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡單得到電子A.①②B.③④C.②③D.①④D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①答案A…AB…或(1)在如下圖元素周期表中畫出金屬元素和非金屬元素的分界限. ①在如下圖的元素周期表中，將甲、乙兩元 。鉈H－和X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相像之處，即最低化合價(jià)相等。當(dāng)氫元素最高)XYZ423I1 。通過化合價(jià)來判定元素。如： 。合

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